鐵及其化合物學(xué)案

1、職高理化組化學(xué)教案課題：鐵及其化合物 備課人：趙改玲 課時(shí)：2 時(shí)間：一、教學(xué)目標(biāo)：知識與技能了解鐵在自然界中的存在、鐵的物理性質(zhì)及用途。了解鐵單質(zhì)、鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)。理解亞鐵鹽與鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。掌握鐵離子的檢驗(yàn)方法。過程與方法通過圖片、閱讀課本P49頁完成鐵物理性質(zhì)及用途學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)、小組討論完鐵、鐵的氧化物、氫氧化物性質(zhì)的學(xué)習(xí)及 亞鐵鹽與鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化、鐵離子的檢驗(yàn)情感態(tài)度與價(jià)值觀：1、以鐵的用途為載體，引導(dǎo)學(xué)生感受化學(xué)在生活、生成中的廣泛應(yīng) 用。2、通過小組討論、實(shí)驗(yàn)探究引導(dǎo)學(xué)生分析討論鐵、鐵的氧化物、氫 氧化物性質(zhì)的學(xué)習(xí)及亞鐵鹽與鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化、鐵離子的檢驗(yàn)的教學(xué) 形式，

2、逐步提高學(xué)生觀察問題、分析問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生尊重實(shí)驗(yàn) 事實(shí)科學(xué)態(tài)度二、教學(xué)重點(diǎn)：鐵單質(zhì)、亞鐵鹽與鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化、鐵離子的檢驗(yàn)方 法教學(xué)難點(diǎn)：鐵單質(zhì)、亞鐵鹽與鐵鹽之間的轉(zhuǎn)化、鐵離子的檢驗(yàn)方法三、教法、學(xué)法指導(dǎo):1、閱讀課本讓學(xué)生自主完成鐵物理性質(zhì)學(xué)習(xí)2、通過實(shí)驗(yàn)探究、小組討論完成鐵、氫氧化鐵，鐵離子檢驗(yàn)3、 教師適時(shí)引導(dǎo)，精講、點(diǎn)撥重難點(diǎn)，使重難點(diǎn)得以突破。四、導(dǎo)學(xué)過程：激趣導(dǎo)入：1、你知道日常生活中哪些用品是鐵制成的？2、你知道我國古代從何時(shí)開始生產(chǎn)和使用鐵器？出示目標(biāo)：（明確本節(jié)課學(xué)習(xí)的重、難點(diǎn)）投影出示目標(biāo)，學(xué)生齊讀目標(biāo)，明確學(xué)習(xí)方向問題導(dǎo)學(xué)1：鐵（閱讀課本P49-50頁完成下列問題：）

3、鐵在地殼中的元素中排，在金屬元素中排，常見的化 合價(jià)有、1、物理性質(zhì)純鐵具有 金屬光澤，有良好的 、性和。2、 化學(xué)性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì)比較，容易參與化學(xué)反應(yīng)，表現(xiàn)出 強(qiáng)的性（填“氧化性、還原性”）回顧以前所學(xué)知識，完成下列方 程式：（1）在點(diǎn)燃條件下能與非金屬C12發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，在加熱條件下能與非金屬S反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式;（標(biāo)出化合價(jià)的變 化及其氧化劑、還原劑）（2）、能與酸反應(yīng)（非氧化性的酸反應(yīng)生土鐵鹽和，強(qiáng)氧化 性酸生成 鹽和）鐵與稀硫酸反應(yīng)的方程式 。鐵與稀硝酸反應(yīng)的方程式（3）鐵常溫下可以、產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象精講點(diǎn)撥：（學(xué)生解決不了的問題，通過教師精講點(diǎn)撥，建構(gòu)知

4、識） 鐵的化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)，鐵遇到強(qiáng)氧化劑（C12、硝酸、O2） 時(shí)，生成+3價(jià)鐵，鐵遇到弱氧化劑（S、I2非氧化性的酸：HCL、 稀硫酸；鹽：硫酸銅等）生成+2價(jià)鐵即亞鐵。范例剖析：（學(xué)生自主完成）1、下列有關(guān)鐵的敘述正確的是（）A、鐵鍋利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性B、單質(zhì)鐵是黑色的C、鐵反應(yīng)是只能失去最外層的兩個(gè)電子D、鐵常溫下可以與濃鹽酸產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象2、下列不能由鐵單質(zhì)與非金屬單質(zhì)直接化合而得到的（）A FeCL2B FeS C FeQD FeCL3問題導(dǎo)學(xué)2：鐵的氧化物、鐵的氫氧化物（看課本P5051頁完成下列問題：）1、鐵的氧化物1、鐵的氧化物（1）鐵又三種氧化物分別是其中為黑

5、色。FeO其中為黑色。FeO具有磁性，俗稱3 4為紅棕色，俗稱,它可用作油漆和涂料的顏料，他們都是氧 化物，均 溶于水，易溶于酸。（2）鐵的氧化物與酸反應(yīng)FeO + HCL = + Fe2O3 + HCL = + 2、 鐵的氫氧化物（1）鐵有兩種氫氧化物：（色）、（色）均溶于水，易溶于酸。Fe（OH）2+ HCL = +Fe（OH）3 + HCL = +（2）觀察與討論：（P50頁）看演示實(shí)驗(yàn)完成下列問題:的山溶液Fef溶液滴加NaOH溶液（現(xiàn)象）白色沉淀很快變成色， 繼續(xù)氧化最終變成_色的化學(xué)方程式精講點(diǎn)撥：（學(xué)生解決不了的問題，通過教師精講點(diǎn)撥，建構(gòu)知 識）鐵的化合價(jià)有+2價(jià)、+3價(jià)，其氧

6、化物、氫氧化物都有+2價(jià)、+3價(jià)的， 他們均不溶于水，都溶于酸。+2價(jià)氧化物、氫氧化物都不穩(wěn)定，易被氧化成+3價(jià)的產(chǎn)物。范例剖析：（學(xué)生自主完成）下列敘述正確的是（）A鐵在不同化合物中化合價(jià)不同B鐵的化學(xué)性質(zhì)不活潑，所以鐵制容器可以儲存濃硫酸C在硫酸亞鐵溶液中，滴加氫氧化鈉溶液，最后的到白色沉淀D氧化鐵俗稱鐵紅，它可用作油漆的顏料問題導(dǎo)學(xué)3：亞鐵鹽與鐵鹽、Fe3+的檢驗(yàn)（看課本P51-52頁完成下列問題：）亞鐵鹽具有一定的 性。亞鐵鹽固體或溶液在空氣中都容易被氧化成鐵鹽。因此亞鐵鹽固體應(yīng)保存，溶液應(yīng)。（1）為了防止亞鐵鹽氧化，在配制亞鐵鹽溶液時(shí)常加入FeCL3 + Fe = （2）將FeCL3

7、轉(zhuǎn)化為FeCL2可選擇較強(qiáng)的氧化劑如CL2FeCL2 + CL2 = Fe3+的檢驗(yàn)（看演示實(shí)驗(yàn)，交流討論，并完成下列問題：）Fe3+Fe2+滴加KSCN溶液（現(xiàn)象）滴加NaOH溶液（現(xiàn)象）精講點(diǎn)撥：（學(xué)生解決不了的問題，通過教師精講點(diǎn)撥，建構(gòu)知識）1、 Fe2+變?yōu)镕e3+應(yīng)加氧化劑、Fe3+變?yōu)镕e2+應(yīng)加還原劑2、Fe3+的檢驗(yàn)試劑:可用KSCN溶液或氫氧化鈉溶液特效試劑是KSCN溶液范例剖析（學(xué)生自主完成）1、 欲將三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，應(yīng)該加入（）A氧化劑 B還原劑 C酸性氧化物D堿性氧化物2、 滴入KSCN溶液后，能產(chǎn)生紅色的溶液是（）A FeSO B Fe （SO） C Na SO

8、 D AL（SO） 424324243合作研討：（自主學(xué)習(xí)時(shí)所標(biāo)注的疑難問題）學(xué)習(xí)札記：（總結(jié)學(xué)習(xí)過程與收獲）鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變板書設(shè)計(jì)：氧化，I生氧化，I生強(qiáng)氧Cl2、KMnO 4化劑氧化生H O、HNO還原生2 23強(qiáng)化練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練：1、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)室配制的FeCl溶液是否氧化變質(zhì)，應(yīng)選用的最適宜試劑 是（ ）A、稀硝酸 B、KSCN溶液 C、氯水D、酸性KMnO溶液42、下列物質(zhì)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的是（）A Fe B FeCl2C FeCL3D Fe2O32.能力提升：1、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果 汁在空氣中會由淡綠變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防 止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有（）A、氧化性B、還原性C、堿性D、酸性2、除雜，括號內(nèi)為雜質(zhì)FeCl2溶液（FeCl3試劑 化學(xué)方程式FeCl3溶液（FeCl2試劑 化學(xué)方程式FeCl2溶