高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)與能量復(fù)習(xí)課件新人教版必修

1、復(fù)習(xí)課第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 1、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 2、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。 反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)放出能量 EA EB 反應(yīng)物總能量生成物總能量 反應(yīng)吸收能量 反應(yīng)物 生成物 化學(xué)反應(yīng) 舊化學(xué)鍵斷裂 新化學(xué)鍵形成 （吸收總能量E1）（放出總能量E2） 當(dāng)E1 E2 反應(yīng)吸收能量 當(dāng)E1 E2 反應(yīng)放出能量3、常見的放熱反應(yīng)：（化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)） （1）所有的燃燒反應(yīng) （2）酸堿中和反應(yīng) （3）大多數(shù)的化合反應(yīng) （4）金屬與酸的反應(yīng) 4、常見的吸熱反應(yīng)：（化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)） （1）晶

2、體Ba(OH)28H2O+NH4Cl的反應(yīng) Ba(OH)2 8H2O +2NH4Cl= BaCl2+2NH3+10H2O （2）大多數(shù)的分解反應(yīng) （3）以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)B A 3、拆開1molH-H鍵、1molNN鍵分別需要吸收的能量為436KJ, 946KJ，形成 1molN-H鍵需放出能量391KJ，則1molN2生成NH3需 熱量 KJ 。 放出92解釋：N2+3H2 2NH3生成2molNH3形成6molN-H鍵時要放出6molX391KJ/mol=2346KJ能量,拆開1molNN鍵和3molH-H鍵時要吸收的總能量為946kJ+3molX436KJ/mol=2

3、254KJ,整個過程表現(xiàn)為放出熱量為2346KJ-2254KJ=92KJC D C 第二節(jié) 化學(xué)能與電能定義:將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置構(gòu)成條件：兩極一液一連線判斷：正負(fù)極和電子流向工作原理:負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，從而產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能應(yīng)用分析常見、簡單電池工作原理。比較金屬活動性強(qiáng)弱。加快化學(xué)反應(yīng)速率判斷溶液pH變化。一、原電池（從活潑性比較、電子得失、氧化還原反應(yīng)等多角度判斷）設(shè)計簡單電池。二、發(fā)展中的化學(xué)電源干電池堿性電池1、干電池結(jié)構(gòu)及電極反應(yīng)原理2. 鉛蓄電池Pb+PbO2+4H+2SO42- 2PbSO4+2H2O放電充電銀鋅電池2

4、Ag+Zn(OH)2充電放電Zn+Ag2O+H2O3、燃料電池ZnCuZnCuABCDEF1.下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？G水果C.D.G2、 已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為： 鋅片：Zn + 2OH2e= ZnO + H2O 石墨：1/2O2+H2O + 2e = 2OH 據(jù)此判斷：鋅片是(A)A 負(fù)極，并被氧化 B 負(fù)極，并被還原C 正極，并被氧化 D 正極，并被還原例：把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則這四種金屬的活動性順序由強(qiáng)到弱為3.判

5、斷金屬的活潑性acdb5、如圖裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（ ） A、A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4 B、A是銅，B是鋅，C為稀硫酸 C、A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液 D、A是銀，B是鐵，C為AgNO3溶液 A CABD6.關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）A 銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸，使氫氣生成速率增大 C 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅片質(zhì)量減少 D 氫離子在銅片表面被還原DD A D B B 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度1、 概念：3 、單位：2、表達(dá)式：ct一、

6、化學(xué)反應(yīng)速率 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。mol/(Lmin)或mol/(Ls)注意：1、同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可以不同，但是意義相同。一種物質(zhì)的速率代表了整個反應(yīng)的速率。2、同一反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)系數(shù)之比。等于對應(yīng)的C、 n之比。 3、化學(xué)反應(yīng)速率均取正值，且表示的是平均速率而不是瞬時速率.4、固體純液體濃度為常數(shù)，不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)限度1、定義：一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度。2、化學(xué)平衡的特點(diǎn)

7、：逆等動定變：可逆反應(yīng)：v正 =v逆 ：v正 =v逆 0：平衡時，各組分濃度保持恒定：條件改變，平衡移動其中“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵例： N2 + 3H2 2NH3高溫、高壓 催化劑任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，不同的化學(xué)反應(yīng)限度不同。3、化學(xué)平衡的標(biāo)志：反應(yīng)速率反應(yīng)時間v正v逆正逆 正逆 反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變A 比較反應(yīng)的快慢同一物質(zhì) 統(tǒng)一單位 2、 一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g) =2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）A. X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B. X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化C. 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D.單位時間內(nèi)生成n molX，同時生成2n molYE.單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molYBc同一物質(zhì)，雙向相等；不同物質(zhì)，雙向成比例。C 練習(xí)： 4、在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反應(yīng)速率為0.12mol/Ls，則1