遼寧省五校協(xié)作體202X-202X學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中考試試題

1、遼寧省五校協(xié)作體202X-202X學(xué)年高一上學(xué)期期中考試一試題（化學(xué)）提示：請將第卷選擇題答案涂在答題卡上，寫在試卷上無效；將第卷答案寫在答題紙上寫在試卷上無效。能用到的相對原子質(zhì)量：第卷選擇題（共56分）一、選擇題（本題共10個小題，每題只有一個選項吻合題意每題2分共20分）1以下實驗操作正確的選項是：A蒸發(fā)結(jié)晶時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至溶液蒸干為止B配制100mL濃度約2moL-1的NaOH溶液，將8gNaOH放入燒杯中加入92g水溶解C不慎將酸濺到眼中，應(yīng)馬上用水沖洗，邊洗邊揉眼睛D滴瓶上的膠頭滴管用完后要洗凈后再放回原瓶2用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)正確的選項是：A常溫下，固體

2、中含有NaC分子數(shù)為B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水所含的原子數(shù)為3NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g氦氣中所含的原子數(shù)為NAD05moL-1NaC溶液中C-的物質(zhì)的量為05mo3對危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志。以下的化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對應(yīng)不正確的選項是：A酒精易燃品B濃硫酸腐化品-1-C燒堿劇毒品D氯酸鉀強(qiáng)氧化劑4在實驗室中稱量固體的質(zhì)量時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左邊，需要進(jìn)行的操作是-2-（）A增加砝碼B增加藥品量C減少藥品量D減少砝碼5以下表達(dá)中，正確的選項是：（）A化合反應(yīng)必然是氧化還原反應(yīng)，必然有元素被氧化，同時有元素被還原B有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的反應(yīng)必然屬于氧化還原反應(yīng)C比較難失電子的原子，

3、獲得電子的能力必然強(qiáng)D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原6草酸晶體H2C2O42H2O100開始失水，101.5消融，150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲得某些氣體，應(yīng)入選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）（）7已知一個12C原子的質(zhì)量是bg，若某鈉原子的質(zhì)量是ag,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則以下說法中正確的選項是-3-該鈉原子的相對原子質(zhì)量為mg該鈉原子的物質(zhì)的量為mo該鈉原子的摩爾質(zhì)量是aNAgag該鈉原子所含的電子數(shù)為11NAABCD8已知I、Fe2、SO2、C和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱序次為CH2O2F

4、e2ISO2，則以下反應(yīng)不能夠發(fā)生的是（）A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HBI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe32I=2Fe2I2DH2O2H2SO4=SO2O22H2O9“納米資料”是粒子直徑為1100nm（納米）的資料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分別到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙-4-不能夠透過濾紙靜置后，會析出黑色積淀能透過半透膜ABCD10以下關(guān)于物質(zhì)分類及其依據(jù)表達(dá)中正確的選項是（）AH2SO4是酸，因為H2SO4在水溶液中能電離產(chǎn)生HB純堿是堿，因為其水溶液顯堿性C醋酸是弱電解質(zhì)，因為醋酸在水溶液中部分電離D膽

5、礬（CuSO45H2O）是混雜物，因為膽礬中有水二、選擇題（本題共12個小題，每題有一個或兩個選項符合題意，每題3分共36分）11某溶液中含有很多的Na2SO4和少許的Fe2SO43。若用該溶液制取芒硝（Na2SO410H2O）,可供選擇的操作有：加適量的H2SO4溶液；加過分金屬鈉；結(jié)晶；加過分NaOH；加強(qiáng)熱脫結(jié)晶水；過濾。正確的操作步驟是（）ABCD12不能夠鑒別AgNO3、BaC2、K2CO3和MgNO32四種溶液（不考慮他們之間的相互反應(yīng)）的試劑組是（）A鹽酸、硫酸B鹽酸、氫氧化鈉溶液C氫氧化鈉溶液、硫酸D氨水、氫氧化鈉溶液-5-某溶液中大量存在的五種離子：NO3、SO42、Fe3、

6、H、MM13代表一種離子，其物質(zhì)的量之比為：n(NO3):n(SO42):n(Fe3):n(H):n(M)2:3:1:3:1,則M可能為（）AMg2BCCO32D14將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的NaOH溶液蒸發(fā)掉mg水后，變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a的NaOH不飽和溶液VmL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是：（）15A、CH4、H2組成的混雜氣體，當(dāng)VA：VH27：24時混雜氣體的摩爾質(zhì)量為16gmo-1則A為（）AO2BCOCCO2DSO216以下溶液中的氯離子濃度與50mL1moL-1的AC3溶液中氯離子濃度相等的是：（）A150mL3moL-1的KCB75mL2moL-1的NH4CC150mL1moL-1

7、的NaCDL-1的CaC217氧化還原反應(yīng)中，水的作用能夠是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。以下反應(yīng)-6-與Br2SO22H2O=H2SO42HBr對照較，水的作用不一樣樣的是（）A2Na2O22H2O=4NaOHO2B2A2NaOH2H2O=2NaAO23H2C2F22H2O=4HFO2D4FeOH2O22H2O=4FeOH318能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是：A碳酸鈣加到醋酸溶液中：CaCO32H=Ca2CO2H2OBC碳D銅片插入鹽酸中：2HCu=Cu2H2K酸濃19某含鉻Cr2O72廢水用硫亞鐵銨燒氫FeSO4NH42SO46H2O辦理，反應(yīng)中鐵元素和鉻

8、元素完鈣堿全轉(zhuǎn)變成積淀。該積淀干燥后獲得nmoFeOFeCrO3（Cr為3與價）。不考慮辦理過程中的實質(zhì)耗費，以下表達(dá)錯誤的選項是（）鋁過A耗資硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n2-mo量片B辦理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為mo的反C反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nmo應(yīng)ND在FeOFeCrO3中3=：a20將5moL-1HC溶液和1moL-1HC溶液混雜，配制AO2moL-1HC溶液，請問需要5moL-1HC溶液和1moL-1HCH-7-溶2液O溶液的體積之比是：（設(shè)混雜后溶液的體積等于混雜前兩種溶液體積之和）（）A1：3B3：1C1：4D4：121在必然溫度下，已知有關(guān)某溶液的一些數(shù)據(jù)：溶液的質(zhì)量，溶

9、劑的質(zhì)量，溶液的體積，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，溶質(zhì)（氣體）的體積（Vm已知），溶液的密度，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用以下各組數(shù)據(jù)計算該溶液的物質(zhì)的量濃度，不能夠算出的一組是（）ABCD22羥胺（NH2OH）是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與的KMnO4酸性溶液完滿作用（已知：FeSO4KMnO4H2SO4=Fe2SO43K2SO4MnSO4H2O（未配平），則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是（）AN2BNO-8-CN2ODNO2第卷（本卷共有兩道大題共44分）三、填空題（28分）23（8分）過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaC2、MgC2、

10、Na2SO4等雜質(zhì)，經(jīng)過以下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過分的Na2CO3溶液；加入稍過分的NaOH溶液；加入稍過分的BaC2溶液；滴入稀鹽酸至溶液呈中性；過濾（1）以下操作序次正確的選項是ABCD2）如何用實驗方法確定中Na2CO3溶液已過分？3）若和兩步操作反了可能造成什么結(jié)果？。（4）滴入稀鹽酸至溶液呈中性涉及到的離子反應(yīng)方程式24（4分）選擇以下實驗方法分別物質(zhì)，將分別方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B結(jié)晶法C分液法D蒸餾法E過濾法分別飽和食鹽水與沙子的混雜物。分別水和汽油的混雜物。-9-分別四氯化碳（沸點為）和甲苯的混雜物（沸點為）的混雜物。從碘的水溶液里提取碘。25（

11、8分）智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：_NaIO3_NaHSO3_NaHSO4_Na2SO4_I2_H2O（1）配平上述反應(yīng)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目高一化學(xué)試卷2）反應(yīng)中元素被氧化，是氧化劑3）反應(yīng)中，所得氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。26（8分）實驗室制氫氧化鐵膠體將滴入中，連續(xù)加熱至液體呈紅褐色時，用一束可見光照射可觀察到現(xiàn)象，這一現(xiàn)象叫丁達(dá)爾現(xiàn)象，向膠體中逐滴滴入稀硫酸至過分可觀察到現(xiàn)象，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是。四、實驗題（16分）27（16分）配制200mL05moL-1的NaOH溶液，請回答以下問題：、請將下述實驗步驟中缺少

12、的文字請補(bǔ)充完滿-10-1）實驗中采納的儀器除托盤天平、砝碼、鑷子、量筒、玻璃棒外還必定用到儀器。2）計算：所需NaOH的質(zhì)量為g；3）稱量：用托盤天平稱量時，第一將托盤天平調(diào)平，將放在天平的左盤上稱量其質(zhì)量，再添上g砝碼后，向左盤加NaOH固體到平衡為止；（4）溶解：向盛有NaOH的燒杯中加入70mL水并用玻璃棒使其溶解；（5）轉(zhuǎn)移：將步驟（4）中溶液用玻璃棒注入容量瓶中，在燒杯中加入少許的水，小心沖洗23次后并將沖洗液移入容量瓶中；（6）定容：連續(xù)往容量瓶中加水至液面湊近刻度線cm處，改用加水至刻度線，注意視線與保持水平，加蓋搖勻。（7）儲藏：將溶液倒入試劑瓶中保存，貼上標(biāo)簽注明溶液的濃度

13、和配制日期。-11-高一化學(xué)試題答案三、填空題：-12-23（8分）1AC（2分）2靜置后取上層清液少許置于點滴板或小試管中，向其中連續(xù)滴入幾滴Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生積淀現(xiàn)象，證明Na2CO3已過量。（其他合理答案也給分）（2分）（3）產(chǎn)生積淀未經(jīng)過濾滴加HC會使之重新溶解而未除去，以致食鹽不純。（2分）4）CO232H=CO2H2OHOH=H2O各1分24（4分）ECDA（各1分）。25（8分）（1）方程式配平2分電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2分2）硫（1分）NaIO3（1分）3322:127或:1（2分）26（8分）飽和FeC3溶液（1分）開水（1分）產(chǎn)生一條光亮的通路（2分）先產(chǎn)生積淀后積淀溶解（2分）加入