化學(xué)知識點測試：漂白粉和漂白精的制備原理

1、漂白粉和漂白精的制備原理學(xué)校:姓名：班級：:一、單選題.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可作潛水艇里的供氧劑B.工業(yè)上用廉價的石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉C如果發(fā)生了氯氣泄漏，應(yīng)用浸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離D.蘇打水是很多人喜愛的飲品，小蘇打是Na2c03的俗名.下列反應(yīng)適用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）A.電解熔融氯化鋁可得到金屬鋁B.光照氯氣和氫氣的混合物生產(chǎn)鹽酸C氯氣與石灰乳作用制漂白粉D.二氧化鎰和濃鹽酸共熱，制取氯氣.下列關(guān)于氯及其化合物說法正確的是（）A.氯氣溶于水的離子方程式:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.潔廁靈不能與“84

2、消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HC10易分解C .漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的CaC12與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3D.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣4.有關(guān)氯及其化合物的說法，正確的是（）A.以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉B.氯堿工業(yè)中，陽極得到燒堿C.可在“84”消毒液中加入潔廁靈（主要成分為HC1）以增強漂白性D. C12能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以C12具有漂白性.下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.大氣固氮B.工業(yè)制漂粉精C.用SO2漂白紙漿D.天空一號中用Na2O2供氧二、填空題. （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：漂白粉的

3、主要成分純堿的化學(xué)式（2）寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：漂白粉的漂白原理是（用化學(xué)方程式表示）試卷第1頁，總4頁.洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂 白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化學(xué)方程式為：（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）。（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化 學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）反應(yīng)（1）和反應(yīng)（3）中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）。三、實驗題.甲、乙實驗小組設(shè)計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。（1）已知：a.金屬錫熔點231 ,化學(xué)活潑性與鐵相似；b

4、.干燥的氯氣與熔融金屬錫反應(yīng)生成SnCl4, SnCl4的沸點114 ；c. SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2+易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答:試管n中的試劑是,m中的試劑是W處裝置最好選用（填字母）。I處裝置中反應(yīng)的離子方程式是實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置I中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器有試卷第2頁，總4頁(2)已知：Cl2與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為 6c12+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H20。根據(jù)圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是;9.氯氣是一種重要的化工原料，自來水的

5、消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題:直流電源飽和食鹽水氫氧化鈉溶液請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是(填化學(xué)式)。(2)某學(xué)生設(shè)計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這 是一個放熱反應(yīng))，回答下列問題:在A裝置中用固體二氧化鎰與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方 程式。漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是。裝置C的作用是。此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U 形管中還存在兩個副反應(yīng)：試卷第3頁，總4頁.溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO

6、3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的 措施是。.試判斷另一個副反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示），為 避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個裝有 的洗氣瓶。試卷第4頁，總4頁參考答案1. D 【解析】【詳解】A.過氧化鈉與二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3 都有O2產(chǎn)生，可作潛水艇里的供氧劑，A正確；B.工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cl2+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O, B 正確；C.純堿的水溶液呈堿性，能吸收氯氣，若發(fā)生了氯氣泄漏，應(yīng)用浸有純

7、堿水的毛巾捂住口鼻撤離，C正確；D.小蘇打是NaHCO3的俗名，Na2cO3的俗名是蘇打、純堿，D錯誤；答案選D。2.C【解析】【詳解】A.氯化鋁是共價化合物，不能電解制取金屬Al,在工業(yè)上用電解熔融離子化合物氧化鋁來 制取金屬鋁，A錯誤；B.光照氯氣和氫氣的混合物會發(fā)生爆炸，不能用于生產(chǎn)鹽酸，B錯誤；C.氯氣與石灰乳作用產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2,二者的混合物就是漂白粉的主要成分，C正確；D.在實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸共熱，制取氯氣，在工業(yè)上用電解飽和食鹽水制取氯氣，D 錯誤；故合理選項是C。D【解析】【詳解】A.次氯酸難電離，氯氣溶于水的離子方程式為Cl2+H2O=H+Cl-+HCl

8、O, A錯誤；B.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是次氯酸鈉具有強氧化性，能氧化氯離子生成氯氣而中毒，B錯誤；C.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因為漂白粉中的次氯酸鈣與空氣中的水、CO2反應(yīng)生成次氯酸和CaCO3, C錯誤；答案第1頁，總6頁D.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣，D正 確。答案選D。A【解析】【詳解】A、工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，即漂白粉，A正確；B、電解飽和食鹽水，陽極上產(chǎn)生氯氣，陰極上生成氫氣，并得到氫氧化鈉，B錯誤；C、“84”消毒液主要成分為次氯酸鈉，具有強氧化性，把HCl氧化為氯氣，不是增加次氯酸 鈉的漂白性，C

9、錯誤；D、C12與水反應(yīng)生成次氯酸，具有強氧化性，能夠起到漂白作用，而氯氣沒有漂白作用，D 錯誤；故正確選項為A?！军c睛】干燥的氯氣沒有漂白作用，而潮濕的氯氣具有漂白作用，因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸所 致。C【解析】【分析】反應(yīng)中所含元素的化合價變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼.大氣固氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B.工業(yè)制漂粉精時，氯氣與堿反應(yīng)，且C1元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C.用SO2漂白紙漿，化合生成無色物質(zhì)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C 選；D.用Na2O2供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化

10、，為氧化還原反應(yīng)，故D不選； 故答案選C。Ca(C1O)2和 CaC12Na2CO32Na + 2H2O =2 Na+ 2OH- + H2TCa(C1O)2+CO2+H2O=CaCO3 卜2HC1O【解析】答案第2頁，總6頁【詳解】漂白粉的主要成分Ca(ClO)2和CaCl2；純堿的化學(xué)式為Na2cO3；(2)Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na+2H2G=2NaOH+H2T，對應(yīng)的離子方程式為 2Na + 2H2O =2 Na+ 2OH- + H2T；漂白粉的漂白原理為次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，故化學(xué)反應(yīng)方程式為 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaC

11、O3I+2HClO。2cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 ； +2HClO(1)【解析】【分析】(1)工業(yè)上將氯氣通入到石灰乳中制取漂白粉，生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；(2)次氯酸鹽是漂白殺菌劑的有效成分；(3)次氯酸鈣可以和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸；(4)有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。【詳解】(1)氯氣與堿反應(yīng)生成金屬氯化物和次氯酸鹽，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca (OH) 2制取 漂白粉，氯氣和石灰乳Ca (OH) 2反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣以及水，方程式為：2cl2+2Ca(

12、OH)廣CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ；(2)次氯酸鹽是漂白殺菌劑的有效成分，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2；(3)漂白粉的漂白原理是：次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用生成的次氯酸是一種很好的 殺菌消毒劑，反應(yīng)方程式如下：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3l+2HClO；(4)反應(yīng)(1)中存在元素化合價的變化，反應(yīng)(3)中沒有元素化合價變化，所以(1)屬 于氧化還原反應(yīng)，故答案為：(1)。.飽和食鹽水 濃 H2so4 C MnO2+4H+2Cl- = Mn2+C12T+2H2O 普通漏斗、玻璃

13、棒、燒杯 B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OCl2與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2【解析】【分析】(1)裝置I中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，SnCl4答案第3頁，總6頁易水解，所以制備SnCl4,要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng)，裝置n、m的作用是除雜和干燥； 根據(jù)SnC(4易水解，裝置W處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用。I處裝置中 二氧化鎰與濃鹽酸加熱生成氯化鎰、氯氣、水；MnO2難溶于水，實驗結(jié)束后，用過濾 法回收裝置I中未反應(yīng)完的Mn。2；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫

14、，氯化氫與氫氧化鈣反應(yīng)生 成氯化鈣；CG與潮濕的消石灰反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，CJ與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為 6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaC(2+6H2Oo【詳解】(1)裝置I中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2和氫氣，SnCl4 易水解，所以制備SnCl4,要用干燥純凈的氯氣與錫反應(yīng)，裝置n、m的作用是除雜和干燥， 裝置n中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫；裝置m中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水 蒸氣；根據(jù)SnCl4易水解，裝置w處連接的裝置應(yīng)具有干燥和吸收氯氣的作用，故選C。 I處裝置中二氧化鎰與濃鹽酸加熱生成氯化鎰、氯氣、水，反應(yīng)的離

15、子方程式是MnO2 +4H+2CI- = Mn2+ + Cl2t+2H2O；MnO2難溶于水，實驗結(jié)束后，用過濾法回收裝 置I中未反應(yīng)完的MnO2,需要的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)氯氣中含有雜 質(zhì)氯化氫，B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl+Ca(OH)2二二二CaCl2+2H2O ； Cl2 與消石灰反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，C(2與潮濕Ca(OH)2的反應(yīng)為6CL+6ca(0H)2二Ca(ClO3)2+5CaC/2+6H2O,部分 Ca(OH)2 轉(zhuǎn)化為 Ca(ClO【點睛】本題考查了氯氣的除雜和干燥，實驗室制漂白粉的裝置分析和制備條件判斷，知道溫度不同 產(chǎn)物不同，會根據(jù)

16、需要連接實驗裝置，熟練掌握實驗基本操作。2NaCl+2H2O 1aM 2NaOH+H2 T+Cl2 TCJMnO2+4HCl (濃)MnC(2+C(2 T +2H2OCl2+2Ca (OH)CaCl/Ca (C1O) 2+2H2O；吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣 冷卻B裝置 2HCl+Ca (OH)2=CaCl/2H2O飽和氯化鈉溶液答案第4頁，總6頁【解析】【分析】(1)電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；b側(cè)產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；(2)Mn元素化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，根據(jù)化合價 的升降相等配平方程式；氯

17、氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進行尾氣吸收；I.依據(jù)信息可知溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca (ClO3)2,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生 應(yīng)降低溫度；II.鹽酸易揮發(fā)，會與消石灰反應(yīng)，在A與B之間連接一個裝有飽和食鹽水的洗氣瓶?！驹斀狻?1)電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式是:2NaCl+2H2O 1aM2NaOH+H2 f +C12 f；答案：2NaC1+2H2O2NaOH+H2 f +C12 fb側(cè)電極是陽極，氯離子放電，產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次 氯酸鈉和水；答案：C12(2)Mn元素化合價由+4價降低到+2價，C1元素化合價由-1價升高到0價，根據(jù)化合價的變化配平方程式，MnO2+4HC1 (濃)MnC12+C12 f+2H2O；答案：MnO2+4HC1 (濃)MnC12+C12 f +2H2O氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學(xué)方程式是2C12+2Ca(OH)2=CaC12+Ca(C1O