廣東省惠州市觀音閣中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、廣東省惠州市觀音閣中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用圖表示銅鋅原電池中一些物理量的關(guān)系。x軸表示流入正極電子的物質(zhì)的量，則y軸表示（ ）A. c(H+) B. c(SO42-) C. 銅棒的質(zhì)量 D. 鋅棒的質(zhì)量參考答案：C鋅棒作原電池負極，電極反應(yīng)式為，銅棒作原電池正極，溶液中銅離子在此極得電子，電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，所以電解質(zhì)溶液中不變，A錯誤；SO42-不參與反應(yīng)，所以c(SO42-)不變，B錯誤；銅棒上有銅析出，銅棒的質(zhì)量增加，C正確；鋅棒作原電池負極，電極反應(yīng)式為，鋅不

2、斷溶解，所以鋅棒的質(zhì)量減小，D錯誤；正確選項C。2. PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似。下列判斷錯誤的是( )APH3分子呈三角錐形 BPH3分子是極性分子CPH3分子中所有原子最外層都滿足8e結(jié)構(gòu)DPH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因為N-H鍵鍵長更短、鍵能更高參考答案：C3. 下列關(guān)于有機物的敘述中，不正確的是A烷烴的同系物的分子式可用通式CnH2n+2表示B互為同系物的有機物也互為同分異構(gòu)體C兩個同系物之間的相對分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍D同分異構(gòu)體間具有相似的化學性質(zhì)參考答案：B D 4. 下列溶液中c(Cl-)最大的是A. 65mL1mol/L的KCl溶液 B. 2

3、5mL3mol/L的NaCl溶液C. 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D. 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液參考答案：D5. 不法分子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（ ）A觀察顏色 B查看圖表 C用手掂量輕重 D滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象參考答案：D6. 下列說法正確的是A元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來制得B反應(yīng)中失去電子越多的金屬單質(zhì)，其還原性就越強C陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：A略7. 觀察圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是 （ ）A0.5ml B1.5ml C1.6ml D1.7

4、ml參考答案：C略8. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )AC6H12O6(葡萄糖)+ 6O2 = 6CO2 + 6H2O BCH3COOH + KOH = CH3COOK + H2OC所有高溫條件下發(fā)生的反應(yīng) D破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應(yīng)物全部化學鍵的能量參考答案：D略9. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )A. A、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E參考答案：CA，B，

5、C，D，E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性BA，因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，所以原子序數(shù)：AB；C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CD，因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，元素非金屬性逐漸增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強，所以原子序數(shù)：CD且都大于A和B；因為同周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，說明E的原子序數(shù)最大。綜上，原子序數(shù)由小到大的順序是：BADCE，故選C。10. 電子數(shù)相等的微粒叫等電子體，下列各組微粒屬于等電子體的是（ ）A NO和NO2 B C2H4 和 N

6、2C NH4+ 和 OH- D NO 和CO2參考答案：C略11. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 Cl-Fe2+H2O2I-SO2,則下列反應(yīng)中不能發(fā)生的是A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+ SO42-+4H+BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2 +O2+2H2OD2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2參考答案：C12. 下列對于“摩爾”的理解正確的是( )A. 摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B. 22.4LO2 中所含氧氣分子數(shù)為 1NA 個C. 1mol 氧含 6.021023 個

7、 O2D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 mol參考答案：D【詳解】A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國際科學界建議采用的一種物理量，故錯誤；B. 22.4LO2 因為沒有說明溫度和壓強，不能計算其物質(zhì)的量，故錯誤；C. 1mol 氧的說法中沒有說明微粒的名稱，故錯誤；D. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 mol，故正確。故選D。【點睛】在使用物質(zhì)的量時一定要注明微粒的名稱或用化學符號表示，對于氣體的體積換算物質(zhì)的量，一般能計算標況下的物質(zhì)的量，沒有說明標況下，不能計算其物質(zhì)的量。13. 蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于飲料中含有Fe2+離子，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽?/p>

8、黃色，使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子。若榨蘋果汁時加入維生素C，會可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有A氧化性 B還原性 C酸性 D堿性參考答案：B略14. 元素A和元素B的原子序數(shù)都小于18已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（ ）A能與水反應(yīng)B能與硫酸反應(yīng)C不能與氫氧化鈉反應(yīng)D能與碳酸鈉反應(yīng)參考答案：D解：元素A和B的原子序數(shù)都小于18B元素原子的M層電子數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則a+b=8，A元素原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，則A元素的次外層為K

9、層，即b=2，有2個電子層，所以a=82=6，故A為O元素，B為的M層電子數(shù)為62=4，故B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物為SiO2ASiO2不溶于水，不與水反應(yīng)，故A錯誤；BSiO2性質(zhì)穩(wěn)定，不硫酸反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯誤；CSiO2能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成硅酸鈉與水，故C錯誤；DSiO2能與碳酸鈉在高溫下反應(yīng)，生成硅酸鈉與二氧化碳，故D正確故選：D15. 一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對分子質(zhì)量為25。使混合氣通過足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是 A.甲烷和乙烯 B. 甲烷和丙烯 C. 乙烷和乙烯 D. 乙烷和丙烯參考答案：A略二、實驗題（本

10、題包括1個小題，共10分）16. （14分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式 。(2)濃硫酸的作用是： ； 。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 。(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是 。(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的有(填

11、序號)。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ， 屬于非電解質(zhì)的是 。水銀 燒堿 大理石 氯化鈉晶體 鹽酸 氨氣 蔗糖 氯氣 液態(tài)氯化氫 硫酸溶液參考答案：（6分） 略18. 鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)

12、，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，下圖為工業(yè)上用酸溶法提取鋁土礦中的鋁。討論回答下列問題：(1)中加鹽酸后的沉淀主要是_(化學式)，為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解，可采取的措施有_（一種即可）。 (2)寫出、中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_、_、_、_。_、_。(3)步驟中不用氨水沉淀Fe3的原因：_。參考答案：(1)SiO2 粉碎鋁土礦、加熱、增大鹽酸的濃度(任填一種，其它合理答案亦可) (2)H+OH-=H2O Al3+3OH-=Al(OH)3 Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al(OH)3+OH-

13、=AlO2-+2H2O OH-+CO2=HCO3- AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3+HCO3- (3)Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，用氨水不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離【詳解】(1) 鋁土礦中含有Al2O3及少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，加入鹽酸時，Al2O3、Fe2O3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3、FeCl3進入溶液，酸性氧化物SiO2與鹽酸不反應(yīng)，所以加鹽酸后的沉淀成分主要是SiO2；為了加快鋁土礦在鹽酸中的溶解，可采取的措施有將鋁土礦粉碎，增大物質(zhì)的接觸面積；加熱來提高反應(yīng)溫度或增大鹽酸的濃度等方法；(2)向含有HCl、AlCl3、FeCl3的溶液中加入足量NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：H+OH-=H2O；然后發(fā)生：Al3+3OH-=Al(OH)3、Fe3+3OH-=Fe(OH)3，最后發(fā)生：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；在濾液甲中含NaOH、NaAlO2，向其中通入過量CO2氣體，可能發(fā)生反應(yīng)為OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+2H2O+CO2= Al(OH)3+HCO3-；(3)步驟中不用氨水沉淀Fe3是因為加入堿時Al3+會形成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3只能溶于