《非金屬及其化合物》章末測(cè)試A卷

1、PAGE19第四章非金屬元素及其化合物單元測(cè)試（A卷）（測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）班級(jí)姓名學(xué)號(hào)分?jǐn)?shù)第卷（選擇題，48分）選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共48分）1硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（）A陶瓷餐具B計(jì)算機(jī)芯片C石英鐘表D光導(dǎo)纖維2人類生活一刻也不能離開水，很多化學(xué)現(xiàn)象也與水有關(guān)，下列與水有關(guān)的現(xiàn)象的描述中發(fā)生了化學(xué)變化的是A打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，在瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧B塊狀的生石灰暴露在空氣中會(huì)變?yōu)榘咨腆w粉末C盛有濃硫酸的是試劑瓶在空氣中敞口放置時(shí)，溶液質(zhì)量會(huì)增加D燒堿在空氣中敞口放里，表面會(huì)變得潮濕3將過量的CO2分別通入CaCl2溶液；Na

2、2SiO3溶液；NaAlO2溶液；飽和Na2CO3溶液；CaOH2溶液CaClO2溶液。最終溶液中有沉淀或晶體析出的是（）ABCD4氯氣與二氧化硫都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體混合后通入品紅和BaCl2的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀ABCD5下列物質(zhì)久置于敞口容器中，不易變質(zhì)的是（）A次氯酸B金屬鈉C碳酸鈉D氧化鈣6只用一種試劑，可以一次性鑒別Na2CO3、AlCl3、NH4Cl三種溶液，這種試劑是（）A鹽酸B氯化鋇溶液C硝酸銀溶液D氫氧化鈉溶液7在通常條件下，能由兩種單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是（）ACuOBNO2CFeCl2DSO38工業(yè)上用洗

3、凈的廢銅作原料來制備硝酸銅為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（）ACuCuSO4Cu（NO3）2BCuCuOCu（NO3）2CCuCu（NO3）2DCuCu（NO3）29常溫常壓下，下列氣體能用瓶口向下排空氣法收集的是（）ACO2BNO2CCl2DH210濃硫酸不具有的性質(zhì)是（）A吸水性B腐蝕性C強(qiáng)氧化性D易揮發(fā)性11下列關(guān)于鹵素的說法正確的是ACl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑2Br2I2還原性Cl-Br-I-C實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集D氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后退色，也可用13.4g6.72L26.8g28.7golC第卷（共52分）1

4、7（13分）（1）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：（4）銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：（5）氫氧化鈉溶液和銨鹽溶液共熱發(fā)生的離子方程式：18（6分）X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，且X、Y、Z均含有同一種元素，它們能實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系其他物質(zhì)省略：（1）若X是一種生活中使用量最大的金屬單質(zhì)，寫出Z與Cu反應(yīng)的離子方程式_

5、。（2）若X是一種非金屬單質(zhì)，常溫下為固體；Y是一種能使品紅溶液褪色且加熱后又能恢復(fù)原來顏色的化合物。寫出Z和Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式_。19（8分）硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO22CSi（粗）2CO，SiO23CSiC2CO。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為。（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：若反應(yīng)I為Si（粗）3HClSiHCl3H2，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為。整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl

6、和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)I中HCl的利用率為90%，反應(yīng)II中H2的利用率為%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是。20（17分）某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是_，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、_，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是_和。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_。（4）尾氣可采用_溶液吸收。（5）碳單質(zhì)

7、和濃硫酸會(huì)在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式_。除去CO2中含有的少量SO2可選擇通過溶液。（6）描述實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸的方法_。21（8分）研究氮及其化合物的性質(zhì)具有極為重要的意義。（1）NO能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式：_（2）在含Cu離子的酶的活化中，亞硝酸根NO2-離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式。（3）將銅與150mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請(qǐng)回答：NO2的體積為_L。若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為_molL-1。參考答案1【答案】B考點(diǎn)：考查硅及

8、其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用2【答案】B【解析】試題分析：A、打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時(shí)，在瓶口會(huì)出現(xiàn)白霧，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；B、塊狀的生石灰暴露在空氣中會(huì)變?yōu)榘咨腆w粉末，是因?yàn)檠趸}與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C、盛有濃硫酸的試劑瓶在空氣中敞口放置時(shí)，溶液質(zhì)量會(huì)增加，是因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕瑳]有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、燒堿在空氣中敞口放置，表面會(huì)變得潮濕，是因?yàn)闅溲趸c吸收了空氣的水分發(fā)生潮解，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；故選B?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)變化和物理變化的判別【名師點(diǎn)晴】解答本題時(shí)要分析變化過程中是否有新物

9、質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化。判斷一個(gè)變化是物理變化還是化學(xué)變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學(xué)變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化正確區(qū)別物理變化和化學(xué)變化關(guān)鍵是判斷是否有新物質(zhì)的生成，方法是比較變化前后物質(zhì)的差別：是只限于物質(zhì)的狀態(tài)變化，還是物質(zhì)發(fā)生了根本變化。3【答案】B沉淀；故選B。考點(diǎn)：考查CO2參加的化學(xué)反應(yīng)及產(chǎn)生的現(xiàn)象的知識(shí)。4【答案】C【解析】試題分析：品紅不褪色并產(chǎn)生白色沉淀。氯氣溶于水形成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將亞硫酸氧化成硫酸并生成硫酸鋇白色沉淀。由于氧化還原反應(yīng)

10、，溶液中沒有漂白物質(zhì)生成，所以品紅不褪色?？键c(diǎn)：考查氯氣及二氧化硫的性質(zhì)5【答案】C【解析】解：A、次氯酸不穩(wěn)定能分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，故A錯(cuò)誤；B、金屬鈉能氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，能與水蒸氣反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉在空氣中基本無變化，故C正確；D、氧化鈣在空氣中會(huì)與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，最終生成碳酸鈣，故D錯(cuò)誤；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，變質(zhì)必須是發(fā)生化學(xué)變化，有新物質(zhì)生成是解題的關(guān)鍵6【答案】D【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意利用不同的現(xiàn)象來鑒別是解答本題的關(guān)鍵，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)即可解答，題目難度不大7【答案】A【解析】解：ACu與氧氣合生成CuO，能由兩種單

11、質(zhì)直接化合而成，故A選；B氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故B不選；CFe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不能生成FeCl2，不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故C不選；DS與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以三氧化硫不能由兩種單質(zhì)直接化合而成，故D不選；故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與知識(shí)應(yīng)用能力的考查，題目難度不大8【答案】B【解析】解：A因Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫污染環(huán)境，且消耗酸較大，故A不選；B空氣為原料，可節(jié)約原料，且整個(gè)過程不產(chǎn)生有害物質(zhì)，故B選；CCu與稀硝酸反

12、應(yīng)生成硝酸銅，同時(shí)生成NO，污染環(huán)境，故C不選；DCu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，同時(shí)生成NO2，污染環(huán)境，故D不選；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查硝酸銅制備的方案評(píng)價(jià)，注意利用產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染即可快速解答，題目難度不大9【答案】D選D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氣體的收集方法，題目難度不大，注意明確氣體的收集可以用排水法收集或者用排空氣法收集，若氣體不溶于水，則氣體可以用排水法收集；若氣體比空氣的密度大，可以用向上排氣法收集；若氣體比空氣的密度小，可以用向下排氣法收集10【答案】D【解析】解：A濃硫酸具有吸水性，能夠吸附物質(zhì)中濕存的水分，故A正確；B濃硫酸溶于水放出大量的熱，且具有強(qiáng)的氧化性，所以強(qiáng)烈的腐蝕性，

13、屬于危險(xiǎn)藥品，故B正確；C濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，為強(qiáng)氧化性酸，故C正確；D濃硫酸沸點(diǎn)高，難揮發(fā)，故D錯(cuò)誤；故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大11【答案】C【解析】試題分析：ACl2中氯元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，具有氧化性和還原性，如氯氣與水的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，氧化性Cl2Br2I2，還原性Cl-Br-I-，故B錯(cuò)誤；CCl2在飽和食鹽水中的溶解度較小，通過排飽和食鹽水收集氯氣，還可以除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)，故C正確；D氯水中含有鹽酸和次氯酸，具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后退色，不可用

14、OH的質(zhì)量之和，根據(jù)信息的分析，金屬失去電子的物質(zhì)的量等于得到OH的物質(zhì)的量，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，nOH=3/=，mOH=17g=，則沉淀的質(zhì)量為g=，故選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：考查得失電子數(shù)目守恒等知識(shí)。14【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)。15【答案】D考點(diǎn)：考查噴泉實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)間的反應(yīng)。16【答案】D【解析】試題分析：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則nNO2nNO=，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為，nCu=，則生成nCuNO32=，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為2=，則參加反應(yīng)的

15、硝酸的物質(zhì)的量為：=，故選D?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【名師點(diǎn)晴】本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，但該題可不同書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題。銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時(shí)則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量。17【答案】（1）酸性（1分）；吸水性（1分）；脫水性（1分）；強(qiáng)氧化性（1分）；強(qiáng)氧化性（1分）；（2）2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O（2

16、分）；（3）3Cu8H2NO3（?。?Cu22NO4H2O（2分）；（4）Cu4HNO3=Cu（NO3）22NO22H2O（2分）；（5）NH4OHNH3H2O（2分）（2）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O，故答案為：2NH4ClCa（OH）2CaCl22NH32H2O；（3）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu8H2NO3（?。?Cu22NO4H2O，故答案為：3Cu8H2NO3（?。?Cu22NO4H2O；（4）銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu4HNO3=Cu（NO3）22NO22H

17、2O，故答案為：Cu4HNO3=Cu（NO3）22NO22H2O；（5）反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣、水，離子反應(yīng)為NH4OHNH3H2O，故答案為：NH4OHNH3H2O【答案】（1）2Fe3Cu2Fe2Cu2（3分）（2）Cu2H2SO4濃CuSO4SO22H2O（3分）考點(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷19【答案】（1）1:2（2分）（2）SiHCl3H2Si（純）3HCl（2分）SiHCl33H2OH2SiO33HClH2（2分）5:1（2分）考點(diǎn)：考查方程式書寫，依據(jù)方程式的計(jì)算。20【答案】（1）蒸餾燒瓶（1分）；Na2SO3H2SO4濃=Na2SO4SO2H2O（2分）；（2）B中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色（1分）；C中出現(xiàn)黃色渾濁（1分）；還原性（1分）；氧化性（1分）；2MnO4-5SO22H2O2Mn25SO42-4H（2分）；（3）待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱（2分）；無色溶液恢復(fù)為紅色（1分）；（4）NaOH（1分）；（5）2H2SO4濃CCO22H2O2SO2（2分）；飽和的碳酸氫鈉或高錳酸鉀（1分）；（6）濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌（1分）。（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會(huì)在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2SO4濃CCO22H2O2SO2，二氧化硫具有還