第10章 化學實驗基礎知識點(一輪總復習)

1、第一節(jié)化學實驗的常用儀器和基本操作基礎知識診斷知識點一常用化學儀器的識別與使用1加熱儀器酒精燈、酒精噴燈(1)酒精燈所裝酒精量不能超過其容積的2/3，不能少于1/4。(2)加熱時要用外焰，熄滅時要用燈帽蓋滅，不能吹滅。(3)絕對禁止：向燃著的酒精燈里添加酒精、用燃著的酒精燈引燃另一只酒精燈。(4)需要強熱的實驗用酒精噴燈加熱。2可加熱儀器3計量儀器儀器名稱主要用途使用注意事項量筒粗略量取一定體積液體a.不作反應器b無0刻度線c準確讀數：視線與凹液面最低點相平容量瓶用于配制一定物質的量濃度的溶液a.用前檢查是否漏水b準確讀數：視線與凹液面最低點相平滴定管用于中和滴定，準確量取液體的體積a.使用前

2、檢查是否漏水b0刻度在上方，讀數至小數點后兩位，讀數時，視線與凹液面最低點相平c要用待裝液潤洗d酸式滴定管不能取用堿性溶液；堿式滴定管不能取用酸性、氧化性溶液溫度計a.分餾時測量餾分的沸點b測量反應液溫度c測量水浴溫度a.不可用于攪拌b根據用途將水銀球插在不同部位托盤天平稱量固體物質質量a.用前調零b藥品不能直接放在托盤上c左物右碼，先大后小d讀數至小數點后1位4.分離提純儀器儀器名稱主要用途使用注意事項漏斗用作過濾或向小口容器中注入液體或用于裝配反應器a.過濾時應注意“一貼二低三靠” b裝配反應器時應將下管末端插入液面以下，防止氣體逸出分液漏斗常用來向反應器中添加液體及裝配反應器；梨形漏斗常

3、用于分液a.使用前活塞檢漏b分液時下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出球形干燥管用固體試劑除氣體中雜質氣流方向粗口進細口出冷凝管用于蒸餾、分餾、冷凝蒸氣冷卻水的流向下進上出基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)燒瓶、錐形瓶、量筒加熱時均需要墊石棉網 ()(2)用托盤天平稱取11.75 g食鹽()(3)用膠頭滴管滴加少量液體()(4) 坩堝加熱時直接放在鐵圈或三角架上加熱 ()【答案】(1)(2)(3) (4)2有下列幾種常見儀器：分液漏斗漏斗酸式滴定管容量瓶堿式滴定管球形冷凝管思考回答下列幾個問題：(1)使用前必須檢查是否漏水的是 (填序號)。(2)酸式滴定管不能盛放燒堿溶液

4、的原因是 。 (3)球形冷凝管不能用于組裝蒸餾裝置的原因是： 。【答案】(1)(2)酸式滴定管玻璃活塞處是磨砂的，玻璃中的SiO2與燒堿溶液反應生成Na2SiO3，容易使活塞處粘合(3)冷凝后的液體容易殘留在球形區(qū)域內知識點二常見的實驗基本操作及實驗安全1藥品的取用(1)取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙(或紙槽)，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上；塊狀和大顆粒固體用鑷子夾取。(2)取少量液體可用膠頭滴管；取用較多的液體用傾倒法，注意試劑瓶上的標簽面向手心；向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。2試紙的使用(1)類型及作用eq x(石蕊試紙)定性檢驗酸堿性eq x(pH試紙)定量

5、(粗測)檢測酸堿性強弱eq x(品紅試紙)檢驗SO2等有漂白性的物質eq x(淀粉KI試紙)檢驗Cl2等有氧化性的物質(2)使用方法檢驗溶液：取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化，等pH試紙變色后，與標準比色卡對照。檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或導管口處，觀察試紙的顏色變化。3儀器的洗滌(1)方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。(2)洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。(3)常見殘留物的洗滌殘留物洗滌劑容器里附有的油污NaOH溶液或熱的純堿溶液容器壁上附著的硫CS2或

6、熱的NaOH溶液試管上的銀鏡稀HNO3AgCl氨水試管內殘留的MnO2熱的濃鹽酸4.物質的溶解(1)固體的溶解一般在燒杯或試管里進行，為了加速溶解，常采用攪拌、粉碎、振蕩或加熱等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固體溶解時不能加熱。(2)氣體的溶解對溶解度較小的氣體(如Cl2等)，為了增大氣體分子與水分子的接觸機會，應將氣體導管插入水中(如下圖中A)。對極易溶于水的氣體(如NH3、SO2、HCl等)，氣體導管口只能靠近液面，最好在導管口連接一倒置的漏斗，并使漏斗邊緣剛好貼靠在液面上，這樣可以增大氣體的吸收率，減少氣體的逸出，同時也避免出現液體倒吸的現象(如圖中B和C)。(3)液體的溶解用

7、量筒分別量取一定體積的被溶解的液體和溶劑，然后先后加入燒杯中攪拌而溶解。但對于溶解放熱較多的液體，往往先加入密度較小的液體，再沿燒杯內壁緩緩加入密度較大的液體，邊加邊攪拌。5裝置氣密性的檢驗方法(1) 常規(guī)方法裝置操作現象及結論微熱法將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用雙手捂住燒瓶(或用酒精燈微熱)燒杯內水中有氣泡產生；松開雙手一會兒，燒杯內導管中形成一段水柱，說明不漏氣液差法首先打開活塞，向長頸漏斗中加水至液面沒過長頸漏斗的下端，關閉活塞，繼續(xù)加水過一段時間，漏斗中液面高于試管液面，且液面差保持不變，說明氣密性良好(2)特殊方法抽氣法或吹氣法圖A圖B圖A：輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段

8、時間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。圖B：打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝置的氣密性良好。如下圖，連接好儀器，向乙管中注入適量水，使乙管液面高于甲管液面。靜置片刻，若液面保持不變表明裝置不漏氣，反之則漏氣。基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部 ()(2)取用固體藥品一定要用鑷子夾取()(3)制取物質時，先檢查裝置氣密性后裝藥品()(4)振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞()【答案】(1)(2)(3)(4)2用pH試紙定量測定溶

9、液的pH時，能用蒸餾水潤濕嗎？若潤濕，一定會產生誤差嗎？【答案】不能。若潤濕，不一定有誤差，如測NaCl溶液的pH時。知識點三化學實驗的安全常識1認識常用危險化學藥品的標志2常見實驗事故的處理意外事故處理方法少量濃H2SO4濺到皮膚上大量水沖洗，涂稀NaHCO3溶液酒精等有機物在實驗臺上著火用濕抹布、石棉或沙子蓋滅，不能用水滅火濃NaOH溶液灑到皮膚上大量水沖洗，再涂稀硼酸溶液液溴灑到皮膚上用酒精清洗誤食重金屬鹽立即口服蛋清或牛奶水銀灑到桌面上撒上硫粉進行處理基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)蒸發(fā)食鹽溶液時，發(fā)生液滴飛濺現象，立即加水冷卻()(2)濃硫酸不慎灑到皮膚上，先用

10、大量水沖洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液()(3)點燃可燃性氣體如H2、C2H4等時，先檢驗氣體純度后點燃()(4)做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO；反應完畢后，先停止通H2后撤酒精燈，待試管冷卻()【答案】(1) (2) (3) (4)2進行化學實驗時，必須規(guī)范操作，強化安全意識，防止發(fā)生事故。下列做法存在安全隱患的是 。用酒精燈直接去燃著的酒精燈上引燃配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌實驗室制取氯氣時，沒有設計尾氣吸收裝置做金屬鈉實驗時，剩余的鈉放回原試劑瓶金屬鈉著火時，用泡沫滅火器撲滅濃NaOH溶液沾在皮膚上，立即用稀H2SO4清洗

11、【解析】直接用酒精燈引燃酒精燈容易引起失火事故；正確，無安全隱患；氯氣有毒，不進行尾氣處理，可能會使人中毒；正確，金屬鈉很活潑隨意丟棄會引起火災，應放回原試劑瓶；金屬鈉易和水反應，Na2O2易和水、CO2反應，故鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅，應用沙子撲滅；濃NaOH溶液沾在皮膚上，用稀H2SO4清洗，酸堿中和放熱，會加重對皮膚的損傷，應先用大量水沖洗，再涂稀硼酸溶液?！敬鸢浮?、基礎能力提升1(2015西安鐵一中模擬)下列操作中，所用儀器合理的是()A用托盤天平稱量5.22 g食鹽B用100 mL的量筒量取5.2 mL稀鹽酸C用100 mL的容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸D用25 m

12、L的酸式滴定管量取15.12 mL高錳酸鉀溶液【解析】A項，托盤天平的精確度為0.1 g，稱量5.22 g食鹽不合理；B項，實驗室中用100 mL的量筒量取5.2 mL稀鹽酸誤差太大，不合理；C項，容量瓶上的刻度線只有一條，因此100 mL的容量瓶只能配制100 mL的溶液；D項，高錳酸鉀溶液有強氧化性，能腐蝕堿式滴定管下端的橡膠管，因此用25 mL的酸式滴定管量取15.12 mL高錳酸鉀溶液合理?！敬鸢浮緿2從試劑瓶的顏色、瓶塞的選擇上看，下列兩種試劑保存方法相同的是()A濃硝酸與濃鹽酸B水玻璃與純堿C氯化銨和硝酸銀 D氫氧化鈉和磷酸【解析】濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應該保存在棕色瓶中，A、

13、C錯誤；氫氧化鈉是強堿，作為固體應該保存在塑料瓶中，瓶塞應該用橡膠塞，而磷酸揮發(fā)且腐蝕性強不能用橡膠塞，D錯誤；水玻璃是硅酸鈉，純堿是碳酸鈉，水解均顯堿性，保存在帶橡膠塞的試劑瓶中，B正確?！敬鸢浮緽3下列實驗操作中正確的是()A蒸餾實驗中，溫度計的水銀球應位于蒸餾燒瓶支管口處B制備乙酸乙酯的實驗中，導管末端要伸入飽和Na2CO3溶液的液面下C分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗的下口放出D測定溶液pH時，可用pH試紙蘸取少量待測液，并與標準比色卡比較【解析】A項，在蒸餾實驗中，溫度計用來測量餾分的溫度，溫度計的水銀球應該位于蒸餾燒瓶的支管口處；B項，制備乙酸乙酯的實驗中，為了

14、防止倒吸，導管末端要在飽和Na2CO3溶液的液面以上；C項，分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出；D項，測定溶液pH時，應把pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，待變色后和標準比色卡比較?！敬鸢浮緼4在中學化學實驗中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實驗操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會引起安全事故。下列實驗操作過程不是基于上述原因的是()A鈉與水反應時，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應B在用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣時，在加入二氧化錳后應首先加入濃鹽酸，然后再點燃酒精燈C在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結束后，將大試管從鐵架臺上取下置于石棉網上冷卻后再洗滌D用排水法

15、收集氣體后，先移出導氣管，后熄滅酒精燈【解析】A項是因為鈉與水反應劇烈容易造成爆炸?！敬鸢浮緼5檢查裝置氣密性是化學實驗中的重要操作之一。試按要求回答下列問題：(1)下列儀器或裝置在使用前一定要檢查氣密性的是 (填序號，下同)。A容量瓶B洗氣瓶C分液漏斗D酸(堿)式滴定管(2)下列關于不進行氣密性檢查可能導致后果的敘述中，正確的是 。A收集不到氣體 B造成環(huán)境污染C觀察到的實驗現象有誤 D引發(fā)爆炸事故(3)為檢查如圖所示簡易氣體發(fā)生裝置的氣密性，甲同學進行了以下操作和方案設計。甲同學認為，只要往漏斗中加水，便可檢驗其氣密性是否良好。經檢驗他的方案可行。則甲同學的操作方案、現象和結論是 ?！窘馕?/p>

16、】(1)要檢查氣密性的儀器，往往與氣體的發(fā)生、凈化、收集等方面有關，所以容量瓶、分液漏斗、滴定管均無需檢查是否漏氣，但應該檢查是否漏液，故本題選B。(2)如果不進行氣密性檢查，可能出現漏氣，發(fā)生ABC的后果，如果發(fā)生堵塞，則可能發(fā)生安全事故，即D，所以選ABCD。(3)對于氣密性的檢查而言，主要是從能否形成壓強差考慮?！敬鸢浮?1)B(2)ABCD(3)關閉試管夾，通過長頸漏斗向試管中加水至一定量后，發(fā)現漏斗導管中液面高于試管中的液面，停止加水，液面差保持不變。說明氣密性良好。1兩類加熱儀器(1)直接加熱：試管、蒸發(fā)皿、坩堝(2)墊網加熱：燒瓶、錐形瓶、燒杯2三種計量儀器的讀數(1)托盤天平：

17、0.1(2)量筒：0.1(3)滴定管：0.013三種使用前需要驗漏的儀器：容量瓶、分液漏斗、滴定管第二節(jié)物質的檢驗、分離和提純基礎知識診斷知識點一物質的檢驗根據離子檢驗時生成物所表現的現象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現特殊顏色。1常見陽離子的檢驗常見陽離子試劑或方法實驗現象H紫色石蕊試液變紅活潑屬(如Zn) 或Na2CO3溶液有無色無味氣體產生Na焰色反應黃色火焰K焰色反應紫色火焰(透過藍色鈷玻璃)Mg2NaOH溶液白色沉淀，不溶于過量的堿Al3NaOH溶液白色沉淀，溶于過量的強堿Fe2NaOH溶液白色沉淀灰綠色紅褐色先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯變化，后

18、變血紅色Fe3NaOH溶液生成紅褐色沉淀KSCN溶液溶液呈血紅色苯酚溶液溶液呈紫色Cu2NaOH溶液藍色沉淀，加熱則沉淀變黑Ag含Cl的溶液，稀硝酸白色沉淀，不溶于稀硝酸稀氨水先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Ba2稀硫酸或可溶性的硫酸鹽溶液白色沉淀NHeq oal(,4)NaOH溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體2.常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗 (2)利用鹽酸和其他試劑檢驗COeq oal(2,3)加入BaCl2溶液后，生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀溶解，并放出無色無味氣體。HCOeq oal(,3)加入BaCl2溶液后，無白色沉淀，再加入稀鹽酸，放出無色無味且能使澄清石灰水

19、變渾濁的氣體。SOeq oal(2,4)先加稀鹽酸無明顯現象，再加入BaCl2溶液，產生不溶于稀鹽酸的白色沉淀。SOeq oal(2,3)加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味并能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗eq avs4al(Cl,Br,I)eq x(aal(先加,AgNO3,溶液，再,加稀硝酸)eq avs4al(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,生成不溶于稀硝酸的淡黃色沉淀,生成不溶于稀硝酸的黃色沉淀)(4)利用某些特征反應檢驗I滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液變藍色。3常見氣體的檢驗常見氣體操作步驟現象O2用試管或集氣瓶收集待檢氣

20、體，然后向試管或集氣瓶中插入帶火星的木條木條復燃H2使待檢氣體通過尖嘴玻璃導氣管并點燃，在火焰上方罩一個干而冷的燒杯有淡藍色火焰，燒杯里有水霧生成NH3用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗變藍色把待檢氣體收集在集氣瓶里，蓋上玻璃片，用玻璃棒蘸取濃鹽酸，開啟玻璃片插入瓶中生成白煙SO2在潔凈的試管里加入5 mL品紅溶液，再通入待檢氣體品紅溶液褪色，加熱后紅色復現CO2通入澄清石灰水中石灰水變渾濁，繼續(xù)通入后變澄清Cl2將濕潤的KI淀粉試紙靠近集氣瓶口試紙變成藍色基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq oal(2,4

21、)()(2)某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag()(3)往無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫色，說明原溶液中有I()(4) 只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液()【答案】(1)(2)(3)(4) 2實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入 (填“A”或“B”)，再滴加另一反應物。(2)如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀

22、器名稱是 ?！窘馕觥?1)Mg(OH)2的溶解度小于Al(OH)3，向MgCl2、AlCl3溶液中加入氨水，Mg2先產生沉淀，為使同時生成沉淀，應先向反應器中加入B。(2)過濾操作中的錯誤為漏斗下端尖嘴未緊貼在燒杯內壁上。(3)判斷沉淀是否洗滌干凈(看有沒有Cl即可)的試劑為AgNO3溶液；高溫焙燒時用于盛放固體的儀器為坩堝?！敬鸢浮?1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝知識點二物質的分離和提純1常見的幾種分離物質的操作方法方法、裝置適用范圍注意事項把不溶性固體和液體進行分離(1)一貼：濾紙緊貼漏斗內壁二低：濾紙低于漏斗邊緣，液面低于濾紙

23、邊緣三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)帲┒废露思庾炀o靠燒杯內壁(2)若濾液渾濁，需重新過濾分離易溶性固體溶質(1)玻璃棒的作用：攪拌，防止局部溫度過高造成液體飛濺(2)當大量晶體析出時，停止加熱，用余熱蒸干液體(1)萃?。豪萌苜|在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(2)分液：兩種液體互不相溶且易分層(1)溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大(2)萃取劑與原溶劑互不相溶、互不反應(3)萃取劑與溶質易分離(4)分液時，分液漏斗中的下層液體從分液漏斗下口放出，上層液體從上口倒出分離沸點相差較大的液體混合物(1)溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支

24、管口處(2)蒸餾燒瓶中要加沸石或碎瓷片，防止液體暴沸(3)冷凝管水流方向應為下口進水，上口出水2.常見的提純實驗序號原物質所含雜質除雜質試劑主要操作方法N2O2灼熱的銅網用固體轉化氣體COCO2NaOH溶液洗氣CO2CO灼熱的CuO用固體轉化氣體CO2HCl飽和NaHCO3溶液洗氣Cl2HCl飽和食鹽水洗氣CO2SO2飽和NaHCO3溶液洗氣碳粉CuO稀酸(如稀鹽酸)過濾Fe2O3Al2O3NaOH溶液過濾NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸轉化NaCl溶液NaHCO3HCl加酸轉化FeCl3溶液FeCl2Cl2加氧化劑轉化FeCl2溶液FeCl3Fe加還原劑轉化I2晶體NaCl無加熱升華N

25、aCl晶體NH4Cl無加熱分解乙酸乙酯乙酸飽和Na2CO3溶液分液乙醇水(少量)新制CaO蒸餾基礎診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)粗鹽中不溶性雜質除去過程中有兩處用到玻璃棒()(2)過濾時，為加快過濾速度，可用玻璃棒攪拌漏斗中液體()(3)從碘水中提取I2，用酒精作萃取劑()(4)蒸餾時溫度計的水銀球應插入液體中()【答案】(1)(2)(3)(4)2在測定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質量分數時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉淀SOeq oal(2,4)，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質量，試問：(1)怎樣判斷SOeq oal(2,4)是

26、否沉淀完全？【答案】取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，說明SOeq oal(2,4)未沉淀完全，反之則沉淀完全。(2)過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)?【答案】洗去可溶性雜質(Na、Cl等)。(3)沉淀的洗滌方法？【答案】沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒沉淀，待水自然流下后，再重復23次。(4)怎樣判斷沉淀是否洗凈？【答案】取最后一次濾出液少許于試管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若產生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈?；A能力提升1下列分離物質的方法中，利用了物質的沸點的是()A蒸餾 B萃取 C重結晶D蒸發(fā)【解析】萃取、重結晶是利用物質溶解度

27、的不同而分離；蒸發(fā)是通過將溶劑加熱蒸發(fā)掉；蒸餾是利用物質的沸點不同將物質進行分離。【答案】A2關于某溶液所含離子的檢驗方法和結論正確的是()A加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有Al3B加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有ClC加入鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有COeq oal(2,3)或SOeq oal(2,3)D某無色溶液焰色反應呈黃色，則該溶液中一定含有Na【解析】選項A不能排除Mg2的干擾；選項B不能排除SOeq oal(2,4)、SiOeq oal(2,3)等的干擾；選項C不能排除HCOeq oal(,3)、

28、HSOeq oal(,3)的干擾?！敬鸢浮緿3下列有關實驗的說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復原B用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈的火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含NaC用滴加BaCl2溶液觀察有無白色沉淀生成的方法鑒別K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2過量時白色沉淀溶解【解析】 A項，SO2使品紅溶液褪色后加熱能復原，使酸性KMnO4溶液褪色后不能復原；B項，可能含有Na，因為即使有Na，其焰色也會被藍色鈷玻璃濾去；D項，無論CO2少量還是過量，都不會有白色沉淀生成?！敬鸢浮緾4(201

29、1四川高考)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NHeq oal(,4)、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol/L乙溶液中c(H)0.1 mol/L；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結論不正確的是()A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SOeq oal(2,4)C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg2【解析】根據可知，乙溶液為H2SO4溶液；根據可知，只有Ba(OH)2才能與SOeq oal(2,4)、Mg2

30、、HCOeq oal(,3)反應產生白色沉淀，所以甲為Ba(OH)2；根據可知，丙溶液中含有Cl，丙為MgCl2；丁為NH4HCO3，選項D錯誤。【答案】D5我國青海查爾汗鹽湖蘊藏著豐富的食鹽資源。經分析知道，該湖水中含有高濃度的Na、K、Mg2及Cl等。利用鹽湖水可得到某些物質。其主要工業(yè)流程如下：請根據上述流程，回答下列問題：(1)利用湖水得到晶體(A)的方法是 結晶法(填“降溫”或“蒸發(fā)”)。(2)操作的名稱為 ，此操作適用于分離 。(3)本流程中分別采用條件1和條件2獲得不同晶體，所依據的物理量是 。a摩爾質量B溶解度c溶解性D熔、沸點(4)檢驗鉀肥中是否含有Na的實驗方法是 ，若含有

31、Na，能觀察到的現象是 。若需得到高純度的鉀肥，可以采用的提純方法為 ?！窘馕觥?1)天然湖水應采用蒸發(fā)的方法使溶質結晶。(2)不溶性固體和液體混合物的分離，應用過濾的方法。(3)由流程圖可知，條件1和條件2溫度不同，是利用物質在不同溫度下的溶解度的大小不同而進行分離的。(4)檢驗Na、K等應用焰色反應?！敬鸢浮?1)蒸發(fā)(2)過濾不溶性固體和液體混合物(3)b(4)焰色反應火焰呈黃色重結晶法1蒸發(fā)中的“2注意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。2過濾中的“3要求”：一貼二低三靠。3蒸餾中的“3注意”：溫度計水銀球的位置，冷卻水的進出方向，加沸石防暴沸。4萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑振蕩放氣靜置分

32、層分液。5. 物質檢驗的“5步驟”：取少量樣品加入某種試劑加熱振蕩等操作描述現象得出結論。第三節(jié)物質的制備基礎知識診斷知識點一常見氣體的實驗室制法1常見氣體的制取原理和發(fā)生裝置氣體反應原理發(fā)生裝置圖O22KMnO4K2MnO4MnO2O2A2KClO3eq o(=,sup12(MnO2),sdo4()2KCl3O2A2H2O2eq o(=,sup12(MnO2)2H2OO2BH2ZnH2SO4=ZnSO4H2BCO2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OBCl2MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2OCNH3Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2OA2.氣體的收集收集方法

33、排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應且難溶于水收集的氣體密度比空氣大，與空氣密度相差較大，且不與空氣中的成分發(fā)生反應收集的氣體密度比空氣小，與空氣密度相差較大，且不與空氣中的成分發(fā)生反應收集裝置適用的氣體H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH33.氣體的凈化及尾氣處理(1)氣體的凈化原理：酸性雜質用堿性物質吸收；堿性雜質用酸性物質吸收；易溶于水或能與水反應的用水吸收；還原性雜質，可用氧化性較強的物質來吸收或轉化；氧化性雜質，可用還原性較強的物質來吸收或轉化。裝置(2)尾氣的處理通常有毒和有污染的尾氣必須適當處理。常用儀器有：吸收溶解度較小的尾氣(

34、如Cl2、SO2等)用圖A裝置。吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖B或C裝置。CO、NO等氣體可用點燃或收集于塑料袋(氣球)中的方法除去，如圖D或E?；A診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)Cl2收集可用排飽和NaCl溶液方法，不能用排水法()(2)CO2、H2的制備可以選用相同的發(fā)生裝置()(3)Cl2、SO2、NH3均可用NaOH溶液吸收尾氣()(4)除去CO2中的HCl可以將混合氣通入飽和的Na2CO3溶液中()【答案】(1)(2)(3)(4)2能否用加熱NH4Cl的方法制備氨氣？【答案】不能，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后氨氣和氯化氫重新化合生成氯化銨

35、，最終得不到氨氣。知識點二幾種非氣態(tài)物質的制備1氫氧化鋁的制備(1)原理(離子方程式)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHeq oal(,4)(2)注意事項氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于氫氧化鈉溶液，但不溶于氨水，制備時一般用可溶性鋁鹽與氨水反應。2氫氧化亞鐵的制備(1)原理(離子方程式)：Fe22OH=Fe(OH)2(2)注意事項Fe(OH)2具有強還原性，易被氧化而迅速變色，因此配制可溶性亞鐵鹽溶液、可溶性堿溶液的蒸餾水要煮沸，以便除去水中溶解的氧氣。將吸有可溶性堿溶液的膠頭滴管插入可溶性亞鐵鹽溶液液面以下，再將可溶性堿溶液擠出。還可在可溶性亞鐵鹽溶液上加一層植物油，盡量減少與空氣

36、的接觸。3氫氧化鐵膠體的制備(1)原理化學方程式：FeCl33H2OFe(OH)3(膠體)3HCl(2)操作步驟加熱蒸餾水至沸騰，逐滴滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體呈紅褐色停止加熱，不可攪拌。4乙酸乙酯的制備(1)原理CH3COOHCH3CH2OHeq o(,sup12(濃硫酸),sdo4()CH3COOCH2CH3H2O(2)收集：飽和碳酸鈉溶液現象：碳酸鈉溶液上層有無色特殊香味的油狀液體。(3)注意事項試劑的混合方法：先取無水乙醇，再沿器壁慢慢加入濃硫酸，冷卻至室溫后再加冰醋酸；長導管不要插入液面下；飽和碳酸鈉溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度?；A診斷1判斷正誤(正確的

37、打“”，錯誤的打“”)(1)將氯化鋁溶液蒸干可得無水氯化鋁()(2)制備氫氧化亞鐵時，可先向水中加入一小塊鈉，反應結束后用長膠頭滴管加入硫酸亞鐵即可()(3)向氫氧化鈉溶液中加入飽和氯化鐵溶液可制得氫氧化鐵膠體()(4)制備乙酸乙酯時濃硫酸作催化劑和脫水劑()【答案】(1)(2)(3)(4)2氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液、氨水反應均可生成Al(OH)3沉淀，可是我們在實驗室通常用氯化鋁溶液和氨水反應制取Al(OH)3，為什么一般不用氫氧化鈉溶液？【答案】制備氫氧化鋁時一般需要堿液過量，過量的氫氧化鈉能與氫氧化鋁反應?；A能力提升1(2015武昌實驗高中模擬)用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器已

38、省略)，能達到實驗目的的是() A干燥Cl2 B吸收HCl C石油的蒸餾D吸收NH3【解析】A干燥氣體，導氣管應長進短出；B中HCl氣體極易溶于水，會引起倒吸；C中石油蒸餾要測餾出成分氣體的溫度，溫度計的水銀球要和燒瓶的支管口對齊；D中NH3不溶于CCl4，可以有效防止倒吸。只有D符合題意?！敬鸢浮緿2關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()A裝置是洗氣裝置，除去氯氣中的氯化氫B實驗室用裝置制取氨氣C裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D裝置中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸【解析】裝置作洗氣裝置時，導氣管應長進短出；制取氨氣的試劑不能只用NH4Cl，因為加熱時NH4Cl分解生成的HC

39、l和NH3在試管口處反應重新生成NH4Cl；制備Fe(OH)2時，膠頭滴管要伸入到液面以下；由于NH3在CCl4中溶解度很小，可以防止倒吸?！敬鸢浮緿3(2015青島模擬)某研究性學習小組在實驗室用如圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體。下列敘述正確的是()A若將A與B連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產生B若將A與C連接，打開止水夾，水沿導管由廣口瓶進入燒瓶中C無論A連接B還是C，打開止水夾，均無明顯現象D若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗證氨氣易溶于水【解析】A與B連接，打開止水夾，水沿導管由

40、廣口瓶進入燒瓶中，若將A與C連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導管口有氣泡產生，A、B、C錯誤；氨氣溶于水也可以形成負壓，用該裝置可以驗證，D正確。【答案】D4(2015徐州二模)下列收集Cl2的正確裝置是()【解析】A沒有排氣管，不能用于收集氣體，A錯誤；B.用于收集密度比空氣小的氣體，B錯誤；C.用于收集密度比空氣大的氣體，且有尾氣吸收裝置，C正確；D.NaOH溶液與氯氣反應，不能收集氯氣，D錯誤?！敬鸢浮緾5氣體是物質聚集狀態(tài)的重要形式之一，在實驗室或工業(yè)上經常需要制備氣體。以下是某同學設計的實驗室制備氨氣的一些裝置。(1)上面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中不能得到氨氣的是 。(2

41、)利用B裝置和下列提供的試劑，能制備的氣體有 (填氣體的化學式)。氣體所用試劑SO2NaHSO3(固)H2SO4(濃)Cl2MnO2(固)HCl(濃)H2SNa2S(固)H2SO4(濃)O2Na2O2(固)H2O(3)實驗室制備、收集干燥的NO2，所需儀器如圖所示，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a f。裝置D的作用是 ，裝置E中盛放的溶液是 ?！窘馕觥緼裝置氯化銨加熱不能用于制備氨氣，因為它分解生成的氨氣與氯化氫遇冷又化合生成氯化銨；C裝置試管口向上，可能會造成試管炸裂；B裝置符合固體與液體不加熱反應制備氣體?！敬鸢浮?1)AC(2)SO2、O2(3)decb防止E中的溶液倒吸到B中NaOH

42、溶液1常見6種氣體實驗室制法的反應原理：(1)O2：2H2O2eq o(=,sup12(MnO2)2H2OO2。(2)H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(3)CO2：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O。(4)Cl2：MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(5)NH3：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(6)SO2：Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O。2三類發(fā)生裝置、干燥方法、收集方法：(1)發(fā)生裝置：固固氣體、固(或液)液氣體、固(或液)液氣體。(2)干燥劑：酸性干燥劑(濃H2SO4)、堿性干燥劑(堿石灰)、中性干燥劑(無水CaCl

43、2)。(3)氣體收集方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。第四節(jié)化學實驗方案的設計與評價基礎知識診斷知識點一化學實驗方案的設計1一個相對完整的化學實驗方案一般應該包括的內容有：實驗名稱、實驗目的、實驗原理、實驗用品和實驗步驟、記錄實驗現象、實驗結果處理、問題討論等。2實驗方案設計的基本要求科學性、安全性、可行性和簡約性。同一個實驗，可設計出多種實驗方案，選擇實驗方案應具有效果明顯、操作安全、裝置簡單、用藥少、步驟少等特點?；A診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)用濃鹽酸酸化KMnO4溶液，增強KMnO4的強氧化性()(2)用灼熱的銅絲網除去N2中混有的少量O2()(3)測定同

44、溫同濃度的NaCl和NaF溶液的pH，確定F、Cl元素非金屬性的強弱()(4)用通入酸性高錳酸鉀溶液的方法除去乙烯中混有的二氧化硫()【答案】(1)(2)(3)(4)2設計實驗方案證明H2SO3的酸性強于H2CO3。【答案】三種參考方案如下：方案一：配制相同物質的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測量溶液的pH，前者的pH小于后者，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水，品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。方案三：將CO2氣體依次通過

45、NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液，品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。知識點二化學實驗方案的評價1基本原則一個實驗方案的優(yōu)劣主要從實驗原理是否科學合理，實驗步驟和裝置是否簡單可行，另外還要從綠色化學和安全性兩個角度去評價。2實驗評價類型實驗方案的評價包括實驗原理評價、實驗方案評價、實驗藥品和儀器評價、實驗現象和結論評價?；A診斷1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)可選用分液漏斗、燒杯分離四氯化碳和Br2 ()(2)實驗室可選用大理石與濃H2SO4反應制備CO2(3)H2還原CuO實驗中，實驗結束時，應先停止通氫氣，再停止加熱()(4)用如圖裝置制取少量乙酸乙

46、酯【答案】(1)(2)(3)(4)2以下兩種制備CuSO4的方案：Cueq o(,sup12(濃H2SO4),sdo4()CuSO4、Cueq o(,sup12(O2)CuOeq o(,sup12(稀H2SO4),sdo4()CuSO4，哪種方案更好些，為什么？【答案】第種，制備過程中不產生環(huán)境污染物，原料利用率高?；A能力提升1(2015南昌模擬)大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定是沒有意義的是()A探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成B探究Na與水的反應可能有O2生成C探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSD

47、探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞紅色褪去的現象是溶液的酸堿性改變所致，還是HClO的漂白性所致【解析】SO2有還原性，而Na2O2有強氧化性，Na2O2有可能將4價硫氧化成SOeq oal(2,4)，A項有意義；鈉與水反應時水作氧化劑，但水中只能是氫元素得到電子生成氫氣，B項無意義；濃硫酸與銅反應時，硫元素可得到電子轉化為4價或0價或2價的化合物，故C項有意義；Cl2通入NaOH溶液后，可使溶液pH減小，也可生成HClO，故D項有意義?！敬鸢浮緽2(2015天津市濱海新區(qū)五所重點學校聯考)下圖所示對實驗選用或實驗操作正確的是()A滴定FeSO4溶液B制取O2C制備Fe(OH)

48、2D除去乙醇中的乙酸【解析】酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，不能使用堿式滴定管，應用酸式滴定管盛裝，A項錯誤；氧氣的密度比空氣的大，收集時應長導管進氣，短導管出氣，B項錯誤；用苯隔絕了與空氣的接觸，將滴管尖端插入液面下，擠出NaOH溶液，可以防止Fe(OH)2被氧化，C項正確；乙醇與乙酸混溶，不能用分液法分離，D項錯誤?！敬鸢浮緾3在實驗室進行下列有關物質的制備流程中，理論上正確、操作上可行且經濟上合理的是()ACeq o(,sup12(在空氣中點燃)COeq o(,sup12(CuO),sdo4()CO2eq o(,sup12(NaOH溶液)Na2CO3BCueq o(,sup12(AgNO3)Cu(NO3)2溶液eq o(,sup12(NaOH溶液)Cu(OH)2CCaOeq o(,