2019-2020北京市朝陽區(qū)第一學(xué)期高三期末化學(xué)試題

1、市區(qū)20192020學(xué)年度第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測高三年級化學(xué)試卷考試時間：90分鐘滿分：100分）2020.1Cl35.5Fe可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16NaCl35.5Fe第一部分（選擇題共42分）每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共14道小題，共42分。1化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是海水經(jīng)風(fēng)吹日曬海水經(jīng)風(fēng)吹日曬獲得粗鹽酸性重鉻酸鉀用于檢測酒精鋁粉與強堿溶液反應(yīng)放熱植物油在空氣中變質(zhì)，產(chǎn)生“哈喇”味2下列說法中，不正確的是順-2-丁烯和反-2-丁烯加氫產(chǎn)物不相同苯酚和甲醛通過聚合反應(yīng)可制得高分子材料采用多次鹽析和溶解，可以分離提純蛋白質(zhì)淀粉和纖維素

2、在酸作用下水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖3下列物質(zhì)的用途與其體現(xiàn)的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系不合理的是物質(zhì)用途體現(xiàn)的性質(zhì)ASO2生產(chǎn)硫酸還原性BNH3生產(chǎn)碳酸氫銨還原性CSiO2制取硅單質(zhì)氧化性DFeO23冶煉金屬鐵氧化性4下列事實不能用元素周期律解釋的是A.堿性：CsOHKOHC.金屬性：NaMgA.堿性：CsOHKOHC.金屬性：NaMgD.熱穩(wěn)定性：NaCONaHCO233工業(yè)制備硝酸的反應(yīng)之一為：3NO+HO=2HNO+NO。用N表示阿伏加德223A羅常數(shù)，下列說確的是室溫下，22.4LNO中所含原子總數(shù)為3N2A36gHO中含有共價鍵的總數(shù)為2N2A上述反應(yīng)，生成1molHNO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為N3A標準

3、狀況下，11.2LNO中所含電子總數(shù)為5NA下列除雜試劑選擇正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)(括號為雜質(zhì))除雜試劑ACl(HC1)2水、濃HSO24BNH4C1溶液(FeC13)43氨水CCH=CH(CHCHOH)2232酸性KMnO,溶液DCHCOOCHCH(CHCOOH)3233飽和Na2CO3溶液237.下列解釋事實的離子方程式不正確的是用石墨電極電解飽和食鹽水：2C1-+2H2C通電=2OH-+巴f+用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSOs)+CO23三CaCOs)+SO2-42344厶33SO2-4C過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)：Fe+NO-+4H+=Fe+NOf+2H

4、O32D向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO,溶液至Ba2+恰好沉淀完全：24Ba2+OH-+H+=BaSO|+叩8.下列實驗不能達到實驗?zāi)康牡氖?242實驗?zāi)康腁BCD實驗室制取實驗?zāi)康腁BCD實驗室制取氨氣證明乙炔可使漠水褪色檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物具有還原性證明溶解度:AgClAgI9據(jù)報道，我國科學(xué)家研制出以石墨烯為載體的催化劑，在259下用H2O2直接將CH4224轉(zhuǎn)化為含氧有機物，其主要原理如下圖所示:催化齊HQO下列說法不正確的是上圖中代表巴。？步驟i、ii的總反應(yīng)方程式是CH+HO催化劑CHOH+HO4ccaq42232由上圖可知，步驟iv生成的H2O,其中的H原子全部來自H2O

5、2根據(jù)以上原理，推測步驟vi生成HCOOH和H2O10.通過以下反應(yīng)均可獲取H2。C(s)+HO(g)=CO(g)+jfe)AH=+131.3kJmoliCH(g)+HO(g)=CO(g)+31(g)AH=+206.1kJmoli4222CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH32223下列說確的是中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量中使用適當催化劑，可以使迥減小由、計算反應(yīng)CH(g)=C(s)+2Hg)的AH=-74.8kJmol1若知反應(yīng)C(s)+COg)=2C(g)的H,結(jié)合可計算出卑21311研究小組采用電解法(惰性電極)將含有A1(OH)3、MnO2和少量NaCrO,的漿

6、液分3224離成固體混合物和含鉻元素的溶液,裝置如下。下列說法不正確的是陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=C2t+4H+BCr(2-4通過陰離子交換膜進入陽極室,從而實現(xiàn)與漿液的分離陰極室生成的物質(zhì)可用于固體混合物A1(CH)3和MnC2的分離32適當增大電壓，CrC2-4也可在陰極室轉(zhuǎn)化為Cr(CH)3除去12.一定條件下,有機化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：下列說法不正確的是X、Y、Z互為同分異構(gòu)體1molX最多能與3molH?發(fā)生加成反應(yīng)1molY最多能與2molNaCH發(fā)生反應(yīng)通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標產(chǎn)物13.人造海綿的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：下列說法不正確的是M的分子式為C

7、HNC151022合成聚氨酯的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)聚氨酯在一定條件下可發(fā)生水解反應(yīng)聚氨酯和蛋白質(zhì)分子中均含有結(jié)構(gòu)B.向試管中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色B.向試管中滴加硫酸至過量，溶液顏色變?yōu)闇\黃色對比中的現(xiàn)象說明，滴加稀硫酸后，c（Fe3+）變小0對比、中的現(xiàn)象，說明紫色物質(zhì)的生成與溶液中-Ij-相關(guān)第二部分（非選擇題共58分）（12分）高分子H是人造棉的成分之一，其合成路線如下:G雀化刑*FHCHOG雀化刑*FHCHO3C15卜ri【】AECHjCFIjOH.CH.COOCHHj一定劇他比劑UGHQr11CHJC00CH.CH,CiGCH.UN:TOC o 1-5 h z按官能團分類，A

8、的類別是。B為不飽和醇，AfB的反應(yīng)類型。3)C的名稱是。D的核磁共振氫譜顯示其分子有2種不同環(huán)境的氫原子,D的結(jié)構(gòu)簡式是。EfF的化學(xué)方程式。G分子含有一個六元環(huán)(含YIIYHrf結(jié)構(gòu))。丨下列試劑能使CHCHOH|轉(zhuǎn)化為|CHCHONa的是(填序號)。UcIaC一厶-32|Na|b.|NaOH|c.NaHCO3GfH的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，該反應(yīng)還有CHCHOH生成，其化學(xué)方程式是321(8分)乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實驗研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。24室溫下，測得01molLiHCO溶液的pH=1.3,寫出草酸的電離方程式224草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化關(guān)系如下圖

9、所示:向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是0.1molL-iKHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的(填序號)。24c(K+)+c(H+)=c(HCOi-)+c(CO2-)+c(OH-)c(K+)c(HCO-)c(CO2-)c(HCO)TOC o 1-5 h z2424224c(K+)=c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)2424224工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2+HCO+xHOFeCOxHOJ+2H+2242242制備時需添加氨水以提高FeC2O4.xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動原理角度解242釋原因：。測定

10、草酸亞鐵晶體(FeC2O4.xH2O)的x值，實驗如下：242稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO酸性溶4液滴定。到達滴定終點時，消耗0.1000moLLi的KMnO4酸性溶液18.004mL。已知：滴定過程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2,錳元素被還原為Mn2+則FeCOxHO中x=(FeCO的摩爾質(zhì)量是144gmol-1)。2422417.(12分)合成氨對人類生存具有重大意義，反應(yīng)為：一定條件N2(g)+3H2(g)訂2NH3(g)AH1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如下圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標注，省略了反應(yīng)過程中

11、部分微粒)。TOC o 1-5 h zNH的電子式。3寫出步驟C的化學(xué)方程。由圖像可知合成氨反應(yīng)的AH0(填“”“V”或“=”)。(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molNq15molH?，在不同溫度下分別達平衡時，混合氣中NH的3質(zhì)量分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。溫度Tj耳大小關(guān)系。123M點的平衡常數(shù)K=(可用分數(shù)表示)。目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子)，研究室溫下合成氨并取得初步成果，示意圖如下：導(dǎo)線中電子移動方向是導(dǎo)線中電子移動方向是TOC o 1-5 h z固氮酶區(qū)域發(fā)

12、生反應(yīng)的離子方程式是。相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨，該方法的優(yōu)點有。（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的污水處理劑。24K2FeO4的制備i中反應(yīng)的離子方程式是將ii中反應(yīng)的離子方程式補充完整：Fe3+口OH-+口CIO-=FeO2口口4iii中反應(yīng)說明溶解度：Na2FeO4KFeO4（填“”或“V”）。2424（2）K2FeO4的性質(zhì)將K2FeO4固體溶于蒸餾水中，有少量無色氣泡產(chǎn)生，經(jīng)檢驗為O2,液體有丁達爾效應(yīng)。242將K2FeO4固體溶于濃KOH溶液中，放置2小時無明顯變化。24將KFeO固體溶于硫酸中，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯比i快。24K2FeO4溶于蒸餾水的化學(xué)反應(yīng)方程式。24K2

13、FeO4的氧化性與溶液pH的關(guān)系。24（3）K2FeO4的應(yīng)用24K2FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮（將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為叫）處理。K2FeO4對生24224活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結(jié)果如下:Igg豈W無IIRN706040Igg豈W無IIRN706040*111124fl810I214PUTOC o 1-5 h zK2FeO4脫氮的最佳pH是。根據(jù)上圖推測，pH=4時生活垃圾滲透液中含氮物質(zhì)主要形式存在。pH大于8時，脫氮效果隨pH的升高而減弱，分析可能的原因：。（14分）實驗小組對NaHSO3溶液分別與CuCl,、CuSO,溶液的反應(yīng)進行探究。24實驗裝置試劑x操作及現(xiàn)象_卜

14、試祐1加入2mLCuCl2溶液，得到綠色溶液，I1mol.L-iCuCl?溶液30s時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺。II2mLIeiwIL_lNaHSO幣液1molL-1CuSO溶4加入2mLCuSO,溶液，得到綠色溶液，4液3分鐘未見明顯變化。已知：|:TOC o 1-5 h zH.Cu點蘭水*CuNFIjhJ-愛“LWNH；b“無色潯緞一-段吋間（探蠱色常HD（1）推測實驗I產(chǎn)生的無色氣體為SO2,實驗證實推測正確：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到，反應(yīng)的離子方程式為。對實驗I產(chǎn)生SO2的原因進行分析，提出假設(shè)：假設(shè)a:CU2+水解使溶液中C（H+）增大；假設(shè)b:Cl存在時，CU2+與HSO3-反應(yīng)生成CuC1白色沉淀，溶液中c（H+）增大。3假設(shè)a不合理，實驗證據(jù)；實驗表明假設(shè)b合理，實驗I反應(yīng)的離子方程式有、H+HSO3-=SO2t32+HO。2（3）對比實驗I、II,提出假設(shè)：C1-增強了CU2+的氧化性。下述實驗III證實了假設(shè)合理，裝置如下圖。實驗方案：閉合K電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“