遼寧省葫蘆島市第一高級(jí)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡(jiǎn)稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關(guān)于它的敘述正確的是A易溶于水B一定條件下可以與氧氣反應(yīng)C其密度大于水的密度D與己烷互為同系物2、綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)帷⑻烊?/p>

2、氣等；二級(jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是（ ）太陽(yáng)能風(fēng)能石油煤潮汐能木材A B C D3、如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，下列關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是A外電路的電流方向?yàn)閄外電路YB若兩電極分別為Fe和石墨棒，則X為石墨棒，Y為FeCX極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D若兩電極材料都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄Y4、下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別5、使反應(yīng)4NH3(g)3O2(g)=2N

3、2(g)6H2O(g)在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為Av(NH3)0.02molL1s1Bv(O2)0.01molL1s1Cv(N2)0.02molL1s1Dv(H2O)0.02molL1s16、碘（ ）可用于醫(yī)學(xué)放射的貝塔射線破壞甲狀腺濾泡或殺死癌細(xì)胞而達(dá)到治療甲亢、甲狀腺癌和甲狀腺癌轉(zhuǎn)移灶的目的。下列關(guān)于的說(shuō)法正確的是A質(zhì)子數(shù)為53 B中子數(shù)為131C質(zhì)量數(shù)為184 D核外電子數(shù)為787、已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子表示R原子符號(hào)正確的是（ ）AR BR CR DR8、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A在20g

4、 D216O中含有NA個(gè)氧原子B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3NAC1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L9、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A苯可做有機(jī)溶劑B油脂可用來(lái)制造肥皂C乙烯可用作水果催熟劑D工業(yè)酒精可用于勾兌白酒10、下列說(shuō)法正確的是A棉、絲、毛、油脂都是天然有機(jī)高分子化合物B聚氯乙烯塑料可用來(lái)做蔬菜水果及熟食等的保鮮膜C纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體D堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅溶液混合加熱，生成磚紅色沉淀11、工業(yè)上常用電解法冶煉的

5、金屬是AAlBFeCCuDAg12、下列氣體主要成分不是甲烷的是A天然氣 B沼氣 C煤礦坑道氣 D液化石油氣13、根據(jù)元素周期律的變化規(guī)律，下列比較中，正確的是（ ）A原子半徑：BrClFB氧化性：N2O2F2C金屬性：AlMgNaD非金屬性：CNP14、短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法一定正確的是XYZWAZ的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B元素X與Y可形成化合物YXCZ的氧化物形成的晶體是分子晶體DW元素的氧化物的水化物是強(qiáng)酸15、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單

6、質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A五種元素中，原子半徑最大的是WBY的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)CY與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)DZ與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性16、下列互為同素異形體的是AH2O與H2O2B與C正丁烷與異丁烷D石墨與金剛石二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染。C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。E的某種氧化物M可用做漂白劑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)元素F在元素周期表中

7、的位置是_。 (2) C、D、E 三種元素原子半徑由小到大的順序是_(用元素符號(hào)回答)； C、D、E 三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是_ (用離子符號(hào)回答)。 (3) C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學(xué)鍵類型有_(填“離子鍵”、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)。 (4)寫出D的最高價(jià)氧化物水化物的電子式_。(5) E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式); 用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量11混合，混合物沒(méi)有漂白性。用離子方程式解釋其原因_。18、短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置

8、如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；（2）元素的非金屬性為：Q_R(填“強(qiáng)于”或“弱于”)；（3）R元素的氫化物的電子式為_(kāi)；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（5）T的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)固態(tài)表面有大量無(wú)色氣泡冒出，同時(shí)還異常地嗅到了一股刺激性氣味。你猜想該氣體是_（填化學(xué)式），請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明你的猜想_。19、某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH濃H2SO

9、4120-125CH副反應(yīng)：2CH3CH2OH140濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=CH2+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動(dòng)邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動(dòng)，分層后進(jìn)行分液。用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2

10、的儀器A中，在水浴中加熱，收集7480的餾分即得純凈的水果香味無(wú)色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用_；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是_。(2)歩驟中油浴加熱保持的一定溫度范圍_，原因是_。(3)圖2中儀器A的名稱是_，冷凝管中冷水從_(填a或b)口進(jìn)入。(4)步驟和中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的方法是_。(5)步驟中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為_(kāi)(填字母)。a.五氧化二磷 b.無(wú)水Na2SO4 c.堿石灰20、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下

11、列問(wèn)題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：_。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第_種。5.00molL-1 0.500molL-1 0.0500molL-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=_。(5)在滴定操作過(guò)程中，以下各項(xiàng)操作使測(cè)定值偏高的有：_滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶

12、液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡滴定前平視，滴定終了俯視看到顏色變化后立即讀數(shù)洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌21、2013年12月2日，“嫦娥三號(hào)”探測(cè)器由長(zhǎng)征三號(hào)乙運(yùn)載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，首次實(shí)現(xiàn)月球軟著陸和月面巡視勘察?！伴L(zhǎng)征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)該反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量，斷開(kāi)化學(xué)鍵_的總能量小于形成化學(xué)鍵_的總能量（填“吸收”或“放出”）。(3)如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分

13、步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的，這個(gè)規(guī)律稱為蓋斯定律。據(jù)此回答下列問(wèn)題。北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6 kJmol1CH3CHCH2(g)CH4(g)HCCH(g) H232.4 kJmol1則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)10H2O(g)H1532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)9H2O(g) H2473.6

14、3 kJmol1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A項(xiàng)、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、自行車烴是由碳?xì)湓亟M成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項(xiàng)、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、自行車烴與己烷的結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】同系物具有相同的官能團(tuán)，相似的結(jié)構(gòu)，相同的通式，必需是同類物質(zhì)是解答關(guān)鍵。2、C【答案解析】只有太陽(yáng)能、風(fēng)能、潮汐能不會(huì)造成污染，屬于“綠色能源”；石油燃燒產(chǎn)生一氧化碳、

15、二氧化硫等空氣污染物、煤燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫等空氣污染物，木材燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等空氣污染物，不屬于“綠色能源”；故選C。3、D【答案解析】A根據(jù)裝置圖，電子的流向是由X外電路Y，電流的方向與電子的方向相反，則外電路的電流方向?yàn)閅外電路X，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B在原電池中，電子由活潑電極負(fù)極流出，則X為鐵，Y為碳棒，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CX是原電池的負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Y是原電池的正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D在原電池中，活潑金屬做負(fù)極，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄Y，D項(xiàng)正確；答案選D。4、A【答案解析】A項(xiàng)，苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，只能與液溴反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，油脂

16、在堿性條件能水解，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，糖類、油脂和蛋白質(zhì)是重要營(yíng)養(yǎng)的物質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，乙烯可以使高錳酸鉀褪色，而甲烷不可以，故D項(xiàng)正確。答案選A。5、A【答案解析】在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）=0.01molL1s1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答【題目詳解】在2L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（N2）=0.01molL1s1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（NH3）=0.01molL1s1=0.02 molL1s1，v（O2）=0.01molL1s1=0.015 molL1s1，v（H2

17、O）=0.01molL1s1=0.03 molL1s1，故選A。6、A【答案解析】元素符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)是53 ，故A正確；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，中子數(shù)為131-53=78，故B錯(cuò)誤；元素符號(hào)左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是131，故C錯(cuò)誤；原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以核外電子數(shù)為53，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中子數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左下角、質(zhì)量數(shù)標(biāo)在元素符號(hào)左上角。7、C【答案解析】分析：在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此判斷。詳解：已知R2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，質(zhì)子數(shù)是a+2，質(zhì)量

18、數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)a+b+2，則表示R原子符號(hào)為R。答案選C。8、A【答案解析】A. 20g D216O的物質(zhì)的量是20g20g/mol1mol，其中含有NA個(gè)氧原子，A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C. 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；D. 含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，溶液的體積不是1L，不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤，答案選A。9、D【答案解析】測(cè)試卷分析：苯可做有機(jī)溶劑，A正確；油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉可用來(lái)制造肥皂，B

19、正確；乙烯可用作水果催熟劑，C正確；工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌白酒，D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)用途的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。10、D【答案解析】A油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B聚氯乙烯塑料使用時(shí)排放含氯有毒物質(zhì)，應(yīng)選聚乙烯用來(lái)做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故B錯(cuò)誤；C淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n值不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D堿性條件下，葡萄糖能被新制的氫氧化銅氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D正確；故選D。11

20、、A【答案解析】AAl的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；BFe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；CCu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；DAg采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。12、D【答案解析】測(cè)試卷分析：A天然氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯(cuò)誤；B沼氣主要成分是甲烷，不符合題意，錯(cuò)誤；C.煤礦坑道氣

21、主要成分是甲烷，不符合題意，錯(cuò)誤；D.液化石油氣主要成分是丁烷，不是甲烷，符合題意，正確?？键c(diǎn)：考查氣體主要成分的確定的知識(shí)。13、A【答案解析】A鹵族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則氧化性N2O2F2，故B錯(cuò)誤；C同周期，從左向右，金屬性減弱，則金屬性：AlMgNa，故C錯(cuò)誤；D同周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性減弱，則非金屬性：CN，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D中C和P非金屬性強(qiáng)弱的判斷，可以借助于磷酸和碳酸是酸性強(qiáng)弱判斷。14、B【答案解析】由W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層

22、電子數(shù)的3倍可知，W是S元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X是N元素、Y是Al元素、Z是Si元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，S元素的非金屬性強(qiáng)于Si元素，則S元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Si的強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、N元素和Al元素可以形成離子化合物AlN，故B正確；C項(xiàng)、Si元素的氧化物二氧化硅是溶沸點(diǎn)高、硬度大的原子晶體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、S元素的氧化物二氧化硫的水化物亞硫酸是弱酸，故D錯(cuò)誤。故選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。15、C【答案解析】測(cè)試卷分析：W

23、的單質(zhì)是黃色固體，則W一定是S。根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可判斷Y是O，X是C。Q的原子序數(shù)大于W，且是短周期元素，因此Q是Cl。Z是金屬，原子序數(shù)大于O而小于S，則Z是Na或Mg或Al。A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增強(qiáng)，五種元素中，原子半徑最大的是Z，A錯(cuò)誤；B、同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，則Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性弱，B錯(cuò)誤；C、Y與Z形成的化合物不論是氧化鈉、過(guò)氧化鈉、氧化鎂或氧化鋁都可以和鹽酸反應(yīng)，C正確；D、Z與Q形成的化合物水溶液不一定顯酸性，例如氯化鈉溶液顯中性，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用16、D【答案

24、解析】A項(xiàng)、同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì)，H2O與H2O2都是化合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、正丁烷與異丁烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、石墨與金剛石是由C元素組成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】同素異形體首先應(yīng)該是指單質(zhì)，其次要強(qiáng)調(diào)是同種元素。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期，第A族 OSNa Na+ O2 S2 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 H2S ClO+SO2+H2O= SO42+ Cl+2H+ 【答案解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個(gè)短周期六種主族元素，且原子序數(shù)

25、依次增大。B是植物生長(zhǎng)三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會(huì)造成光化學(xué)污染，B是N，則A是H。C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是OSNa；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是NaO2S2。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物

26、是過(guò)氧化鈉，其中化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵。(4)D的最高價(jià)氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強(qiáng)的是H2S，該化合物的形成過(guò)程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒(méi)有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為ClOSO2H2OSO42Cl2H。18、 弱于 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 SO2 將生成的氣體通入品紅溶液，若溶液褪色，則證明該氣體為二氧化硫 【答案解析】T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T元素為地殼中含量最多的金屬元素，則T為

27、Al，由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置可知，Q為C、R為N、W為S?！绢}目詳解】（1）鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）Q、R同周期，自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性QR；（3）R元素的氫化物為NH3，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為；（4）T的單質(zhì)與同周期金屬性最強(qiáng)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（5）Al與濃硫酸在加熱條件下生成的氣體具有刺激性氣味，該氣體為二氧化硫，檢驗(yàn)二氧化硫的實(shí)驗(yàn)方案為：將生成的氣體通入品紅溶液，若溶

28、液褪色，則證明該氣體為二氧化硫。19、 催化劑、吸水劑 防止暴沸 120125 溫度過(guò)低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過(guò)高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng) 蒸餾燒瓶 b 分液漏斗 分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 b【答案解析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響以及可能發(fā)生的副反應(yīng)解答；（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；根據(jù)逆向冷卻分析水流方向；（4）根據(jù)分液的實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器和操作；（5）根據(jù)乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，則在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于反應(yīng)需要

29、加熱，則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于溫度過(guò)低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過(guò)高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)，因此根據(jù)已知信息可知?dú)i驟中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120125。（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反，則冷水從b口進(jìn)入。（4）步驟和中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時(shí)，為防止試劑間相互污染，則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，步驟中干燥乙酸乙酯時(shí)不能選擇酸性或堿性干燥劑，五氧化二磷是酸性20、1

30、/22.4mol/L或0.045mol/L 當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù) 0.0425mol/L 【答案解析】分析：（1）根據(jù)cn/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測(cè)）=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測(cè))，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲

31、基橙的變色范圍是3.14.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過(guò)小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500molL-1的氫氧化鈉溶液，答案選；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)0.0500mol/L8.50mL10.00mL0.0425mol/L（5）滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高；滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，