電解質(zhì)說課稿

1、電解質(zhì)說課一教材分析 礎(chǔ)上，初步生疏物質(zhì)在水溶液中的行為和狀態(tài)的有關(guān)學(xué)問,初步介紹了電解質(zhì)及其電離及離重要的理論支撐，并為選修模塊的學(xué)習(xí)打下必要的基礎(chǔ)堿、鹽的電離方程式的書寫。二、目標(biāo)分析下三維目標(biāo)：學(xué)問與技能目標(biāo)：了解電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離通過試驗(yàn)事實(shí)生疏離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件過程與方法目標(biāo)：工升華.情感態(tài)度與價(jià)值觀：2、教法分析擬接受溫故引新、試驗(yàn)促學(xué)、啟發(fā)歸納、講練結(jié)合等教與學(xué)的方法。過的與本節(jié)相關(guān)的舊學(xué)問過渡引出新學(xué)問，可以使學(xué)問的學(xué)習(xí)處于同學(xué)的最近進(jìn)展區(qū),激發(fā)過同學(xué)自己動(dòng)手操作觀看分析試驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)離子反應(yīng)條件實(shí)質(zhì)有感性的生疏.通過同學(xué)的練習(xí)和啟發(fā)歸納，最終初步

2、把握離子反應(yīng)發(fā)生的條件以及離子方程式的書寫。老師小結(jié)老師小結(jié)訓(xùn)練。三、過程分析1過電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的事實(shí),引出電離的概念，分析不同電解質(zhì)電離的特點(diǎn)總結(jié)出酸堿鹽的定ClSO2CO2-用于常見物質(zhì)的推斷.2、教學(xué)過程第一步課程引入431指出依據(jù)化合物在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電,又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)的另外一種分類方法,從而引出本節(jié)課的學(xué)習(xí).p401，演示試驗(yàn):鹽酸、NaOHNaCl水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性試驗(yàn)，從而得出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念.指導(dǎo)同學(xué)對(duì)比兩個(gè)欄目使同學(xué)生疏到電解質(zhì)與生命活動(dòng)的相關(guān)學(xué)問，加深對(duì)電解質(zhì)的理解。其次步對(duì)本課時(shí)重點(diǎn)內(nèi)容電離的概念實(shí)行以下方法突破,先提出問題：1、為

3、什么試驗(yàn)演示中的物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性？它與金屬導(dǎo)電又有何不同？2、物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎？3NaCl在老師的引導(dǎo)下并結(jié)合教材 P41NaCl 導(dǎo)電性試驗(yàn)分析歸納出電離和電離方程式的概念，HSO 、 NaCOCuSOBaCl 的電離方程式的書寫鞏固電離方程式的概念。242342第三步總結(jié)酸堿鹽的定義方程式的特點(diǎn)，歸納出酸堿鹽的定義,老師強(qiáng)調(diào)概念中的關(guān)鍵字“全部,在通過=Na+H+SO2的講解，提升同學(xué)對(duì)概念的理解，從而突破電離方程式書寫的難點(diǎn)。44布置作業(yè)布置作業(yè)效果分析：本課時(shí)本著低起點(diǎn)重基礎(chǔ)的教學(xué)原則，為后續(xù)有關(guān)學(xué)問學(xué)習(xí)夯實(shí)基礎(chǔ),教學(xué)P412P40“聯(lián)想2：NaOHCuSO4NaOHCu

4、SO4這些電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)與離子有何關(guān)系？其電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)是什么?引入新課目的是創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好。寫試驗(yàn)記錄表。設(shè)計(jì)探究問題 1、電流表指針讀數(shù)由大到小說明白什么？2、溶液顏色為什么會(huì)由紅變紫？34、稀硫酸與2質(zhì)。溶液反應(yīng)的實(shí)224P44“遷移應(yīng)用”幾組演示試驗(yàn)：1、NaOHCuSO4溶液的反應(yīng)2、NaOH3、NaCO23性物質(zhì)。電離學(xué)問及酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件書寫離子方程式？同學(xué)分組爭(zhēng)辯P44“溝通P451、寫酸、堿、鹽的電離方程式2、分析離子種類，分析哪些離子能發(fā)生有效碰撞而結(jié)合成水、沉淀、氣體3、將實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)寫在左邊，生成的水或沉淀或氣

5、體化學(xué)式寫在右邊。老師小結(jié)老師小結(jié)老師小結(jié)p44。2效果分析：第一步中，由于試驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)單，分析過程中思維容量較大，實(shí)行邊講邊試驗(yàn)法，這種離子方程式的書寫方法不同于以往教材中的“寫、拆、刪、查”四步法，其優(yōu)點(diǎn)在學(xué)方程式的束縛,是他們?cè)谝院髮W(xué)習(xí)中能夠運(yùn)用離子反應(yīng)的觀點(diǎn)來分析問題，有助于對(duì)離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。3一是如何快速判定哪些物質(zhì)在離子方程是離子反應(yīng)的應(yīng)用價(jià)值？鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類學(xué)問及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽的溶解性規(guī)律. 利用酸堿鹽可溶性表，老師引導(dǎo)同學(xué)進(jìn)行分析歸納，找出規(guī)律。隨后進(jìn)行形成性練習(xí)，試寫出下列反應(yīng)的離子方程式：。NaOHHSO242243 224說明：在運(yùn)用已學(xué)

6、過的離子方程式書寫法的同時(shí)，還可以嘗試寫、拆、刪、查的離子方程式書寫法)溶液反應(yīng)事實(shí)，從表觀23 224到本質(zhì)層層遞進(jìn)，以澄清同學(xué)對(duì)方程式“Ba2+SO2-=BaSO2，歸44納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個(gè)化學(xué)反應(yīng),而是一類化學(xué)反應(yīng)，其含義更廣泛，更能說明反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。拓展遷移，說出下列離子方程式的含義:“Ag+Cl-=AgC“H+OH=HO“Cu2+2OH2 =Cu(OH）“CO2+2H+=CO+HO”2322指導(dǎo)同學(xué)思考“Ag+Cl=AgCl”，除了知道它表示的是一類反應(yīng)以外,它在化學(xué)上還有沒有其他的用途呢？12布置作業(yè)布置作業(yè)效果分析2,明確離子方程式的含義。板書設(shè)計(jì)一、電解質(zhì)的電離1。酸、堿、鹽的電離HSO =2H+SO 2-2酸、堿、鹽是電解質(zhì)244離子正負(fù)二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)電