浙江省杭州第十四中學(xué)2022年化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

1、2022年高二下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A乙烯和聚氯乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)B油脂、淀粉、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)C黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于

2、是酒就變酸了D石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量2、下列選項(xiàng)中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中無(wú)白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將鐵片插入濃硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象鐵片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D向澄清石灰水加入某試劑的溶液少許產(chǎn)生白色沉淀該試劑中一定含有CO32AABBCCDD3、在有機(jī)物的研究過(guò)程中，能測(cè)出有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是（ ）A紅外光譜儀B元素分析儀C質(zhì)譜儀D核磁共振儀4、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)椋?）A

3、CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子5、有一種新合成的烴稱(chēng)為立方烷，它的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是A分子式是C8H8B與苯乙烯（）互為同分異構(gòu)體C不能發(fā)生加成反應(yīng)D二氯取代物共有4種6、下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說(shuō)法正確的是()A煤的干餾是物理變化B石油和天然氣的主要成分都是碳?xì)浠衔顲石油裂化得到的汽油是純凈物D石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)7、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同的條件下

4、，等質(zhì)量的H3和H2相同的是( )A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量8、下列混合物能用分液法分離的是 ()A果糖與乙醚 B苯和溴苯C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖與果糖混合液9、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3B150 mL 1molL1的氯化鉀溶液中的c(Cl)與50 mL 1 molL1的氯化鋁溶液中的c(Cl)相等C20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1172gcm3，物質(zhì)的量濃度為20 molL1，則此溶液中KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為338%D20

5、時(shí)，100 g水可溶解322g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為322%10、下列原子的價(jià)電子排布中，對(duì)應(yīng)元素第一電離能最大的是（ ）A3s23p1B3s23p2C3s23p3D3s23p411、下列化石燃料的煉制和加工過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是A石油的分餾B石油的裂解C煤的液化D煤的干餾12、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒一般不用于A搗碎塊狀固體B轉(zhuǎn)移引流液體C蘸取少量溶液D攪拌加速溶解13、某強(qiáng)堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成； 另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，

6、發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。下列說(shuō)法中正確的是A該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32-、Cl-B該溶液中一定含有Al3+、CO32-、Cl-CCl-可能含有D該溶液中一定含有AlO2-、CO32-、Cl-14、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下：下列說(shuō)法不正確的是A

7、元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期第A族B元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于CH4C原子半徑比較：甲乙SiD推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料15、銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是AZn電極是負(fù)極BAg2O電極發(fā)生還原反應(yīng)CZn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變16、若圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。下列各表述與示意圖一致的是A圖三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg2):n(Al3):n(NH4)2

8、:3:2B圖中使用的NaOH的濃度為2mol/LC圖中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C，H0D圖中曲線表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化。 若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價(jià)電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，D的陰離子與E的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；D的價(jià)電子排布圖為_(kāi)；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的和表示上述

9、元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點(diǎn)表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是_(填寫(xiě)分子的化學(xué)式)； 在的分子中有_個(gè)鍵和_個(gè)鍵(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物，其化學(xué)式可能為_(kāi)；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學(xué)式為_(kāi)，請(qǐng)說(shuō)出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：_18、原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，X基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y基態(tài)原子的2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數(shù)為24。（1）W基態(tài)原子

10、的核外電子排布式為_(kāi)，元素X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)(用元素符號(hào)表達(dá))；（2）與XYZ-互為等電子體的化學(xué)式為_(kāi)；（3）1molHYZ3分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)；（4）YH3極易溶于水的主要原因是_。19、乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，其制備原理為：甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下裝置來(lái)制備乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法不正確的是_。A加入試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸B飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、促進(jìn)乙酸乙酯在水中的溶解C濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，加入的量越多對(duì)反應(yīng)越有利D反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后即

11、可從上口倒出上層的乙酸乙酯（2）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由是_。（至少說(shuō)出兩點(diǎn)）20、制備苯甲酸的反應(yīng)原理及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：名稱(chēng)相對(duì)分子質(zhì)量性狀熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度甲苯92無(wú)色液體-95110不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122248微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數(shù)滴乙醇。 將混合液過(guò)濾后冷卻。濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過(guò)濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產(chǎn)品，最后測(cè)定其熔點(diǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）中反應(yīng)易暴沸，本實(shí)驗(yàn)中采用_方法防止此現(xiàn)象；乙醇的作用是_

12、。（2）中過(guò)濾出的沉淀是_。（3）中測(cè)定熔點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)到130 時(shí)仍有少量不熔，推測(cè)此不熔物的成分是_。（4）提純苯甲酸粗產(chǎn)品的方法是_。21、以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)知識(shí)，按要求填空：（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成A、B組）的依據(jù)為：_。（2）C組中某一物質(zhì)常溫能與冷水反應(yīng)，其離子方程式為：_。（3）D組中與水反應(yīng)時(shí)氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：1的物質(zhì)，有_（填化學(xué)式）。（4）F組中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因：_。（5）E組中某一物質(zhì)的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，用離子方程式表示褪色的原因：_。參考答

13、案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】分析：A.乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)，氯乙烯聚合生成聚氯乙烯，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)；B. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質(zhì)水解為氨基酸；C. 乙醇在一定條件下被氧化為乙酸；D. 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油,煤油,柴油等）的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量。詳解:A. 乙烯含有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加聚反應(yīng)，聚氯乙烯不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤的；B. 油脂、淀粉、蛋白質(zhì)都可以水解。油脂水解為硬脂酸和甘油，淀粉水解為糖，蛋白質(zhì)水解為氨基酸，故B正確；C.乙

14、醇可以被微生物生成鹽酸,乙酸屬于羧酸,具有酸的通性,所以酒就變酸了,所以C選項(xiàng)是正確的；D. 石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料（汽油、煤油、柴油等）的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量，所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選A。2、C【解析】分析：A碳酸的酸性弱于鹽酸，將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)；B常溫下將Al片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化；C顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)；D.與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等。詳解：A碳酸的酸性弱于鹽酸，將過(guò)量的CO2通入CaCl2溶液中不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；B常溫下將Al片插入濃硫酸中，

15、發(fā)生鈍化，生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，結(jié)論不合理，故B錯(cuò)誤；C顯堿性的溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)，則用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上，試紙變藍(lán)說(shuō)明氨水顯堿性，故C正確；D.與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，該白色沉淀可能是碳酸鈣，也可能是亞硫酸鈣，氫氧化鎂等，結(jié)論不正確，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意鈍化屬于化學(xué)變化。3、C【解析】A.紅外光譜儀用于檢測(cè)有機(jī)分子中的官能團(tuán)及化學(xué)鍵，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.元素分析儀來(lái)確定有機(jī)化合物中的元素組成，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.質(zhì)譜儀能測(cè)出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，符合題意，C

16、正確；D.核磁共振儀能測(cè)出有機(jī)物中氫原子的種類(lèi)以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。4、D【解析】根據(jù)相似相溶原理可知極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑?！驹斀狻緾Cl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，與相對(duì)分子質(zhì)量、是否是直線形分子、是否含有氫元素等沒(méi)有直接的關(guān)系，故選D。5、D【解析】由圖可知，每個(gè)碳原子周?chē)雅c其他三個(gè)碳原子形成三條鍵，分子式為C8H8，與苯乙烯是同分異構(gòu)體，其二氯代物

17、有3種。答案選D。6、B【解析】A煤干餾是煤化工的重要過(guò)程之一。指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過(guò)程。煤的干餾是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤； B石油和天然氣（主要是CH4）的主要成分都是碳?xì)浠衔?，B正確； C石油裂化得到的汽油是混合物，C錯(cuò)誤；D石油產(chǎn)品中不飽和烴才可用于加成聚合反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。7、A【解析】設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正確；B、mol H3和mol H2的分子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成

18、正比，所以mol H3和mol H2的體積不同，C錯(cuò)誤；D、mol H3和mol H2的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤；故選A。8、C【解析】分液法是分離互不相溶的兩種液體的方法，以此來(lái)分析選項(xiàng)中的物質(zhì)是否互溶來(lái)解答?！驹斀狻緼、果糖與乙醚互溶，不能用分液的方法分離，故A錯(cuò)誤；B、苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分離，故B錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液的方法分離，故C正確；D、葡萄糖與果糖都溶于水，不能用分液的方法分離，故D錯(cuò)誤；故選C。9、C【解析】試題分析：A、因?yàn)樯闪蛩徜^沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，所以三種鹽提供的硫酸根的比例為1:2:3，所以硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鉀的比例為3

19、:2:3，錯(cuò)誤，不選A；B、氯化鉀溶液中氯離子濃度為1mol/L，氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L，不相等，不選B；C、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20725/10001172=338%，正確，選C；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)=322/（100+322）=338%，錯(cuò)誤，不選D。考點(diǎn)： 溶液中離子濃度的計(jì)算，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算10、C【解析】四個(gè)選項(xiàng)中C中3P軌道屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能最大。答案選C。11、A【解析】A、石油分餾的過(guò)程中是利用了石油中各成分沸點(diǎn)的不同，分離過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，選項(xiàng)A正確；B、石油的裂解得到低分子量的烷烴和烯烴，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

20、C、煤的液化需要高溫，肯定會(huì)發(fā)生裂化等復(fù)雜的化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12、A【解析】A. 搗碎塊狀固體一般不用玻璃棒； B. 轉(zhuǎn)移引流液體必須用玻璃棒； C. 蘸取少量溶液必須用玻璃棒； D. 攪拌加速溶解通常要用到玻璃棒。故選A。13、D【解析】在堿性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O和Al3+4OH-=AlO2+2H2O，而不能共存，故無(wú)NH4+、Al3+；取少量的溶液用足量硝酸酸化后，該溶液無(wú)沉淀生成說(shuō)明不含有SiO32，因?yàn)槿舸嬖诰蜁?huì)發(fā)生反應(yīng)：2H+SiO32=H2

21、SiO3；另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過(guò)量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失?？纱_定含有AlO2、CO32。發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2+H+H2O=Al(OH)3，CO32+2H+=H2O+CO2,Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g。n(HCl)=0.005 L0.2 mol/L=0.001mol，n(AgCl)=0.187 g143.5g/mol=0.0013mol。n(AgCl)n(HCl)，說(shuō)明原來(lái)的溶液中含有C

22、l-；選項(xiàng)D符合題意。答案選D。14、B【解析】A.根據(jù)遞變規(guī)律，B、Al分別位于第二、三周期，IIIA族，則元素甲位于現(xiàn)行元素周期表第四周期A族，A正確；B.元素乙為Ge，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4，B錯(cuò)誤；C.同周期，序數(shù)越大半徑越小，同主族，序數(shù)越大半徑越大，則原子半徑比較：甲乙Si，C正確；D.乙位于金屬與非金屬交界的位置，推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料，D正確；答案為B。15、D【解析】A、活潑金屬Zn為負(fù)極，Ag2O為正極，選項(xiàng)A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn2e2OHZn(OH)2，選項(xiàng)C正確；D、電極

23、總反應(yīng)式為：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質(zhì)溶液的pH增大，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。16、D【解析】分析：圖 涉及到的離子方程式有Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Al3+3OH-=Al(OH)3,NH4+OH-=NH3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005x mol，n(Mg2+)=(0.025-0.0053)/2=0.005xmol,則: n(Mg2):n(Al3):n(NH4)1:1:2，根據(jù)氫氧化鎂的

24、物質(zhì)的量可以知道: 0.005xmol=0.05mol, x=10mol/L；圖中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小,如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱,反之吸熱，B點(diǎn)為活化能，加入催化劑,活化能降低；據(jù)以上分析解答。詳解：圖(1)涉及到的離子方程式有Mg2+2OH-=Mg(OH)2,Al3+3OH-=Al(OH)3，NH4+OH-=NH3H2O，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L,則n(NH4+)=0.01x mol, n(Al(OH)3)=n(Al3+)=0.005xmol, n(Mg2+)=(0.025-0.0053)/2=0.005x mol,則:

25、n(Mg2):n(Al3):n(NH4)1:1:2,A錯(cuò)誤；設(shè)NaOH溶液的濃度為xmol/L ,根據(jù)n(Mg2+)= n(Mg(OH)2)=0.005 x mol=0.05mol, x=10mol/L，B錯(cuò)誤；圖中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小，如A是反應(yīng)物,則反應(yīng)放熱, H0, C錯(cuò)誤；圖中表示某反應(yīng)過(guò)程的能量變化,使用催化劑降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，Mg2、Al3先與OH-反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后，NH4與OH-反應(yīng)生成一水合氨，為弱堿，所以兩種沉淀不溶解；繼續(xù)加入OH-，氫氧化鋁溶解

26、變?yōu)槠X酸鹽，而氫氧化鎂不溶解；因此圖像中25mL以前為沉淀的生成過(guò)程，25-30mL為NH4與堿反應(yīng)過(guò)程，35-40mL為氫氧化鋁的溶解過(guò)程，最后剩余氫氧化鎂沉淀。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NH3、CH4、H2S 5 1 NH4HS或(NH4)2S Cu(NH3)4SO4 內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合 【解析】由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級(jí)的能量不同，符號(hào)相同的能級(jí)處于不同能層時(shí)能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個(gè)能量相同的軌道

27、，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個(gè)電子，所以c=2，即C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個(gè)或8個(gè)電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價(jià)，即可確定E。由此分析?！驹斀狻坑捎贏，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級(jí)最多只能容納2個(gè)電子，即c=2，所以C原子價(jià)電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2

28、個(gè)或8個(gè)電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個(gè)，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個(gè)電子，即D為16號(hào)元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個(gè)電子，E陽(yáng)離子也應(yīng)有18個(gè)電子，在E2D中E顯+1價(jià)，所以E為19號(hào)元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強(qiáng)的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價(jià)電子層為M層，價(jià)電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)分子結(jié)構(gòu)圖中黑點(diǎn)表示的原子最外層有5個(gè)電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個(gè)鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，故采用

29、sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以分子是CH4，中心碳原子有4個(gè)鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，采用sp3雜化；分子中黑球表示的原子最外層4個(gè)電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，所以分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個(gè)鍵，0個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp2雜化；分子中黑球表示的原子最外層6個(gè)電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個(gè)電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個(gè)鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=

30、CH2的分子中有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學(xué)式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價(jià)鍵，HS-中H與S之間是共價(jià)鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學(xué)式為Cu(NH3)4SO4。配合物Cu(NH3)4SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子Cu(NH3)42+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。18、1s22s22p63s23p63d54s1 NOC CO2（S

31、CN-等） 46.021023 氨分子與水分子間易形成氫鍵 【解析】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，元素X的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的2倍，X原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故X為C元素；Y基態(tài)原子的2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y的核外電子排布式為1s22s22p3，則Y為N元素；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O元素；W的原子序數(shù)為24，則W為Cr元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Cr元素。(1)W核外電子數(shù)為24，基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；同一周期，隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈

32、增大趨勢(shì)，氮元素原子2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：NOC，故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1；NOC；(2)原子總數(shù)相等、價(jià)電子總數(shù)相等微?；榈入娮芋w，與CNO-互為等電子體的有CO2、SCN-等，故答案為：CO2(或SCN-等)；(3)HNO3的結(jié)構(gòu)式為，1molHNO3分子中含有4mol鍵，數(shù)目為46.021023，故答案為：46.021023；(4)氨分子與水分子間易形成氫鍵，導(dǎo)致NH3極易溶于水，故答案為：氨分子與水分子間易形成氫鍵?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)和(3)，(1)中要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象，(3)中要注意硝酸的

33、結(jié)構(gòu)。19、【答題空1】BC 用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好 【解析】（1）A. 在制備乙酸乙酯時(shí)，濃硫酸起催化劑作用，加入時(shí)放熱；B. 乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較??；C. 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，可采用分液進(jìn)行分離；（2）可從裝置的溫度控制條件及可能的原料損失程度、副產(chǎn)物多少進(jìn)行分析作答。【詳解】（1）A. 為防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧?，?dǎo)致液滴飛濺，其加入的正確順序?yàn)椋阂掖?、濃硫酸、乙酸，故A項(xiàng)正確；B. 制備的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，其飽和碳酸鈉的作用是中和乙酸、溶解乙醇、

34、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和吸水劑，但由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率，所以濃硫酸用量又不能過(guò)多，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，待液體分層后從上口倒出上層的乙酸乙酯，故D項(xiàng)正確；答案下面BC；（2）根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，乙裝置優(yōu)于甲裝置的原因?yàn)椋核〖訜崛菀卓刂茰囟?、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好，故答案為用水浴加熱容易控制溫度、原料損失較少、不易發(fā)生副反應(yīng)、乙酸乙酯冷卻效果較好。20、 電磁攪拌 過(guò)量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過(guò)量的高錳酸鉀 二氧化錳或MnO2 氯化鉀或KCl 重結(jié)晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加熱條件下反應(yīng)2h后停止反應(yīng)，反應(yīng)混合物為苯甲酸鉀、氫氧化鉀、二氧化錳和剩余的高錳酸鉀，過(guò)量的高錳酸鉀可以用乙醇除去，經(jīng)過(guò)濾除去不溶物二氧化錳，濾液為苯甲酸鉀、氫氧化鉀溶液，加入鹽酸酸化，過(guò)濾得白色固體為苯甲酸和氯化鉀的混合物。詳解：（1）根據(jù)題干信息，甲苯和KMnO4溶液在加熱條件下反應(yīng)，屬于溶液之間的反應(yīng)，在加熱條件下進(jìn)行，為了防止暴沸，必需加入碎瓷片，并進(jìn)行不斷的攪拌，所以可以用電磁攪拌完成這一操作；乙醇易溶于水，被氧化為二氧化碳和