《鍵的極性、分子極性、范德華力和氫鍵》能力提升_第1頁
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1、PAGE4第三節(jié)第1課時鍵的極性、分子極性、范德華力和氫鍵能力提升一、選擇題1下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是BNH3的熔、沸點比第A族相鄰元素的氫化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液態(tài)水的密度小尿素的熔、沸點比醋酸的高鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低NH3分子加熱難分解ABCD解析：分子間氫鍵的存在導致物質熔沸點升高、溶解性增大，且同分異構體中分子內氫鍵導致物質的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質熔沸點升高，第VA族中只有N的氫化物中含有氫鍵，氫鍵的存在導致氨氣熔沸點升高，所以NH3的熔、沸點比VA族其它元素氫化物的高，故正確；小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子間氫鍵，導致溶解性

2、增大，所以可以和水以任意比互溶，故正確；冰中存在氫鍵，其體積變大，則相同質量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小，故正確；尿素分子間可以形成的氫鍵比醋酸分子間形成的氫鍵多，尿素的熔、沸點比醋酸的高，故正確；對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，故正確；NH3分子加熱難分解與其化學鍵有關，與氫鍵無關，故錯誤。2下列敘述中正確的是BANH3、CO、CO2都是極性分子BCH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子CHCl、H2S、NH3中的非氫原子的雜化方式分別是sol1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其密度為_eqfM,a2bNA1030_gcm3列出表達式即可。解析：3考查晶體熔沸點高低的判斷，兩者屬于離子晶體，判斷熔沸點高低需要從晶格能的角度思考，因此有因為氧離子半徑小于硫離子半徑，所以氧化亞銅的晶格能大于硫化亞銅的晶格能，熔點也高于硫化亞銅；4考查晶胞的計算，根據(jù)圖i，Cu位于頂點和棱上，Ba、Y位于內部，根據(jù)圖，O位于棱上，共有14個，根據(jù)均攤法，求出化學式為YBa2Cu3O7；晶胞的質量為eqf1,NAMg，晶胞的體積為a1010a1010

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