廣東省惠州市吉隆中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省惠州市吉隆中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是A、AgCl為電池的正極B、正極反應(yīng)為Ag+e-=AgC、該電池一定不能被MgCl2溶液激活D、可用于海上應(yīng)急照明供電,直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，AgC

2、l作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Mg2eMg2+，正極反應(yīng)式為AgCl+eAg+Cl，據(jù)此分析解答【解答】解：A根據(jù)元素化合價(jià)變化知，Mg元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則Mg作負(fù)極，AgCl為正極，故A正確；BAgCl是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為AgCl+eAg+Cl，故B錯(cuò)誤；C電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，所以MgCl2溶液也可以激活電池，故C錯(cuò)誤；D電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，故D錯(cuò)誤；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，會(huì)根據(jù)電池反應(yīng)式確定正負(fù)極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，同時(shí)還考

3、查學(xué)生獲取信息利用信息能力，易錯(cuò)選項(xiàng)是C2. 有一瓶無色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4離子中的幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是A肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42 B肯定有Na+、Mg2+、Al3+、ClC肯定沒有K+、HCO3、MnO4 D肯定沒有K+、NH4+、Cl參考答案：A

4、略3. 下列敘述不正確的是 A電解法精煉銅時(shí)粗銅連接電源的正極 B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng) D工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl2e=Cl2參考答案：C略4. 相同體積的PH3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別和足量金屬鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是：A 弱酸產(chǎn)生較多的氣體 B 強(qiáng)酸產(chǎn)生較多的氣體C 兩者產(chǎn)生等量的氣體 D 無法比較兩者產(chǎn)生氣體的量參考答案：A5. 下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A使石蕊變紅的溶液中K+、NO3、Na+、I- B含有較多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、S2- C能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的

5、溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3 D無色溶液中Na+、Mg2+、NO3、Cl參考答案：D略6. 加熱條件下，將24g CuO、Fe2O3的混合物與充足的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g。下列有關(guān)敘述中不正確的是 A原混合物中CuO與Fe2O3物質(zhì)的量的比為11 B反應(yīng)后所得CO2的質(zhì)量為16g C參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g D原混合物中CuO與Fe2O3的質(zhì)量比為12參考答案：B略7. 根據(jù)下列物質(zhì)的合理性質(zhì)，判斷其應(yīng)用不正確的是（）AAl2O3熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料B硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池C次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，

6、可用于配制消毒液D明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑參考答案：D考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；硅和二氧化硅專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A、Al2O3熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融；B、Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池；C、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以可以作凈水劑解答：解：A、Al2O3熔點(diǎn)很高，一般條件下不熔融，所以可以作耐高溫材料，如制作坩堝等，故A正確；B、Si可以作半導(dǎo)體材料，能制作光電池，故B正確；C、病毒屬于蛋白質(zhì)，能被強(qiáng)氧化劑氧化而變性，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，所以能殺菌消毒，故C正確；D、明礬水解生成的

7、氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮物而作凈水劑，明礬沒有強(qiáng)氧化性，所以不能殺菌消毒，故D錯(cuò)誤；故選D點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，難度不大8. 每個(gè)公民都應(yīng)該有安全意識(shí)，去年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是（ ）將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；給試管的液體加熱時(shí)，應(yīng)將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；取用金屬Na或K時(shí)，用剩的藥品要放回原瓶；夜間廚房發(fā)生煤氣泄露時(shí)，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風(fēng)；在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，因?yàn)槌貢r(shí)苯酚在

8、水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入水道；廢電池應(yīng)立即回收處理。A.全部 B. C. D.參考答案：B略9. （10分）(CN)2，(SCN)2，(OCN)2等皆為擬鹵素的單質(zhì)，有關(guān)的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，而成為陰離子時(shí)，與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似。（1）現(xiàn)將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，該反應(yīng)的離子方程式為 ； （2）將（1）中紅色溶液分成兩份，一份加入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，其離子方程式為 ；向另一份紅色溶液中通入SO2時(shí)紅色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有關(guān)的離子方程式為 ； ； 。參考答案：（10分，每空2分）（1）Fe3+

9、 + 3SCN = Fe（SCN）3；（2）10 Fe（SCN）3 + 6MnO4 + 48H+ = 15（SCN）2 + 10Fe3+ + 6Mn2+ + 24H2O2 H2O + SO2 + 2Fe（SCN）3 = 2 Fe2+ + SO42- + 6SCN + 4H+8H+ + MnO4 + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O2 MnO4 + 10 SCN + 16H+ = 2Mn2+ + 5（SCN）2 + 8H2O略10. 據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量O4 ，有關(guān)O4的說法正確的是 AO4與O3、O2是同素異形體 BO4比O2穩(wěn)定C相同質(zhì)量的O4與O3所含原子個(gè)

10、數(shù)比為4:3 DO4的摩爾質(zhì)量是64g參考答案：A11. T時(shí)，某恒容密閉容器中充人A、B，C三種氣體，反應(yīng)過程中各氣體物質(zhì)的量濃度c (mol/ L)隨時(shí)間的變化如圖1所示，C氣體的百分含量(C%)隨時(shí)間、反應(yīng)條件X的變化如圖2所示，下列說法最恰當(dāng)?shù)氖茿. 02分鐘、23分鐘內(nèi)用A濃度表示的平均反應(yīng)速 率：v(02)v(23)0B容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3A(g)+B(g)=2C(g)C若X表示溫度，則生成C的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D若其他條件不變，僅減小起始時(shí)B的濃度，開始反應(yīng)后 C物質(zhì)的濃度一定減小參考答案：C12. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說法錯(cuò)誤的是（）A過氧化鈉可用于食品

11、、羽毛和織物等的漂白B含鹽腌制品不宜直接存放在鋁制容器中C燃放煙花是利用了某些金屬元素的焰色反應(yīng)D鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕參考答案：A【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；焰色反應(yīng)；鋁的化學(xué)性質(zhì)【分析】A過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑；B氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞；C金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩；DAl比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物【解答】解：A過氧化鈉可用作呼吸面具中的供氧劑，不能用于食品、羽毛和織物等的漂白，故A錯(cuò)誤；B氧化鋁為致命的結(jié)構(gòu)，但氯離子存在時(shí)，結(jié)構(gòu)被破壞，所以含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中，故B正確；C金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)不同的色彩，

12、節(jié)日燃放的煙花即是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩，故C正確；DAl比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確；故選A13. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L氦氣中含有0.5 NA原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0. 2 NAC常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)參考答案：B略14. 瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(如圖甲)在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)

13、到一定值時(shí),其傳感器就可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2-8e-CO2+2H2OD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：C電子不能在電池內(nèi)電路中流動(dòng),只能在外電路中流動(dòng),A錯(cuò);電極b上氧氣得電子,生成O2-,而電極a需要O2-作為反應(yīng)物,故O2-由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a),B錯(cuò);電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)式

14、為CH4+4O2-8e-CO2 +2H2O,C正確;1 mol O2得4 mol電子生成2 mol O2-,故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移2 mol,D錯(cuò)。15. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2+ H2O 2Na+ + 2OH- + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-D用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+

15、+ 5O2 + 8H2O 參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： 請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 ，（填儀器名稱） （2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ， （3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1b203g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：（1）溶解

16、樣品改用了硫酸，而不在用鹽酸，為什么 （2）選擇的還原劑是否能用鐵 （填“是”或“否”），原因是： （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）2Fe 2+ Br2 2Fe 3+ 2Br（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于01g鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（1）過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾（2）否 如果用鐵做還原劑，會(huì)與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測定（3）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28bc/a2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之

17、一，還可制備硫及鐵的化合物。 (1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是_（填元素符號(hào)）。(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_（填代號(hào)）。a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2:通過改變反應(yīng)途徑Fe3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程。_、_（不必配平）(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可

18、制備Fe2O3。方法為用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a.除去Al3+的離子方程式是_。b.選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所選試劑為_。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_.參考答案：（1）Cu、O （2）b、c（3）2Fe3+2I-2Fe2+I2 （4）a.Al3+4OH-+2H2O或Al3+4OH-b.稀硫酸、KMnO4溶液稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（2）SO2是污染物，不能高空排放，a錯(cuò)。SO2不溶

19、于濃硫酸，無法用濃硫酸吸收，D錯(cuò)。SO2既可回收用于制H2SO4，也可用Na2CO3溶液吸收生成Na2SO3，b、c方案均合理。（3）Fe3+具有氧化性，可以氧化I-，2Fe3+2I-2Fe2+I2，F(xiàn)e2+又被氧化，+2Fe2+2+2Fe3+。（4）b 爐渣中只有FeO具有還原性，能使KMnO4褪色，故可選擇稀硫酸浸取爐渣，再加KMnO4溶液看是否褪色。注意不能選鹽酸，因?yàn)樗苓€原KMnO4。18. 欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。 （1）Si在周期表中的位置是 。（2）下列說法正確的是 。a酸

20、性：H2CO3H2SiO3 b結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-AlO2-HCO3- c穩(wěn)定性：H2OCH4SiH4 d離子半徑：O2Al3+（3）該礦石的組成是 ，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。（4）該礦石和1 molL1HNO3反應(yīng)的離子方程式 。（5）工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的O2混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是 ；若處理該礦石2.36103 kg，得到濾渣1.2103 kg，理論上至少需要1 molL1 HNO3的體積為 L。參考答案：（13分）（1）（1分）第三周期、A族 （2）（2分）ac（3）（2分）FeCO3和SiO2 （2分）SiO2+2OH

21、 = SiO32+H2O （4）（2分）3FeCO3+10H+NO3 = 3Fe3+ +3CO2+NO+5H2O（5）（2分）NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H2O、O2反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率 （2分）3104略19. CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下： 已知：A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵； ； 。請回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱為_。（2）C生成D所需試劑和條件是_。（3）E生成F的反應(yīng)類型為_。（4）1mol CAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗N

22、aOH的物質(zhì)的量為_。（5）咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為_。（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有_種，a. 屬于芳香族化合物b. 能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2c. 能與新制 Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式_。（7）參照上述合成路線，以 和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線_。參考答案：(1) 氯原子 (2)氯氣、光照 (3) 氧化反應(yīng) (4) 4mol (5)+HBr (6) 17 (7) 【分析】A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知，A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到B為，B發(fā)生的反應(yīng)生成C為，C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，則E結(jié)構(gòu)簡式為，D為，F(xiàn)發(fā)生信息的