《鍵的極性、分子極性、范德華力和氫鍵》素養(yǎng)演練

1、PAGE3第三節(jié)第1課時(shí)鍵的極性、分子極性、范德華力和氫鍵基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是BACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl解析：A項(xiàng)中的Br2，C項(xiàng)中的CCl4，D項(xiàng)中的CO2都是非極性分子。2固體乙醇晶體中不存在的作用力是CA極性鍵B非極性鍵C離子鍵D范德華力解析：乙醇為共價(jià)化合物，分子內(nèi)只有共價(jià)鍵，分子間有范德華力和氫鍵，分子內(nèi)部存在極性鍵和非極性鍵。3下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與分子間作用力無(wú)關(guān)的是BA在相同條件下，N2在水中的溶解度小于O2BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱CF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸

2、點(diǎn)逐漸升高DCH3CH3、CH3CH2CH3、CH32CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸點(diǎn)逐漸升高解析：A項(xiàng)中，N2和O2都是非極性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同條件下，O2分子與水分子之間的作用力比N2分子與水分子之間的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B項(xiàng)中，HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與其分子中的氫鹵鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而與分子間作用力無(wú)關(guān)。C項(xiàng)中，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的組成和結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故其熔、沸點(diǎn)逐漸升高。D項(xiàng)中，烷烴分子之間的作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸點(diǎn)逐漸升高，在烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多分子結(jié)構(gòu)越對(duì)稱，分子間作用力越小，熔、沸點(diǎn)越低，故異丁烷的沸點(diǎn)小于正丁烷。4有關(guān)甲醛CHOH、苯、二氧化碳及水的說(shuō)法中不正確的是BA苯與B3N3H6互為等電子體，且分子中原子共平面B甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sg3N26H2O=3MgOH22NH3_。解析：短周期元素的氫化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空間構(gòu)型呈正四面體的有CH4、SiH4，呈三角錐形的有NH3、PH3，角形的有H2O、H2S，直線形的有HF、HCl。由D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大，它們的氫化物分子的空間構(gòu)型依次是