廣東省惠州市矮陂中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省惠州市矮陂中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述、正確且有因果關(guān)系的是選項陳述陳述A金屬鈉具有強還原性金屬鈉可制作高壓鈉燈BAl2O3是兩性氧化物Al2O3可用作耐火材料C明礬溶于水生成Al(OH)3膠體明礬可作凈水劑DFe2O3是堿性氧化物Fe2O3可作紅色油漆和涂料參考答案：C2. 為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，有以下操作，順序合理的是加AgNO3溶液 加NaOH溶液 加熱 加蒸餾水 加硝酸至溶液顯酸性A. B. C. D.參考答案：C3. R、X、Y、M、Z五種短周期主

2、族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同下列敘述正確的是A. Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵B. 對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X Y MC. 單質(zhì)的還原性：R MYXD. X、Y、M、Z四種元素組成的離子化合物受熱易分解參考答案：D由“X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍”，則X為碳元素或硫元素，再結(jié)合X、Y、Z電子層數(shù)之和為5，則X為碳元素。從而可推出Y、M、Z分別為氮、氧、氫元素，而R則可能為鋰元素或鈉元素。

3、A、氫元素與氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧鍵為非極性鍵，選項A錯誤；B、非金屬性：ONC，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性：H2ONH3CH4，選項B錯誤；C、O2幾乎沒有還原性，選項C錯誤；D、C、N、O、H元素組成的離子化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3，受熱易分解，選項D正確。答案選D。4. 在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是參考答案：C5. 下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag參考答案：B略6. 24 mL 0.05 molL1的 Na2SO3溶液恰好與20 m

4、L 0.02 molL1的K2R2O7的溶液完全反應(yīng)，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價為A. 0 B. +2 C. +3 D. +6參考答案：C試題解析：Na2SO3被氧化為Na2SO4，化合價升高2價，共失去電子為24mL10-3 0.052=2.410-4mol，K2R2O7被還原到+x價，得到電子為20mL10-30.02（6-x）2，根據(jù)電子守恒規(guī)律：2.410-4=20mL10-30.02（6-x）2，x=.+3，答案C正確；7. （雙選）關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是（）A金屬銫的熔點比金屬鈉高BCsOH比NaOH的堿性強CCs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸D碳酸銫難溶

5、于水參考答案：BC考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：Cs位于第A族，從上到下，金屬性在增強，熔點在降低，并利用同主族元素及其化合物的性質(zhì)相似來解答解答：解：A第A族堿金屬從上到下熔點在降低，則金屬銫的熔點比金屬鈉低，故A錯誤；B第A族堿金屬從上到下金屬性在增強，則CsOH比NaOH的堿性強，故B正確；C第A族堿金屬從上到下金屬性在增強，則Cs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸，故C正確；D因碳酸鈉易溶于水，同主族元素的化合物的性質(zhì)相似，則碳酸銫能溶于水，故D錯誤；故選BC點評：

6、本題考查元素在周期表中的位置及元素周期律，明確堿金屬元素的性質(zhì)變化規(guī)律及同主族元素及其化合物的性質(zhì)的關(guān)系即可解答，難度不大8. 下列關(guān)于硅的說法不正確的是()A. 硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B. 硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)起反應(yīng)D. 當(dāng)加熱到一定溫度時，硅能與氯氣、氫氣等非金屬反應(yīng)參考答案：CA晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，它是灰黑色有金屬光澤的非金屬固體，故A正確；B硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，故B正確；C硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯誤；D硅與氫氣在加熱時生成硅烷，與

7、氯氣加熱生成四氯化硅，所以加熱到一定溫度時硅能與H2、Cl2等非金屬反應(yīng)，故D正確；故選C。9. 下列化學(xué)用語的書寫正確的是（ ）A氯氣分子的電子式 ClCl B氫氣分子的電子式 HHC氯化鎂的電子式 D氯化鈉的電子式參考答案：B略10. 下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )A稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H2AgH2B氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H2Fe33H2O C碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD. 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O參考答案：B略11. 青蘋果不如熟蘋果甜，某學(xué)生在探究實驗中發(fā)現(xiàn)，青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，

8、熟蘋果汁能還原銀氨溶液，這說明 （ ）A青蘋果中只含淀粉不含單糖 B蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉C蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖 D熟蘋果中只含單糖不含淀粉參考答案：D略12. 下列有關(guān)說法正確的是 A能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)B電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸C納米材料（粒子直徑一般在1nm100nm）屬于膠體D丁達爾效應(yīng)是膠體粒子對光散射形成的參考答案：D13. Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+S+H2O下列各組實驗中，溶液中最先變渾濁的是反應(yīng)反 應(yīng) 物H2O溫度Na2S2O3H2SO4Vv(mL)c(molL1)v(mL

9、)c(molL1)（mL）A1050.150.120B1050.1100.115C3050.1100.115D30100.1100.110參考答案：D略14. 下列選項中，化學(xué)實驗現(xiàn)象的描述、結(jié)論或解釋均正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A純凈的H2在Cl2中燃燒 安靜地燃燒，并發(fā)出蒼白色火焰說明燃燒不一定需要氧氣參加B分別將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近產(chǎn)生白煙NH3能和酸反應(yīng)生成了相應(yīng)的銨鹽C把SO2通入紫色石蕊試液中石蕊試液先變紅，后褪色說明SO2只具有漂白性D把CO2通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色膠狀沉淀說明碳酸的酸性比硅酸強參考答案：AD略15. 據(jù)某權(quán)威刊物報道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H

10、3分子，對于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項中一定相等的是A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.質(zhì)量參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用18.4mol?L1的濃H2SO4配制100mL濃度為1mol?L1的稀H2SO4，其操作可分為以下各步：A用量筒量取5.4ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；B用約30mL蒸餾水，分成3次洗滌燒杯和玻棒，將每次洗滌液都注入容量瓶中；C將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里；D檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏；E用量筒加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處；F蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩

11、，搖勻溶液；G用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點和刻度線相平，試填空正確的操作順序為（用字母填寫） 進行A步操作時，應(yīng)選擇下列量器 （填序號）a10ml量筒 b50ml量筒 c100ml量筒如果對裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示，配制的稀H2SO4的濃度將 （偏高、偏低、無影響）進入A步操作后，必須 后才能進行C操作參考答案：DACBEGF；a； 偏高；冷卻至室溫【考點】溶液的配制【分析】依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；依據(jù)量筒選擇規(guī)則：“大而近”，應(yīng)選擇量程略大于等于量取溶液體積的量筒；仰視量筒讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=進行誤

12、差分析；依據(jù)容量瓶正確使用方法解答【解答】解：用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般操作為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：DACBEGF；故答案為：DACBEGF；量依據(jù)量筒選擇規(guī)則可知量取5.4mL溶液，應(yīng)選擇10mL量筒；仰視量筒讀數(shù)，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏大，依據(jù)C=可知，溶液濃度偏高；故答案為：a； 偏高；容量瓶為精密儀器，不能用來盛放過熱或者過冷的液體，所以移液前應(yīng)冷卻到室溫；故答案為：冷卻至室溫三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）經(jīng)常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒，原因是NaNO2像食鹽

13、一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2 + 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O（1）HI 表現(xiàn)的性質(zhì)是 （填序號）A只有還原性 B還原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （3）當(dāng)此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4081023時，被氧化的HI物質(zhì)的量為 。參考答案：（6分每題2分）（1） B ； （2）2NaNO2 + 4HI= 2NO + I2 + 2NaI + 2H2O（3） 0.4mol ，略18. 把0.6molW氣體和0.5molX氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4W(g)+3X(g)

14、2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成0.2molY，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0025mol/(Ls)，試計算（1）前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_。（2）2min末時X的濃度為_。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n=_。（4）2min末，恢復(fù)到反應(yīng)前溫度，體系內(nèi)壓強是反應(yīng)前壓強的_倍。參考答案：(1)0.1mol/(Lmin) (2)0.1mol/L (3) n=6 (4)12/11試題分析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算。（1）前2min內(nèi)用Y濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為（Y）= =0.05mol/（Lmin），根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，（W）：（Y

15、）=4:2，（W）=2（Y）=20.05mol/（Lmin）=0.1mol/（Lmin）。（2）根據(jù)反應(yīng)方程式，前2min內(nèi)生成0.2molY消耗0.3molX，2min末X物質(zhì)的量為0.5mol-0.3mol=0.2mol，2min末X的濃度為0.2mol2L= 0.1mol/L。（3）（Z）=0.0025mol/（Ls），將單位換算（Z）=0.15mol/（Lmin），（Y）：（Z）=0.05mol/（Lmin）：0.15mol/（Lmin）=2：n，n=6。（4）用三段式， 4W（g）+3X（g）2Y（g）+6Z（g）n（起始）（mol） 0.6 0.5 0 0n（轉(zhuǎn)化）（mol） 0.4 0.3 0.2 0.6n（2min末）（mol）0.2 0.2 0.2 0.62min末氣體總物質(zhì)的量為0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.6mol