電解原理和應(yīng)用專題訓(xùn)練

1、電解原理和應(yīng)用專題訓(xùn)練左圖是電解 溶液的裝置，其中、d 為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是Aa 為負(fù)極、 b 為正極a為陽極、 b 為陰極電解過程中，d 電極質(zhì)量增加電解過程中，氯離子濃度不變下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置，Y都是惰性電極a 是飽和 NaCl溶液，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是AX電極為陽極，Y電極為陰極BX 電極溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生若將 、Y兩極產(chǎn)生的氣體收集起來，其體積比略大于1：1 D電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化下列對(duì)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是a 電極A石墨b 電極石墨x 溶液CuCl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a

2、 極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體BFe石墨KNO3a 極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體CFeCuCuSO4a 極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量減少D石墨石墨HCla、b 極都放出無色氣體4 通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞亞汞的化合價(jià)為+1價(jià)溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比硝銀n硝酸亞汞則下列表述正確的是A、在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n=2B、在兩個(gè)陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等、硝酸亞汞的分子式為D、硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)2下列不能說明鋅比銅活潑的裝置是CuZnCuCCZnCuABCDZnSO4(aq)現(xiàn)有 A、D 四種金屬，若將 A B用導(dǎo)線相連，浸入

3、稀硫酸中， A 生；若將 D 放入 B的硝酸鹽溶液中， D 表面有 B析出；若在含有 AC兩種離子的鹽溶液中進(jìn)行電解，陰極上有 C 析出。試判斷，這四種金屬還原性遞減的順序是，若四種金屬之一是銅，銅可能是，不可能是。例508 全國(guó)卷右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電a 和b 附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()逸出氣體的體積：a電極的小于b 電極的電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體a 電極附近呈紅色，b 電極附近呈藍(lán)色a電極附近呈藍(lán)色，b 電極附近呈紅色1用石墨電極電解某酸、堿或鹽的溶液時(shí)，在相同的條件下，陰陽兩極收集到的氣體的體積比是21，則下列

4、結(jié)論正確的是A陰極一定是H2，陽極一定是O2電解后溶液的pH一定變大電解后溶液的pH 一定不變D電解后溶液的濃度一定變大用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后A溶液的pH變大c(Na+)與c 的比值變大溶液濃度變大，有晶體析出D溶液濃度不變，有晶體析出例X卷下列敘述正確的是 A在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng) B用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol 電子轉(zhuǎn)移，則生成1 D鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕例 708XX卷鎳鎘 Ni-Cd可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某

5、鎳鎘電池的放電電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行： Cd+2NiOOH+2H2O 2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O B充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的向正極移動(dòng)充電Cd(OH)2+已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池；鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“；關(guān)于標(biāo)有“的接線柱，下列說法確的是A充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極B充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極充電時(shí)作陽極， 放電時(shí)作正極用鉛蓄電池電解苦鹵水(

6、含 、Br、Na、Mg2)的裝置如圖所示、b 為石墨電極 )。下列說法中正確的是A鉛蓄電池放電時(shí)，該電池兩極質(zhì)量均增加 B鉛蓄電池充電時(shí)，A極應(yīng)與外電源負(fù)極相連電解苦鹵水時(shí)，a 電極首先放電的是Br而不是 Cl說明當(dāng)其它條件相同時(shí)Br的還原性強(qiáng)于ClD當(dāng)b 極產(chǎn)生 0.01mol氣體時(shí)，鉛蓄電池中消耗0.01 mol H2SO 3甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的、C2插入乙，把分別與直流源正、負(fù)極相連的、鐵片插入丙。則下列敘述正確的是甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能、C2分別是陽極、陰極，

7、鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C1C3放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同甲、乙中溶液的PH值逐漸升高，丙中溶液的PH值逐漸減小 4有七種金屬：鉀、鋅、鐵、錫、銅、銀、鉑，它們的標(biāo)號(hào)分別為A、D、。常溫下，只有 A 和水反應(yīng)生成氫氣；D、G 都能和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，、F無此性質(zhì)； 、F組成原電池時(shí)，F(xiàn)為正極；在G的硫酸鹽溶液中加入發(fā)現(xiàn) D 溶解，G 析出；將D、E接觸放置， E不易銹蝕；以鉑作電極，電解相同濃度的B 和的硝酸鹽溶液時(shí)， 在陰極上首先得到在空氣中放置極易生銹。則A是是，C是，D 是，E是，F(xiàn)是，G是。1用鉑作電極電解500mL含KNO3和NO32的混合溶液一段時(shí)間后，在兩極均

8、生成11.2L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，原溶液的物質(zhì)的量濃度為 A0.5mol/LB1mol/L2mol/LD無法確定3用質(zhì)量均為100g的Cu作電極，電解AgNO3溶液。稍電解一段時(shí)間后，兩電極的質(zhì)相差28g，此時(shí)兩電極的質(zhì)量別為陽極 陰極 12.8g陽極 93.6g，陰極 121.6g 陽極 91.0g，陰極 119.0g 陽極 86.0g，陰極 114.0g以鐵為陽極，銅為陰極對(duì)足量的NaOH溶液電解，一段時(shí)間后，得到了2mol Fe(OH)3固體，那么此間共消耗了水： A3mol 4mol 5mol 6mol 7用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入氧化銅后恰好恢

9、復(fù)至電解前的濃度。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是A1.6molB1.2mol0.8molD0.4mol8. 將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A 通電 10min，然后反接電源，以電流強(qiáng)度2A 繼續(xù)通電10min。下列表示銅電極、鉑電極、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時(shí)間的關(guān)系圖正確的ABD例 9某電解池內(nèi)盛有某電解質(zhì)溶液，插入兩根電極，通電后欲達(dá)到下列要求：陽極質(zhì)量不變 陰極質(zhì)量增加電解液pH變小。則可選用的電極材料和電解質(zhì)溶液是A石墨做陽極和陰極，電解硫酸銅做陽極、鐵做陰極，電解氯化銅溶液 鉑做陽極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液銅做陽極、銅做陰

10、極，電解硫酸銅溶液 1某電解池內(nèi)盛有硫酸銅溶液，插入兩根電極，通電后欲達(dá)到下列要求：陽極質(zhì)量變； 陰極質(zhì)量增加；電解液 pH 變小。則可選用的電極是A石墨作做陰極和陽極銅作陽極，鐵作陰極鐵作陽極，銅作陰極鉑作陽極，銅作陰3下列關(guān)于銅電極的敘述中正確的是 A銅鋅原電池中銅是負(fù)極用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽極 在鐵上電鍍銅時(shí)用銅作陰極D電解稀硫酸時(shí)用銅作陽極，陽極產(chǎn)生氧近年來，加“碘食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液加少量為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)方程式KI+3H2O 。下列有關(guān)說法正確的是電解時(shí)，石墨作陰極，不銹鋼作陽極電解液調(diào)節(jié)至酸性比較合

11、適電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾濃縮結(jié)晶灼燒電解中每轉(zhuǎn)移0.6mol 電子，理論上可得到21.4g 無水 KIO3晶體1下列變化一定不可逆的是A溶解B水解C電解D電離下列過程需要通電才能進(jìn)行的是 電離電解電鍍電泳電化腐蝕ABD全部用惰性電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，電解結(jié)束后，向剩余電解液中加適水，能使溶液與電解前相同的是NaCl某溶液中含有兩種溶質(zhì)H2SO4和物質(zhì)的量之比為用銅作電極電解該溶液下列敘述正確的是陰極產(chǎn)生的氣體是H2陽極先析出Cl2 后 析 出 O2 電解的最后階段為電解水D陽極產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量大于若在銅片上鍍銀時(shí)，下列敘述正確的是將銅片接在電池的正極上，將銀片

12、接在電源的正極上，在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是：在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：需用 CuSO4溶液，需用AgNO3溶液作電解液AD如圖所示， 、b、d 均為石墨電極，通電進(jìn)行電解。下列說法正確的是 乙燒杯中d 的電極反應(yīng)為a、c 兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量相等甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不D乙燒杯中發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl+2H2O在1L和CuSO4的混合溶液中 = 2.0 mol?L1，用石墨電極電解此溶液， 當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體，則原溶液中c(K+)為 A2.0 mol?L1B1.5 mol?L11.0mol?L1D0.50mol?L1早在 1807 年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧

13、化鈉制得鈉，電解4NaOH(熔1100反應(yīng)原理為：aO2+ O呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，2H2下列有關(guān)說法正確的是2e戴維用電解熔融氫氧化鈉法制鈉如圖，電解槽中可以用石墨極為陽極鐵為陰極呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)若戴維法與蓋 呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相9用含有少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，硫酸銅溶液做電解液，電解一段時(shí)間后，陽極質(zhì)量減少了 x 則 A電解液質(zhì)量增加 x 陰極質(zhì)量增加 x g 純銅質(zhì)量增加 x g 電解液中 10 、 下 列 離 予 方 程 式 書 寫 正 確 的 是 MgSO4 溶液與 Ba(OH)2 溶液混合： Mg2

14、2OH=Mg(OH)2電解用惰性電極電解Na2S溶液：2H2OH22OHFeBr2溶液中通入過量氯氣： FeCl3溶液中撒入 CaCO3粉末有氣泡產(chǎn)生：3H2O氨水吸收少量的二氧化硫：O+ SO2 = + 用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2+ Cu2+用石墨作電極電解AlCl3溶液：2H2ONa2O2 加入到足量H218O中：2H218O 4Na+18O2 、2個(gè)、3個(gè)、4個(gè)D、5個(gè)12 分電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：1若 、Y都是惰性電極，a是飽和 NaCl溶液， 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入

15、幾滴酚酞試液，電解池中X極上的電極反應(yīng)式為。在 X 極附近觀察到的現(xiàn)象是。Y 電極上的電極反應(yīng)式為。檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。2如果要用電解方法精煉粗銅，電解液a 選用 CuSO4溶液，則X電極的材料是，電極反應(yīng)式是。Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是。說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出8分在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色 根據(jù)

16、上述實(shí)驗(yàn)回答：1陽極上的電極反應(yīng)式為 2原上層液體是 3原下層液體是 4要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子其方法是。15 分已知pH 為45 的溶液中， 幾乎不水解，而幾乎完全水解某學(xué)擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：.o.m試回答下列問題：1步驟所加入的A的化學(xué)式與加入A的作用是填字母 ；抑制 水解與 反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH 在45 間使完全水解；與 Fe2(SO4)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)2步驟中所用部分儀器如圖所示：則A應(yīng)接直流電的極。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為3在確定電極質(zhì)量增生ag的操作中，下列實(shí)驗(yàn)操作屬于必要的是填字母A稱量電解前電極的質(zhì)量 B.D低溫烘干電

17、極后稱量 4電解后向溶液中加入石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是5銅的相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算式為6步驟的變化中，從能量轉(zhuǎn)化的角度看是能轉(zhuǎn)化為能由于 Fe(OH)2極易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得 Fe(OH)2白色沉淀。若用左圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，則可制得純凈的Fe(OH)2色沉淀。已知兩極材料分別為石墨和鐵：1a極材料為，電極反應(yīng)式為。2電解液d可以是，則白色沉淀在電極上生成；電解液d 也以是，則白色沉淀在兩極間的溶液中生成A純水BNaCl溶液CNaOH溶液CuCl2溶液液體 c 為苯，其作用是，在加苯之前對(duì)d 溶液進(jìn)行加熱煮沸處理，的是4為了在短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀，可以采取的措施是 A改用 H2SO4作電解液適當(dāng)增大電源電壓 適當(dāng)縮小兩極間距離適當(dāng)?shù)亟档碗娊庖旱臏?若 d 改為 Na2SO4 溶液，當(dāng)電解一段時(shí)間，看到白色沉淀后，再反接電源繼續(xù)電解，除了電極上看到的氣泡外，另一明顯的現(xiàn)象為15、有一硝酸鹽晶體，分子式為Mx經(jīng)測(cè)定其摩爾質(zhì)量242g/mol 。取1.21g 此晶體溶于水，配制成 100mL 溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電經(jīng)測(cè)定，當(dāng)有0.01mol 電子通過電極時(shí)，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g1x 值是多少？2求 M 的相對(duì)原子質(zhì)量和n 值。3如電解過程中溶液體積不變，計(jì)算電解結(jié)束后溶液的。參考答案： 、C、