廣東省佛山市龍江中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、廣東省佛山市龍江中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志（ ）A. A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C. 單位時間內(nèi)生成n molA，同時生成3n molBD. A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：A詳解：A項(xiàng)，A的消耗速率是C的分解速率的1/2倍是反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)標(biāo)志；B項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，容器

2、內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化不能作為平衡的標(biāo)志；C項(xiàng)，單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolB只表示逆反應(yīng)速率，不能作為化學(xué)平衡的標(biāo)志；D項(xiàng)，達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A項(xiàng)，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“逆向相等，變量不變”，“逆向相等”指必須有正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率且兩者相等（用同一物質(zhì)表示相等，用不同物質(zhì)表示等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），“變量不變”指可變的物理量不變是平衡的標(biāo)志，不變的物理量不變不能作為平衡的標(biāo)志。

3、注意達(dá)到平衡時各組分的濃度保持不變，但不一定相等也不一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。2. 淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征?，F(xiàn)有淀粉和Na2SO4的混合液，裝在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法能證明半透膜袋完好無損的是（ ）A.加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀 B.加入碘水不變藍(lán)C.加入BaCl2溶液無白色沉淀產(chǎn)生 D.加入碘水變藍(lán) 參考答案：B略3. 等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒，生成CO2的量最多的是（ ）A. CH4B. C2H6C. C3H6D. C6H6參考答案：D試題分析：根據(jù)這幾種物質(zhì)的化學(xué)式知，等物質(zhì)的量的

4、這幾種物質(zhì)，苯中碳原子的物質(zhì)的量最多，根據(jù)碳原子守恒知，生成二氧化碳的量從大到小的順序是C6H6C3H6C2H6CH4。故選D。4. 下列敘述中，正確的是A.在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動B.核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層C.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D.微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定參考答案：B略5. 下列離子方程式書寫不正確的是A. 用NaHCO3治療胃酸過多：HCO3+H+CO2+H2OB. H2SO4溶液中投入鋅粒：2H+ZnH2+Zn2+C. CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+Ca2+H2

5、O+CO2D. 氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合：Fe3+3OHFe(OH)3參考答案：C【詳解】A. 用NaHCO3治療胃酸過多的實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)：HCO3+H+CO2+H2O，A正確；B. H2SO4溶液中投入鋅粒生成氫氣：2H+ZnH2+Zn2+，B正確；C. 醋酸難電離，CaCO3溶于醋酸溶液：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO2，C錯誤；D. 氯化鐵和氫氧化鉀溶液混合生成氫氧化鐵沉淀：Fe3+3OHFe(OH)3，D正確。答案選C。6. 在1 molL-1的氫氧化鈉溶液中，加入少量下列哪種試劑能使溶液的導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)的是 （ ） A、H2O B、

6、HCl C、氫氧化鈉固體 D、碳酸鈣固體參考答案：C略7. 相同物質(zhì)的量的固體或液體體積并不相同，其主要原因是( )A微粒大小不同 B微粒間距離不同C微粒數(shù)量不同 D微粒質(zhì)量不同參考答案：A略8. 在體積為VL的密閉容器中通入a mol NO和b mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是Aa:b Ba:2b Ca: (a+2b) Da: (2a+2b)參考答案：C9. 下列說法不正確的是A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C. 在離子化合物中可能存在共價鍵 D. 在共價化合物中不可能存在離子鍵參考答案：A略1

7、0. 已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A原子半徑ABDC B原子序數(shù)dcba C離子半徑CDBA D單質(zhì)的還原性ABDC參考答案：C試題分析：原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子形成陰離子。A原子核外電子層數(shù)越大，原子半徑就越大，電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，原子半徑就越大，所以原子半徑BAC D，錯誤；B原子序數(shù)a b dc，錯誤；C對于具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小。離子半徑CDBA，正確；D單質(zhì)的還原性BAC D,錯誤。11. 下列各組離子中，在溶液中能大量共存的是（）AK+、Mg2+、S

8、iO32、NO3 BH+、Fe2+、Cl、SO42CNa+、Al3+、AlO2、HCO3 DFe3+、Na+、I、NO3參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題.專題：離子反應(yīng)專題分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答解答：AMg2+、SiO32結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A錯誤；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B正確；CAl3+分別與AlO2、HCO3相互促進(jìn)水解，且AlO2促進(jìn)HCO3的電離，不能共存，故C錯誤；DFe3+、I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯誤；故選B點(diǎn)評：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)

9、鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大12. 下列基本反應(yīng)類型中一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略13. 下列關(guān)于有機(jī)物的用途，說法不正確的是A.甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源B.乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑C.乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物D.酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B14. 下列離子方程式書寫正確的是A鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2B氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：OH + H=H2OC石灰石加入稀鹽酸中：CaC

10、O3+ 2H+=Ca2+ + CO2 + H2OD銅片插入硝酸銀溶液中：Cu + Ag+=Cu2+ + Ag參考答案：C15. 某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ）A圖1：蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體 B圖2：實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣C圖3：制備并觀察氫氧化亞鐵 D圖4：證明過氧化鈉與水反應(yīng)放熱參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18mol/L 濃硫酸配制100ml 1.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn) 回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是mL（保留一位小數(shù)）；（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用10mL量筒 50mL量筒 100mL量筒 100mL容量瓶

11、250mL容量瓶（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填寫“偏大”、“偏小”或“無影響”）所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中容量瓶用蒸餾水洗滌后沒干燥就開始移液量取濃硫酸時俯視量筒刻度線定容時俯視容量瓶刻度線參考答案：1. 5.62. 3. 偏??；無影響；偏?。黄罂键c(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計(jì)算所需濃硫酸的體積（2）根據(jù)所配溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇容量瓶的規(guī)格；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計(jì)算濃硫酸的體積

12、，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL18mol/L=100mL1.0mol/L，解得：x5.6，故答案為：5.6； （2）配制100ml 1.0mol/L稀硫酸，所以選擇100mL的容量瓶，由（1）知所需濃硫酸的體積為5.6mL，所以選擇10mL量筒，故答案為：；（3）濃硫酸具有吸水性，長時間放置在敞口容器內(nèi)由于吸水濃度減小，導(dǎo)致量取濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；濃硫酸具有吸水性，長時間放置在敞口容器內(nèi)由于吸水濃度減小，導(dǎo)致量取濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；俯視量筒刻度線，濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低；定容時俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致所配溶液體積減小，

13、所配溶液濃度偏高故答案為：偏??；無影響；偏?。黄簏c(diǎn)評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，注意從c=理解配制原理，注意濃硫酸的稀釋操作三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 過氧化氫俗稱雙氧水，可用過氧化鋇（BaO2）與稀硫酸反應(yīng)來制備。過氧化氫與過氧化鋇都是過氧化物，過氧化物一般可用作氧化劑、漂白劑、供氧劑等。閱讀下文并回答有關(guān)問題：（1）實(shí)驗(yàn)室可用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，過氧化鋇還可以通過以下方式制備過氧化氫：BaO2+X+H2O=BaCO3+H2O2，其中物質(zhì)X的化學(xué)式是_。（2）過氧化鈉（Na2O2）也是一種過氧化物，潛水艇常用過氧化鈉作供氧劑，同時維

14、持艇內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：略18. (16分)成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。（1）用小試管取少量的蘋果汁，加入(填名稱)，溶液變藍(lán)，則蘋果中含有淀粉。（2）利用含淀粉的物質(zhì)可以生產(chǎn)醋酸。下面是生產(chǎn)醋酸的流程，根據(jù)流程回答下列問題： B是日常生活中有特殊香味的常見有機(jī)物，在有些飲料中含有B。（I）寫出化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：B與醋酸反應(yīng)： ， 屬于反應(yīng)。BC： 屬于反應(yīng)。（II）可用于檢驗(yàn)A的試劑是 。（3）蘋果中含有蘋果酸，測得其相對分子質(zhì)量為134。取0.02mol

15、蘋果酸，使其完全燃燒，將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰，兩者分別增重 1.08g和3.52g。則分子中C、H原子的個數(shù)比 ，蘋果酸的分子式是 。參考答案：略19. 請按要求回答下列問題：（1）下列物質(zhì)：HCl NaOH Cl2 H2O NH4Cl MgCl2 CaO CO2，其中只存在離子鍵的是：_（用序號回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價鍵的是：_；試寫出的電子式：_。（2）在下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是_（填序號，下同。）；互為同素異形體的是_；互為同系物的是_；互為同位素的是_；為同一物質(zhì)的是_。液氨和氨氣 NH4CNO和CO(NH2)2 4019K和4020Ca

16、 白磷和紅磷 35Cl和37Cl 和 CH3CH3 和 CH4和 CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH3 和參考答案：(1) (2) 【分析】(1)一般情況下，非金屬元素的原子間形成共價鍵，金屬與非金屬元素形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，復(fù)雜的離子化合物中含有離子鍵、共價鍵；共價化合物只含有共價鍵，然后結(jié)合具體物質(zhì)分析、判斷；(2)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子；同一物質(zhì)分子式相同，物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能相同

17、，也可能不同的物質(zhì)。據(jù)此分析解答?！驹斀狻縃Cl 是共價化合物，只含有極性共價鍵；NaOH 是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵；Cl2是非金屬單質(zhì)，只存在非極性共價鍵； H2O是共價化合物，只含有極性共價鍵；NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵、極性共價鍵； MgCl2是離子化合物，只含有離子鍵；CaO是離子化合物，只含有離子鍵；CO2是共價化合物，只含有極性共價鍵；則上述物質(zhì)中只存在離子鍵的是；既存在離子鍵又存在共價鍵的是；試寫出是CO2，C原子最外層有4個電子，與2個O原子形成4對共用電子對，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CO2的電子式為：。(2)液氨和氨氣分子式都是NH3，是同一物質(zhì)的不同的存在狀態(tài)；NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；4019K和4020Ca質(zhì)子數(shù)不同，中子數(shù)也不同，不是同位素；白磷和紅磷是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單