廣東省惠州市橫瀝中學高一化學下學期期末試題含解析

1、廣東省惠州市橫瀝中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是()A. MnO4KNaSO42 B. NaKHCO3ClC. Mg2NH4+ClNO3 D. Ba2KOHSO42參考答案：CA、MnO4-在溶液中呈紫色，不符合題意，A錯誤；B、HCO3-在酸性溶液中與H+反應生成CO2和H2O，不共存，B錯誤；C、酸性溶液中，Mg2NH4+ClNO3-可以共存，C正確；D、酸性溶液中，OH-與H+不共存，D錯誤。正確答案為C。2. 下列溶

2、液中溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A將40gNaOH溶解在1L水中B將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL參考答案：D【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】A、40gNaOH的物質的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；B、溶液體積不具有加合性；C、壓強，氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，體積一定，影響氣體的物質的量的因素有溫度；D、根據(jù)n=計算氫氧化鈉的物質的量，再根據(jù)c=計算溶液的物質的量濃度【解答】解：A、40gNaOH的物質的量為1mol，溶

3、于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B、溶液體積不具有加合性，混合后溶液的體積不是10L，故B錯誤；C、氯化氫所處的狀態(tài)不一定是標準狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，體積一定，影響氣體的物質的量的因素有溫度、壓強，22.4LHCl氣體的物質的量不一定是1mol，故C錯誤；D、10gNaOH的物質的量為=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL，所得溶液的物質的量濃度為=1mol/L，故D正確故選D3. 某金屬能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為負極。該金屬A.鋁 B.銅 C.鐵 D

4、.鎂參考答案：C4. 工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷，家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)，對于處理污水時要不要除去磷，下列說法中正確的是A.磷是生物的營養(yǎng)元素，不必除去 B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去C.含磷污水引起藻類增殖，使水變質，必須除去 D.磷對人無毒，除去與否都無關緊要參考答案：C5. “即食即熱型快餐”適合外出時使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學物質,使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發(fā)生反應,放出的熱量便可對食物進行加熱,這兩包化學物質最適合的選擇是A濃硫酸和水 B生石灰和水 C氫氧化鈉和水 D氯化鈉和水參考

5、答案：B6. 一些裝有化學物質的容器上常貼有危險化學品的標識。下列安全標識用錯的是 A.濃硫酸 B.天然氣 C.小蘇打 D.二氧化硫參考答案：C略7. 下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是()HCl的溶解度比H2S大 HCl的酸性比H2S強 HCl的穩(wěn)定性比H2S強HCl的還原性比H2S強 HClO的酸性比H2SO4弱Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS Cl2能與H2S反應生成S在周期表中Cl處于S同周期的右側 還原性：ClS2A BC D參考答案：C略8. 關于化學反應與能量的說法正確的是（）A. 中和反應是吸熱反應B. 氧化鈣溶于水屬于放熱反應C. 凡經(jīng)加熱而

6、發(fā)生的化學反應都是吸熱反應D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等參考答案：BA. 中和反應是放熱反應，A錯誤；B. 氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應，B正確；C. 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應不一定都是吸熱反應，例如木炭燃燒等，C錯誤；D. 反應物總能量與生成物總能量一定不相等，D錯誤，答案選B。點睛：選項C是易錯點，注意反應是放熱還是吸熱，只與反應物總能量和生成物總能量的相對大小有關系，與反應條件沒有關系，不能依據(jù)反應條件判斷反應是放熱反應還是吸熱反應。9. 下列說法正確的是 ( )A淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是天然有機高分子化合物B實驗室只用乙醇和乙酸混合加熱就可以制取乙酸乙酯C可以

7、用新制的氫氧化銅檢驗尿液中的葡萄糖D乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成參考答案：C略10. 下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合價+2+3+2+6、-2-2AL2+與R2-的核外電子數(shù)相等 BM與T形成的化合物具有兩性C氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2R D單質與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為LQ參考答案：B略11. 下列各圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是（ ）參考答案：B12. 下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、

8、非極性鍵形成的是( )A. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2OB. Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3C. Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2OD. 2Na2O2 + 2H2O = NaOH + O2參考答案：D【詳解】A、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，A錯誤；B、反應中有離子鍵、極性鍵鍵斷裂，也離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵的斷裂和形成，B錯誤；C、反應中有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，只有離子鍵、極性鍵形成，沒有非極性鍵形成，C錯誤；D、過氧化鈉中含有非極性鍵

9、和離子鍵，則該反應中既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成，D正確。答案選D。13. 在2L密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3，經(jīng)一段時間后NH3的物質的量增加了2.4 mol，這段時間內(nèi)用氫氣表示的反應速率為0.6mol(Ls)，則這段時間為 （ ） A. 6 s B. 4 s C. 3 s D. 2 s參考答案：C14. 如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質的轉化關系其中a是單質，b、c是氧化物，d是酸，各步轉化均為一步實現(xiàn)，則a可能是C N2 S Si中的（ ）A. 和 B. 只有 C. D. 參考答案：CCCOCO2H2CO3，符合轉化關系；N2

10、NONO2HNO3，符合轉化關系；SSO2SO3H2SO4，符合轉化關系；硅不存在兩種氧化物；因此符合轉化關系的為，答案選C。15. .將碘水和下列試劑混合振蕩，靜置后上層為紫紅色的是 A. 苯 B. 酒精 C.CCl4 D.淀粉溶液參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （8分）1000 mL某待測溶液中除含有0.2 molL1的Na外，還可能含有下列離子中的一種或多種如下表，現(xiàn)進行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量)：陽離子K、NH4+、Fe3、Ba2陰離子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：_。（2）待測液中肯定

11、不存在的陽離子是_。（3）若無色氣體D是單一氣體：判斷原溶液中K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：_。參考答案：(1)Ba2HCO3OH=BaCO3H2O (2) Fe3、Ba2 (3)是 0.1 molL1解析：待測液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO32、SO32、SO42，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在 CO32，可能含有SO32 SO42，中的一種或兩種，根據(jù)離子共存可知，溶液中不存在Ba2；濾液A中有Ba2，加入過量的NaOH溶液得到氣體B，白色沉淀B，則溶液中一定含有NH4+、HCO3

12、，一定不含F(xiàn)e3，氣體B為氨氣，白色沉淀為碳酸鋇，濾液B中通入氯氣，得到淺黃綠色溶液，則溶液中一定沒有Br，濾液B中加入硝酸銀溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C，C為氯化銀，說明濾液B中含有氯離子，又因為加入氯化鋇溶液，所以不能確定原溶液中是否含有氯離子；（1）HCO3與OH-生成CO32-, CO32-再與Ba2反應生成碳酸鋇白色沉淀，離子方程式：Ba2HCO3OH=BaCO3H2O ；正確答案：Ba2HCO3OH=BaCO3H2O。（2）由上述分析可得，溶液中一定沒有的陽離子是：Fe3、Ba2；正確選項Fe3、Ba2。（3）由上述分析可知，不能確定原溶液中是否含有Cl，溶液中一定沒有Br；若無色

13、氣體D是單一氣體，則D為二氧化碳，E為碳酸鈣，溶液中含有CO，白色沉淀D只能為硫酸鋇，溶液中一定沒有SO32，一定含有SO42；碳酸鋇（B）的物質的量=19.7/197=0.1mol，則n(HCO3-)=0.1 mol，則c(HCO3-)=0.1mol/L；碳酸鈣（E）的物質的量=10/100=0.1 mol，則n(CO32-)=0.1 mol，則c(CO32-)=0.1mol/L；硫酸鋇（D）物質的量=11.65/233=0.05 mol，則n(SO42-)=0.05 mol，則c(SO42-) =0.05mol/L；n(NH4+)= n(NH3)=2.24/22.4=0.1 mol，則c(

14、NH4+)=0.1 mol/L；溶液中c(Na+)=0.2 mol/L、(HCO3-)=0.1mol/L、c(CO32-)=0.1mol/L、c(SO42-) =0.05mol/L；設溶液的體積為1L，則溶液中正電荷總數(shù)為0.21+0.11=0.3 mol，溶液中負電荷總數(shù)為10.1+20.1+20.05=0.4 mol，正電荷總數(shù)小于負電荷總數(shù)，溶液中一定含有K，從電荷守恒規(guī)律可知，c(K)=0.1mol/L；正確答案：是；0.1 molL1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。(1)甲烷的結構式為_(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳

15、。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是_。(3)以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_,通入b氣體的電極反應式_.(質子交換膜只允許H+通過)(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應的最佳溫度應控制在_左右。該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為_(5)CH4還原法是處理NOx氣體的

16、一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應轉化為N2和CO2,若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為_.參考答案：(1) (2)提供CH4分解所需的能量 (3) 負極 O2+4H+4e-=2H2O (4) 250 3CuAlO2+16H+NO3-=3Cu2+3Al3+8H2O+NO (5)1.6解析：(1)甲烷為共價化合物，其結構為；正確答案：。（2）甲烷高溫分解生成氫氣和碳，因此在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，可以為CH4分解提供所需的能量；正確答案：提供CH4分解所需的能量。 (3)由圖可以知道，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應，故應通入甲烷，該極為

17、負極；通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下結合氫離子生成水，正極電極反應式為: O2+4H+4e-=2H2O ；正確答案：負極 ； O2+4H+4e-=2H2O 。 (4)從圖象可以知道:250時乙酸反應速率最大、催化活性高，故選擇250；正確答案：250。 CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應還有水生成，反應離子方程式為: 3CuAlO2+16H+NO3-=3Cu2+3Al3+8H2O+NO；正確答案：3CuAlO2+16H+NO3-=3Cu2+3Al3+8H2O+NO。(5)根據(jù)得失電子守恒，則:,計算得出；正確答案：1.6。18. 下表是周期表的一部分，表中所列的字