2021-2022學年山東省濟南市汝州市第一高級中學高二化學期末試題含解析

1、2021-2022學年山東省濟南市汝州市第一高級中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（ ）AC2H4、C3H8 BCH4、C5H8 CCH4、C4H8 DC2H6、C3H8參考答案：D略2. 下列各組物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的分離提純方法錯誤的是（ ）A. 溴苯（溴）：氫氧化鈉，分液 B. 乙酸乙酯（乙酸）：氫氧化鈉，分液C. 乙醇（水）：新制生石灰，蒸餾 D. 甲烷

2、（乙烯）：溴水，洗氣參考答案：B溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉，溴苯不溶于水，溴苯與氫氧化鈉不反應(yīng)，所以加入氫氧化鈉后分液，可除去溴苯中的溴，故A正確；乙酸乙酯、乙酸都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，故B錯誤；水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，再加熱蒸餾可除去乙醇中的水，故C正確；甲烷與溴水不反應(yīng)、乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水除去甲烷中的乙烯，故D正確。點睛：乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸。3. 在0.1mol?L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO+H+，對于該平衡，下列敘

3、述正確的是（）A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1mol?L1 HCl溶液，溶液中c（H+）減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡.專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：A、稀釋弱電解質(zhì)溶液，會促進電離；B、H+被氫氧化鈉消耗，平衡向著正向移動；C、引進了氫離子，平衡向著逆向移動，但是c（H+）會增大；D、加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動解答：解：A、加入水時，溶液被稀釋，電離平衡向著正向移動，會促進醋酸的電離，故A錯誤；B、加入少量NaOH固體后，H+和氫氧化鈉反應(yīng)，平衡向著

4、正向移動，故B正確；C、鹽酸是強電解質(zhì)，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H+）增大，故C錯誤；D、加入少量CH3COONa固體，溶液的c（CH3COO）增大，平衡向著逆向移動，故D錯誤故選B點評：本題考查的是影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素，如溫度、濃度等，難度適中4. 工業(yè)上可利用合成氣（CO和H2的混合氣體）生產(chǎn)甲醇。已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H92.9 kJ/mol，一定條件下，該反應(yīng)在一體積固定的密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是 ( ) A該反應(yīng)的S0 B該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行C向容器中充入少量He，平衡向正反

5、應(yīng)方向移動 D升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：AA、正反應(yīng)是氣體體積減小的方向，正確；B、該反應(yīng)符合能量判據(jù)，違反熵判據(jù)，需要在一定條件下進行，錯誤；C、容積不變，增大壓強，反應(yīng)物和生成物濃度均不變，平衡不移動，錯誤；D、H0，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，錯誤,選A。5. 在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g)Br2(g) H0，達到平衡時，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（ ） A. 減小壓強 B. 縮小體積 C. 降低溫度 D. 增大氫氣的濃度參考答案：B略6. 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是A常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 mL，測得其pH5

6、B實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低參考答案：D略7. 一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為 （ ）ATiC B C D參考答案：D略8. 設(shè)CCO22COQ1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u1，N23H22NH3Q2(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為 A. 同時增大 B.同時減小 C.增大，減小 D.減小，增大參考答案：A9. 有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮

7、等元素，這些樣品很可能是A脂肪酸 B氨基酸 C葡萄糖 D淀粉參考答案：略10. 下列有機物中，不屬于烴的衍生物的是（ ）A鹵代烴 B酒精 C氯仿 D鄰甲基乙苯參考答案：D11. 進行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是 A. 酸式滴定管 B. 堿式滴定管 C. 錐形瓶 D. 量筒參考答案：CD12. 下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是A分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有兩個，分別是和CH3CH2OHB分子式為C8H10的芳香烴有3個，分別為、和 C分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2個，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D二氯甲烷是四面體結(jié)構(gòu)， 是同一個物質(zhì)。參考答案：A

8、D13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA B常溫常壓下，17g甲基(14CH3)所含的中子數(shù)為9NAC標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA D1mol氯氣與氫氧化鈣溶液完全反應(yīng)生成氯化鈣和氯酸鈣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA參考答案：A略14. 下列分子式表示的一定是純凈物的是 AC5H10 BC7H8O CCH4O DC2H4Cl2參考答案：C15. 下列金屬中，遇到鹽酸或強堿溶液都能放出氫氣的是（ ） ACu BMg CFe DAl參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某液態(tài)鹵代烷R

9、X，如何檢測鹵代烴中是否含有何種鹵素離子？（1）請你設(shè)計實驗方案，要求寫出完整的操作步驟，表達準確清晰。（2）寫出你的實驗方案中所需要的儀器和藥品：（3）寫出實驗過程中發(fā)生的所有化學反應(yīng)方程式：參考答案：略，注意方案的合理性和可操作性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （5分）將某種赤鐵礦樣品3.4g與足量的焦碳粉混合隔絕空氣加熱，待反應(yīng)完成后，共收集到氣體1120mL（標準狀況），將此氣體進行定量分析內(nèi)含CO：80%，CO2：20%（均按體積計），加熱后赤鐵礦中Fe2O3全部被焦碳還原成金屬鐵，求此赤鐵礦樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：18. SO2的排放是造成酸雨的主要

10、因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結(jié)論。其原因是 （用化學方程式表示）。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol L1的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：該V L雨水中共溶解的SO2體積是_ mL（標準狀況）。若在上述實驗中生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量濃度是多少？（要求寫出計算過程）參考答案：H2SO3+O2=H2SO4設(shè)V L雨水中含有H2SO3的物質(zhì)的量為n-1，含有H2SO4的物質(zhì)的量為n-2H2SO3+ Ba(OH)2 =BaSO3 +2H2O H2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O n-1+ n-2 =0.5molL-10.0400 L，共溶解的SO2體積V（SO2）=0.02mol22.4 L mol11000mL L1= 448 mL 217gmol-1 n-1+233gmol-1 n-2 =4.50 gn1=0.01 mol c(H2SO3)=0.01/V mol L1略19.