《化學(xué)物質(zhì)及其變化》章末測(cè)試 省賽獲獎(jiǎng)

1、PAGE9第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化測(cè)試時(shí)間：40分鐘評(píng)價(jià)分值：100分一、單項(xiàng)選擇題本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法以補(bǔ)充單一分類法的不足。下列關(guān)于“K2SO4”的分類錯(cuò)誤的是A屬于氧化物B屬于硫酸鹽C屬于鉀鹽D屬于電解質(zhì)2高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物單質(zhì)又可分為金屬和非金屬化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和

2、離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤A三處B四處C五處D六處3用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是A將飽和FeCl3溶液滴入蒸餾水即可B將飽和FeCl3溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可D將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可4廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B用煤氣灶燃燒沼氣主要成分為甲烷：CH4為炒菜提供熱量C豆?jié){久置變質(zhì)腐敗D用分液法分離食用花生油中混有的水5下列物質(zhì)中

3、既有氧化性又有還原性的是ASO3BAl2O3CN2O3DSiO26下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是ACuB熔融的MgCl2C液態(tài)硫酸D蔗糖7下列化學(xué)方程式不能用Ba2SOeqoal2,4=BaSO4來(lái)表示的是ABaNO32H2SO4=BaSO42HNO3BBaCO3H2SO4=BaSO4CO2H2OCNa2SO4BaCl2=BaSO42NaClDBaCl2H2SO4=BaSO42HCl8有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五種溶液，只用一種試劑能夠鑒別它們，該試劑是A鹽酸B燒堿溶液C氫氧化鋇溶液D氯化鋇溶液9下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是ACl22N

4、aOH=NaClNaClOH2OB2KClO3eqo=,su之間的粒子稱為膠體B電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D膠體粒子很小，可以通過(guò)濾紙12下列說(shuō)法中正確的是A三氧化硫的水溶液能導(dǎo)電，但是三氧化硫不是電解質(zhì)B1molL1的硫酸鈉溶液和1molL1的氫氧化鈉溶液，分別做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，兩種溶液的導(dǎo)電性不同C氫氧化鐵膠體能導(dǎo)電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)13ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO4eqo=,suolKClO3參加反應(yīng)有2mo

5、l電子轉(zhuǎn)移14對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，有COeqoal2,3或HCOeqoal,3中的一種或兩種B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOeqoal2,4C加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有ClD加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ba2三、非選擇題本題包括4小題，共50分1512分取少量Fe2O3粉末紅棕色加入適量鹽酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，用所得溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：1取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的離子方

6、程式為_。2在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈_色，即可制得FeOH3膠體。3另取一小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mLFeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯編號(hào)甲與盛有FeOH3膠體的燒杯編號(hào)乙一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別_。4取乙燒杯中少量FeOH3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過(guò)量，可以看到溶液先_后又_，發(fā)生此變化的離子方程式為_。1612分1鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色溶液FeCl2；向濃鹽酸中滴加

7、KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體Cl2。則在Cl2、H、Cl、MnOeqoal,4中，具有氧化性的是_，_氧化性最強(qiáng)。2在反應(yīng)3Cu8HNO3稀=3CuNO322NO4H2O中，還原劑是_。若消耗還原劑，則被還原的氧化劑是_mol,HNO3表現(xiàn)_和_。1712分有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、BaNO32、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；另取中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，

8、回答下列問(wèn)題：1原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_，一定不含的物質(zhì)是_，可能含有的物質(zhì)是_以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式。2寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_；_；_。1814分實(shí)驗(yàn)室里用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取適量的氯氣，反應(yīng)方程式為MnO24HCl濃eqo=,suolL1，NaOH溶液中鈉是1molL1，且SOeqoal2,4所帶電荷比OH多，故前者溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，故B項(xiàng)正確；膠體是分散系，屬于混合物，不是電解質(zhì)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度的大小有關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AB13解析：標(biāo)出反應(yīng)物和生成物中各元素的化合價(jià)，由題意可知KeqoC,suol氯化氫只有2m