廣東省廣州市江南中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省廣州市江南中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列表述正確的是AH2（g）+C12（g）=2HC1（g） H=184.6kJ/mol，1molH2與1molC12的能量之和小于2molHC1的能量 B燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1） H=4 bkJ C已知C（s）+O2（g）=CO（g） H1；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H2 則H1

2、 H2 D已知CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） H=41kJ/mol 則CO（g）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g） H=+41kJ/mol參考答案：D略2. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是 A1 mol 由元素A、B組成的化合物一定含有18 mol e-B元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng) C含D的鹽溶液既可能顯酸性，也可能顯堿性 D化合物AE與CE

3、含有相同類型的化學(xué)鍵參考答案：C略3. 電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其中工作原理如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是A. 電流由a極流向b極B. 溶液中的OH向b極移動(dòng)C. a極的電極反應(yīng)式為：4NH312e-=2N2+12H+D. b極的電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-參考答案：D【分析】Pt電極（a）通入氨氣生成氮?dú)?，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則Pt電極（b）為正極，氧氣得電子被還原，結(jié)合電極方程式解答該題?！驹斀狻緼Pt電極（a）通入氨氣生成氮?dú)?，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則Pt電極（b）為正極，電流由b極流向a極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B因?yàn)镻t電極（a）

4、為負(fù)極，則溶液中的陰離子向a極移動(dòng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CPt電極（a）是氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)變成氮?dú)?，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，故電極反應(yīng)式為2NH36e+6OH=N2+6H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DPt電極（b）為正極，電極上氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：3O2+12e-+6H2O=12OH-，選項(xiàng)D正確。答案選D。4. （08上海12校第二次聯(lián)考）2008年北京奧運(yùn)會(huì)主體育場(chǎng)鳥(niǎo)巢形建筑和毗鄰的游泳館的“水立方”是在國(guó)內(nèi)首次采用的膜結(jié)構(gòu)建筑，以鋼材為支架，覆蓋ETFE薄膜。ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一種輕質(zhì)透明的新材料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） AETFE是一種可焊接的塑料 BETFE極易分

5、解，符合環(huán)保要求 CETFE韌性好拉伸強(qiáng)度高 DETFE比玻璃輕、安全參考答案：答案：B5. 在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是 （ ） A 反應(yīng)混合物的濃度 B 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 C 正逆反應(yīng)速率 D 反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)參考答案：B略6. 生物法(加入脫硫細(xì)菌)凈化含硫廢氣時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH +SO42-=2HCO3-+H2S。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是ACH3COOH是氧化劑 BSO42-被氧化CH2S的酸性弱于H2CO3 D該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：CA、S元素化合價(jià)從6價(jià)降低到2價(jià)，硫酸根是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，醋酸是還原劑，A錯(cuò)誤；

6、B、硫酸根被還原，B錯(cuò)誤；C、生成物是碳酸氫根和H2S，這說(shuō)明H2S的酸性弱于碳酸，與碳酸氫根不反應(yīng)，C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵，注意有機(jī)物中碳元素的化合價(jià)可依據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析。選項(xiàng)C是難點(diǎn)，注意從較強(qiáng)酸制備較弱酸的角度或結(jié)合氫離子能力的相對(duì)大小去解答。7. 一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下列兩圖的是參考答案：略8. 下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是A油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳B濃硝酸、濃硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳C、S都能直接與氧氣反應(yīng)，生成兩種相應(yīng)的氧化

7、物D 蔗糖、麥芽糖的分子式都是，二者互為同分異構(gòu)體參考答案：C略9. 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是()鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色密度為1.1 g/cm3與密度為1.2 g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1 g/cm3與1.2 g/cm3之間；Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)界于Na和K熔點(diǎn)之間A BC D參考答案：

8、D略10. X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關(guān)這四種元素的說(shuō)法中一定正確的是元素XYZW原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)+4+5-2-1AY的氫化物與W的氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵B1molW的單質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC0.3molCu分別與足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反應(yīng)均產(chǎn)生0.2mol氣體DX與Z形成XZ2時(shí)各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略11. 在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF的化學(xué)反應(yīng)中，若有108g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是 （ ） A024mol B036mol

9、C040mol D060mol參考答案：C略12. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是 A B C D實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：AlFeCuB左邊棉花變?yōu)槌壬?，右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈g2SAgBrAgClD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁非金屬性：ClCSi參考答案：A略13. 下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是 A電池反應(yīng)為2AgCu=2AgCu2的原電池中，銅作負(fù)極B電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極C電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時(shí)，銅作陽(yáng)極D在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽(yáng)極參考答案：D

10、略14. 下列離子方程式正確的是：A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2參考答案：C略15. 已知NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A. 224mL氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚怏w的分子數(shù)為0.

11、01NAB. 0.1mol金屬鈉在過(guò)量氧氣充分燃燒，生成的化合物中離子總數(shù)為0.15NAC. 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+數(shù)目是Cl-數(shù)目的1/3 D. 5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示： D （1）實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是 。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是 。（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是 （填序號(hào)，下同。） 密度 顏色 溶解性 熱穩(wěn)定

12、性 與氧氣反應(yīng)下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是 （3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_CO2 NO Cl2 H2其中在D裝置中連接小燒杯的目的是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某磷肥廠利用某磷礦石Ca3（PO4）2制取磷肥并綜合利用副產(chǎn)物生產(chǎn)水泥的工藝流程如下：（1）將磷礦石制成磷肥的目的是 ，有關(guān)的化學(xué)方程式為。（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是 。（3）水泥屬于 材料。（填“A”或者“B”：A.新型無(wú)機(jī)非金屬材料 B.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料）（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，

13、已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)現(xiàn)將2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量98.3kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol則該熱化學(xué)方程式為 ，平衡常數(shù)K為 工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產(chǎn)品是98%的硫酸或組成為2H2SO4SO3的發(fā)煙硫酸（H2SO4和H2SO4SO3的混合物，其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為29%）。若98%的濃硫酸可表示為SO3aH2O,含SO329%的發(fā)煙硫酸可表示為bSO3H2O，則a= ,b= 參考答案：（1）將難溶于水的Ca3（PO4）2 轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca（H2PO4）2 ，便于植物吸收（合理答案均計(jì)分）Ca3（PO4）2+2H2SO4 =

14、2CaSO4+Ca（H2PO4）2（2）S與O2反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用（合理答案均計(jì)分）（3）B（1分）（4）2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=-196.6 kJ/mol 4 （5）10/9 3/2 （相應(yīng)帶小數(shù)值也計(jì)分）解析：（1）將磷礦石制成磷肥的目的是 將難溶于水的Ca3（PO4）2 轉(zhuǎn)化為易溶于水的Ca（H2PO4）2 ，便于植物吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca3（PO4）2+2H2SO4 = 2CaSO4+Ca（H2PO4）2（2）在該工藝流程中高硫煤粉不需要脫硫，理由是S與O2反應(yīng)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)H2SO4而循環(huán)使用。（3）水泥屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非

15、金屬材料傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料。（4）2mol SO2、1mol O2充入體積為2L的密閉容器中充分反應(yīng)，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol則反應(yīng)掉的二氧化硫?yàn)?mol，放出熱量98.3kJ，則該熱化學(xué)方程式為SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=-196.6 kJ/mol 平衡常數(shù)K=c2（SO3）/c2（SO2）c（O2）=0.52/0.520.25=4根據(jù)題意得100g98%的濃硫酸含有三氧化硫的質(zhì)量為80g，水的質(zhì)量為20g，故98%的濃硫酸可表示為SO310/9 H2O,100g含SO329%的發(fā)煙硫酸中三氧化硫的質(zhì)量為29g，硫酸的質(zhì)量為71g，硫酸的物質(zhì)的量為71/98mol,

16、三氧化硫的物質(zhì)的量為71/98mol+29/80mol,水的物質(zhì)的量為71/98mol，則可表示為：（71/98mol+29/80mol）：71/98mol=1.5:1。18. 有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的SO3氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400條件下發(fā)生反應(yīng)2SO3?2SO2+O2，并達(dá)到平衡（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器 （填多、少、相等），兩容器中SO3的轉(zhuǎn)化率A比B （填大、小、相等）（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的

17、化學(xué)平衡 （填向左、向右、不）移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡 （填向左、向右、不）移動(dòng)（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù) （填變大、變小、不變） 參考答案：1. 少 小 2. 不 右 3. 變大考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短；越強(qiáng)越小，越促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（2）反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)；反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；（3）增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)解答：解：（1）根據(jù)題意知，A為等容、B為等壓，加入三氧化

18、硫時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致A中氣體壓強(qiáng)增大，B中壓強(qiáng)不變，反應(yīng)過(guò)程中A的壓強(qiáng)大于B，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器少；壓強(qiáng)越大，越抑制平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中三氧化硫的轉(zhuǎn)化率小于B，故答案為：少；??； （2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A中容器壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物濃度不變，則反應(yīng)不移動(dòng)；B中壓強(qiáng)不變，Ar分擔(dān)部分壓強(qiáng)，導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物壓強(qiáng)減小，促進(jìn)平衡向右方向移動(dòng)，故答案為：不；右；（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則重新達(dá)到平衡后，三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)變大，故答案為：變大點(diǎn)評(píng)：本題采用對(duì)比的方法考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響來(lái)分析解答，注意：改變壓強(qiáng)是通過(guò)改變濃度來(lái)實(shí)現(xiàn)的，如果改變壓強(qiáng)，而反應(yīng)物和生成物濃度不變，則平衡不移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)19. 已知600時(shí)，在2L密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=197kJ/mol 反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示（1）反應(yīng)開(kāi)始到20min時(shí)，用SO3表示的反應(yīng)平均速率為 （2）10min、15min、20min曲線均出現(xiàn)拐點(diǎn)，10min時(shí)曲線變