2022-2023學年安徽省淮南市高皇中學高一化學期末試卷含解析

1、2022-2023學年安徽省淮南市高皇中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 含硒(Se)的保健品已開始進入市場。已知硒與氧同主族，與鉀同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是 A、非金屬性比硫強 B、氫化物比HBr穩(wěn)定 C、原子序數(shù)為34 D、最高價氧化物的水化物顯堿性參考答案：C略2. 有氧化鐵和氧化銅的混合物ag，加入2mol/L的硫酸溶液50mL時，恰好完全溶解。若將2ag這種混合物在氫氣流中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為 A、0.8g B、1.6ag C、(2a-3.2g) D、(2

2、a-1.6)g 參考答案：C略3. 實驗室需用480 mL 0.1 molL1 的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是 A稱取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，選取500 mL容量瓶進行配制B稱取12.5 g CuSO45H2O晶體，加水配成500 mL溶液，選取500 mL容量瓶進行配制C稱取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，選取480 mL容量瓶進行配制D稱取8.0 g CuSO45H2O晶體，加水配成480 mL溶液，選取480 mL容量瓶進行配制參考答案：B略4. 下列各組物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應(yīng)的是Na2O2和

3、CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸共熱 濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：ANa2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故不選；Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應(yīng)，故選；MnO2和濃鹽酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故不選；濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮氣通入Na2SO3溶液中，生成硫酸鈉，故不選；銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故不選；故選A。5. 在25，101 kPa下由HCHO(g)、H2和CO組

4、成的混合氣體共6.72 g，其相對氫氣的密度為14，將該氣體與2.24 L氧氣(標準狀況)充分反應(yīng)后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2粉末，使Na2O2粉末增重的質(zhì)量為 ()A等于6.72 g B小于6.72 g C大于6.72 g D無法計算參考答案：B略6. 已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此，1，2二氯乙烯可形 成和 兩種不同的空間異構(gòu)體，稱為順、反異構(gòu)下列物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是（）A1，1二氯乙烯B2丁烯C丙烯D1丁烯參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：1，2二氯乙烯可以形成順反異構(gòu)，具有順反異構(gòu)體的有機物中C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團解答：解

5、：A1，1丁烯的C=C上其中的1號C上連接相同的Cl原子，不具有順反異構(gòu)，故A錯誤； B2丁烯C=C連接不同的氫原子或甲基，有順反異構(gòu)，故B正確；C丙烯為CH3CH=CH2，其中C=C連接相同的H原子，不具有順反異構(gòu)，故C錯誤；D1丁烯C=C連接相同的氫原子，沒有順反異構(gòu)，故D錯誤故選B點評：本題考查有機物的同分異構(gòu)體，題目難度中等，注意把握順反異構(gòu)結(jié)構(gòu)要求C=C應(yīng)連接不同的原子或原子團7. 下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 NH4HCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al FeOA只 B只 C只 D全部參考答案：C略8. 阿佛加德羅常數(shù)為6.021023 mol-1。下

6、列敘述中不正確的是 （ ）A0.1 mol OH-含有6.021023 個電子 B氯化氫氣體的摩爾質(zhì)量等于6.021023個氯化氫分子的質(zhì)量之和 C1 mol醋酸的質(zhì)量與6.021023個醋酸分子的質(zhì)量相等 D28 g氮氣所含的原子數(shù)目為12.041023參考答案：B略9. 冶煉K、Ca、Na、Al等活潑金屬通常采用的方法是 A熱分解法 B熱還原法C電解其熔融鹽或氧化物 D電解其鹽的水溶液參考答案：D10. 利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應(yīng)使Ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3：2：2，則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為（）A3：4：2B2

7、：3：3C6：3：1D2：3：1參考答案：D【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算【分析】硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液發(fā)生反應(yīng)：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl、MgSO4+BaCl2BaSO4+MgCl2、3BaCl2+Al2（SO4）3 3BaSO4+2AlCl3，由于Ba2+恰好完全沉淀，則三種溶液中含有的硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此列式計算【解答】解：相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液中含有等物質(zhì)的量的BaCl2，三種溶液恰好使鋇離子完全沉淀，說明生成硫酸鋇的物質(zhì)的量相等，即三種溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，設(shè)硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的濃

8、度分別為x、y、z，則：3x=2y=2z3，則三種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比=x：y：z=2：3：1，故選D11. 二氧化硅（SiO2）又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，其相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）ASiO2屬于兩性氧化物B盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C硅膠吸水后不能重復再生D圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B【考點】硅和二氧化硅【分析】A兩性氧化物與酸、堿反應(yīng)產(chǎn)物都只是鹽和水；B二氧化硅能夠與堿反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉；C硅膠吸附水份后，可通過熱脫附方式將水份除去重復使用；D從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，化合價的升降為氧化還原反

9、應(yīng)的特征【解答】解：A二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)生成物為四氟化硅和水，不符合兩性氧化物的概念，不是兩性氧化物，故A錯誤；B碳酸鈉溶液水解顯堿性，能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉，將瓶塞與瓶粘到一起，故B正確；C硅膠吸附水份后，可通過熱脫附方式將水份除去重復使用，故C錯誤；D圖中二氧化硅與氫氟酸、氫氧化鈉、碳酸鈉的反應(yīng)，硅酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，硅酸的分解，硅酸的生成，元素的化合價都沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B12. 2005年10月12曰，我國“神舟”六號載人飛船順利升空，5天后又安全著落，在升空和著落時，為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而燃燒，應(yīng)選用某種特殊材料覆蓋在飛船表

10、面，這種材料應(yīng)該具有的性質(zhì)是A. 良好的導電性B. 高溫下能分解，吸收熱量C. 密度大，能增大飛船的慣性D. 硬度大，機械性能好參考答案：B【詳解】飛船表面覆蓋著某種特殊材料，該材料是為了防止飛船與大氣摩擦產(chǎn)生高溫而起火燃燒，故飛船外表的材料應(yīng)該符合強度高、質(zhì)量輕、高溫下能分解揮發(fā)，吸收熱量等優(yōu)異性能。答案選B。13. 氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，它與水反應(yīng)有氣體生成下列關(guān)于氫化銨敘述不正確的是A. 是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵 B. 電子式是： C. 與水反應(yīng)時，它是還原劑 D. 固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生參考答案：B試題分析：A、氫化銨(NH4H)與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，

11、氯化銨是離子化合物，所以氫化銨是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，A正確；B電子式為，B必正確；C氫化銨(NH4H)與水反應(yīng)有氣體生成，生成的氣體是氫氣，氫化銨中的H-被氧化為0價的氫氣，作還原劑，水是氧化劑，C不正確；D固體投入少量的水中，生成氫氣和氨氣，產(chǎn)生兩種氣體，D正確，答案選AD。14. 已知NH3和HCl都能用來作噴泉實驗。若在同溫同壓下用等體積燒瓶，一個收集滿NH3，另一個收集滿HCl氣體，做噴泉實驗，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內(nèi)溶液的關(guān)系是(不考慮溶質(zhì)的擴散及靜止時液面高度的影響)A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶

12、質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都相同參考答案：A15. 下列儀器加熱時不需墊石棉網(wǎng)的是 A燒杯 B蒸餾燒瓶 C錐形瓶 D蒸發(fā)皿參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進行了有關(guān)實驗： (1). B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導管畫全，請直接在原圖上把導管補充完整。(2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱,充分反應(yīng)后, 請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：_，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 (

13、) 。 A 小于0.45摩 B 等于0.45摩 C 在0.45摩與0.90摩之間 D 大于0.90摩 下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_ （填寫字母編號，有幾個寫幾個，多寫或?qū)戝e0分）。 A鐵粉 BBaCl2溶液 C銀粉 DNa2CO3溶液(3) 常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面 ，則發(fā)生了鈍化，若鐵棒表面_，則鐵和濃硫酸未發(fā)生反應(yīng)。參考答案：（14分）(1) B裝置中導氣管長進短出（2分）(2) Cu + 2H2SO

14、4（濃）CuSO4 + SO2+ 2H2O （2分）；SO2+ 2OH-=SO32-+H2O（2分） A（2分） A、D（2分）（只寫對一個給1分，寫出2個給2分，多寫或?qū)戝e0分）(3) 無明顯現(xiàn)象（2分） 附著紅色的銅（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 下列對能量轉(zhuǎn)化的認識中，不正確的是( )。A電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學能B風力發(fā)電時，風能主要轉(zhuǎn)化為電能C煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能參考答案：D略18. 某溫度時，在0.5L密閉容器中某一反應(yīng)的A，B氣體物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：（1）該反應(yīng)的

15、化學方程式為 （2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為 （3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）v（逆）（填“”、“”或“=”，下同），第8min時，v（正） v（逆）參考答案：（1）3A2B；（2）0.1mol/（Lmin）；（3）75%；=【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】化學平衡專題【分析】（1）根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫化學方程式；（2）根據(jù)v= 計算反應(yīng)速率；（3）根據(jù)平衡時A物質(zhì)變化了的物質(zhì)的量與A物質(zhì)起始的物質(zhì)的量之比，可求得A的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)圖象對應(yīng)的縱坐標判斷物質(zhì)的量濃度以

16、及反應(yīng)的趨勢比較反應(yīng)速率關(guān)系【解答】解：（1）由圖象可知，A的物質(zhì)的量逐漸減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量逐漸增加，應(yīng)為生成物，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，則：n（A）：n（B）=（0.8mol0.2mol）：（0.6mol0.4mol）=3：2，所以反應(yīng)的化學方程式為：3A2B，故答案為：3A2B；（2）反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為：v= =0.1mol/（Lmin），故答案為：0.1mol/（Lmin）；（3）平衡時A的轉(zhuǎn)化率為100%=75%；由圖象縱坐標可知：第4min末時A、B的物質(zhì)的量濃度相等，為=0.8mol/L，第4min時，反應(yīng)繼續(xù)進行，A的物質(zhì)

17、的量減小，B的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，所以v（正）v（逆），第8min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，此時v（正）=v（逆），故答案為：75%；=【點評】本題考查化學反應(yīng)速率變化曲線及應(yīng)用和轉(zhuǎn)化率的計算，題目難度不大，注意分析圖象曲線的變化趨勢，把握化學平衡狀態(tài)的特征19. 下表是現(xiàn)行中學化學教科書中元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題：族周期A01HAAAAAA2FNe3MgSi(1)表示的元素是 _ (填元素符號)。(2)與兩種元素相比較，原子半徑較大的是 _ (填元素符號)，其非金屬性較強的是 _ (填元素符

18、號)，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是_ (填分子式)。(3)元素的單質(zhì)可以用來制取漂白粉，其有效成分是 _ (填化學式)。與兩種元素所形成化合物所含化學鍵是_(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(4)寫出元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式：_ 。參考答案：(1)O (2) P N HNO3 (3) Ca(ClO)2 離子 (4)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O【分析】由元素在周期表的位置可知，分別為N、O、Na、Al、P、Cl，(1)位于第二周期A族；(2)電子層越多，原子半徑越大；同主族從上到下非金屬性減弱；非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強；(3)氯氣與石灰乳反應(yīng)可制備漂白粉，與兩種元素所形成化合物為NaCl；(4)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水?！驹斀狻?1)表示的元素是O；(2)與兩種元素相比較，原子半徑較大的是P，其非金屬性較強的是N，其最高正價氧化物水化物酸性較強的酸是HNO3；(3