高中化學(xué)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志判斷

1、高中化學(xué)可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記及判斷高中化學(xué)可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記及判斷6/6高中化學(xué)可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記及判斷高中化學(xué)可逆反響達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記及判斷在必定條件下的可逆反響里，當(dāng)正反響速率與逆反響速率相等時，反響物和生成物的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生改變的狀態(tài)，叫化學(xué)均衡狀態(tài)。其特色有：“逆”：化學(xué)均衡研究的對象是可逆反響?！暗取保夯瘜W(xué)均衡的實質(zhì)是正、逆反響速率相等，即：v(正)=v(逆)?！皠印保簐(正)=v(逆)0“定”：均衡系統(tǒng)中，各組分的濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積分?jǐn)?shù)保持必定(但不用然相等)，不隨時間的變化而變化?！白儭保夯瘜W(xué)均衡是在必定條件下的均衡，若外界條件改變，化學(xué)均衡可能會

2、分?jǐn)?shù)挪動。“同”：在外界條件不變的前提下，可逆反響不論采納何種門路，即不論由正反響開始仍是由逆反響開始，最后所處的均衡狀態(tài)是同樣的，即同一均衡狀態(tài)?？赡娣错戇_(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記及判斷方法以下：以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)為例：一、直接標(biāo)記：速率關(guān)系：正反響速率與逆反響速率相等，即：A耗費速率與A的生成速率相等，A耗費速率與C的耗費速率之比等于m:p;反響系統(tǒng)中各物質(zhì)的百分含量保持不變。二、間接標(biāo)記：混淆氣體的總壓強、整體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變(m+np+q);各物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變;各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變。關(guān)于密閉容器中的

3、可逆反響：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)能否達(dá)到均衡還能夠夠概括以下表：【例題1】可逆反響：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在體積固定的密閉容器中，達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記是單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO用NO2、NO、O2表示的反響速率的比為2:2:1的狀態(tài)混淆氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混淆氣體的密度不再改變的狀態(tài)混淆氣體的壓強不再改變的狀態(tài)混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.B.C.D.所有分析：單位時間內(nèi)生成nmolO2必耗費2nmolNO2，而生成2nmolNO2時，必耗費nmolO2，能說明

4、反響達(dá)到均衡;不可以夠說明;中不論達(dá)到均衡與否，化學(xué)反響速率都等于化學(xué)計量系數(shù)之比;有顏色的氣體顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反響已達(dá)到均衡;體積固定，氣體質(zhì)量反響前后守恒，密度向來不變;反響前后V0，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化;因為氣體的質(zhì)量不變，氣體的均勻相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的量不變，該反響V0，能說明該反響達(dá)到均衡。答案：A點撥：化學(xué)均衡狀態(tài)的根本標(biāo)記是：v(正)=v(逆)，各組分百分含量不變。在解題時重重要抓住這兩個根本標(biāo)記，并明確氣體的顏色、密度、壓強、均勻相對分子質(zhì)量的變化與根本標(biāo)記的關(guān)系，才能全面分析，正確作答?！纠}2】在必定溫度下的恒容密閉

5、容器中，能說明反響X2(g)+Y2(g)2XY(g)已達(dá)到均衡的是：容器內(nèi)的總壓不隨時間變化容器中氣體的均勻相對分子質(zhì)量不隨時間變化C.XY氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變D.X2和Y2的耗費速率相等分析：該反響的特色：第一是可逆反響，其次是反響前后氣體體積相等。依據(jù)壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比的推測，該反響在整個反響過程中總壓強是不變的，A不可以夠說明該反響已經(jīng)達(dá)到均衡。同理推測，容器中氣體的均勻相對分子質(zhì)量向來不隨時間變化，B不可以夠說明該反響已經(jīng)達(dá)到均衡。X2和Y2的化學(xué)計量數(shù)相等，其消耗速率向來相等，D不可以夠說明該反響已經(jīng)達(dá)到均衡。C選項符合題意，能說明該反響已經(jīng)達(dá)到均衡。答案：C點撥：聯(lián)合化

6、學(xué)反響方程式的特色，反響前后系數(shù)不變，正確利用直接標(biāo)記與間接標(biāo)記判斷。【例題3】在必定溫度下可逆反響A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到均衡的標(biāo)記是：A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再發(fā)生變化D.A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2分析：化學(xué)均衡的標(biāo)記是正反響速率與逆反響速率相等，C的生成速率是正反響速率，C的分解速率是逆反響速率，所以A選項正確;A、B、C的濃度不再發(fā)生變化，是均衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)，所以選項C正確;B選項中因為A、B都是逆反響速率，與正反響沒關(guān)，所以錯誤;A、B、C的分子個數(shù)比為1:3:2的有時存在性，不可以夠

7、作為判斷均衡標(biāo)記的依據(jù)。答案：A、C點撥：化學(xué)均衡的標(biāo)記：v(正)=v(逆);反響混淆物中各組分的濃度和含量不變。用速率描繪時，必定要注意一“正”、一“逆”，且相等?！揪毩?xí)1】關(guān)于可逆反響2HI(g)I2(g)+H2(g)，以下表達(dá)能夠說明已達(dá)到均衡狀態(tài)的是A.各物質(zhì)的量的濃度比2:1:1容器內(nèi)的總壓不隨時間變化C.斷裂2molH-I鍵的同時生成1molI-I鍵D.混淆氣體的顏色不再變化時答案：D點撥：該反響的特色是反響前后氣體物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)和相等，所以壓強向來保持不變;所以B選項錯誤;在反響過程中的隨意時辰斷裂2molH-I鍵的同時生成1molI-I鍵，所以C選項錯誤?！揪毩?xí)2】在恒容密

8、閉容器中，不可以夠作為反響2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到均衡的標(biāo)記是：A.混淆氣體的分子數(shù)之比為2:1:2混淆氣體的壓強不再發(fā)生變化C.混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化D.混淆氣體的密度不再發(fā)生變化答案：A、D點撥：A選項是在特別狀況下出現(xiàn)的狀況，B、C選項均說明混淆氣體的物質(zhì)的量不再變化，D選項利用公式d=m/V，m、V不變，所以密度向來不變。A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到均衡的是A.混淆氣體的壓強B.混淆氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量分析：題給反響是一個反響前后氣體分子總數(shù)不變的可逆反響。明顯混淆氣體壓強和總的物質(zhì)的量向來保持不變，不可

9、以夠用來判斷反應(yīng)能否達(dá)到均衡;因為A是固體，所以密度是一個變化量，那么B的濃度也是一個變化量，所以當(dāng)混淆氣體的密度、B的物質(zhì)的量濃度不再變化時，說明反響已達(dá)均衡。答案：B、C四：應(yīng)注意的問題：正逆反響速率相等與反響混淆物中各組分的百分含量均保持不變是判斷化學(xué)均衡狀態(tài)的基本方法。這兩個關(guān)系中的任何一個都能夠獨自用作判斷化學(xué)反響能否達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)。(2)在mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反響中，v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，在應(yīng)用v(正)=v(逆)判斷化學(xué)均衡狀態(tài)時要充分注意這一點。化學(xué)均衡狀態(tài)中，反響混淆物里各構(gòu)成成分的濃度(或百分比含量)保持不變，可是反響混淆物里各構(gòu)成成分的濃度(或百分含量)保持不變的化學(xué)反響狀態(tài)其實不用然是化學(xué)均衡狀態(tài)。所以，在應(yīng)用反響混淆物里各構(gòu)成成分的濃度、百分含量、物質(zhì)的顏色、氣體的壓強、氣體的密度、氣體的均勻摩爾質(zhì)量等判斷化學(xué)均衡狀態(tài)時，必定要謹(jǐn)慎。向