河南省林州市林慮中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)3月線上考試試題

1、河南省林州市林慮中學(xué)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)3月線上考試一試題一、單項(xiàng)選擇題1.的結(jié)構(gòu)表示圖為，則R元素在元素周期表中位于（）A、第3周期0族B、第4周期A族C、第3周期A族D、第3周期A族答案B由的結(jié)構(gòu)表示圖可知，R失去最外層1個(gè)電子形成帶1個(gè)正電荷的陽(yáng)離子，解析故，屬于鉀元素，位于第4周期第A族，因此B選項(xiàng)是正確的。2.關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A、元素周期表有8個(gè)主族B、A族的元素全部是金屬元素C、短周期是指第一、二周期D、元素周期表有7個(gè)周期答案DA、元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；分析B、第A族的元素除了氫元素其他是金屬元素，故B錯(cuò)誤；C、短周期是指第一、二、三周期，

2、故C錯(cuò)誤；1D、元素周期表有7個(gè)周期，故D正確。3.以下關(guān)于周期表的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A、同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同B、同一主族元素原子的電子層數(shù)相同C、能生成堿的金屬都在第IA族D、第三周期有種元素答案D在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素放在一個(gè)橫行中稱為周期，因此同一周期元素原子的最外層電子數(shù)相同，故A錯(cuò)誤；元生性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)相同的元素在同一主族，故B錯(cuò)誤；分析第A、A也含有金屬元素，如第A的鎂元素屬于金屬元素，能生成堿，故C錯(cuò)誤；第三周期有八種元素，D項(xiàng)正確。4.2016年12月1日國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)宣布，將合成的四種新元素分別命名為113號(hào)（Nh）、115號(hào)（Mc

3、）、117號(hào)（Ts）和118號(hào)（Og）。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A、113號(hào)元素的氧化物為兩性氧化物B、115號(hào)元素位于第六周期第A族2C、117號(hào)元素的某種原子，其核內(nèi)含有176其中子，此原子是D、118號(hào)元素原子的最外層有8個(gè)電子答案D113號(hào)元素位于第七周期第A族，依照同主族元生性質(zhì)的遞變規(guī)律可知113號(hào)元素的金屬性很強(qiáng)，不能能形成兩性氧化物，A錯(cuò)誤；115號(hào)元素位于第七周期第A族，B錯(cuò)誤；分析質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，因此含有176其中子的117號(hào)元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為176+117=293，故此原子可表示為，C錯(cuò)誤；118號(hào)元素為第七周期0族元素，其最外層有8個(gè)電子，D正確。5.下面

4、是元素周期表的一部分（表中數(shù)字和X代表原子序數(shù)），其中X為53的是（）A、B、C、D、答案C3X的原子序數(shù)為53，位于周期表中第五周期第A族。C項(xiàng)，84號(hào)處于第六周期第A族，圖中X的原子序數(shù)為53，應(yīng)選C項(xiàng)；解析A項(xiàng)，76號(hào)元素處于第六周期第族，圖中X的原子序數(shù)為45，故不選A項(xiàng)；B項(xiàng)，28號(hào)元素為Ni，圖中X的原子序數(shù)為45，故不選B項(xiàng)；D項(xiàng)，15號(hào)元素為P，圖中X的原子序數(shù)為34，故不選D項(xiàng)。已知以下元素的半徑為：原子NSOSi半徑0.751.020.741.17依照以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）A、B、C、D、答案A同一周期的元素的原子半徑，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。P在第

5、解析三周期，位于Si、S元素中間，原子半徑應(yīng)該介于二者之間。觀察表中供應(yīng)的數(shù)據(jù)可知的原子半徑應(yīng)該是。因此選項(xiàng)為A。7.以下關(guān)于堿金屬和鹵素的說(shuō)法，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A、隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B、堿金屬元素中，鋰原子失去電子的能力最弱，鹵素中氟原子得電子能力最強(qiáng)4C、鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更激烈D、溴單質(zhì)與水反應(yīng)比氯單質(zhì)與水反應(yīng)更激烈答案D同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，A項(xiàng)正確；堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，鹵素中，氟的非金屬性最強(qiáng)，B項(xiàng)正確；分析鉀比鈉爽朗，故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更激烈，C項(xiàng)正確；氯的非金屬性比溴強(qiáng)，故溴單質(zhì)與水反應(yīng)不如氯單質(zhì)與

6、水反應(yīng)激烈，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，和離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A、a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1B、b與其他三種元素均可形成最少兩種二元化合物C、c的原子半徑是這些元素中最大的D、d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A解原子中只有1個(gè)電子，則a是氫元素；和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b是析氧元素、c是鈉元素；d與b同族，則d是硫元素。5A、a與其他三種元素形成的二元化合物主要有，、NaH、，NaH中鈉元素為+1價(jià)，氫為-1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、b與其他三種元素可形成的二元化合物有，、，B項(xiàng)正確；C、由元素原子半

7、徑的周期性變化規(guī)律可知，原子半徑NaSOH，C項(xiàng)正確；D、d與a形成的化合物是，屬于二元弱酸，在水溶液中能稍微地電離出D項(xiàng)正確。依照原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí)，以下推斷正確的選項(xiàng)是（）A、同主族元素氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性隨核電荷數(shù)的增大而增強(qiáng)B、元生性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是元素的相對(duì)原子質(zhì)量依次遞加C、半徑逐漸減小D、與得電子能力相同答案DA、同主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱，錯(cuò)誤；分析B、元生性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，B錯(cuò)誤；6C、四種離子電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑從大到小的序次為：、，C錯(cuò)誤；D、

8、和都是氯元素，核電核數(shù)相同，得電子能力相同，D正確。10.以下化合物中，陰離子和陽(yáng)離子的半徑之比最大的是（）A、B、C、D、答案C陽(yáng)離子都為堿金屬元素的金屬陽(yáng)離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，陰離子都為鹵素陰離子，元素的核電核數(shù)越大，離子半徑越大，則金屬離子半徑最小的是Li，非金屬離子半徑最大的是I，因此陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之分析比最大的是。應(yīng)選C。11.能證明鋁的金屬性比鎂弱的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A、能溶于NaOH溶液，而不能夠B、鋁的原子半徑比鎂小C、鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)D、鋁的金屬光彩不如鎂顯然7答案AA、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)，能跟NaOH反應(yīng)

9、表現(xiàn)其兩性，而與NaOH不反應(yīng)，是中強(qiáng)堿，Mg的金屬性比Al強(qiáng)，故A正確；分析B、原子半徑不能夠說(shuō)明元素金屬性的強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，是鋁的特點(diǎn)，不能夠說(shuō)明元素金屬性的強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D、有金屬光彩是金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)，不能夠說(shuō)明元素金屬性的強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序數(shù)與其常有化合價(jià)關(guān)系以下列圖。以下說(shuō)法正確的是（）A、X、Y、Z、W、R的簡(jiǎn)單離子半徑大小序次為RWZYB、Q元素形成的可溶性鹽的溶液不能能顯酸性C、Y、R形成的某種化合物能夠用于漂白、消毒D、Y、Z和W三者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間不能夠兩兩相互反應(yīng)8答案CA、擁有相同的核外電子排布

10、的離子，原子序數(shù)越大，半徑越??；電子層數(shù)越多，半徑越大，可知簡(jiǎn)單離子半徑大小序次為WRXYZ，A錯(cuò)誤；B、P元素形成的，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；分析C、X、Y、R形成的化合物中，可用于殺菌消毒，C正確；D、Na、Al、S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、，為兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，可兩兩相互反應(yīng)，D錯(cuò)誤。13.以下關(guān)于氫化物的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是（）A、牢固性：B、HCl的電子式：C、一個(gè)分子所含的中子數(shù)為8D、在鹵化氫中HF最牢固答案D分析A、牢固性：，A錯(cuò)誤；9B、HCl的電子式應(yīng)為，B錯(cuò)誤；C、一個(gè)分子所含的中子數(shù)為10，C錯(cuò)誤。14.以下物質(zhì)中，有極性共價(jià)鍵的是（

11、）A、單質(zhì)碘B、氯化鎂C、溴化鉀D、水答案DA、非金屬單質(zhì)分子含有非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B、氯化鎂只含有離子鍵，故B錯(cuò)誤；分析C、溴化鉀只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D、水所含化學(xué)鍵為不相同非金屬原子之間形成的，為極性共價(jià)鍵，故D正確。15.以下電子式正確的選項(xiàng)是（）A、氨：B、氯化鈉：C、氮?dú)猓篋、二氧化碳：答案C10A、氨氣有3個(gè)氫原子和1個(gè)氮原子分別共用1對(duì)電子形成，正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉是離子化合物，鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，氯化鈉正確的電子解析式為，故B錯(cuò)誤；C、氮?dú)夥肿又泻?個(gè)氮氮三鍵，其電子式為，故C正確；D、二氧化碳為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)碳氧雙鍵，二氧化

12、碳正確的電子式為，故D錯(cuò)誤。16.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A、僅由非金屬元素不能能形成離子化合物B、組成分子的粒子必然含有共價(jià)鍵C、離子化合物中可能含有非極性共價(jià)鍵D、凡是有化學(xué)鍵斷裂過(guò)程必然發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)答案CA項(xiàng)，僅由非金屬元素形成，但屬于離子化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；分析B項(xiàng)，惰性氣體為單原子分子，不含有共價(jià)鍵，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，為離子化合物，其中含有非極性共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；11項(xiàng)，離子晶體消融時(shí)電離產(chǎn)生陰、陽(yáng)離子，發(fā)生化學(xué)鍵斷裂，但沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。17.以下表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的選項(xiàng)是（）A、HF的電子式：B、用核素符號(hào)表示中子：C、HClO的結(jié)構(gòu)式：D、用電子式

13、表示的形成過(guò)程：答案DA項(xiàng)，HF為共價(jià)化合物，其電子式為，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中子用核素符號(hào)表示為，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；分析C項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式為，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，為共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為，故D項(xiàng)正確。以下每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是（）A、KOH、B、MgO、12C、NaOH、D、HCl、答案AA、KOH、既有離子鍵又有共價(jià)鍵，A正確；B、MgO只含離子鍵，B錯(cuò)誤；解析C、只含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D、HCl只含共價(jià)鍵；、只含離子鍵，D錯(cuò)誤。19.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)必然是吸熱反應(yīng)B、放熱的反應(yīng)在常溫下必然很簡(jiǎn)單發(fā)生C、放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要由反應(yīng)物、生

14、成物所擁有的總能量的相對(duì)大小決定D、吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)重新至尾不需要外界供應(yīng)能量答案C分析A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不用然是吸熱反應(yīng)，很多放熱反應(yīng)也需要加熱，如鋁熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、放熱反應(yīng)在常溫下不用然很簡(jiǎn)單發(fā)生，比方氫氣和氧氣常溫下不會(huì)反應(yīng)，但點(diǎn)燃會(huì)剎時(shí)完成，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小決定反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱13反應(yīng)，故C正確；D、放熱反應(yīng)也可能需要外界能量惹起反應(yīng)，如氫氣燃燒需要點(diǎn)燃等，故D錯(cuò)誤。20.已知反應(yīng)的能量變化以下列圖，以下關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A、是吸熱反應(yīng)B、只有在加熱條件下才能進(jìn)行C、生成物的總能量

15、高于反應(yīng)物的總能量D、反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸取的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量答案B反應(yīng)物能量大于生成物，反應(yīng)吸熱，故A、C正確；吸熱反應(yīng)不用然需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇反應(yīng)吸熱，不需要任何條件，分析故B錯(cuò)誤；反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物鍵能大于生成物鍵能和，故D正確。21.以下有關(guān)能量轉(zhuǎn)變的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）14A、煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)變成熱能B、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放岀的能量均本源于太陽(yáng)能C、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D、植物經(jīng)過(guò)光合作用將轉(zhuǎn)變成葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程答案CA、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程，故A正確；B、植物進(jìn)行光合作用制造有機(jī)物，儲(chǔ)蓄能量，植物死

16、后，其尸體的一部分被腐生細(xì)菌或是真菌分解，剩下的植物的這些殘骸經(jīng)過(guò)一系列的演變形成了煤炭。因此煤中儲(chǔ)蓄的能量本源于植物，植物中的能量本源于太陽(yáng)能（或光能），因此化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均本源于太陽(yáng)能，故B正確分析C、動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D、光合作用的化學(xué)方程式為：，光合作用是將太陽(yáng)（或光）能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，葡萄糖中儲(chǔ)蓄的能量是牢固的化學(xué)能，故D正確。22.以下列圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)（）反應(yīng)的能量變化表示圖。以下表達(dá)中，正確的說(shuō)法有幾項(xiàng)（）15所擁有的能量高于所擁有的能量電解制和是吸熱過(guò)程熱牢固性：常溫下氧化性：A、1項(xiàng)B、2項(xiàng)C、3項(xiàng)D、4項(xiàng)答案A

17、依照?qǐng)D像可知，與的總能量高于，但所擁有的能量不用然高于所擁有的能量，錯(cuò)誤；的能量低于與，因此依照能量守恒判斷由分析制取Mg的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；物質(zhì)的能量越低越牢固，依照?qǐng)D像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱牢固性序次：，錯(cuò)誤；同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則氧化性：，16錯(cuò)誤。故答案選A。23.以下過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)變與圖示切合的是（）A、銨鹽溶于水B、C與反應(yīng)C、水結(jié)成冰D、斷開(kāi)氫氣中的鍵答案CA、銨鹽溶于水，為吸熱過(guò)程，故A不選；B、C與反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故B不選；分析C、水結(jié)成冰，為放熱過(guò)程，故C選；D、斷開(kāi)氫氣中的鍵，為吸熱過(guò)程，故D不選；24.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)必

18、然是吸熱反應(yīng)17B、放熱反應(yīng)在常溫下必然很簡(jiǎn)單發(fā)生C、反應(yīng)是放熱還是吸熱，可依照反應(yīng)物和生成物所擁有的總能量的相對(duì)大小判斷D、吸熱反應(yīng)在常溫下必然不能夠發(fā)生答案CA、有的放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、放熱反應(yīng)在常溫下不用然很簡(jiǎn)單發(fā)生，如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但須分析點(diǎn)燃，故B錯(cuò)誤；C、能夠經(jīng)過(guò)反應(yīng)物和生成物所擁有的總能量的相對(duì)大小判斷反應(yīng)是放熱還是吸熱，故C正確；D、氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫能發(fā)生，故D錯(cuò)誤。25.用銅片、銀片、溶液、溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂的U形管）組成一個(gè)原電池（如圖）。以下有關(guān)該原電池的表達(dá)

19、正確的選項(xiàng)是（）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極；正極反應(yīng)為；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍連續(xù)工作；18將銅片浸入溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同；A、B、C、D、答案C由于活動(dòng)性：CuAg，則Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液為溶液；Ag作正極，電解質(zhì)溶液為溶液，鹽橋形成閉合回路；在外電路中，電流由銀電極流向銅電極，錯(cuò)誤；正極為溶液中Ag+獲得電子被還原變成Ag，電極反應(yīng)式為分析，正確；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，由于不能夠形成閉合回路，因此原電池不能夠連續(xù)工作，錯(cuò)誤；將銅片浸入溶液中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同，正確。應(yīng)選C。26.有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的描述正確的選項(xiàng)是（）A、，能夠放出大量的熱，故可

20、把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能B、某原電池反應(yīng)為，裝置中必然是銀作正極C、由于鐵的爽朗性強(qiáng)于銅，因此將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負(fù)極、銅作正極19D、理論上說(shuō)，任何能自覺(jué)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池答案D所給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，誠(chéng)然為放熱反應(yīng)，但不能夠?qū)⒃摲磻?yīng)設(shè)計(jì)成原電池，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依照所給反應(yīng)，負(fù)極資料應(yīng)該是Cu，但正極資料能夠用Ag，也能夠用碳棒等惰性電極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；分析當(dāng)鐵和銅作為電極放入濃硝酸中時(shí)，鐵因鈍化剎時(shí)停止反應(yīng)，而銅可連續(xù)被濃硝酸溶解，因此銅是負(fù)極，C項(xiàng)錯(cuò)誤；理論上說(shuō)，任何能自覺(jué)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電

21、池，故D正確。27.依照氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池以下列圖。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A、電極的資料是B、電解質(zhì)溶液是溶液C、電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極20D、電極為電池的正極，電極反應(yīng)為答案B依照總反應(yīng)式可知銅失去電子，溶液中的銀離子獲得電子，銅是負(fù)極，銀是正極，則電極的資料是，故A項(xiàng)正確；溶液中的銀離子獲得電子，電解質(zhì)溶液是硝酸銀溶液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；分析負(fù)極失去電子，則電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極，故C項(xiàng)正確；依照以上分析可知，電極為電池的正極，電極反應(yīng)為，故D項(xiàng)正確。28.以下裝置能夠組成原電池的是（）A、B、C、21D、答案C組成原電池的條件是：活動(dòng)性不相同的兩個(gè)電極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；蔗糖溶液不

22、能夠作為電解質(zhì)溶液，B錯(cuò)誤；分析沒(méi)有組成閉合回路，D錯(cuò)誤。故C正確。29.依照反應(yīng)：，設(shè)計(jì)以下列圖原電池，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A、X能夠是銀或石墨22B、Y是硫酸銅溶液C、電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D、X極上的電極反應(yīng)式為：答案BA、銅為負(fù)極，電極X的資料是或石墨，為原電池的正極，因此A選項(xiàng)是正確的；B、Y為硝酸銀溶液，被還原，為正極反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；解析C、原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極（銅）經(jīng)外電路流向X電極（銀或石墨），因此C選項(xiàng)是正確的；D、X為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銀，反應(yīng)式為，因此D選項(xiàng)是正確的。30.某興趣小組設(shè)計(jì)以下列圖的裝置進(jìn)行原電池原理的研究。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A、a和b不連接時(shí)，鋅片上有氣體生成，該裝置不能夠形成原電池23B、