青海海東市第二中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和

2、答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列事實(shí)與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A食品、蔬菜貯存在冰箱或冰柜里B家用鐵鍋、鐵鏟等餐具保持干燥C制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰D把塊狀煤碾成粉狀再燃燒2、在光照條件下，CH4與Cl2能發(fā)生取代反應(yīng)。使1 mol CH4與Cl2反應(yīng)，待反應(yīng)完全后測得四種有機(jī)取代產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n(CH3Cl)n(CH2Cl2)n(CHCl3)n(CCl4)1234，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為A1.0 molB2.0 molC3.0 molD4.0 mol3、反應(yīng)2A(g) 2B(g)+E(g)一Q(Q0)，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，

3、A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A縮小體積加壓 B使用催化劑 C增加A的濃度 D降溫4、下列描述中，不正確的是A硅膠是用二氧化硅和水反應(yīng)制得的B水泥是以黏土和石灰石為原料制成的C普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的D賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃刻蝕而成的5、X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閅ZYX6、某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是（ ）用18.4mol/L的濃硫酸代替稀硫酸 加熱 改用鋁粉

4、增大稀硫酸的體積 加水加入少量硫酸銅固體 加入少量硝酸鈉固體A B全部 C D7、下列說法正確的是（ ）ACaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物BH2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵CC4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體8、對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是ANH3和H2O化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)= 3v正(H2O)B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正(O2)= 5v逆(NO)C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減少，逆反應(yīng)

5、速率增大D若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3 ，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9、下列敘述錯(cuò)誤的是A乙烯使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)B二氧化硫使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)C用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)D除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌10、下列物質(zhì)能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應(yīng)的是A酒精 B葡萄糖 C淀粉 D纖維素11、下列表述正確的是A一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3ClB乙醇的分子式CH3CH2OHC乙烷的球棍模型DCl結(jié)構(gòu)示意圖12、可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在容積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2

6、的同時(shí)生成2n mol NOB用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)C混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)D混合氣體的總質(zhì)量不再改變的狀態(tài)13、一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）2Z（g）B反應(yīng)開始到10 s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1C10 s后，該反應(yīng)停止進(jìn)行D反應(yīng)開始到10 s時(shí)，反應(yīng)速率：（X）=（Y）=0.1 molL-1s-114、關(guān)于垃圾的處理正確的是A果皮果核只能焚燒處理B舊塑料制品不必回收利用C鋁質(zhì)易拉罐應(yīng)回收利用D廢舊

7、衣服應(yīng)該用堆肥法處理15、下列說法錯(cuò)誤的是A蔗糖和麥芽糖均為雙糖B酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)C植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖16、下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH溶液過濾D乙烷乙烯溴水洗氣AABBCCDD二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請(qǐng)

8、回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，寫出氣體甲的電子式_。（2）X的化學(xué)式是_，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_。18、X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外

9、層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問題：(1)N元素在周期表中的位置為_；Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性_(填“”“”或“”)W的簡單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_。19、溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過

10、程如下：某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_。(3)B裝置中通入的b氣體是_，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)C裝置的作用是_。20、如圖是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的制備氣體并進(jìn)行某些物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，A是制備氣體的裝置，C、D、E、F中盛裝的液體可能相同，也可能不同。試回答：（1）如果A中的固體物質(zhì)是碳，分液漏斗中盛裝的是濃硫酸，試寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

11、：_，若要檢驗(yàn)生成的產(chǎn)物，則B、C、D、E、F中應(yīng)分別加入的試劑為_、_、_、_、_，E中試劑和C中相同，E中試劑所起的作用_，B裝置除可檢出某產(chǎn)物外，還可起到_作用。（2）若進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)在F中得到10.0 g固體，則A中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_個(gè)。21、燃料電池利用原電池的工作原理將燃料和氧化劑（如O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能：能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。某種燃料電池的總反應(yīng)式是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2O，裝置如下圖所示，該電池用金屬鉑片作電極在兩極上分別通甲烷和氧氣。請(qǐng)思考回答以下問題：(1)電解質(zhì)溶液可能是_；陽離子的移動(dòng)方向：_。（“左

12、右”、“右左”）(2)D氣體通入的電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)式：_；A通入的是_，發(fā)生的電極反應(yīng)式：_。(3)當(dāng)該電子流經(jīng)導(dǎo)線的電子為4mol時(shí)，A入口至少需要通入_L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì),是降低溫度使反應(yīng)速率減慢，A項(xiàng)排除；B.在潮濕的情況下，鐵鍋、鐵鏟易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，腐蝕速率較快，保持其干燥，可以極大減緩其腐蝕速率，B項(xiàng)排除；C.制造蜂窩煤時(shí)加入生石灰，是為了減少二氧化硫的排放，發(fā)生反應(yīng)為：2CaO+O2+2SO22CaSO4，與反應(yīng)速率無關(guān)，C項(xiàng)可選；D.把塊

13、狀煤碾成粉狀再燃燒，能夠增大反應(yīng)物之間的接觸面積，增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)排除。答案選C項(xiàng)。2、C【答案解析】根據(jù)碳原子守恒計(jì)算各氯代烴的物質(zhì)的量，而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到氯代烴時(shí)，一半的氯原子得到氯代烴，一半氯原子生成HCl?！绢}目詳解】得到n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=1234，根據(jù)碳原子守恒：n（CCl4）+n（CHCl3）+n（CH2Cl2）+n（CH3Cl）=1mol，則n（CH3Cl）=0.1moln（CH2Cl2）=0.2moln（CHCl3）=0.3moln（CCl4）=0.4mol而甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)得到氯代烴時(shí)，氯代烴與氯氣的物質(zhì)

14、的量之比為1：1關(guān)系，故需要氯氣為：0.1mol1+0.2mol2+0.3mol3+0.4mol4=3.0mol，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)方程式計(jì)算、取代反應(yīng)，關(guān)鍵是理解取代反應(yīng)，注意取代反應(yīng)的特點(diǎn)：逐步取代，多步同時(shí)發(fā)生。3、D【答案解析】A、縮小體積加壓，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，加壓，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無影響，故B錯(cuò)誤；C、增加A的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，故D正

15、確。4、A【答案解析】A.二氧化硅和水不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.水泥是以黏土和石灰石為原料制成的，故B正確；C.生產(chǎn)玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,在高溫下,碳酸鈉、碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)分別生成硅酸鈉、硅酸鈣,故C正確；D.玻璃的成分有二氧化硅，氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，所以可用氫氟酸雕刻玻璃花，故D正確；綜上所述，本題正確答案為A。5、D【答案解析】分析：X、Y、Z是3種短周期元素,X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,則X有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素；X、Y位于同一族,故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1,則Z原子的核外電子數(shù)為15,故Z為磷元素,結(jié)合元

16、素周期律解答。詳解：同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),同主族自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性PSO,即ZYX,A錯(cuò)誤；Y為硫元素,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B錯(cuò)誤；非金屬性PSO,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以氫化物穩(wěn)定性ZYSO,即ZYX,D正確；正確選項(xiàng)D。6、A【答案解析】18.4mol/L的濃硫酸使鋁鈍化；升溫能夠加快該反應(yīng)速率；增大反應(yīng)物之間的接觸面積，能夠加快該反應(yīng)速率； 不能能夠加快該反應(yīng)速率；加水稀釋，稀硫酸濃度減小，反應(yīng)速率減小；鋅置換少量銅，形成無數(shù)微小原電池，能夠加快該反應(yīng)速率；產(chǎn)生硝酸，硝酸與鋁反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，不能加快該反應(yīng)速率。故選A。7、C【

17、答案解析】A含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；B分子晶體汽化時(shí)破壞分子間作用力，分解破壞共價(jià)鍵；C結(jié)構(gòu)不同的分子分子間作用力不同，分子間作用力不同的分子沸點(diǎn)不同；D相鄰原子之間通過強(qiáng)烈的共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體叫做原子晶體，常見的原子晶體是周期表中第A族元素的一些單質(zhì)和某些化合物，例如金剛石、硅晶體、SiO2、SiC等?！绢}目詳解】ACaCl2含有離子鍵無共價(jià)鍵，為離子化合物，A錯(cuò)誤；BH2O分子之間存在分子間作用力，汽化成水蒸氣，破壞分子間作用力，H2O分解為H2和O2，需要破壞共價(jià)鍵H-O鍵，B錯(cuò)誤；C丁烷有CH3CH2CH2

18、CH3、CH3CH（CH3）2兩種同分異構(gòu)體，前者為正丁烷、后者為異丁烷，結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，C正確；D水晶為二氧化硅，屬于原子晶體，干冰為二氧化碳的固態(tài)形式，屬于分子晶體，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)鍵、分子間作用力的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題的關(guān)鍵。8、B【答案解析】A、速率之比和系數(shù)成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A錯(cuò)誤；B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正確；C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)增加容器體積，各組分濃度都

19、減小，因此正逆反應(yīng)速率都減小，但逆反應(yīng)速率減小程度更大，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間內(nèi)消耗x mol NH3與生成x mol NO都表示正反應(yīng)速率，整個(gè)反應(yīng)過程中二者都相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。9、D【答案解析】A. 乙烯含有碳碳雙鍵，使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)，A正確；B. 二氧化硫具有還原性，使溴水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C. 用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)，C正確；D. 氫氧化鈉能與乙酸乙酯反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用飽和碳酸鈉溶液洗滌，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)B是

20、解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意SO2的還原性和漂白性的區(qū)別，注意SO2漂白性的范圍和原理、條件。10、B【答案解析】分析：含有醛基的有機(jī)物能與斐林試劑（新制氫氧化銅懸濁液）反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A. 酒精是乙醇，含有羥基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 葡萄糖含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，B正確；C. 淀粉是多糖，不含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 纖維素是多糖，不含有醛基，與新制氫氧化銅懸濁液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【答案解析】測試卷分析：A、一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式是，錯(cuò)誤；B、乙醇的分子式是C2H6O，錯(cuò)誤；C、大球表示C原子，小球表示H原子，正確；D、氯離子的結(jié)

21、構(gòu)示意圖是，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查常見化學(xué)用語的表達(dá)。12、C【答案解析】分析：化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷。詳解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2是正反應(yīng)，同時(shí)生成2nmolNO也是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，B錯(cuò)誤；C、NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，C正

22、確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量始終是不變的，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，把握平衡狀態(tài)的特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。13、D【答案解析】由圖可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，可知X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)n(X)=(3-1)mol=2mol，n(Y)=(2.5-0.5)mol=2mol，n(Z)=(4-0)mol=4mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2

23、Z(g)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A由上述分析可知，化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)圖像可知，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.2mol/(Ls)，故B錯(cuò)誤；C10s達(dá)到平衡，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)仍在進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，則反應(yīng)開始到10s時(shí)，反應(yīng)速率：(X)=(Y)=0.2mol/(Ls)=0.1mol/(Ls)，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)，(正)=(逆)0。14、C【答案解析】垃圾的回收利用有保護(hù)環(huán)境的同時(shí)也節(jié)約了資源，根據(jù)不同的種類可以對(duì)垃圾進(jìn)行分類回收?！绢}目詳解】A.果皮果核

24、最好填埋堆肥，不要焚燒處理，否則會(huì)造成污染，故A錯(cuò)誤；B.舊塑料制品可回收利用，故B錯(cuò)誤；C.鋁質(zhì)易拉罐屬于廢舊金屬，應(yīng)回收利用，故C正確；D.舊衣服不易降解、腐爛，故不應(yīng)該用堆肥法處理，故D錯(cuò)誤；故選C。15、B【答案解析】A蔗糖和麥芽糖均能水解生成2個(gè)單糖分子，為雙糖，故A正確；B絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，少數(shù)具有生物催化功能的酶不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C植物油為液態(tài)油脂，分子的烴基中含不飽和碳碳雙鍵，這種脂肪酸酯，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，使Br2/CCl4褪色，故C正確；D淀粉和纖維素為多糖，一定條件下水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，故D正確；故選B。16、C【答案解析】A. 用NaOH溶液除去苯中的乙酸，

25、苯不溶于水，可以用分液法分離出苯，A方案合理；B. 用飽和食鹽水、濃硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗氣的方法，B方案合理；C. 用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3(aq)時(shí)，NH4Cl也參與反應(yīng)，故C方案錯(cuò)誤；D. 用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗氣的方法，D方案合理。綜上所述，除雜方案錯(cuò)誤的是C，本題選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3) CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2FeO+CO2Fe2O3+CO 檢驗(yàn)Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KS

26、CN溶液，溶液呈血紅色；檢驗(yàn)CO：將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色 【答案解析】由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過程知X中含有2價(jià)的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應(yīng)含有CO32-，另一種金屬可能是2價(jià)的鈣，根據(jù)化合價(jià)寫出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和

27、固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3FeCO3CaO+FeO+2CO2；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由

28、于鐵元素處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價(jià)態(tài)，只能降低，因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2Fe2O3+CO。驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。18、第三周期A族 HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO2 H2O2 OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。 【答案解析】H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W

29、位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O, W與N同主族，則N為S。(1) N為S，在周期表中的位置為第三周期A族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+ =H2O+ SO2、SO32-+2H+=H2O+ SO2；(4)H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，H2

30、O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN -+H2O2= CO32- +NH3。19、 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 吹出Br2 SO2 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染【答案解析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；由實(shí)驗(yàn)裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此

31、來解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應(yīng)生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴單質(zhì)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進(jìn)其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的，可知?dú)怏wb為SO2，發(fā)生的反應(yīng)為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯氣不可能完全反應(yīng)，氯氣和溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，未反應(yīng)的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排入空氣中，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應(yīng)，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應(yīng)的Cl2、Br2、SO2，防污染。20、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O 無水CuSO4 品紅溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品紅溶液 澄清石灰水 檢驗(yàn)SO2是否已被除盡 防倒吸 2.4081023 【答案解析】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水；檢驗(yàn)水用無水硫酸銅，檢驗(yàn)二氧化硫使用品紅溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，為了防止二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒計(jì)算反應(yīng)碳的物質(zhì)的量，再依據(jù)碳的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目?！绢}目詳解】（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水