學(xué)業(yè)水平第一份復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí)階段一一、物質(zhì)的量1物質(zhì)的量（1）物質(zhì)的量的單位是摩爾（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數(shù)6.0210（3）阿伏加德羅常數(shù)：6.021023 mol1稱為阿伏加德羅常數(shù)（NA）。（4）物質(zhì)的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關(guān)系：n = EQ f(N,NA) 。2摩爾質(zhì)量（1）定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量（M），單位為gmol1。（2）物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子/原子質(zhì)量。（3）物質(zhì)的量（n）、物質(zhì)的質(zhì)量（m）和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n = EQ f(m,M)

2、。3氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為L(zhǎng)mol1。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm22.4 Lmol1。（3）物質(zhì)的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關(guān)系：n = EQ f(V,Vm) 。4物質(zhì)的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（cB），單位為molL1 。（2）在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（n）、溶液的體積（V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之間的關(guān)系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準(zhǔn)確的溶液。相關(guān)練習(xí)

3、：1山東蒙山風(fēng)景區(qū)是國(guó)家4A級(jí)旅游景點(diǎn)，被稱為“天然氧吧”，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，O2就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（ ）A32 gB33 gC32 gmol1D33 gmol12標(biāo)準(zhǔn)狀況下的1 mol CO2的體積約為（ ）A11.2 LB22.4 LC33.6 LD44.8 L3下列說法正確的是（ ）AN2的摩爾質(zhì)量是28 gB17 g NH3的物質(zhì)的量是1 molC22.4 L N2的物質(zhì)的量為1 molD標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的體積為22.4 L4（2010）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A1 mol H2O所含有的原子數(shù)為NAB32

4、 g O2含有的氮原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，11.2 L Cl2所含的分子數(shù)為0.5 NAD1 L 0.1 molL1NaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA5（2009）下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A1 mol S與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB32 g O2和32 g O3所含原子數(shù)目均為2NAC在常溫常壓下，22.4 L NH3所含質(zhì)子數(shù)為10NAD在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L水所含分子數(shù)為0.1 NA6NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（ ）A0.8 mol 氧氣B標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L氮?dú)釩3.6 g水（水的摩爾質(zhì)量為18 gmol1）D含NA個(gè)氫分子

5、的氫氣7.下列說法中正確的是（ ）A.物質(zhì)的量是一種基本物理量 B.摩爾是一種基本物理量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位 D.摩爾是數(shù)的一種很大的單位8.下列有關(guān)摩爾使用的說法中不正確的是（）A.1摩爾氧原子 B.1摩爾氧分子 C.1摩爾氧氣 D.1摩爾氧9.在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個(gè)數(shù)為（）A. 1 B. 0.25 C.6.021023 D.5102310.下列判斷中正確的是（ ）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol單質(zhì)溴的體積約為22.4 L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4 L常溫常壓下，1 mol氫氣的體積為22.4L常溫常壓下，1 mol氧氣的質(zhì)量為32克11.等物質(zhì)的量的氫氣和氦

6、氣在同溫同壓下具有相等的（ ） A.原子數(shù) B.體積 C.質(zhì)子數(shù) D.質(zhì)量12.有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（）A.把1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol/LC.把7.4gCa(OH)2放入燒杯并加水?dāng)嚢枥鋮s后全部轉(zhuǎn)接到100mL容量瓶并加水至刻度，濃度為1mol/LD.需要48mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)選用50mL容量瓶13.在容量瓶的使用方法中，下列操作中正確的是（ ）A. 使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C.

7、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D.配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接到入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線2-3cm處，用滴管加蒸餾水到刻度線化學(xué)學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí)階段二二、膠體1定義：分散質(zhì)的微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體。2溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)可見光束通過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可觀察到光亮的通路，這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾現(xiàn)象。4丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于檢驗(yàn)溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為聚沉。6引起膠體聚沉的條件：加入可溶性

8、鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應(yīng)1電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)。2酸、堿、鹽是電解質(zhì)；其它化合物為非電解質(zhì)。3離子反應(yīng)：有離子參與的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。4將化學(xué)方程式改寫為離子方程式時(shí)，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質(zhì)不改寫。四、氧化還原反應(yīng)1定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。2氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。3化合價(jià)升高失去電子被氧化/發(fā)生氧化反應(yīng)/生成氧化產(chǎn)物本身作還原劑/具有還原性；化合價(jià)降低得到電子被還原/發(fā)生還原反應(yīng)/生成還原產(chǎn)物本身作氧化劑/具有氧化性。相關(guān)練習(xí)：1（2010）近年來(lái)，我國(guó)許多城市實(shí)行了生活垃圾分類投放，其中

9、塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（ ）A無(wú)機(jī)物B鹽類C有機(jī)物D非金屬單質(zhì)2分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“Na2CO3”A化合物B氧化物C碳酸鹽D鈉鹽3分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列對(duì)于Na2O的分類合理的是（ ）A屬于鹽B屬于堿C屬于酸D屬于氧化物4三聚氰胺（C3H6N6）是一種重要的化工原料，屬于（ ）A單質(zhì)B混合物C有機(jī)物D無(wú)機(jī)物5下列關(guān)于CH3COOH類別的描述中不合理的是（ ） A含氧酸B有機(jī)酸C電解質(zhì)D氧化物6（2010）下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（ ）A膠體分散質(zhì)顆粒的直徑在1100 nm之間B向膠體中加入蔗糖溶

10、液，產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象C一束可見光透過膠體時(shí)，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D采用滲析的方法可以凈化膠體7下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ） A硫酸銅溶液B氫氧化鐵膠體C溴水D稀硫酸8溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）A是否是大量分子或離子的集合體B是否能通過濾紙C分散質(zhì)粒子直徑的大小D是否均一、透明、穩(wěn)定9（2009）下列說法正確的是（ ）A強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔融狀態(tài)下能否電離C酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其它化合物都是非電解質(zhì)D常見的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，其它化合物都是弱電解質(zhì)10下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（

11、 ）ACH3CH2OHBAlCCH4DH2SO411（2010）下列離子方程式書寫正確的是（ ）A氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：H+ + OH = H2OB大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CO32 + 2H+ = H2O + CO2C鐵粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D用小蘇打治療胃酸過多：CO32 + 2H+ = CO2+ H2O12（2009）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag B鹽酸加到氫氧化銅中：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OC少量金屬鈉放到冷水中：Na + 2H2O = N

12、a+ + OH + H2D碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O13下列離子方程式不正確的是（ ）AH2SO4與NaOH反應(yīng)：H+ + OH=H2OBHCl與AgNO3反應(yīng)：Ag+Cl=AgClCCH3COOH與KOH反應(yīng)：H+ + OH=H2ODNa2CO3與BaCl2反應(yīng)：CO32+Ba2+=BaCO314下列離子方程式正確的是（ ）AFe粉加入稀鹽酸中：2Fe3+6H+=2Fe3+3H2B金屬鈉投到水中：Na+H2O=Na+OH+H2C石灰石投入到稀鹽酸中：CO32+2H+=CO2+H2OD氫氧化鈉溶液加入到稀硫酸中：OH

13、+H+=H2O15（2009）下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（ ）AK+ HCO3 NO3 ClOBNa+ SO32 NH4+ Ba2+CBa2+ S2 Cl SO42DAlO2 CO32 Cl Na+16下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）AH+ Na+ CO32BBa2+ Cl SO42CNH4+ SO42 OHDAl3+ NO3 H+17下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A2H2O2 2H2O + O2B2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2OCCu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2ODFe + CuSO4 FeSO4 + Cu18（

14、2010）下列變化需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AFe3+ Fe2+BCuO CuCCl Cl2DH2SO4 BaSO4化學(xué)學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí)階段三五、原子結(jié)構(gòu)1對(duì)一個(gè)原子來(lái)說：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）3一般用符號(hào)A ZX表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子。4具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2元素周期律是由門捷列夫發(fā)現(xiàn)的。3原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數(shù)越多，半徑越大；若電子層數(shù)相等，核電荷數(shù)越大，半徑越小。4最高化合價(jià)元素原子的最外層

15、電子數(shù)；最高化合價(jià)+最低化合價(jià)8 。元素NaMgCNSiPSCl最高價(jià)最低價(jià)+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價(jià)氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4氣態(tài)氫化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數(shù)周期序數(shù)；電子層數(shù)主族序數(shù)。7同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強(qiáng)； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)、得電子能力逐漸減弱。8元素原子的失電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化

16、物的水化物堿性越強(qiáng)；元素原子的得電子能力越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。相關(guān)練習(xí)：1質(zhì)量數(shù)為37的氬原子（Ar）的中子數(shù)為（ ）A18B20C19212 6C是確定NA標(biāo)準(zhǔn)的原子，12 6A12B6C18D43（2010）最新報(bào)道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272。該元素的原子序數(shù)為（ ）A111B161C272D4334下列關(guān)于12C和13A兩者互為同位素B兩者互為同素異形體C兩者屬于同一種核素D兩者屬于不同的元素5下列元素中，屬于第3周期的是（ ）A氫B氧C鋰D氯6（2010）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體

17、材料，它們是（ ）A左下方區(qū)域的金屬元素B右上方區(qū)域的非金屬元素C金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素D稀有氣體元素7根據(jù)主族元素的原子序數(shù)，不能確定的是（ ）A質(zhì)子數(shù)B中子數(shù)C最外層電子數(shù)D最高正化合價(jià)8下列同族元素的單質(zhì)，在相同條件下最易與水反應(yīng)的是（ ）ALiBNaCKDRb化學(xué)學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí)階段四七、化學(xué)鍵1定義：相鄰原子間的強(qiáng)相互作用稱為化學(xué)鍵。2共價(jià)鍵：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。3離子鍵：陰、陽(yáng)離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價(jià)鍵。舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量E1）舊化學(xué)鍵斷裂（吸收能量E1）

18、舊化學(xué)鍵斷裂（釋放能量E2）6反應(yīng)物 生成物E1E2 反應(yīng)吸收能量；E1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2CSi + 2CO工業(yè)制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaOCaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反應(yīng)常被用來(lái)刻蝕玻璃SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2生產(chǎn)玻璃發(fā)生的主要的化學(xué)反應(yīng)4Al + 3O2 2Al2O3鋁在氧氣里燃燒，發(fā)出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe鋁熱熱反應(yīng)，常用于焊接鋼軌2Al

19、 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH）4Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH）4Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2C

20、uO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固體變紅CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O藍(lán)色固體變白相關(guān)練習(xí)：1（2009）下列做法符合食品衛(wèi)生法的是（ ）A用SO2熏制銀耳B在奶粉中添加三聚氰胺C用蘇丹紅做食品添加劑D用小蘇打做焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉2社會(huì)的進(jìn)步、生活水平的提高與化學(xué)知識(shí)是密不可分的。下列有關(guān)化學(xué)常識(shí)的敘述不正確的是（ ）A人類歷史上使用最早的合金是青銅B人類使用的材料，經(jīng)過石器、青銅器、鐵器等時(shí)代C從金屬礦石中提煉金屬的一般步驟依次是：礦石的富集、精煉、冶煉D能源、信息、材料通常被稱為新科技革命的三大支柱3中國(guó)20XX年上海世博會(huì)山東館展示了國(guó)內(nèi)外有重

21、大影響的科技創(chuàng)新成果，其中包括太陽(yáng)能技術(shù)，下列有關(guān)太陽(yáng)能的說法不正確的是（ ）A太陽(yáng)能是可再生能源B太陽(yáng)能可轉(zhuǎn)換為熱能C利用SiO2可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D利用太陽(yáng)能不會(huì)污染環(huán)境4“低碳生活，節(jié)能減排”越來(lái)越被人們認(rèn)可。下列氣體不會(huì)造成空氣污染的是（ ）ANO2BSO2CCODN5五岳之首泰山是著名的游覽圣地，為保證旅游圣地的環(huán)境，泰安市推出了“藍(lán)天碧水工程”，下列做法不符合要求的是（ ）A加高工廠的煙囪，使煙塵和廢氣遠(yuǎn)離地表B植樹造林實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C改進(jìn)汽車動(dòng)力，減少汽車尾氣排放D推廣使用無(wú)磷洗滌劑62010世界環(huán)境日的主題是“多樣的物種、唯一的地球、共同的未來(lái)”?！碍h(huán)境問題”的直

22、接來(lái)源主要是（ ）A溫室效應(yīng)B厄爾尼諾現(xiàn)象C人類對(duì)環(huán)境的污染與破壞D火山噴發(fā)和地震7為中國(guó)近代化學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（ ）A李四光B華羅庚C侯德榜D錢學(xué)森8（2010）下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是（ ）A金屬Na著火，立即用水撲滅B實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌9下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)事故或藥品的處理方法中，不正確的是（ ）A大量氯氣泄漏時(shí)，迅速離開現(xiàn)場(chǎng)，并盡量往高處去B不慎灑出的酒精在桌上著火時(shí)，立即用濕抹布蓋滅C少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用大量水沖洗D金屬鈉著火時(shí)，立即用水撲滅10有一關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作

23、的謎語(yǔ)：“我入水中較安全，水入我中真危險(xiǎn)，我與水合多放熱，實(shí)驗(yàn)牢記保安全。”這一實(shí)驗(yàn)操作是指（ ）A將金屬鈉保存在水中B將盛有一粒白磷的一燒杯水加熱至60 C用壓強(qiáng)劑測(cè)某一深度處的水壓D稀釋濃硫酸11下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中12（2009）下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的

24、是（ ）A高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維B溴化銀常被用做感光材料C小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多D硝酸可用于制造炸藥13硅在無(wú)機(jī)非金屬材料中，一直扮演著主角。形成光導(dǎo)纖維的材料是（ ）A單質(zhì)硅B硅酸鹽C二氧化硅D不含硅元素14地震或泥石流等自然災(zāi)害過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染，下列物質(zhì)中能對(duì)污染的飲用水起消毒殺菌作用的是（ ）A生石灰B明礬C綠礬D漂白粉15山東淄博生產(chǎn)的藝術(shù)陶瓷造型淳厚古樸，色澤絢麗多彩，聞名遐邇，其主要成分為（ ）A氧化鋁B硅酸鹽C二氧化硅D有機(jī)物16關(guān)于Na2O2敘述不正確的是（ ）ANa2O2是淡黃色固體BNa2O2能與水反應(yīng)生成O2C可用于潛水艇的生氧劑D屬于典型的堿

25、性氧化物17下列關(guān)于二氧化氮的性質(zhì)描述正確的是（ ）A無(wú)毒B無(wú)色C無(wú)味D紅棕色18下列氣體中，可用固體NaOH干燥的是（ ）ACO2BCl2CHClDNH19下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（ ）AKClBFeCl2CFeCl3DNa220（2010）下列物質(zhì)與Fe反應(yīng)后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（ ）ACl2B鹽酸CCuSO4溶液D稀H2SO421為檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（ ）AKSCN溶液B鐵片C氯水D石蕊試液22下列反應(yīng)中，觀察不到顏色變化的是（ ）A往氨水中滴加酚酞試液B往稀硫酸中通入氨氣C往品紅溶液中通入足量二氧化硫氣體D氯氣通入淀

26、粉碘化鉀溶液中23（2009）下列有關(guān)元素化合物的敘述正確的是（ ）A鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的氧化鈉固體B盛有氯氣的集氣瓶中加入有色布條后，Cl2可以使有色布條褪色C檢驗(yàn)FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液D鎂鋁合金應(yīng)用廣泛，屬于純凈物24除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是（ ）A稀硫酸B硝酸銀C澄清石灰水D稀鹽酸25為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（ ）A飽和燒堿溶液B飽和小蘇打溶液C飽和純堿溶液D濃硫酸26金屬銅不能與濃鹽酸反應(yīng)，卻能與濃硝酸反應(yīng)，是因?yàn)闈庀跛峋哂校?）A脫水性B吸水性C強(qiáng)酸性D強(qiáng)氧化性27（2010）將3.2

27、 g Cu投入到一定濃度的HNO3溶液中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體共0.08 mol。則原溶液中HNO3的物質(zhì)的量為（ ）A0.34 molB0.38 molC0.28 molD0.18 mol28取適量Na2CO3和Na2SO4混合物加入過量BaCl2溶液，生成白色沉淀6.63 g ，將白色沉淀加入足量稀硝酸中，沉淀變?yōu)?.66 g，混合物中Na2CO3與Na2SO4的物質(zhì)的量之比為（ ）A11B12C21D329銅與1 molL1的硝酸反應(yīng)，若NO3的濃度下降了0.2 molL1，則溶液中c(H)同時(shí)下降（ ）A0.2 molL1B0.4 molL1C0.6 molL1D0

28、.8 molL30一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入100 mL 2 molL1的稀HCl中完全溶解后，再向反應(yīng)后的溶液中加入4 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀出來(lái)，所加入的NaOH溶液的體積最小的是（ ）A100 mLB50 mLC25 mLD由于Fe、Fe2O3的質(zhì)量未知無(wú)法判斷31完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2、FeCl3三種溶液中的Cl，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相等，則上述三溶液的體積比為（ ）A111B321C632D93化學(xué)學(xué)業(yè)水平復(fù)習(xí)階段六十二、有機(jī)物1有機(jī)物有機(jī)物僅由碳和氫兩種元素組成的有機(jī)化合物總稱為烴。化合物具有相同的分子式，但

29、具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的兩種化合物互為同分異構(gòu)體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數(shù)目碳原子的烴組成的復(fù)雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來(lái)煉制石油乙烯分子式：C2H4 結(jié)構(gòu)：CH2CH2（平面型）乙烯是無(wú)色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來(lái)催熟果實(shí)乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物組成的復(fù)雜的混合物將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其分解的過程叫做煤的干餾苯分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)：或（平面型）苯是無(wú)色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不

30、能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)苯不能與溴水反應(yīng)，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無(wú)色（萃取）乙醇結(jié)構(gòu)：CH3CH2OH（OH稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優(yōu)良的有機(jī)溶劑乙酸COHO 結(jié)構(gòu)：CH3 （COOH稱為羧基） 乙酸俗稱醋酸，有酸性，能使紫色的石蕊溶液變紅油脂油脂可用來(lái)制取高級(jí)脂肪酸和甘油糖類由C、H、O三種元素組成糖類分為單糖（不水解，如葡萄糖、果糖）、二糖（如蔗糖、麥芽糖）、多糖（如淀粉、纖維素）淀粉水解最終生成葡萄糖蛋白質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物，水解生成氨基酸濃的鹽溶液會(huì)使蛋白質(zhì)從溶液中析出，不影響蛋白質(zhì)的生理活性；紫外線照射、加熱或加入有機(jī)化合物、酸、堿、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽

31、、汞鹽等）會(huì)使蛋白質(zhì)聚沉，蛋白質(zhì)失去生理活性。高分子材料蛋白質(zhì)、橡膠、塑料、纖維等都屬于高分子材料2化學(xué)反應(yīng)CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O點(diǎn)燃火焰呈淡藍(lán)色CH4 + Cl2 光 CH3Cl + HCl光CH3Cl + Cl2 光 CH2Cl2 + HCl光CH2Cl2 + Cl2 光 CHCl3 + HCl光CHCl3 + Cl2 光 CCl4 + HCl光屬于取代反應(yīng)C2H4 + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 2H2O點(diǎn)燃火焰明亮并伴有黑煙 Br BrCH2CH2 + Br2 CH2CH2屬于加成反應(yīng)乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色2C6H6 + 15O2 點(diǎn)燃 12CO2 + 6H2O點(diǎn)燃產(chǎn)生明亮而帶有濃煙的火焰NO2 + HONO2 + H2ONO2C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O點(diǎn)燃2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H22CH3CH2OH + O2 Cu 2CH3CHO + 2H2CuCH3COOH + CH3CH2OH濃硫酸CH3COOCH2CH3 + H2濃硫酸屬于酯化反應(yīng)。用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH3COOCH2CH3 + H2O酸或堿CH3COOH + CH3CH2酸或堿CH3COOC