2021-2022學(xué)年廣東省佛山市佛山高考沖刺押題（最后一卷）化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨Z

2、WCX與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DY、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)2、氰氣(CN)2性質(zhì)與鹵素相似，分子中4個原子處于同一直線下列敘述正確的是()A是極性分子B鍵長：NC大于CCCCN的電子式： D和烯烴一樣能發(fā)生加成反應(yīng)3、下列說法正確的是A同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為 16B最外層電子數(shù)為 8 的粒子一定是0族元素的原子C同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高D主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be4、已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)196.64kJ，則下列判斷正確的是A2SO2(g)O2(g)2SO

3、3(l)Q，Q196.64kJB2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)放出196.64kJ熱量C1LSO2(g)完全反應(yīng)生成1LSO3(g)，放出98.32kJ熱量D使用催化劑，可以減少反應(yīng)放出的熱量5、下列變化過程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ACl2Cl-BFe2+Fe3+CNa2O2O2DSO2SO32-6、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是A該有機(jī)物的分子式為C15H21O4B該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)C1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗4mol Br2D1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成生成1m

4、ol H27、下列屬于堿性氧化物的是AMn2O7BAl2O3CNa2O2DMgO8、下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是（ ）AFeCl2(FeCl3)：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾BCO2(HCl)：通過飽和NaOH溶液，收集氣體CN2(O2)：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體DKCl (MgCl2)：加入適量NaOH溶液，過濾9、除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 )、SO2(4.99)、NO(4.99)混合而成，各氣體的流量分別由流量計控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后

5、進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO Fe( NO)SO4(棕色)，下列說法不正確的是 A反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2B觀察到裝置A中有黑色固體生成，則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+C洗氣瓶A的出氣管口有兩個玻璃球泡，目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡D實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明KMnO4不能吸收NO10、環(huán)境科學(xué)刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O8，其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷As(V)的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。KspFe(OH)3=2.710-39，下列敘述錯誤的是ApH越

6、小，越有利于去除廢水中的正五價砷B1mol過硫酸鈉（Na2S2O8）含NA個過氧鍵C堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO4-+ OH- = SO42-+OHD室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3+)約為2.710-18molL-111、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機(jī)物a(R為烴基)和苯通過傳克反應(yīng)合成b的過程如下(無機(jī)小分子產(chǎn)物略去)下列說法錯誤的是A一定條件下苯與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺13己烷互為同分異構(gòu)體Bb的二氯代物超過三種CR為C5H11時，a的結(jié)構(gòu)有3種DR為C4H9時，1molb加成生成C10H10至少需要3molH112、

7、298K時，在0.10mol/LH2A溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）A該滴定過程應(yīng)該選擇石蕊作為指示劑BX點(diǎn)溶液中：c（H2A）+c（H+）=c(A2-)+2c（OH-）CY點(diǎn)溶液中：3c（Na+）=2c(A2-)+2c（HA-）+2c(H2A)D0.01mol/LNa2A溶液的pH約為10.8513、已知常溫下，Ksp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，pM=-lgc(M2+)。向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，溶液中pM與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的

8、是（ ）A圖像中，V0=40，b=10.5B若NiCl2(aq)變?yōu)?.2molL-1，則b點(diǎn)向a點(diǎn)遷移C若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移DNa2S溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)14、在催化劑、400時可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是A曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線B反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2+2H2O(g)H115.6 kJD若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ15、向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生

9、成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列 離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是Aa點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Fe3+、AlO2-、SO42-、NO3-Bb 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：K+、Ca2+、I、Cl-Cc 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Ag+Dd 點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Cl-16、在反應(yīng)3BrF35H2O=9HFBr2HBrO3O2中，若有5 mol H2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為()A1 molB2/3 molC4/3 molD2 mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、洛匹那韋(Lopinavir)是抗艾滋病毒常用藥，在“眾志成城戰(zhàn)疫情”中，洛匹那韋，

10、利托那韋合劑被用于抗新型冠狀病毒(2019-nCoV)。洛匹那韋的合成路線可設(shè)計如圖：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱是_；A制備B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(注明反應(yīng)條件)。(2)D生成E的反應(yīng)類型為_；F中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為_。(3)C的分子式為_；一定條件下，C能發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為_。(4)K2CO3具有堿性，其在制備D的反應(yīng)中可能的作用是_。(5)X是C的同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的X的結(jié)構(gòu)簡式_。含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2含有硝基有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1(6)已知：CH3COOHCH3COCl，(2，6-二甲基苯氧基)乙酰氯()是由

11、G合成洛匹那韋的原料之一，寫出以2，6-二甲基苯酚、ClCH2COOCH2CH3、K2CO3為原料制各該物質(zhì)的合成路線_（其它無機(jī)試劑任選）。18、我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥丁苯酞。有機(jī)物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_，E的化學(xué)名稱是_。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為_。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是_。（4）有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有_種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）參照題中信息

12、和所學(xué)知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備的合成路線：_。19、氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示：（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是_（填標(biāo)號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為_。（2）制備BN的化學(xué)方程式為_。（3）圖1中多孔球泡的作用是_。（4）當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)_的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全，此時應(yīng)立即停止通入O2，原因是_。（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設(shè)計以下實(shí)驗(yàn)：.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉(zhuǎn)化為銨鹽；.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并

13、加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008molL-1的稀硫酸吸收；.用0.1000molL-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。氮化硼樣品的純度為_（保留四位有效數(shù)字）。下列實(shí)驗(yàn)操作可能使樣品純度測定結(jié)果偏高的是_（填標(biāo)號）。A蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管C讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視D滴定時選用酚酞作指示劑20、CuCl晶體呈白色，熔點(diǎn)為430，沸點(diǎn)為1490，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（

14、aq）（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O2CuCl43+SO42-+4H+CuCl43（aq）CuCl（s）+3Cl（aq）裝置C的作用是_裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進(jìn)行如圖所示操作，得到CuCl晶體混合物CuCl晶體操作的主要目的是_操作中最好選用的試劑是_實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是_欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實(shí)驗(yàn)方案：_（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成已知：iCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2Oii保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧

15、氣D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_、_寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_21、氮化鎵(GaN)是第三代半導(dǎo)體材料，具有熱導(dǎo)率高、化學(xué)穩(wěn)定性好等性質(zhì)，在光電領(lǐng)域和高頻微波器件應(yīng)用等方面有廣闊的前景。(1)傳統(tǒng)的氮化鎵制各方法是采用GaC13與NH3在一定條件下反應(yīng)。NH3的電子式為_。(2)Johnson等人首次在1100下用液態(tài)鎵與氨氣制得氮化鎵固體，該可逆反應(yīng)每生成1 mol H2放出10.3 kJ熱量。其熱化學(xué)方程式為_。(3)在恒容密閉容器中，加入一定量的液態(tài)鎵與氨氣發(fā)生上述反應(yīng)，測得反應(yīng)平衡體系中NH3的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)(p)、溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的

16、是_（填標(biāo)號）。a. 溫度：T1T2b. 當(dāng)百分含量(NH3)=(H2)時，說明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)c. A點(diǎn)的反應(yīng)速率小于C點(diǎn)的反應(yīng)速率d. 溫度恒定為T2，達(dá)平衡后再充入氦氣(氦氣不參與反應(yīng))，NH3的轉(zhuǎn)化率不變既能提高反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施有_(寫出一條即可)。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分?jǐn)?shù)，用平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp)。在T2時，用含p6的計算式表示C點(diǎn)的_。(4)如圖可表示氮化鎵與銅組裝成的人工光合系統(tǒng)的工作原理。H+向_（填“左”或“右”）池移動；銅電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、

17、D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S?！驹斀狻緼. 常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；B. 同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：WZ，故B錯誤；C. X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D. 當(dāng)Z為Al時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、Al、Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；故選D

18、?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點(diǎn)為C，要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。2、D【解析】A(CN)2的結(jié)構(gòu)為NCCN，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，為A錯誤；BN原子半徑小于C，則鍵長：NC小于CC，故B錯誤；CCN的電子式為，故C錯誤；DNCCN含有不飽和鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選D。3、D【解析】A同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16，如鋰和鉀，故A錯誤；B最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯誤；C同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增

19、加，單質(zhì)的熔點(diǎn)可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯誤；D主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數(shù)為8的元素，次外層電子數(shù)為8的是Ar，不是主族元素，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應(yīng)用等知識點(diǎn)，解題中注意掌握規(guī)律的同時，注意特例。4、A【解析】A.氣態(tài)SO3變成液態(tài)SO3要放出熱量，所以2SO2(g)O2(g)2SO3(l)Q，Q196.64kJ ，故A正確；B、2molSO2氣體和過量的O2充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以熱量放

20、出小于196.64kJ，故B錯誤；C、狀況未知，無法由體積計算物質(zhì)的量，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動,不影響熱效應(yīng),所以放出的熱量不變,故D錯誤；答案選A。5、B【解析】A. Cl2與水反應(yīng)時生成鹽酸和次氯酸，鹽酸可以電離出Cl-，但這個反應(yīng)中水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；B. Fe2+Fe3+過程中，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故B正確；C. Na2O2與水或二氧化碳反應(yīng)能生成O2，反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，故不需加入氧化劑也能實(shí)現(xiàn)，故C錯誤；D. SO2SO32-過程中，化合價沒有變化，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)即可實(shí)現(xiàn)，故D錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】

21、此題易錯點(diǎn)在C項(xiàng)，一般來講元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需要氧化劑與之反應(yīng)，但一些反應(yīng)中，反應(yīng)物自身既是氧化劑又是還原劑，所以不需加入氧化劑才能發(fā)生氧化反應(yīng)。6、D【解析】由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4，官能團(tuán)為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等?！驹斀狻緼項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4，故A錯誤；B項(xiàng)、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；C項(xiàng)、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則1mol該有機(jī)物與足量溴反應(yīng)最多消耗3mol Br2，故C錯誤；D

22、項(xiàng)、S-誘抗素含有1個羥基和1個羧基，則1mol該有機(jī)物與足量Na反應(yīng)生成1mol H2，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯烴、羧酸性質(zhì)，把握官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。7、D【解析】堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)過程中元素化合價不發(fā)生變化?！驹斀狻緼. Mn2O7與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，屬于酸性氧化物，A不符合題意；B. Al2O3既能與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，也能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，所以屬于兩性氧化物，B不符合題意；C. Na2O2和酸反應(yīng)生成鹽和水，同時生成氧氣，發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是堿性氧化物，屬于過氧化物，C錯誤；D. MgO和酸反應(yīng)生成鹽

23、和水，屬于堿性氧化物，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分類，掌握酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物的概念是解答本題的關(guān)鍵。8、A【解析】A、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成物是氯化亞鐵，A正確； B、NaOH也吸收CO2，所以不正確，應(yīng)選用飽和的碳酸氫鈉溶液，B不正確；C、氧化銅與氧氣不反應(yīng)，應(yīng)選用灼熱的銅網(wǎng)，C不正確；D、加入適量NaOH溶液會引入鈉離子，應(yīng)該是氫氧化鉀，D不正確；故選A?！军c(diǎn)睛】除雜的要求是不增不減。即不引入新雜質(zhì)，不減少主要成分；如B選項(xiàng)，NaOH能與CO2反應(yīng)，主要物質(zhì)被反應(yīng)，故錯誤。9、D【解析】A. 反應(yīng)開始前應(yīng)該關(guān)閉d，打開e，通入一段時間的N2排出體系中的空氣，

24、防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，故A正確；B. 二氧化硫具有還原性，裝置A中生成的黑色固體是MnO2，則A中反應(yīng)可能為2H2O+3SO2+2MnO4=3SO42+2MnO2+4H+，故B正確；C. 洗氣瓶A的出氣管口的兩個玻璃球泡可以消除可能存在的未破裂的氣泡，故C正確；D. 實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去，C中變?yōu)闇\棕色，說明NO、SO2沒有完全被KMnO4吸收，故D錯誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。10、A【解析】ApH越小，酸性越強(qiáng)，會使Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)和Fe

25、(OH)2(s)Fe2+(aq)+2OH-(aq)平衡右移，無法生成沉淀，不利于除去廢水中的正五價砷，故A錯誤；B設(shè)1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵物質(zhì)的量為amol，鈉為+1價，硫?yàn)?6價，過氧鍵中的氧為-1價，非過氧鍵中的氧為-2價，則(+1)2+(+6)2+(-2) a+(-2) (8-2a)=0，解得a=1，所以1mol過硫酸鈉(Na2S2O8)中過氧鍵的數(shù)量為NA，故B正確；C由圖示可得，堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO42-+ OH- = SO42-+OH，故C正確；DFe(OH)3溶于水存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(a

26、q)，此溶液堿性極弱，pH接近7，即c(OH-)=110-7mol/L，因?yàn)镵sp(Fe(OH)3)= c(Fe3+)c3(OH-)=2.710-39，則c(Fe3+)=2.710-18molL-1，故D正確；答案選A。11、C【解析】A.環(huán)己烯分子式為C6H10，螺13己烷分子式為C6H10，所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子，若其中1個Cl原子與甲基相鄰，另一個Cl原子有如圖所示4種取代位置，有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個Cl原子處于甲基間位，另一個Cl原子有如圖所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu),若考慮烴基上的取代將會更多，故B正確；C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位

27、置，即1氯戊烷、1氯戊烷和3氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1甲基1氯丁烷、1甲基1氯丁烷、3甲基1氯丁烷和3甲基1氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷烴有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，即1，3二甲基1氯丙烷。綜上所敘分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯誤；D.-C4H9已經(jīng)達(dá)到飽和，1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol b最多可以與3mol H1加成，故D正確。答案：C【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量、官能團(tuán)性質(zhì)等，熟悉官能團(tuán)及性質(zhì)是

28、關(guān)鍵。12、D【解析】滴定過程發(fā)生反應(yīng)H2A+NaOH=H2O+NaHA、NaHA+NaOH=H2O+Na2A，第一反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA，第二反應(yīng)終點(diǎn)溶質(zhì)為Na2A?！驹斀狻緼石蕊的的變色范圍為58，兩個反應(yīng)終點(diǎn)不在變色范圍內(nèi)，所以不能選取石蕊作指示劑，故A錯誤；BX點(diǎn)為第一反應(yīng)終點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液中存在質(zhì)子守恒c(OH-)+ c(A2-)= c(H+)+ c(H2A)，故B錯誤；CY點(diǎn)溶液=1.5，所以溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHA和Na2A，根據(jù)物料守恒可知2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，故C錯誤；DNa2A溶液主要存在A2-的水解：A2

29、-+H2O=HA-+OH-；據(jù)圖可知當(dāng)c(A2-)= c(HA-)時溶液pH=9.7，溶液中c(OH-)=10-4.3mol/L，而Na2A的第一步水解平衡常數(shù)Kh=，當(dāng)c(A2-)= c(HA-)時Kh= c(OH-)=10-4.3，設(shè)0.01mol/LNa2A溶液中c(A2-)=amol/L，則c(OH-)amol/L，Kh=，解得a=10-3.15mol/L，即c(OH-)=10-3.15mol/L，所以溶液的pH=10.85，故D正確。【點(diǎn)睛】解決此類題目的關(guān)鍵是弄清楚各點(diǎn)對應(yīng)的溶質(zhì)是什么，再結(jié)合三大守恒去判斷溶液中的離子濃度關(guān)系；D選項(xiàng)為難點(diǎn)，學(xué)習(xí)需要對“c(A2-)= c(HA-)

30、”此類信息敏感一些，通過滿足該條件的點(diǎn)通常可以求出電離或水解平衡常數(shù)。13、C【解析】向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，反應(yīng)的方程式為：NiCl2+Na2S= NiS+2NaCl；pM=-lgc(M2+)，則c(M2+)越大，pM越小，結(jié)合溶度積常數(shù)分析判斷?！驹斀狻緼根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，向20mL0.1molL-1NiCl2溶液中滴加0.1molL-1Na2S溶液，滴加20mL Na2S溶液時恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，V0=20mL，故A錯誤；B根據(jù)圖像，V0點(diǎn)表示達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液中存在NiS的溶解平衡，溫度不變，溶度積常數(shù)

31、不變，c(M2+)不變，則pM=-lgc(M2+)不變，因此b點(diǎn)不移動，故B錯誤；CKsp(NiS)1.010-21，Ksp(ZnS)1.010-25，ZnS溶解度更小，滴定終點(diǎn)時，c(Zn2+)小于c(Ni2+)，則pZn2+=-lgc(Zn2+)pNi2+，因此若用同濃度ZnCl2溶液替代NiCl2溶液，則d點(diǎn)向f點(diǎn)遷移，故C正確；DNa2S溶液中存在質(zhì)子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意在NiS的飽和溶液中存在溶解平衡，平衡時，c(Ni2+)不受NiCl2起始濃度的影響，只有改變?nèi)芙馄胶鈺r的體積，c(Ni2+)

32、才可能變化。14、D【解析】A.曲線b的活化能比a的低，所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線，選項(xiàng)A錯誤；B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯誤；C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）H=115.6 kJ/mol，選項(xiàng)C錯誤；D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ ，選項(xiàng)D正確；答案選D。15、B【解析】A選項(xiàng)，a點(diǎn)對應(yīng)是Na2CO3、NaHCO3混合溶液：Fe3+、AlO2、SO42、NO3，CO32、HCO3與Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)，AlO2與HCO3發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A

33、錯誤；B選項(xiàng)，b點(diǎn)對應(yīng)是NaHCO3：K+、Ca2+、I、Cl，都不發(fā)生反應(yīng)，共存，故B正確；C選項(xiàng)，c點(diǎn)對應(yīng)的是NaCl溶液：Na+、Ca2+、NO3、Ag+，Ag+與Cl發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D選項(xiàng)，d點(diǎn)對應(yīng)的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F、NO3、Fe2+、Cl，F(xiàn)與H+反應(yīng)生成HF，NO3、Fe2+、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，答案為B。16、C【解析】在反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合價變化情況為：溴元素由+3價升高為+5價，溴元素由+3價降低為0價，氧元素化合價由-2價升高為0價，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，同時水也起還原

34、劑作用若5molH2O參加反應(yīng)，則生成1molO2，氧原子提供電子物質(zhì)的量為2mol2，令被水還原的BrF3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：2mol2=xmol（3-0）解得x=4/3mol，選項(xiàng)C符合題意。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 +Cl2+HCl 取代反應(yīng) 羰基、碳碳雙鍵 C9H11O2N 吸收反應(yīng)生成的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率 或 【解析】甲苯()與Cl2在光照時發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生一氯甲苯：和HCl，與在K2CO3作用下反應(yīng)產(chǎn)生D，D結(jié)構(gòu)簡式是，D與CH3CN在NaNH2作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生E：，E與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生F：，F(xiàn)與NaBH4在CH3SO3H

35、作用下發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生G：，G經(jīng)一系列反應(yīng)產(chǎn)生洛匹那韋?！驹斀狻?1)A是，名稱為甲苯，A與Cl2光照反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：+Cl2+HCl；(2)D與CH3CN在NaNH2作用下反應(yīng)產(chǎn)生E：，是D上的被-CH2CN取代產(chǎn)生，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；F分子中的、與H2發(fā)生加成反應(yīng)形成G，故F中能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)名稱為羰基、碳碳雙鍵；(3)C結(jié)構(gòu)簡式為，可知C的分子式為C9H11O2N；C分子中含有羧基、氨基，一定條件下，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，氨基脫去H原子，羧基脫去羥基，二者結(jié)合形成H2O，其余部分結(jié)合形成高聚物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4)K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水

36、解使溶液顯堿性，B發(fā)生水解反應(yīng)會產(chǎn)生HCl，溶液中OH-消耗HCl電離產(chǎn)生的H+，使反應(yīng)生成的HCl被吸收，從而提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率；(5)C結(jié)構(gòu)簡式是，分子式為C9H11O2N，C的同分異構(gòu)體X符合下列條件：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基數(shù)目2；含有硝基；有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個數(shù)比為6：2：2：1，則X可能的結(jié)構(gòu)為或；(6)2，6-二甲基苯酚()與ClCH2COOCH2CH3在K2CO3作用下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱發(fā)生水解反應(yīng)，然后酸化得到，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，故合成路線為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷、反應(yīng)類型的判斷。正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，注意題給信息

37、、反應(yīng)條件的靈活運(yùn)用。限制性條件下同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的確定是易錯點(diǎn)，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析、推斷及信息遷移能力。18、 2-甲基-1-丙烯（或異丁烯） 酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)） 4 【解析】（1）A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基溴苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成(CH3)3CMgBr，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學(xué)名稱是2甲基1丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以由B生成C的化學(xué)方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應(yīng)，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。反應(yīng)中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)，則該轉(zhuǎn)化的反

38、應(yīng)類型是取代反應(yīng)。（4）有機(jī)物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)題中信息和所學(xué)知識結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備的合成路線為。點(diǎn)睛：高考化學(xué)試題中對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機(jī)物的合成工藝流程為載體考查有機(jī)化學(xué)的核心知識，涉及常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，涉及有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學(xué)生能夠通過題給情境中

39、適當(dāng)遷移，運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決實(shí)際問題，這高考有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)備考的方向。有機(jī)物的考查主要是圍繞官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行，常見的官能團(tuán)：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團(tuán)的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機(jī)化學(xué)題的基礎(chǔ)。有機(jī)合成路線的設(shè)計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程，只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反

40、應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。19、b 球形干燥管 4B+4NH3+3O24BN+6H2O 調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例 黑色粉末完全變成白色 避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低 80.00% C 【解析】圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN和水。圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。黑色的硼不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)立即停止通入O2，主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。先計算消耗得n(NaOH)，再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量，

41、再得到硫酸吸收氨的物質(zhì)的量，再根據(jù)2BN 2NH4+ H2SO4關(guān)系得出n(BN)，再計算氮化硼樣品的純度。【詳解】圖1虛線框中是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故答案為：b；球形干燥管。氨氣和硼、氧氣反應(yīng)生成BN的化學(xué)方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O；故答案為：4B+4NH3+3O24BN+6H2O。圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調(diào)節(jié)氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調(diào)節(jié)氣體流速，進(jìn)而調(diào)整NH3與O2通入比例。黑色的硼

42、不斷的反應(yīng)生成白色的氮化硼，因此當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黑色粉末完全變成白色的現(xiàn)象時說明反應(yīng)完全，此時應(yīng)立即停止通入O2，原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低；故答案為：黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導(dǎo)致產(chǎn)率降低。用0.1000molL-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL，消耗得n(NaOH) =0.1000molL-10.02032L =0.002032mol，因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質(zhì)的量是氫氧化鈉物質(zhì)的量的一半即0.001016mol，則硫酸吸收氨的物質(zhì)的量為n(H2SO4)= 0.1008molL-10.

43、02L 0.001016mol = 0.001mol，根據(jù)2BN 2NH4+ H2SO4關(guān)系得出n(BN) = 0.002mol，氮化硼樣品的純度為，故答案為：80.00%。A蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的物質(zhì)的量減少，測定結(jié)果偏低；B滴定時未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，消耗得氫氧化鈉體積偏多，氫氧化鈉消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，測定結(jié)果偏低；C讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，氫氧化鈉消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，測定結(jié)果偏高；D滴定時選用酚酞或甲基橙都可以作指示劑，測定個結(jié)果無影響，故C符合題意；綜上所述，答案為C。20、吸收SO2尾氣，防止污染空氣促進(jìn)CuCl析

44、出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42+3O2+4OH=4SO42+2H2O【解析】用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl，其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備，制取的二氧化硫進(jìn)入裝置B中，和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應(yīng)，生成CuCl沉淀，過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體，需要先把B中的混合物冷卻，為了防止低價的銅被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體?！驹斀狻浚?）A裝置制備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣，防止污染空氣。操作倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導(dǎo)致的損失。由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應(yīng)避光、密封保存。提純某混有銅粉的CuCl晶體實(shí)驗(yàn)方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量的水稀釋，