廣東省佛山市順德鳳城中學(xué) 2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省佛山市順德鳳城中學(xué) 2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國(guó)的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A溶液B懸濁液 C乳濁液D膠體參考答案：D略2. 某烴的衍生物2.9g與足量銀氨溶液反應(yīng)析出銀10.8g，則有機(jī)物為【 】 AHCHO BCH3CHO CCH3CH2CHO DCH3CH2CH2CHO 參考答案：C略3. Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl

2、Mg = Mg22Ag 2Cl。有關(guān)該電池的說法正確的是()A可用于海上照明供電 B負(fù)極反應(yīng)為AgCle=AgClCMg為電池的正極 DAgCl為陽(yáng)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)參考答案：A試題分析：A、Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí) 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于照明供電，正確；B、該電池中Mg發(fā)生了氧化反應(yīng)，作電池的負(fù)極，所以負(fù)極的反應(yīng)式為Mg- 2e=Mg2+，錯(cuò)誤；C、Mg是電池的負(fù)極，錯(cuò)誤；D、AgCl發(fā)生了還原反應(yīng)，作電池的正極，錯(cuò)誤，答案選A?？键c(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理4. 下列各組離子能大量共存的是( ) “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl、C

3、a2+、Na+ 加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl、S2 能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO4 2、K+ pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、Cu2+ 無(wú)色溶液中：K+、CH3COO、HCO3、MnO4 A B C D參考答案：D略5. 已知：Fe2O3(s)+C(s)CO2(g)+2Fe(s)，H+234.1kJ?mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)；H393.5kJ?mol-1則2Fe(s)+ O2(g)Fe2O3(s)的H是（ ）A、824.4 kJ?mol-1 B、627.6kJ?mol-1 C、-744.7kJ?mol-1 D、-

4、169.4kJ?mol-1參考答案：A略6. 在檢驗(yàn)SO42-的過程中，下列操作中正確的是A.先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在B.先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在C.先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在D.先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在參考答案：C7. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作能引起偏低誤差的是A錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗23次 B指示劑變色后又立即就停止滴定C滴定前酸式滴定管俯視讀數(shù)，滴定后又仰視 D

5、滴定結(jié)束后，酸式滴定管尖嘴處懸掛一滴液體參考答案：B略8. X元素形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子與Y元素形成的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是： AX元素的離子半徑大于Y元素的離子半徑 BX元素的電負(fù)性大于Y元素的電負(fù)性 CX原子的氧化性小于Y原子的氧化性 DX元素的第一電離能一定小于Y元素的第一電離能參考答案：C略9. 下列物質(zhì)中不屬于有機(jī)物的是：( )A酒精（CH3CH2OH ） B.醋酸（CH3COOH ） C.乙炔（C2H2） D.碳化硅（SiC）參考答案：D略10. 下列說法正確的是（ ）A. 石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴，說明石油和煤中含有芳香烴B. 直餾汽油和裂化汽

6、油均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 石油裂解得到的汽油是純凈物D. 石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量參考答案：DA. 石油中確實(shí)含有芳香烴，石油的催化重整可以從石油中獲得更多的芳香烴。煤的干餾產(chǎn)品中含有芳香烴，但那是煤分解產(chǎn)生的，煤本身是不含芳香烴的，A不正確； B. 直餾汽油中不含烯烴，所以直餾汽油不能使酸性KMnO4溶液褪色，B不正確；C. 石油裂解得到的汽油仍是多種烴的混合物，C不正確； D. 石油裂化的主要目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量，D正確。本題選D。11. 分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A3種 B4種C5種 D6種參考答案：B解：分子

7、式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有兩種，CCl3CCl2CClH2 （取代那面甲基上的氫原子時(shí)一樣）、CCl3CH2 CCl3；分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有兩種：CCl2HCCl2CCl2H（兩個(gè)邊上的），CCl2HCHClCCl3 （一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，故選B12. 在4NH3+5O2?4NO+6H2O反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）A（NH3）=0.8mol/（L?s）B（O2）=1.0mol/（L?s）C（NO）=1.0mol/（L?s）D（H2O）=1.8mol/（L

8、?s）參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 分析：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，以此來解答解答：解：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，則反應(yīng)速率越快，則A.=0.2；B.=0.2；C.=0.25；D.=0.3，顯然D中比值最大，則反應(yīng)速率最快，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系及比值法比較為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大13. 已知常溫下Ksp(BaSO4)=1.110-10.常溫下將等體積等濃度的BaCl2溶液和(NH4)2SO4溶液混合,所得混合液中各離子濃度的關(guān)系正確的是 A.c(NH4+)=c

9、(CI- )c(SO42-)=c(Ba2+) B.c( H+)c(OH-)c(SO42-)=c(Ba2+) C.c(CI- )c(NH4+)c(Ba2+)c(OH-) D.c(NH4+)+2c(Ba2+)=c(CI- )+2c(SO42-)參考答案：C略14. 右圖表示在催化劑作用下將X和Y合成具有生物活性物質(zhì)Z，W是中間產(chǎn)物（R1、R2均為烴基）。則下列有關(guān)敘述正確的是A反應(yīng)屬于加成反應(yīng) BW中沒有手性碳原子 CX、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng) D可用溴水或FeCl3溶液鑒別出X和W參考答案：C略15. 一定溫度下，密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+2B(g) 3C(g)的下列敘述中，能說

10、明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是A混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化； B單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)消耗3a molC ；C容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D混合氣體的密度不再變化參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）實(shí)驗(yàn)室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示，請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出儀器的名稱：是_ _，是_ _；（2）制取乙炔的化學(xué)方程式是_ _；(3)儀器中加入的是_ _ _，其目的是_ _ _ _；（4）將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是_ _，乙炔發(fā)生了_反應(yīng)；（5）將乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到的現(xiàn)象是_ _，乙炔發(fā)生了_反應(yīng)；（6）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)_,

11、乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_ _參考答案：（1）分液漏斗、圓底燒瓶 （2）(3) 飽和食鹽水、減緩反應(yīng)速率 (4)溶液的紫色褪去；氧化（5）溴的四氯化碳溶液褪色；加成 （6）驗(yàn)純；明亮的火焰、濃厚的黑煙三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如： （1） （2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。（E） 請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為_。（2）反應(yīng)、的反應(yīng)

12、類型分別為_、_、_。（3）這種香料E具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）： 、 。（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）： _。（5）E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件）： _。參考答案：（1） 或 取代（或水解）反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)（2） 、 、 （3） 、 或 2Cl + HCl H2O2 （4） 2Ag + + 3NH3 + H2O + 2Ag(NH3)2OH （5） 略18. （10分）某有機(jī)物A的相對(duì)分子

13、質(zhì)量是86，在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已經(jīng)省略），A可以使溴的四氯化碳溶液褪色。核磁共振氫譜表明F分子中有兩種氫原子。已知 ：（R為烴基，X是鹵素原子） ： （1）E分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ； （2）H是一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體，請(qǐng)寫出的化學(xué)方程式： ； （3）寫出A分子中官能團(tuán)的名稱 ； （4）D俗稱有機(jī)玻璃，是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異，價(jià)格又比較適宜的高分子材料。請(qǐng)寫出高分子材料D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ，說出的反應(yīng)類型： . （5）的一種同分異構(gòu)體J可以與足量的銀氨溶液反應(yīng)，得到的銀單質(zhì)。寫出J的一種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。若另一種同分異構(gòu)體與足量的銀氨溶液反應(yīng)，得到的銀單質(zhì)，寫出

14、的二種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 .參考答案：（1） （2） （3）碳碳雙鍵，羧基 （4） 類型：加成聚合反應(yīng)略19. （19分）鎂是一種重要的金屬資源，工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解法（1）電解法制取鎂單質(zhì)的反應(yīng)方程式是： （2）電解原料無(wú)水氯化鎂可由海水制備主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮冷卻結(jié)晶其步驟先后順序是 ；（每步驟可重復(fù)使用）（3）上述步驟中“一定條件下”具體是指： ，其目的是 （4）已知某溫度下Mg（OH）2的Ksp=6.4l012，當(dāng)溶液中c（Mg2+）1.0105mol?L1可視為沉淀完全，則此溫度下應(yīng)保持溶液中c（OH） mol?L1（5）飽和NH4Cl溶

15、液滴入少量的Mg（OH）2懸濁液中，看到的現(xiàn)象是 反應(yīng)原理可能有兩方面，請(qǐng)分別用離子方程式表示： ； 要驗(yàn)證誰(shuí)是Mg（OH）2溶解的主要原因，可選取 代替NH4Cl溶液作對(duì)照實(shí)驗(yàn)ANH4NO3 B（NH4）2SO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3（6）鎂電池是近年來科學(xué)技術(shù)研究的熱點(diǎn)之一一種“鎂次氯酸鹽”電池的總反應(yīng)為：Mg+ClO+H2OMg（OH）2+Cl其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式： ；用此鎂電池給鉛蓄電池充電，下列說法中正確的是 A鎂電池正極與鉛蓄電池正極相連B電子從Pb電極轉(zhuǎn)移到鎂電池負(fù)極C充電后，鉛蓄電池兩極質(zhì)量均減小，理論上鎂電池消耗24g Mg，陰、陽(yáng)極的質(zhì)量變化之比為3：

16、2D充電后，鎂電池和鉛蓄電池的pH均增大參考答案：（1）MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（2）；（3）在HCl氣流中加熱晶體； 防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解；（4）8104；（5）白色沉淀溶解（或溶液變澄清）；NH4+H2ONH3?H2O；2H+Mg（OH）2=Mg2+2H2O； C；（6）ClO+2e+H2O=Cl+2OH； A C；考點(diǎn)：電解原理；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用分析：（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂；（2）先生成氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，易除去氯化鈉等雜質(zhì)；（3）根據(jù)氯化鎂溶液加熱易水解生成揮發(fā)的氯化氫來分析；（4）依據(jù)沉淀溶解平衡存在的

17、溶度積常數(shù)計(jì)算得到；（5）加入氯化銨在溶液中水解顯酸性，可以溶解氫氧化鎂沉淀；（6）根據(jù)正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)書寫；根據(jù)充電時(shí)正極充當(dāng)陽(yáng)極，負(fù)極充當(dāng)陰極來分析解答：解：（1）工業(yè)上制取鎂單質(zhì)主要是電解熔融的氯化鎂，方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2；（2）因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過富集這一過程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，然后將沉淀過濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2：Mg（OH）2+2HClMgCl2+2H2O，這樣就實(shí)現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（

18、MgCl2?6H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2 易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行：MgCl2?6H2OMgCl2 +6H2O故答案為：；（3）根據(jù)（2）的分析，步驟中“一定條件下”具體是指在HCl氣流中加熱晶體，目的 防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解，故答案為：在HCl氣流中加熱晶體； 防止加熱時(shí)水合氯化鎂晶體水解；（4）Mg（OH）2的Ksp=6.41012，當(dāng)溶液中c（Mg2+）1.0105mol?L1可視為沉淀完全，則Ksp=c（Mg2+）c2（OH）=6.41012 ，c（OH）8104mol/L，故答案為：8104；（5）加入NH4Cl，溶解