滴定原理的綜合應用課件(30張)

1、素養(yǎng)提升突破系列(十)滴定原理的綜合應用素養(yǎng)提升突破系列(十)核心素養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識能從問題和假設出發(fā),確定探究目的,設計探究方案,進行實驗探究,在探究中敢于對“異常”現(xiàn)象提出自己的見解。核心素養(yǎng)科學探究與創(chuàng)新意識【真題體驗素養(yǎng)】(2018全國卷)用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是()【真題體驗素養(yǎng)】滴定原理的綜合應用課件(30張)A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若

2、改為0.040 0 molL-1 Cl-,反應終點c移到aD.相同實驗條件下,若改為0.050 0 molL-1 Br-,反應終點c向b方向移動A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-1【解析】選C。選取橫坐標為50 mL的點,此時向50 mL 0.050 0 molL-1的Cl-溶液中,加入了50 mL 0.100 molL-1的AgNO3溶液,所以計算出此時溶液中過量的Ag+濃度為0.025 molL-1(按照銀離子和氯離子11沉淀,同時不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉淼?倍),由圖示得到此時Cl-濃度約為110-8 molL-1(實際稍小),所以Ksp(AgCl)約為0.025

3、10-8=2.510-10,所以【解析】選C。選取橫坐標為50 mL的點,此時向50 mL 其數(shù)量級為10-10,故A說法正確;B項在坐標圖中曲線表示沉淀溶解平衡曲線,每個點都滿足c(Ag+)c(Cl-)=Ksp,故B正確;C項若c(Cl-)=0.0400 molL-1,則滴定終點是AgNO3體積為20 mL處,而圖中a點對應的橫坐標AgNO3體積為15 mL,故C錯誤;D項AgCl在水中的溶解度大于AgBr,故滴定終點時橫坐標相同,而-lgc(Br-)-lgc(Cl-),即在c點的上方,故D說法正確。其數(shù)量級為10-10,故A說法正確;B項在坐標圖中曲線表示沉【揭秘解碼素養(yǎng)】滴定原理的應用常

4、見的有三種類型:酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定。滴定原理綜合應用解題策略如下:【揭秘解碼素養(yǎng)】1.滴定原理和誤差分析(1)滴定原理為c(待測)V(待測)=N c(標準)V(標準),其中N由恰好完全反應的系數(shù)決定,或根據(jù)電子守恒或原子守恒確定。1.滴定原理和誤差分析(2)滴定誤差分析要依據(jù)公式c(待測)V(待測)=N c(標準)V(標準)來判斷,其中V(待測)和c(標準)看作定值,因各種原因使得V(標準)變大或變小,則c(待測)偏高或偏低。(2)滴定誤差分析要依據(jù)公式c(待測)V(待測)=2.指示劑選擇的基本原則:變色要靈敏,變色范圍要小,使變色范圍與滴定終點溶液的顯色一致。(1)常用指示

5、劑有:酚酞、甲基橙和淀粉溶液。(2)并不是所有的滴定都需要指示劑,如用標準的Na2S2O3滴定KMnO4溶液時,KMnO4顏色褪去即為滴定終點。2.指示劑選擇的基本原則:變色要靈敏,變色范圍要小,使變色范【訓練提升素養(yǎng)】1.(2018天津高考節(jié)選)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測其含量,選用如下檢測方法。將V L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化為 ,加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液,加入V1 mL c1 molL-1FeSO4標準溶液(過量),充分反應后,用c2 molL-1K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+,終點時消耗V2 m

6、L?！居柧毺嵘仞B(yǎng)】(1)NO被H2O2氧化為 的離子方程式為_。 (2)滴定操作使用的玻璃儀器主要有_。 (1)NO被H2O2氧化為 的離子方程式為_(3)滴定過程中發(fā)生下列反應:3Fe2+ +4H+=NO+3Fe3+2H2O +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_mgm-3。 (3)滴定過程中發(fā)生下列反應:【解析】(1)NO被H2O2氧化為 ,H2O2被還原,離子方程式是2NO+3H2O2=2H+2 +2H2O。(2)滴定操作時,量取的20.00mL溶液和加入的FeSO4標準溶液放在錐形瓶中,K2Cr2O7標準溶液盛放在酸式滴定管中?！窘馕觥?/p>

7、(1)NO被H2O2氧化為 ,H2O2被還原,(3)根據(jù)方程式得關系式: 6Fe2+,求得K2Cr2O7標準溶液消耗n(Fe2+)=6c2V210-3mol;則 消耗n(Fe2+)=(c1V1-6c2V2)10-3mol,根據(jù)關系式3Fe2+ 得n( )= (c1V1-6c2V2)10-3mol,氣樣中的n(NOx)=n(NO2)=n( )= (c1V1-6c2V2)10-3mol,m(NO2)= (c1V1-6c2V2)46 mg,V L氣樣中含m(NO2)= (c1V1-6c2V2)46 所以1 m3氣樣(3)根據(jù)方程式得關系式: 6Fe2+,求得K2C中含m(NO2)= (c1V1-6c

8、2V2)46 103Vmg 中含m(NO2)= (c1V1-6c2V2)46 答案:(1)2NO+3H2O2=2H+2 +2H2O (2)錐形瓶、酸式滴定管(3) 答案:(1)2NO+3H2O2=2H+2 +22.硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法制備,原理為Na2SO4+2C Na2S+2CO2。其主要流程如圖:2.硫化鈉是重要的化工原料,大多采用無水芒硝(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是_;(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是_(2)已知:I2+2 =2I-+ 。所制得的Na2S9H2O晶體中含有Na2S2O35H2O等雜質(zhì)。為測定產(chǎn)

9、品的成分,進行下列實驗,步驟如下:a.取試樣10.00 g配成500.00 mL溶液。(2)已知:I2+2 =2I-+ b.取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3懸濁液除去Na2S后,過濾,向濾液中滴入23滴淀粉溶液,用0.050 00 molL-1 I2溶液滴定至終點,用去5.00 mL I2溶液。b.取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入過量ZnCO3c.再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 mL 0.050 00 molL-1的I2溶液,并滴入23滴淀粉溶液,振蕩。用標準Na2S2O3溶液滴定多余的I2,用去15.00 mL 0.100 0 mol

10、L-1Na2S2O3溶液。c.再取所配溶液25.00 mL于碘量瓶中,加入50.00 步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為_;判斷步驟c中滴定終點的方法為_;計算試樣中Na2S9H2O和Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù),寫出計算過程。步驟b中用ZnCO3除去Na2S的離子方程式為_【解析】(1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,硫化鈉溶液中硫離子水解顯堿性,水解是吸熱反應,加熱促進水解進行,稀堿液能起到抑制水解的作用?！窘馕觥?1)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,硫化鈉溶液中(2)ZnCO3除去Na2S的離子方程式為ZnCO3+S2- ZnS+ 滴定終點為:溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半

11、分鐘內(nèi)不變色(2)ZnCO3除去Na2S的離子方程式為ZnCO3+S2步驟b中消耗的I2有:n(I2)=0.050 00 molL-15.00 mL10-3 L mL-1 =2.50010-4moln(Na2S2O35H2O)=2n(I2)=5.00010-4molw(Na2S2O35H2O)= 步驟c中,加入的I2有:步驟b中消耗的I2有:n(I2)=0.050 00 molL-150.00 mL10-3L mL-1=2.50010-3mol。由步驟b可知25 mL溶液中Na2S2O3消耗的I2有:2.50010-4mol。滴入的標準Na2S2O3溶液消耗多余的I2有:15.00 mL10-3LmL-10.100 0 molL-1 =7.50010-4mol。溶液中Na2S有:n(I2)=0.050 00 molL-150.00 mn(Na2S9H2O)=n(Na2S)=(2.50010-3-2.50010-4-7.500