《物質的量的單位-摩爾》學案

1、PAGE5第二節(jié)化學計量在實驗中的應用第一課時物質的量的單位摩爾【學習目標】1認識摩爾是物質的量的基本單位，了解物質的量與微觀粒子之間的關系；了解摩爾質量的概念。2了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的關系。能用于進行簡單的化學計算。【課內探究學案】質疑解疑、合作探究探究一：物質的量閱讀課本ol氫。（5）1molFe。（6）1mol小米。（7）1molH2O含有1molH原子。（8）1molNaCl含有1mol鈉原子。（9）1molH2O含有個H2O分子，個H原子。（10）1molO原子含有個質子，個電子，個中子。（11）1m

2、olSO42可表示含有個SO42,個電荷。探究二：摩爾質量閱讀課本24golCO32-的摩爾質量是60g/molKCl的摩爾質量是74.5g/molSO2的摩爾質量是64g/moCO32-的摩爾質量是60g/mol根據(jù)以上數(shù)據(jù)歸納摩爾質量與相對分子質量之間的關系2、摩爾質量的定義，微觀粒子數(shù)目、物質的量與質量之間的關系？小結1、1mol任何粒子的集體都含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子。而1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，其數(shù)值與其相對原子質量或相對分子質量相等。2、單位物質的量的物質所具有胡質量叫做摩爾質量。符號為M，常用的單位為g/mol。3、物質的量（n）、質量m和摩爾質量M之間的關系為：

3、n=m/M例一：下列關于摩爾的認識，正確的是（）（A）摩爾是物質數(shù)量的單位（B）摩爾是物質質量的單位（C）摩爾是表示物質所含微粒數(shù)量以及物質質量的具有雙重意義的單位（D）摩爾是物質的量的單位例二、下列關于摩爾質量的論述正確的是（）（A）氫的摩爾質量是1g/mol（B）1個氮分子的摩爾質量為28g（C）水的摩爾質量為18g（D）氧氣的摩爾質量為32g/mol【基礎達標測評】1、1molH2SO4的質量約是一個硫酸分子質量的（）A1023倍B倍C98倍D1023倍2、與中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質（）A1023個HNO3分子C3、在中含有（）AB1molNaC1023molNaD個O4、質量

4、相同的下列各物質中，含分子數(shù)最多的是（）AO2BNH3CCODCH45、1g氮氣含有m個分子，則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（）Am/28BmCm/14D28m6、下列敘述正確的是（）A1molO2的質量為32g/molBSO42-的摩爾質量為96 g/molC1mol任何物質的質量等于該物質的相對分子質量DCO2的摩爾質量是44g7、和的（）A分子數(shù)相等B原子數(shù)相等C質量相等D摩爾質量相等8、下列數(shù)量的各物質的微粒中含原子數(shù)最多的是（）A12g12CB1molHClC10239、等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是（）A它們的分子數(shù)之比為1：1B它們的氧原子數(shù)之比為2：3C它們的質量之比為1：1D它們所含原子數(shù)之比為3：410、關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是（）A質量為44gB有4mol原子C分子數(shù)為1023D摩爾質量為44g/mol【能力提升】1、在24g碳原子中，所有碳原子的電子數(shù)為_個2、分子中所含質子數(shù)與