2021-2022學(xué)年湖南省張家界市重點(diǎn)高三下學(xué)期聯(lián)合考試化學(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A12g金剛石與12g石墨所含共價(jià)鍵數(shù)均為2NAB常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液

2、中HCOO-與NH4+數(shù)目均為NAC0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NAD100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA2、如圖，甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)，不涉及的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（ ）A氣體的黃綠色變淺至消失B試管內(nèi)壁上有油珠附著C試管內(nèi)水面上升D試管內(nèi)有白煙生成3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是（ ）A10mL18mol/L的濃硫酸與足量的銅加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.18NAB鉀在空氣中燃燒可生成多種氧化物，78g鉀在空氣中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的

3、產(chǎn)物中含有的分子數(shù)仍為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含有共用電子對數(shù)為2NA4、結(jié)構(gòu)片段為CH2CH=CHCH2的高分子化合物的單體是A乙烯B乙炔C正丁烯D1，3-丁二烯5、關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是A裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2B裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Cl2C裝里可用從右側(cè)管處加水的方法檢驗(yàn)氣密性D裝置中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生乙烯6、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol該物質(zhì)最多能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯7、丁苯橡膠的化學(xué)組成為，其單體一定有(

4、)A2丁炔B1，3丁二烯C乙苯D乙烯8、某種興奮劑的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色，屬于苯酚的同系物B1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和NaOH均為4molC滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去即證明該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵D該分子中所有碳原子均可能位于同一平面9、下列離子方程式正確且符合題意的是A向Ba(NO3)2溶液中通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2HB向K3Fe(CN)6溶液中加入少量鐵粉，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe(CN)63=Fe2+2Fe(CN)64，3F

5、e2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62C向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：8MnO4-+5S2+24H=8Mn2+5SO42+12H2OD向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液變黃色：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10、下列除雜方案錯誤的是選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO2(g)SO2(g)飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)FeCl3(aq)NaOH溶液過濾CCH4(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣DFeCl2 (aq)CuCl2 (aq)鐵粉過濾AABBCCDD11、化

6、學(xué)與生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A泡沫滅火器適用于電器滅火B(yǎng)電熱水器用鎂棒會加速內(nèi)膽腐蝕C過氧化鈉可用作呼吸面具的供氧劑D硅膠可作含油脂食品袋內(nèi)的脫氧劑12、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價(jià)+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯誤的是A原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大BX、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體CW、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3H2YHWDR元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物13、室溫下，向20 mL0.1

7、 mol/L H2A溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，H2A溶液中各粒子濃度分?jǐn)?shù)(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )A當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2-時(shí)，溶液可能為弱酸性、中性或堿性B當(dāng)加入NaOH溶液至20 mL時(shí)，溶液中存在(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)C室溫下，反應(yīng)A2-+H2A=2HA-的平衡常數(shù)的對數(shù)值lgK=3D室溫下，弱酸H2A的第一級電離平衡常數(shù)用Ka1表示，Na2A的第二級水解平衡常數(shù)用Kh2表示，則KalKh214、銀Ferrozine 法檢測甲醛的原理：在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2Fe3+與中產(chǎn)生的Ag定

8、量反應(yīng)生成Fe2+Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法不正確的是( )A中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高D理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：415、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點(diǎn)：YZWC離子半徑：Y+

9、X2-DY與W形成的化合物的水溶液顯堿性16、常溫下，向1 L 0.1 molL1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))。下列說法不正確的是()AM點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B在M點(diǎn)時(shí)，n(OH)n(H)(a0.05) molC隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大D當(dāng)n(NaOH)0.1 mol時(shí)，c(Na)c(NH4+)c(NH3H2O)二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用烴A與有機(jī)物E為原料,按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL-1。回答

10、下列問題:(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為_。(2)A生成B的反應(yīng)類型為_。(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式_。(4)下列說法正確的是_。A 流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C，Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變B 有機(jī)物C不可能使溴水褪色C 有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng),本質(zhì)上是取代反應(yīng)D 合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)只有一個(gè)18、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物，其合成中間體F的一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_，D的分子式為_（2）由B生成C的化學(xué)方程式是_。（3）EF的反應(yīng)類型為_，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為_。（4）上述合成路線中，有3

11、步反應(yīng)都使用NaOH溶液來提高產(chǎn)率，其原理是_。（5）的鏈狀同分異構(gòu)體有_種（不包括立體異構(gòu)），寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結(jié)構(gòu)簡式：_。（6）設(shè)計(jì)以對甲基苯酚為原料制備的合成路線：_（其他試劑任選）。19、乙醛能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，如果條件控制適當(dāng)，析出的銀會均勻分布在試管上，形成光亮的銀鏡，這個(gè)反應(yīng)叫銀鏡反應(yīng)。某實(shí)驗(yàn)小組對銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生興趣，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。(1)配制銀氨溶液時(shí)，隨著硝酸銀溶液滴加到氨水中，觀察到先產(chǎn)生灰白色沉淀，而后沉淀消失，形成無色透明的溶液。該過程可能發(fā)生的反應(yīng)有_AAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 BAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+

12、2H2OC2AgOH=Ag2O+H2O DAg2O+4NH3H2O=Ag(NH3)2OH+3H2O(2)該小組探究乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的最佳條件，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：實(shí)驗(yàn)序號銀氨溶液/mL乙醛的量/滴水浴溫度/反應(yīng)混合液的pH出現(xiàn)銀鏡時(shí)間1136511521345116.53156511441350116請回答下列問題：推測當(dāng)銀氨溶液的量為1 mL，乙醛的量為3滴，水浴溫度為60，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間范圍是_。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)還可探索_對出現(xiàn)銀鏡快慢的影響(寫一條即可)。(3)該小組查閱資料發(fā)現(xiàn)強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液也可以析出銀鏡，并做了以下兩組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析證明。已知：Ag(NH3)2

13、+2H2OAg+2NH3H2O。裝置實(shí)驗(yàn)序號試管中的藥品現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)2 mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑，試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)2 mL銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后，溶液無明顯變化兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體相同，該氣體化學(xué)式為_，檢驗(yàn)該氣體可用_試紙。實(shí)驗(yàn)的黑色固體中有Ag2O，產(chǎn)生Ag2O的原因是_。(4)該小組同學(xué)在清洗試管上的銀鏡時(shí)，發(fā)現(xiàn)用FeCl3溶液清洗的效果優(yōu)于Fe2(SO4)3溶液，推測可能的原因是_，實(shí)驗(yàn)室中，我們常選用稀HNO3清洗試管上的銀鏡，寫出Ag與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。20、實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯（）的反應(yīng)和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：+Cl

14、C(CH3)3 +HCl I如圖是實(shí)驗(yàn)室制備無水AlCl3，可能需要的裝置： (1)檢查B裝置氣密性的方法是_。(2)制備無水AlCl3的裝置依次合理的連接順序?yàn)開（埴小寫字母），其中E裝置的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是_。如圖是實(shí)驗(yàn)室制備叔丁基苯的裝置（夾持裝置略）：在三頸燒瓶中加入50 mL的苯和適量的無水AlCl3，由恒壓漏斗滴加氯代叔丁烷10mL，一定溫度下反應(yīng)一段時(shí)間后，將反應(yīng)后的混合物洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜置，過濾，蒸餾得叔丁基苯20g。(4)使用恒壓漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_；加入無水MgSO4固體的作用是_。(5)洗滌混合物

15、時(shí)所用的試劑有如下三種，正確的順序是_。（填序號）5%的Na2CO3溶液 稀鹽酸 H2O(6)本實(shí)驗(yàn)中叔丁基苯的產(chǎn)率為_。（保留3位有效數(shù)字）21、用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點(diǎn)吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點(diǎn)被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢（NH4+無法占據(jù)活性位點(diǎn)）。反應(yīng)過程如圖所示：（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3分兩步，將步驟ii補(bǔ)充完整：.NO3+Fe+2H+=NO2+Fe2+H2O. + +H+=Fe2+ + _（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個(gè)變化過

16、程的原因_。（3）水體初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時(shí)，溶液中隨時(shí)間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3)為初始時(shí)NO3的濃度。）為達(dá)到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=_。t15min，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是_。（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時(shí)，隨時(shí)間的變化如圖2所示。40min時(shí)總氮量較初始時(shí)下降，可能的原因是_。（5）利用電解無害化處理水體中的NO3，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：陰極的電極反應(yīng)式為_。生成N2的離子方程式為_。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【

17、解析】A石墨中每個(gè)碳通過三個(gè)共價(jià)鍵與其他碳原子相連,所以每個(gè)碳所屬的共價(jià)鍵應(yīng)為1.5，12g石墨是1mol碳,即有1.5NA個(gè)共價(jià)鍵，而1mol金剛石中含2mol共價(jià)鍵，A錯誤；B甲酸為弱酸，一水合氨為弱堿，故HCOO-與NH4+在溶液發(fā)生水解，使其數(shù)目小于NA，B錯誤；C每有一個(gè)氯氣分子與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，則生成1個(gè)HCl分子，故0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為0.1NA ，C正確；D100g34%H2O2為1mol，1mol H2O2分解生成1mol H2O和0.5mol O2，轉(zhuǎn)移電子1mol，數(shù)目為NA，D錯誤；答案選C。2、D【解析】A. 甲烷與氯

18、氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，甲烷分子中的氫原子被氯氣分子中的氯原子取代，隨反應(yīng)進(jìn)行，氯氣的濃度減小，試管中氣體的黃綠色變淺至消失，A正確；B. 光照條件下，氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴，液態(tài)氯代烴是油狀液滴，B正確；C. 甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是液體，一氯甲烷、氯化氫為氣態(tài)，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)液面上升，C正確；D. 反應(yīng)有氯化氫生成，氯化氫極易溶于水，試管內(nèi)有白霧，無白煙出現(xiàn)，D錯誤。3、B【解析】A. 銅與稀硫酸不反應(yīng)，故一旦濃硫酸變稀，反應(yīng)即停止，即硫酸不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 0.

19、18NA，故A錯誤；B. 78g鉀的物質(zhì)的量為2mol，而鉀反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故2mol鉀燃燒轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故B正確；C. 氨氣和HCl反應(yīng)后生成的氯化銨為離子化合物，不存在分子，故C錯誤；D. 標(biāo)況下22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，而二氧化碳中含4對共用電子對，故1mol二氧化碳中含4NA對共用電子對，故D錯誤；故答案為B。4、D【解析】結(jié)構(gòu)片段為CH2CH=CHCH2，說明該高分子為加聚產(chǎn)物，則該高分子化合物的單體是CH2=CHCH=CH2，即為1，3-丁二烯，答案選D。5、D【解析】A、圖中為固液反應(yīng)不加熱裝置，選濃氨水與堿石灰可制備氨氣，選過氧化氫與二氧化錳可制備氧氣，故A

20、正確；B、高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，不用加熱，尾氣用堿溶液吸收，故B正確；C、裝里可用從右側(cè)管處加水，觀察U型管是否出現(xiàn)液面差，可檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C正確；D、裝置中若溴水褪色則證明石蠟油分解產(chǎn)生了不飽和烴，不一定是乙烯，故D錯誤；故選D。6、B【解析】A選項(xiàng)，含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A錯誤；B選項(xiàng)，1 mol苯環(huán)消耗3 mol氫氣，1mol碳碳雙鍵消耗1 mol氫氣，因此1 mol該物質(zhì)最多能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C選項(xiàng)，含有甲基，因此分子中所有原子不可能共平面，故C錯誤；D選項(xiàng)，酯不易溶于水，故D錯誤。綜上所述，答案為B。7、B【解析】根據(jù)丁苯橡膠

21、的結(jié)構(gòu)可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應(yīng)得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發(fā)生聚合反應(yīng)新生成的，將鏈節(jié)分?jǐn)啵梢园l(fā)生其單體是苯乙烯和1，3丁二烯，答案選B。8、D【解析】A該有機(jī)物中含有酚羥基，遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，其余全部是烷烴基，A錯誤；B與濃溴水反應(yīng)酚類為鄰對位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對位上只有一個(gè)H，右邊苯環(huán)鄰對位上有兩個(gè)H，還有一個(gè)C=C與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4 mol的Br2；3個(gè)酚羥基、一個(gè)氯原子，氯原子水解又產(chǎn)生1個(gè)酚羥基，1mol該有機(jī)物消耗5mol氫氧化鈉，B錯誤；C能使酸性KMnO4褪

22、色的官能團(tuán)有酚羥基、C=C、苯環(huán)上的甲基，C錯誤；D苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)，因此分子中碳原子有可能均共平面，D正確；答案選D。9、B【解析】ABaSO3和HNO3不能大量共存，白色沉淀是BaSO4，A項(xiàng)錯誤；B鐵氰化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，F(xiàn)e2+與K3Fe(CN)6溶液反應(yīng)生成具有藍(lán)色特征的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式正確，B項(xiàng)正確；C不能排除是用硫酸對高錳酸鉀溶液進(jìn)行酸化，故酸化的高錳酸鉀溶液中可能含有H2SO4，則不能證明上述離子反應(yīng)一定發(fā)生，C項(xiàng)錯誤；D還原性：IFe2+，少量氯水優(yōu)先氧化碘離子，離子方程式應(yīng)為2ICl2=I22Cl，D項(xiàng)錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】離子方程式書寫正

23、誤判斷方法：（1）一查：檢查離子反應(yīng)方程式是否符合客觀事實(shí)；（2）二查：“=”“”“”“”是否使用恰當(dāng)；（3）三查：拆分是否正確。只有易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)能拆寫成離子，其他物質(zhì)均不能拆寫；（4）四查：是否漏寫離子反應(yīng)；（5）五查：反應(yīng)物的“量”過量、少量、足量等；（6）六查：是否符合三個(gè)守恒：質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。10、B【解析】A二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；BNH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)，應(yīng)選氨水、過濾，故B錯誤；CNaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2，故C正確；DCuCl2溶液和

24、過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；故答案為B?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純試題時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則: 1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡單后復(fù)雜的原則。11、C【解析】A.泡沫滅火器中加入的主要是碳酸氫鈉和硫酸鋁溶液，兩者混合時(shí)發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成大量的二氧化碳泡沫，該泡沫可進(jìn)行滅火，但是，噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可

25、能導(dǎo)致觸電或電器短路，故泡沫滅火器不適用于電器起火的滅火，A錯誤；B.Mg比Fe活潑，當(dāng)發(fā)生化學(xué)腐蝕時(shí)Mg作負(fù)極而被腐蝕，從而阻止Fe被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，B錯誤；C.過氧化鈉與人呼吸產(chǎn)生的CO2及H2O反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可幫助人呼吸，因此可用作呼吸面具的供氧劑，C正確；D.硅膠具有吸水性，可作含油脂食品袋內(nèi)的干燥劑，但是，其無還原性，不能用作脫氧劑，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。12、C【解析】主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X、R屬于第IA族元素，W屬于第A族元素，Y屬于第A族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大

26、，X原子半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為分子晶體，故B正確；C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃YZ，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠WH2YZH3，故C錯誤；D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元

27、素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。13、B【解析】A、當(dāng)溶液中A元素的主要存在形態(tài)為A2時(shí)，溶液pH大于4.2，溶液可能為弱酸性、中性或堿性，故A正確；B、HA與NaOH按1:1混合，所得溶液為NaHA溶液，由圖可知，NaHA溶液呈酸性。根據(jù)電荷守恒得c(Na)+c(H)=2(A2)+c(HA)+c(OH)，因?yàn)閏(H)c(OH)，所以c(Na) Z Y，故A錯誤；BY為Na、Z為Al、W為S，鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價(jià)電子數(shù)較多

28、，故金屬鍵較強(qiáng)，則鋁的熔點(diǎn)高于鈉，即單質(zhì)沸點(diǎn)：Z Y，故B錯誤；CX為O、Y為Na，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+AgCl，物質(zhì)的溶解度越小，越容易形成該物質(zhì)，使銀單質(zhì)更容易溶解而洗去，因此使用FeCl3比Fe2(SO4)3清洗效果更好?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是本題解答的關(guān)鍵，注意要采用對比方法，根據(jù)控制變量法對圖表數(shù)據(jù)不同點(diǎn)進(jìn)行分析，知道銀氨溶液制備方法，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、分析問題、總結(jié)歸納能力。20、分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好 d

29、efghijc 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣 若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al 先與 O2 反應(yīng)，無法制得純凈 AlCl3 使液體順利滴下 干燥 74.6% 【解析】(1)檢查B裝置氣密性的方法是分液漏斗注入水后，關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗的活塞使液體流下，一段時(shí)間后液體不能繼續(xù)流下，說明氣密性良好；(2)制備無水AlCl3，在裝置B中利用濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，通過裝置D中的飽和食鹽水將氯氣中的氯化氫除去，裝置C干燥氯氣，純凈干燥的氯氣進(jìn)入裝置F與鋁粉在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鋁，最后為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入且利用堿石灰吸收未反應(yīng)的氯氣，故裝置依次合理的連接順序?yàn)閐efghij

30、c，其中E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱圓底燒瓶再加熱硬質(zhì)玻璃管，其原因是若先加熱硬質(zhì)玻璃管，Al 先與 O2 反應(yīng)，無法制得純凈 AlCl3；（4）使用恒壓漏斗可以平衡漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，使液體順利滴下，在洗滌后所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，起到干燥的作用；（5）稀鹽酸洗滌可以除去氯化鋁雜質(zhì)，再用5%Na2CO3溶液除去過量的鹽酸，最后用水洗滌除去剩余的5%Na2CO3，故答案為；（6）加入苯的物質(zhì)的量為=0.56mol，氯代叔丁烷的物質(zhì)的量為=0.20mol，由反應(yīng)方程式+ClC(CH3)3+HCl可知，加入的苯過量，則理論上生成叔丁基苯的質(zhì)量為：0.20mol134g/mol=26.8g，叔丁基苯的產(chǎn)率為：100%=74.6%。21、1NO3-+3Fe+8H+=3Fe2+1NH4+2H2O Fe2+在水中發(fā)生水解，F(xiàn)e2+2H2OFe(OH)2+2H+，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(H+)減小，平衡右移，產(chǎn)生Fe(OH)