2021年山東省萊蕪市辛莊中心中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2021年山東省萊蕪市辛莊中心中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是( )元素代號ABDEGHIJ化合價12+4、41+5、3+3+2+1原子半徑nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA的單質能將E單質從HE的溶液中置換出來 BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJH CG元素的單質不存在同素異形體 DI在DB2中燃燒生成兩種化合物參考答案：略2. 設NA表示阿伏加德羅常數，下

2、列說法錯誤的是()A一定量的Fe與含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數小于NAB1 L 1 mol/L的FeCl3溶液中含有NA個Fe3C常溫常壓下，等質量的SO2、S2含有相同的分子數D125 g CuSO45H2O晶體中含有0.5NA個Cu2參考答案：B略3. 下列關于金屬鈉及其化合物的描述正確的是 A將少量金屬鈉投入飽和NaHCO3溶液中，會有晶體析出 BNa2O和Na2O2所含的陰陽離子個數比均相同 C利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液 D將1 mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應后溶液質量增加參考答案：B略4. 化學方程式可簡明地體現

3、元素及其化合物的性質。已知：氧化還原反應：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O復分解反應：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3熱分解反應：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列說法不正確是：A氧化性（酸性溶液）：FeC

4、l3 Co(OH)3 I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN參考答案：A略5. 人們在研究金星大氣成分時發(fā)現金星大氣中有一種稱為硫化羰（COS）的分子，其結構與CO2類似，硫化羰是一種與生命密切相關的物質，下列有關COS的推測不正確的是（ ） ACOS分子是含有極性鍵的極性分子 BCOS的電子式為： CCOS的分子中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結構 D羰基硫分子中三個原子處于同一直線上參考答案：答案：B6. 短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，

5、元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是A原子半徑：DBCAB元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵C元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：BCDB、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：CD略7. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列說法正確的是()。A2 L氟化氫氣體分解成1 L氫氣與1 L氟氣吸收270 kJ熱量B1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270 kJC在相同條件下，1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和大于2 mol氟

6、化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270 kJ熱量參考答案：C略8. 下列說法錯誤的是A. 濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏 B.明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑C. Si和SiO2都用于制造光導纖維 D硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金 參考答案：C解析：晶體硅用于制造太陽能電池，SiO2用于制造光導纖維，選C。9. 對于反應KHCO3溶液與石灰水反應；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應；Si與燒堿溶液反應；Fe與稀硝酸反應；改變反應物用量時，不能用同一個離子方程式表示的是（ ） A B C D參考答案：B10. 下列敘述的兩個量，一定相等的是（）A0.1 molL1 N

7、aCl與0.05 molL1 Na2CO3溶液中的Na+數目B質量相等的金剛石與C60中的碳原子數目C標準狀況下，等體積的SO2與SO3的分子數目D28 g乙烯氣體和56g環(huán)丁烷（C4H8）氣體中含有的碳原子數參考答案：BA由n=cV=可知，溶液體積未知，不能確定離子數目，故A錯誤；B金剛石與C60組成元素相同，則質量相同時，碳原子數目相同，故B正確；C標準狀況下SO3為液體，不能比較等體積的分子數目，故C錯誤；D最簡式相同，質量不同，則C的原子數不同，故D錯誤故選B11. 向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液，觀察到產生白色沉淀，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐

8、漸變成無色。則下列說法正確的是( )A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2B.滴加KI溶液時，轉移1mol電子時生成1mol白色沉淀C.通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑D.上述實驗條件下，物質的氧化性：I2Cu2+SO2參考答案：B略12. 下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是某無色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、CrO42-、SO42-；水電離產生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、NO3-；使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+、Mg+、NO3-、Cl-；加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl-；c(H

9、+)c(OH-)的溶液中：C1O-、Cl-、K+、Na+ ；在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO- ；能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-A B C D參考答案：A略13. 下列說法正確的是A. 纖維素、淀粉、脂肪、蛋白質都是高分子化合物B. 紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3,石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽C. 自來水廠常用某些含鋁或鐵的化合物作凈水劑，是由于它們具有殺菌作用D. 新版人民幣用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質參考答案：DA. 相對分子質量在10000以上的化合物為高分子化合物，纖維素、淀粉、蛋白質

10、都屬于天然高分子化合物，脂肪屬于小分子化合物，故A錯誤；B. 紅寶石、藍寶石的主要成分是Al2O3，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，分子篩的主要成分是硅酸鹽，故B錯誤；C. 鋁離子、鐵離子在水溶液中水解生成氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體，具有吸附懸浮雜質的作用，不具有消毒殺菌的功能，但如果是高鐵酸鹽，則兼具有消毒和凈水的功能，故C錯誤；D. 四氧化三鐵的顏色為黑色，可以用于油墨中，四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，故D正確；故答案選D。14. 用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是A46 g乙醇中含有的化學鍵數為7 NA B1 mol OH 和1 mol OH（羥基）中含有的質子數均為 9 NA

11、C22.4L氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數為NAD0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成膠體,含有Fe(OH)3膠粒數一定小于0.1 NA參考答案：B15. 1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于（） A9.0 B9.5 C10.5 D11.0參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）、實驗室要配制物質的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL（1）填表：配制時應稱量NaOH的質量/g已給儀器配制時除已給儀器外還需要的其他儀器燒杯、藥匙、托盤天平（2）若要計算該溶液溶質的質量分數，還需要的一個條

12、件是 _(用文字說明）。（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是 （填字母）A稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長B選用的容量瓶內有少量的蒸餾水C在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中D在定容時仰視容量瓶刻度線、實驗室用下圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關性質實驗。（1） 若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現淺黃色渾濁的現象，寫出C中發(fā)生反應的化學方程式： 。（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應時轉

13、移5mol電子。則B中發(fā)生反應的離子方程式是： ；C中的現象是： 。參考答案：（16分）、（1）2.0（2分）；500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、量筒（4分）（2）該溶液的密度(2分) （3）C（2分）、（1）2H2S + O2 = S + 2H2O （2分） （2）2MnO4-+16H+ + 10Cl- =2Mn2+ +5Cl2+8H2O ；無色溶液變?yōu)樗{色（各2分，共4分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (14分)鐵元素是重要的金屬元素，鐵的單質及化合物在工業(yè)和生活中有廣泛的用途。(1)在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和_反應制備，FeCl3可用鐵粉和_反應制備。(2)

14、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為_與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，該電池總反應的離子方程式為_。(3)鐵與水反應：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)H0。上述反應的平衡常數表達式K_。(4)已知常溫下：KspFe(OH)31.01039，KspMg(OH)21.01012，若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 molL1混合溶液中的pH用MgO調整至pH4，則溶液中c(Mg2+)/c(Fe3+)比值約為_。參考答案：(1)鹽

15、酸(2分)Cl2(2分)(2)2Fe33ClO10OH=2FeO423Cl5H2O3Zn2FeO428H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH(4分)(3)K (3分)(4)108(3分)解析(1)制備FeCl2，可以利用Fe和鹽酸的反應，也可以利用Fe和FeCl3的反應。(2)FeCl3和KClO反應，Fe3被氧化為FeO42，則ClO被還原為Cl，根據電子守恒及原子守恒可配平離子方程式。由K2FeO4-Zn組成的堿性電池中，Zn轉化為Zn(OH)2，K2FeO4轉化為Fe(OH)3。(3)反應中固體物質的濃度不帶入平衡常數表達式中：K。(4)調節(jié)溶液pH4，則溶液中c(OH)1010

16、mol/L，c(Mg2)c2(OH)0.1(1010)21021KspFe(OH)3，生成了Fe(OH)3沉淀，c(Fe3) mol/L1.0109 mol/L。故溶液中108。18. （12分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據， 試根據標簽上的有關數據回答下列問題： 該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 molL-1 。 取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中，不隨取用的體積多少而變化的是 。A. HCl的摩爾質量 B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的質量分數 D.溶液的密度 某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL 物質的量濃度為0.4 molL-1的稀鹽酸。 該學生需選擇容量瓶的規(guī)格為 mL；（填：100、250、500、1000）該學生需要量取 ml 上述濃鹽酸進行配制。 在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？I.用量筒量取濃鹽酸時，俯視觀察凹液面（ ）II.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面下降，再加適量的蒸餾水（ ）（填： “偏大”、 “偏小”或“無影響”）。參考