廣東省佛山市瀾石中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省佛山市瀾石中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說(shuō)法正確的是 參考答案：B2. 下列各組混合物總物質(zhì)的量均為a mol，當(dāng)每組物質(zhì)以任意物質(zhì)的量之比混合完全燃燒時(shí)，消耗O2的物質(zhì)的量不變的是（ ）A甲烷、甲醇 B乙烯、環(huán)丙烷 C乙炔、苯 D乙醇、乙烯參考答案：D略3. 下列關(guān)于苯的說(shuō)法正確的是A. 苯不能發(fā)生加成反應(yīng) B. 能與溴水反應(yīng)而褪色C. 苯存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu) D. 一定條件下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：DA. 苯能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 苯能與液溴反應(yīng)，與

2、溴水發(fā)生萃取，B錯(cuò)誤；C. 苯不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D. 一定條件下苯能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，D正確，答案選D。4. 下列描述中正確的是（）AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ?mol1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱H=2（57.3）kJ?mol1BCO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+2283.0 kJ?mol1C犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕D用潔凈玻璃棒蘸取某溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比即可測(cè)定該溶液pH參考答案：B考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；金屬的電化學(xué)腐蝕

3、與防護(hù)；試紙的使用.分析：A、中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，生成硫酸鋇沉淀也會(huì)放出熱量；B、燃燒熱是指25101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量；C、利用原電池原理保護(hù)金屬的方法屬于犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法；D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能濕潤(rùn)解答：解：A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ?mol1，H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇沉淀也會(huì)放出熱量，則H2（57.3）kJ?mol1，故A錯(cuò)誤；B、燃燒熱是指25101KP時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mo

4、l1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H=+2283.0 kJ?mol1，故B正確；C、利用原電池原理保護(hù)金屬的方法屬于犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法，應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕屬于外加電源的陰極保護(hù)法，故C錯(cuò)誤；D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，pH試紙不能濕潤(rùn)，若試紙濕潤(rùn)，則溶液會(huì)被稀釋，測(cè)得的pH可能會(huì)有誤差，故D錯(cuò)誤故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱、燃燒熱的含義，金屬的電化學(xué)保護(hù)方法，pH試紙的使用方法等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大5. 下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是 A兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B離子化合物的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物的高C非金屬元素組成的

5、化合物一定是共價(jià)化合物D含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子參考答案：D略6. 下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是 （ ）A、不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱B、中和熱H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量C、用等體積的0.50molL-1鹽酸、0.55molL-1NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大D、在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱參考答案：A略7. 將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射相當(dāng)長(zhǎng)一段時(shí)間后，試管中最后剩余氣體體積約占試管

6、容積的A1/4 B1/3 C1/2 D2/3參考答案：C略8. 目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機(jī)化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確的是 A碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個(gè)共價(jià)鍵 B碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價(jià)鍵 C碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵 D多個(gè)碳原子可以形成長(zhǎng)度不同的鏈、支鏈及環(huán)，且鏈、環(huán)之間又可以相互結(jié)合參考答案：B9. 已知R、M、T、G、J為原子序數(shù)依次增大且相鄰的同一短周期主族元素。下列說(shuō)法一定正確的是（ ）A若R、M的最高價(jià)氧化物的水化物是堿，則M(OH)n1的堿性比R(OH)n的堿

7、性強(qiáng)B若T(OH)n為兩性氫氧化物，則元素G形成的單質(zhì)是半導(dǎo)體C若J的氫化物是常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)，則M單質(zhì)是光導(dǎo)纖維的主要成分D若M的最高正價(jià)為4，則五種元素全是非金屬元素參考答案：B略10. 25、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 、 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )AC(s)O2(g)CO(g) H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)CO2 (g)2H2O(g) H890.3 kJ/molDC6

8、H12O6(s) 6O2(g)6CO2(g)6H2O(l) H2800 kJ/mol參考答案：D略11. 已知CH3COOH與CH3COONa等物質(zhì)的量混合配成的稀溶液，pH為4.7；用等物質(zhì)的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN)c(Na+)，則下列說(shuō)法不正確的是( )A CH3COONa的水解趨勢(shì)大于CH3COOH的電離趨勢(shì)B NaCN的水解趨勢(shì)大于HCN的電離趨勢(shì)C 溶液中，c(H+)c(OH)D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的電離參考答案：A12. 在下列物質(zhì)中：CO2 CCl4 NH3 BH3 H2O HBr中，分子中電荷的空間分布均勻的是( )A B C D

9、參考答案：略13. 下列敘述正確的是（）A同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大B同周期元素中，A族元素的原子半徑最大C當(dāng)各軌道處于全滿、半滿、全空時(shí)原子較穩(wěn)定DA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子參考答案：A略14. 進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的氯代物的烷烴是（）A（CH3）2CHCH2CH3 B（CH3CH2）2CHCH3C（CH3）2CHCH（CH3）2 D（CH3）3CCH2CH3參考答案：D略15. 下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（）A含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH（

10、aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.4 kJ/molB已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJ/mol，則H2燃燒熱為241.8 kJ/molD已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1，；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2；則H1H2參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式版權(quán)所有專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；B、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；C、根據(jù)燃燒熱的概念：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物所放出的熱量來(lái)回答；D、碳完全燃燒放出的熱量高

11、于不完全燃燒放出的熱量解答：解：A、含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、已知C（石墨，s）C（金剛石，s）H0，證明金剛石具有的能量高于石墨具有的能量，所以石墨穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C、H2的燃燒熱為完全燃燒1mol氫氣生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物是液態(tài)水所放出的熱量，故C錯(cuò)誤；D、碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，但是焓變是負(fù)數(shù)，所以H1H2，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生中和熱、燃燒熱以及物質(zhì)具有的能量和反應(yīng)吸放熱之

12、間的關(guān)系等方面的知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）利用反應(yīng)： 可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L。（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H?196.6 kJmol1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H?113.0 kJmol1 請(qǐng)寫(xiě)出NO2與SO2反應(yīng)生成SO3(g)和NO的熱化學(xué)方程式 。 一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)

13、生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO2的同時(shí)生成1 molNO2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2體積比為1:6，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某溫度下，在兩個(gè)恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)用“”或“”或“”填寫(xiě)表中的空格。容器編號(hào)c(CO)molL1c(O2)molL1c(CO2)molL1(正)和(逆)大小比較2.01044.01044.01

14、04(正)(逆)1.01034.01045.0104(正) (逆)參考答案：（10分）（1）6.72 （2分）（2） NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H41.8 kJmol1 （2分）bd （2分） 8/3 （2分）（3） （2分）略18. 13分）實(shí)驗(yàn)室用燃料法測(cè)定某種氨基酸（CxHyOzNp）的分子式組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2?，F(xiàn)用下圖所示裝置置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（鐵架臺(tái)、鐵夾、酒精燈等未畫(huà)出）。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，首先打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b，通入一段時(shí)間的氧氣，這樣做的目的是 ，之后關(guān)閉止水夾a。（2）由裝置B、C可分別

15、確定待測(cè)氨基酸中含有的 和 質(zhì)量。（3）E裝置的作用是測(cè)量 的體積，并由此確定待測(cè)氨基酸中含有的 的質(zhì)量，為了較準(zhǔn)確地測(cè)量該氣體的體積。在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過(guò)程中，應(yīng)注意 （填代號(hào)）。a、視線與凹液面最低處相平 b、等待片刻，待乙管中液面不再上升時(shí)，立刻讀數(shù)c、讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)乙管，使甲、乙兩管液面相平d、讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)定的哪一數(shù)據(jù)可能不準(zhǔn)確 其理由是 （5）嚴(yán)格地說(shuō)，按上述方案只能確定氨基酸的 。若要確定此氨基酸的分子式，還要測(cè)定該氨基酸的 。參考答案：（11分）（1）排凈裝置中的N2 （2）H元素；C元素（3）N2；N元素； ac （4）N

16、2的體積； 多余的O2在D中沒(méi)有被吸收完全 （5）最簡(jiǎn)式； 相對(duì)分子質(zhì)量 略19. （共16分，沒(méi)空2分）已知下列熱化學(xué)方程式：C(s)H2O(s)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1H2SO4(l)NaOH(l)=Na2SO4(l)H2O(l) H57.3 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283 kJmol1HNO3(aq)NaOH(aq)=NaNO3(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(1) H=285.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(1) H=2220.0 kJmol1 N2 (g)+ 3H2(g) = 2NH3 (g) H= kJmol1(1) 上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有_