2021年福建省龍巖市湖山中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年福建省龍巖市湖山中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知烯烴經(jīng)臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得醛或酮如：，現(xiàn)有化學(xué)式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機(jī)物符合該條件的結(jié)構(gòu)共有（ ）A7種B6種C5種D4種參考答案：A考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體分析：現(xiàn)有化學(xué)式為C10H20的烯烴，它經(jīng)臭氧氧化后在Zn存在下水解只生成一種有機(jī)物，說(shuō)明烯烴完全對(duì)稱(chēng)，寫(xiě)出C5H12的同分異構(gòu)體即可解答：解：戊烷的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、；若為CH3

2、CH2CH2CH2CH3，相應(yīng)烯烴有3種；若為，相應(yīng)烯烴有3種；若為，相應(yīng)烯烴有1種；符合該條件的結(jié)構(gòu)共有7種；故選：A點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及提給信息，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大2. 下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)，一定是分子晶體的是 （ ）A酸性氧化物 B非金屬單質(zhì) C堿性氧化物 D含氧酸參考答案：D略3. 下列說(shuō)法中不正確的是 A兩種烴相對(duì)分子質(zhì)量相同，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同，則一定是同分異構(gòu)體B有機(jī)物與無(wú)機(jī)物之間也可能互為同分異構(gòu)體C兩種化合物若互為同分異構(gòu)體，則它們一定不互為同系物D兩種物質(zhì)所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，但不一定互為同分異

3、構(gòu)體參考答案：A略4. 美國(guó)天文學(xué)家在亞利桑那州一天文觀察臺(tái)探測(cè)到了銀河系中心2.6萬(wàn)光年處一巨大氣云中的特殊電磁波，這種電磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有關(guān)乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A.乙醇醛糖是一種有機(jī)物，不易溶于水B.乙醇醛糖能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)以及還原反應(yīng)C.乙醇醛糖與甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體D.1 mol 乙醇醛糖與足量的銀氨溶液作用，可析出1 molAg參考答案：B略5. 某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)

4、法正確的是（）t/s05152535n（A）/mol1.00.850.810.800.80A反應(yīng)在前5 s的平均速率v（A）=0.17 mol?L1?s1B保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41 mol?L1，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆）參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算； A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0變化量（mol） 0.

5、20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20A、依據(jù)V（A）=計(jì)算；B、平衡狀態(tài)A的物質(zhì)的量為0.8mol，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L1，物質(zhì)的量為0.82mol，物質(zhì)的量增大，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行；C、等效為起始加入2.0mol A和2.0mol B，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，據(jù)此判斷D、計(jì)算平衡常數(shù)，

6、結(jié)合起始量計(jì)算濃度商計(jì)算與平衡常數(shù)對(duì)比判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向解答：解：A的物質(zhì)的量達(dá)到0.80mol反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則 A（g）+B（g）?C（g）起始量（mol） 1.0 1.0 0變化量（mol） 0.20 0.20 0.20平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20K=0.625A、反應(yīng)在前5s的平均速率v（A）=0.015mol?L1?s1 ，故A錯(cuò)誤；B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（A）=0.41mol?L1，A物質(zhì)的量為0.41mol/L2L=0.82mol0.80mol，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)的H0，故B錯(cuò)誤；C、等效為起始加入2.0mol A

7、和2.0mol B，與原平衡相比，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)的AB轉(zhuǎn)化率較原平衡高，故平衡時(shí)AB的物質(zhì)的量小于1.6mol，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，即相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量大于0.4mol，參加反應(yīng)的C的物質(zhì)的量小于1.6mol，轉(zhuǎn)化率下雨80%，故C錯(cuò)誤；D、相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=50K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡前v（正）v（逆），故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，平衡常數(shù)的計(jì)算分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題

8、目難度中等6. 除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過(guò)濾B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D乙醇（水）新制生石灰蒸餾參考答案：D略7. 下列說(shuō)法正確的是()A金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B失電子多的金屬還原性強(qiáng)C某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D略8. 下列各組離子一定可以大量共存的是 （ ）A在含大量Al3+的溶液中：NH、Na+、HCO3-、SO42-B能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4-、NO

9、3-C在水電離出的c(H+) =10-13molL-1 的溶液中：NH、Al(OH)4、SO、NOD在pH=1的溶液中： K+、Fe2+、Cl-、NO2-參考答案：B略9. 在25、101kPa下，1mol乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱1367kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）A、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（g）；H=+1367kJ/molB、CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；H=1367kJ/molC、2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；H=1367kJ/molD、2CH

10、3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（g）；H=+2734kJ/mol參考答案：B略10. 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH OH，下列敘述正確的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，Kw不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B11. 下列有關(guān)烴的系統(tǒng)命名正確的有（ ） A2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷 B2-甲基-3-乙基丁烷 C2,4-二甲基-1-丁醇 D2,3-二甲基-1-丁醇參考答案：D略12. 下列各組有機(jī)物，無(wú)論以何種物質(zhì)的量的

11、比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗 氧氣的量為一恒定值的是（ ） AC3H6和C3H8 BC2H6和C2H4O2CC5H10和C6H6 DC2H6和C3H8參考答案：C13. 已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率為零 B使用高效催化劑可有效提高反應(yīng)速率 C升高溫度可使該反應(yīng)的速率增大 D單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：A略14. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離

12、子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是( )A. 元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑B.由于W、Z、M元素的氫氣化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低 C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類(lèi)型的晶體 D. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物參考答案：A略15. 反應(yīng)。溫度為時(shí)，平衡常數(shù)溫度調(diào)至?xí)r，。下列說(shuō)法不正確的是 A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 由到是降溫過(guò)程 C. 時(shí)，增大不變 D. 時(shí)，的轉(zhuǎn)化率比時(shí)小參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性

13、對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑10mL2% H2O2溶液無(wú)10mL5% H2O2溶液無(wú)10mL5% H2O2溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量HCl溶液1mL01molL1FeCl3溶液10mL5% H2O2溶液少量NaOH溶液1mL01molL1FeCl3溶液 （1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是_。 （2）實(shí)驗(yàn)和的目的是_。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長(zhǎng)時(shí)間沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。 （3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得

14、生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。參考答案：（1）降低了活化能?（2）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中）（3）2H2O2 O22H2O （4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線(xiàn)，保護(hù)人類(lèi)賴(lài)以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O-O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提

15、供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵-三個(gè)O原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答： （1）臭氧與氧氣互為_(kāi)，（2）下列分子中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是_（填選項(xiàng)字母）； AH2O B CO2 CSO2 D BeCl2（3）分子中某原子有一對(duì)或幾對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么O3分子有 對(duì)孤對(duì)電子。（4）O3分子是否為極性分子 。（填是或否）（5）O3具有強(qiáng)氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平：_ PbS +_ O3 =_ PbSO4 + _ O2生成1mol O2的轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_(kāi) mol。參考答案：（8分）（1）同素異形體 （2）C （

16、3）5 （4） 是（每空1分） （5） 1、4、1、4 2 （每空2分）略18. 甲、乙、丙、丁四種烴的含氧衍生物，其分子中都含有一個(gè)或一個(gè)以上的官能團(tuán)，通過(guò)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系可由甲制取?。?若丁的相對(duì)分子質(zhì)量總為甲的兩倍，乙的相對(duì)分子質(zhì)量總大于丙。回答下列問(wèn)題：(1)乙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)是 （填名稱(chēng)）；丙的分子結(jié)構(gòu)中一定含有的官能團(tuán)的電子式為 。(2)乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量之差為 (填一個(gè)數(shù)字)的整數(shù)倍。(3)滿(mǎn)足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的甲、乙、丙、丁中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，此時(shí)，生成丁的化學(xué)方程式為 。參考答案：（(1)羧基 (2)14 (3)HCHO HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O