《水溶液中的離子平衡》綜合練習 省賽獲獎

1、PAGE6水溶液中的離子平衡測試卷滿分100分，考試時間90分鐘試卷說明：本試卷分第卷選擇題和第卷非選擇題兩部分。請將第卷的答案填涂在答題卡上，第卷可在各題后直接作答。本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64ClBr80第卷選擇題共48分一、選擇題本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意12022廈門市高三上學期質(zhì)量檢測已知HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，則L1NaA溶液的7.0LC當5cNaD繼續(xù)滴加L1CH3COOH溶液，溶液的LbmolL1CH3COOH溶液加入cmLdmolL1NaOH溶液中。下列結(jié)論中，不

2、正確的是A如果abcd，則反應(yīng)后溶液的olL1B溶液中存在：cHcOH11014mol2L2C溶液中存在：cNacCH3COOcOHcHcCH3COOHD溶液中存在：cCH3COOHcCH3COOcNa112022山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測下列說法正確的是A中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH的物質(zhì)的量相等B若NaHA溶液的2A25.252c25 2”25 olL111021041010K1108K21012常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的25 olL1。滴定過程中，下列操作造成所測ClOeqoal,2的濃度偏高的是_填字母

3、。a滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度b盛裝未知濃度的HClO2溶液的錐形瓶未用HClO2溶液潤洗c堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗d滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失182022上海市奉賢區(qū)高三期末考試13分以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素的含量極高，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。表1：幾種砷酸鹽的Ks28.42 g1.6 golL1。2寫出難溶物Ca3AsO42的KsolL1，則cAsOeqoal3,4的最大值是_molL1。3工廠排放的酸性廢水中的三價砷H3AsO3為弱酸不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷H3AsO4為

4、弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為_。4在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)olL1。金屬離子開始沉淀的25olL1，該溫度下，1molL1的NH4Cl溶液中cH_mol/L。已知eqr3如果粗鹽中SOeqoal2,4含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SOeqoal2,4，該鋇試劑可選用下列試劑中的_。aBaOH2bBaNO32cBaCl2現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SOeqoal2,4，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。4某工業(yè)生產(chǎn)中，向含有大量Ca2、Mn2的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式_，剩余溶液中eqfcCa2,cMn2_。已知

5、KsolL12，KsolL12參考答案1解析：NaA溶液中A水解使溶液顯堿性，但又不可能完全水解使LCH3COOH溶液時，其與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，此時2AolL1。3MnO2作氧化劑，將H3AsO3氧化為H3AsO4。答案：12分2c3Ca2c2AsOeqoal3,42分；10173分32HMnO2H3AsO3=H3AsO4Mn2H2O2分4CaSO4H3AsO4是弱酸，當溶液的ol/L。3除雜試劑要求不引入新的雜質(zhì)離子，故BaNO32不可取。4eqfcCa2,cMn2eqfcCa2cCOoal2,3,cMn2cCOoal2,3eqfKsnCO3500。答案：11分12Cl2eCl21分HCOeqoal,3OH=COeqoal2,3H2O1分2不變2分1053