2022年甘肅省慶陽第一中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫不正確的是 ( )A等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OB向澄清石灰

2、水中通入過量的CO2:OH-+CO2HCO3-C在含3a mol HNO3的稀溶液中，加入a mol 鐵粉：4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2ODAl2(SO4)溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH4+2H2O2、在人類已知的化合物中，種類最多的是A第A族元素的化合物B第A族元素的化合物C第A族元素的化合物D第A族元素的化合物3、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（ ）A在0a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)Ba0.3Cab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-2H

3、=CO2H2OD原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為124、據(jù)本草綱目記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”生成“銅青”的反應(yīng)原理為A化學(xué)腐蝕B吸氧腐蝕C析氫腐蝕D銅與空氣中的成分直接發(fā)生化合反應(yīng)5、在常溫下，下列操作中不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是A分別加入鐵片 B分別加入蔗糖C分別加入銅片 D分別加入硫酸銅晶體6、已知：C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1H-H 、O=O和O-H鍵的鍵能（kJmol-1）

4、分別為436、496和462，則a為（）A-332B-118C+350D+1307、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是( )A圖甲表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOHNOHB圖乙表示常溫下0.100 0 molL1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 molL1 NaOH溶液的滴定曲線C圖丙表示反應(yīng)CH4(g)H2O (g)CO(g)3H 2(g)的能量變化，使用催化劑可改變EbEa的值D圖丁表示反應(yīng)2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g)，在其他條件不變時，改變起始CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化，由圖可知NO的轉(zhuǎn)化率cb

5、a8、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：AlMgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：ClCD等體積pH3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HB酸性比HA強(qiáng)AABBCCDD9、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是ACH3OHB（CH3）3CCH2ClCCH3CH2BrD10、下列有機(jī)物命名正確的是 （ ）A 2乙基丙烷BCH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C

6、 間二甲苯D 2甲基2丙烯11、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p2；1s22s22p63s23p3；1s22s22p4；1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是A原子半徑：B第一電離能：C最高正化合價：=D電負(fù)性：12、下列有關(guān)金屬腐蝕的認(rèn)識中正確的是A金屬被腐蝕時發(fā)生的全部是氧化還原反應(yīng)B金屬腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化腐蝕，只有化學(xué)腐蝕是氧化還原反應(yīng)C防止鋼鐵被腐蝕不需要避免它受潮D鋼鐵發(fā)生腐蝕時以發(fā)生化學(xué)腐蝕為主13、固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：固

7、體1質(zhì)量為11g，沉淀1質(zhì)量為23.3g，沉淀2質(zhì)量為6g，紅褐色固體質(zhì)量為8g。下列說法正確的是( )A溶液加入KSCN溶液呈紅色B取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaClC固體與稀鹽酸反應(yīng)時還生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12LD沉淀2不溶于任何酸溶液14、某溫度下，將1.1mol I2加入到氫氧化鉀溶液中，反應(yīng)后得到 KI、KIO、KIO3的混合液。經(jīng)測定IO與IO3的物質(zhì)的量之比是2:3.下列說法錯誤的是AI2在該反應(yīng)中既作氧化劑又做還原劑BI2的還原性大于KI的還原性，小于KIO和KIO3的還原性C該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.7molD該反應(yīng)中，被還原的碘元

8、素與被氧化的碘元素的物質(zhì)的量之比是17:515、下列有關(guān)說法不正確的是A四水合銅離子(Cu(H2O)42+)的模型如圖所示，銅離子與水分子的氧原子形成4個配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2CH原子的電子云圖如圖所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)目多D金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為1216、今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是A原子半徑：WXB常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：ZFe3+SO42。請從微粒變化的角度解釋_。21

9、、Atropic 酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是_。（2）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為_，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為_。（3）CD的化學(xué)方程式是_。（4）寫出E與銀氨溶液水浴反應(yīng)的離子方程式_。（5）下列說法正確的是_。a. B中所有原子可能在同一平面上b. 合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物c.一定條件下1mol有機(jī)物H最多能與5molH2發(fā)生反應(yīng)d. G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(yīng)（6）化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件：能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)； 能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)；

10、核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ca(OH)2兩溶液混合生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，A正確；B. 向澄清石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣：OH-+CO2HCO3-，B正確；C. 根據(jù)反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O、3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知，在含3a mol HNO3的稀溶液中加入a mol 鐵粉，鐵反應(yīng)后被氧化成亞鐵離子和鐵離子，硝酸完全反應(yīng)，設(shè)生成鐵離子為xmo

11、l，生成亞鐵離子為ymol，則x+y=a，3x+2y+=3a，解得：x=0.25a、y=0.75a，即反應(yīng)生成的鐵離子與亞鐵離子的物質(zhì)的量之比為1：3，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+12H+ +3NO3-Fe3+3Fe2+3NO+6H2O，C正確；D. Al2(SO4)溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氨水不能溶解氫氧化鋁，D錯誤。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法；試題側(cè)重考查反應(yīng)物過量情況對生成物的影響，A、C為難點(diǎn)、易錯點(diǎn)，注意正確判斷反應(yīng)物過量情況及產(chǎn)物。2、C【解析】第A族元素主要包含了碳、硅、鍺、錫、鉛

12、等元素，其中的碳元素可以形成數(shù)量龐大的有機(jī)物家族，其種類數(shù)早已達(dá)千萬種級別。所以第A族元素形成的化合物種類最多。3、B【解析】向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象分析解答?！驹斀狻緼向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生

13、反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯誤；B根據(jù)圖像可知，從a點(diǎn)開始發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，該過程中消耗氯化氫的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等為0.01mol，則消耗0.1molL-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正確；C根據(jù)分析可知，ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，反應(yīng)的離子方程

14、式為：HCO3-+H+=H2O+CO2，故C錯誤；D根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，b點(diǎn)消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L0.4L=0.04mol，則a點(diǎn)氯化氫的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol0.01mol=21，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)可以分為兩步：HCl+Na2CO

15、3=NaHCO3+NaCl，然后再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯點(diǎn)為D，要注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算判斷。4、D【解析】銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D。5、C【解析】A. 常溫下，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，所以可以區(qū)別，故A錯誤；B. 濃硫酸、稀硫酸都是無色液體，所以觀察外表無法區(qū)別，故B正確；C. 濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性，能使蔗糖被氧化而變黑，稀

16、硫酸不能使蔗糖被氧化，所以現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故C錯誤；D. 濃硫酸具有吸水性，能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色，而稀硫酸不能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D錯誤；故選B。點(diǎn)睛：濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都有酸性，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性。6、D【解析】由C（s）+ H2O（g）= CO(g) + H2(g) H = a kJmol-12 C（s）+ O2（g）= 2CO(g) H = -220 kJmol-1結(jié)合蓋斯定律可知,2得到O2(g)+2H2(g)2H2O(g)，H=220kJmol2akJ/mol=(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，

17、則496+243146222=(220+2a)，解得a=+130，故選D.7、D【解析】分析：本題考查對圖像的理解和分析能力，涉及強(qiáng)弱電解質(zhì)的稀釋，中和滴定，能量變化和化學(xué)平衡。詳解：A、因?yàn)橄♂屇艽龠M(jìn)弱堿的電離，所以稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH變化大的堿性強(qiáng)，所以堿性：MOHSO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3-Fe3+SO42-。 【解析】通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3+3H2OF

18、e(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3+6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2+SO42-=BaSO4；（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式為：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O；（5）反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42