廣東省廣州市石井中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市石井中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 漂白粉的有效成分是( )A次氯酸鈣 B氯化鈣 C次氯酸 D次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A略2. 下列物質(zhì)都能導(dǎo)電，其中屬于電解質(zhì)的是 （ ） ANaCl溶液 B鐵絲 C稀硫酸 D熔融的NaOH 參考答案：D3. 試預(yù)測下列哪些物質(zhì)不具備漂白性 ANa2O BNa2O2 CHClO DNaClO參考答案：A4. 下列說法中，正確的是 A周期表中的主族都有非金屬元素 B周期表中的主族都有金屬元素 C周期表中的非金屬元素都位于短周期 D周期表中的

2、非金屬元素都位于主族和0族參考答案：D5. 下列說法正確的是（ ）A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4L B. 1molH2所占的體積一定是22.4LC. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)任何分子所占的體積約為22.4LD. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4L參考答案：D略6. 下列方法適合實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的是()AN2和H2催化加熱制取氨氣B加熱NH4Cl制取氨氣C向堿石灰固體上滴加濃氨水D將NH4Cl溶液和NaOH溶液混合參考答案：C解析：A項(xiàng)適合用于工業(yè)生產(chǎn)；B項(xiàng)因?yàn)镹H4Cl分解生成的NH3、HCl遇冷又化合為NH4Cl，不能制取氨氣；D項(xiàng)由于NH3極

3、易溶于水，不適合制取NH3。7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB25，1.01105 Pa，32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O 含有的分子數(shù)為0.5NAD在常溫常壓下，44gCO2含有的原子數(shù)為2NA參考答案：B解：A、NA個(gè)氦原子的氦氣，含有1mol氦氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B、32 g O2和O3的混合氣體中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，所含原子數(shù)為2NA，故B正確；C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量

4、，故C錯(cuò)誤；D、44g二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol碳原子和2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，故D錯(cuò)誤；故選B8. 下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)可出現(xiàn)一條光亮的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液加熱煮沸C靜電除塵，利用了膠體電泳D膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置不產(chǎn)生沉淀參考答案：C9. 下列關(guān)于硝酸的說法中正確的是（ ）A.稀硝酸能與Fe發(fā)生反應(yīng)，濃硝酸不能 B.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑C.稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸 D.稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO

5、，而濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，稀硝酸得電子更多，故稀硝酸的氧化性大于濃硝酸參考答案：B略10. 油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是 （ ） A氮?dú)?B氧氣 C氯氣 D氫氣參考答案：A略11. 下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是( ) 除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離; 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾; 乙烯(SO2)通過盛有溴水的洗氣瓶乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，

6、應(yīng)用溴水除雜，故錯(cuò)誤；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故正確；乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能用通過盛有溴水的洗氣瓶達(dá)到除雜目的，故錯(cuò)誤；乙酸能與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)，可以加足量生石灰,蒸餾達(dá)到除雜目的，故正確；故選D?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復(fù)物質(zhì)原來狀態(tài)。12. 在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的空心鋁球和銅球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在氫氧化鈉溶液和硫酸鐵溶液中片刻，如圖，則下列說法正確的是( )A. 在浸沒過程中，杠桿始終保持平衡 B. 兩

7、邊燒杯中的溶液質(zhì)量均增加了C. 兩燒杯中均無氣泡產(chǎn)生 D. 右邊銅球質(zhì)量不變參考答案：BA左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，右側(cè)燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，設(shè)金屬質(zhì)量均為54g時(shí)，左側(cè)質(zhì)量增加48g，右側(cè)質(zhì)量增加54g，杠桿不平衡，故A錯(cuò)誤；B左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，設(shè)參加反應(yīng)的Al為54g時(shí)，生成氫氣6g，溶液質(zhì)量增加，右側(cè)燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，溶液質(zhì)量增加，故B正確；C左邊燒杯發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，有氣體產(chǎn)生，故

8、C錯(cuò)誤；D右側(cè)燒杯發(fā)生Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4，Cu的質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；故選B。13. 23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的儲量很低。23592U的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。下列有關(guān)23592U的說法中，正確的是 A23592U原子核中有92個(gè)中子 B 23592U原子核外有143個(gè)電子C23592U與23892U互為同位素 D23592U與23892U互為同素異形體參考答案：C略14. 按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于（ ）酸 氫化物 氧化物 含氧酸 難揮發(fā)性酸 強(qiáng)氧化性酸 一元酸 化合物ABCD參考答案：B考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互

9、聯(lián)系專題：物質(zhì)的分類專題分析：HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸；硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸；硝酸能完全電離，屬于強(qiáng)酸；硝酸具有揮發(fā)性，根據(jù)氮元素的價(jià)態(tài)判斷其性質(zhì)解答：解：HNO3在水中電離出的陽離子只有氫離子屬于酸，只能電離出一個(gè)氫離子，屬于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以屬于含氧酸，硝酸是由氫、氧、氮元素組成的純凈物，屬于化合物，硝酸具有揮發(fā)性，屬于揮發(fā)性物質(zhì)，在硝酸中，氮元素的價(jià)態(tài)處于最高價(jià)+5價(jià)，有強(qiáng)氧化性，故選：B點(diǎn)評：本題主要考查物質(zhì)的分類方法，解答時(shí)要分析物質(zhì)的元素組成和物質(zhì)組成，然后再根據(jù)各類物質(zhì)概念的含義進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論15. 下列是除去括號內(nèi)

10、雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是 ACO2（CO）：通O2，點(diǎn)燃BCO（CO2）：通過NaOH溶液CN2（O2）：通過灼熱的CuODCaO（CaCO3）：加水，再過濾參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL1mol/L的稀硫酸。硫酸 化學(xué)純（CP）(500mL)品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%可供選用的儀器有：膠頭滴管；玻璃棒；燒杯；量筒；托盤天平請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有_（選填序號），還缺少的儀器

11、有_（寫儀器名稱）。(2)經(jīng)計(jì)算，配制上述稀硫酸時(shí)需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_ mL(保留一位小數(shù)）。(3)接下來的操作是將上述所取濃硫酸進(jìn)行稀釋，稀釋的操作是_。(4)在溶液配制過程中，下列操作會引起所配制硫酸的濃度偏低的有_（填序號）。A.用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線；B.轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；C.濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D.容量瓶未干燥就用來配制溶液；E.定容后搖勻溶液，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；F.定容時(shí)俯視刻度線。參考答案：(1) 500mL容量瓶 (2)27.2 (3)將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌

12、(4)BE解析：這是一道有關(guān)溶液稀釋的問題，涉及到?？嫉闹R點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)步驟、稀釋的計(jì)算及誤差的分析，整體難度不高。注意：實(shí)驗(yàn)室無450ml的容量瓶，必須使用500ml容量瓶。（1）由濃溶液配制稀溶液，需要的儀器有：膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、量筒、 500mL容量瓶。答案為：不需要的儀器為，還缺少的儀器為：500容量瓶、玻璃棒。（2）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=(1000*98%*1.84g/cm3)/(98gmol-1)=18.4mol/L,先配制500ml的稀硫酸，根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的量不變有V濃*184mol.L-1=500ml* 1molL-1 ,V 濃=27.2 ml。答案為27.2

13、。（3）濃硫酸溶于水釋放出大量的熱量，一定要注意實(shí)驗(yàn)安全，不能將水倒入濃硫酸中，否則硫酸溶液飛濺出來傷人。答案為：將濃硫酸緩慢倒入盛有水的燒杯中，并邊倒邊攪拌。（4）A用量筒量取濃硫酸讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，濃度偏高。B轉(zhuǎn)移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒，損失部分溶質(zhì)，濃度偏低。C濃硫酸稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體體積膨脹，定容加蒸餾水偏少，濃度偏大。D容量瓶不需要干燥，因?yàn)槎ㄈ菥褪羌诱麴s水，濃度不變。E定容后搖勻溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，這是正確的，再加水至刻度線，相當(dāng)于稀釋，濃度偏低。F定容時(shí)俯視刻度線，加蒸餾水偏少，濃度偏高。因此，答案為BE。點(diǎn)睛：一定物質(zhì)

14、的量濃度溶液的配制是一個(gè)重要的定量實(shí)驗(yàn)，重點(diǎn)掌握兩種配制的方法，一是由固體配制溶液，二是由濃溶液配制稀溶液，比較兩種方法原理的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)、所需要的儀器及實(shí)驗(yàn)步驟的異同點(diǎn)。重點(diǎn)掌握有關(guān)濃溶液的稀釋問題的計(jì)算，抓住稀釋過程中溶質(zhì)的量不變這一點(diǎn)，即可解答相關(guān)題目。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）、（4分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：硫酸 _ _ _ ；氯化鐵_ _；（2）、（4分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣： ；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)： ；（3）、（4分）寫出下列離子方程式能表示的一個(gè)化學(xué)方程式：、CO32 + 2H+ = H2O + CO2

15、；、Ba2+ +SO42 = BaSO4 ；參考答案：（1）、（4分）硫酸：H2SO4 = 2H+ + SO42；氯化鐵：FeCl3 = Fe3+ + 3Cl；（2）、（4分）Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 CaCO3 +2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O（3）、（4分）、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl18. （7分）從鋁土礦（主要成分是，含、MgO等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種工藝品流程如下：請回答下列問題：（1）寫出相應(yīng)物質(zhì)的的化學(xué)式：固體A ，固體N ，濾液D中溶質(zhì)為 。（2）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為 。（3）流程乙加入燒堿后生成水玻璃溶液的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）SiO2 H2SiO3 NaAlO2（2）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+