2021-2022學年山東省聊城市十八里鋪鎮(zhèn)農(nóng)場中學高三化學期末試題含解析

1、2021-2022學年山東省聊城市十八里鋪鎮(zhèn)農(nóng)場中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時 Na2S4 還原為 Na2S。下列說法錯誤的是 A. 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能B. 放電時，a 極為負極C. 充電時，陽極的電極反應式為 3I2e= I3D. M 是陰離子交換膜參考答案：DA. 充電時，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電能又轉(zhuǎn)化為化學能貯存起來，故A正確；B. 放電時，a極為負極，Na2S失電子氧化為N

2、a2S4，故B正確；C. 充電時，陽極失電子被氧化，陽極的電極反應式為3I-2e-=I3-，故C正確；D. M是陽離子交換膜，陰離子會相互反應，故D錯誤，故選D。2. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A氯化鐵溶液與銅反應：Fe3+CuFe2+Cu2+B氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2OC氯氣與水反應：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD硅酸鈉與稀硫酸反應：Na2SiO3+2H+2Na+H2SiO3參考答案：B【考點】離子方程式的書寫【分析】A電荷不守恒；B二者反應生成氯化鎂和水；C次氯酸為弱酸，應保留化學式；D硅酸鈉為可溶性鹽，應拆成離子形式【解答】解：A氯化鐵溶液

3、與銅反應，離子方程式：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A錯誤；B氫氧化鎂與稀鹽酸反應，離子方程式：Mg（OH）2+2H+Mg2+2H2O，故B正確；C氯氣與水反應，離子方程式：Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C錯誤；D硅酸鈉與稀硫酸反應，離子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，故D錯誤；故選：B3. 下列離子方程式中正確的是A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體B在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體C純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽D在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水參考答案：C4. 有X、Y兩種元素，原子序數(shù)20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（

4、選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是A若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D若Y的最高正價為m，則X的最高正價一定為m參考答案：A略5. 以節(jié)能減排為基礎的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是 A盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，發(fā)展綠色化學 D發(fā)展氫能和太陽能參考答案：A略6. 有一未知的無色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3

5、+、NO3、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： 第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99 g。第三份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀與NaOH溶液的體積關系如圖。根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32 B.不能確定原溶液是否含有K、NO3C.原溶液確定含Mg2、Al3、NH4，且n(Mg2):n(Al3):n( NH4)1:1:2D.實驗所加的NaOH的濃度為2molL1參考答案：B略7. (08上海松江區(qū)期末)霉變的大米、花生中含有黃曲霉素，黃曲霉素結(jié)

6、構如圖所示。下列說法中不正確的是（）A霉變的大米、花生等絕對不能食用 B黃曲霉素屬于芳香烴 C該化合物能與H2發(fā)生加成反應 D1 mol 該化合物與 NaOH 溶液反應，最多消耗 2 mol NaOH參考答案：答案：B8. 在恒溫恒容的容器中進行反應2AB，若反應物的濃度由0.1/L降到0.06o/L需要20，那么由0.06o/L降到0.036o/L所需反應時間應（）A. 等于10 B. 等于12 C. 大于12 D. 小于12參考答案：C略9. A、B、C、M是四種中學化學常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示，A和M不可能是( )ANaAlO2溶液和鹽酸BFe和Cl 2 CSO2和NaO

7、H溶液DNH3和O2參考答案：D略10. 將某溶液逐滴加入膠體溶液內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（ ）ANaOH溶液 B. H2SO4 溶液 C.NaCl溶液 D.KNO3溶液參考答案：B略11. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A0.1mol?L1的Na2CO3溶液中含CO32為0.1NAB3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數(shù)為0.2NAC1mol H3O+含質(zhì)子數(shù)為10 NAD標準狀況下，22.4 L乙醇的分子數(shù)為NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、溶液體積不明確；B、根據(jù)O2和O3均由氧原子構成來計算；C、

8、1molH3O+含10mol質(zhì)子；D、標況下，乙醇為液態(tài)解答：解：A、溶液體積不明確，再者CO32是弱酸根，在溶液中會水解，故無法計算CO32的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、O2和O3均由氧原子構成，故3.2g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量n=0.2mol，個數(shù)為0.2NA個，故B正確；C、1molH3O+含10mol質(zhì)子，個數(shù)為10NA個，故C錯誤；D、標況下，乙醇為液態(tài)，故D錯誤故選B點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大12. 國防科工委舉行新聞發(fā)布會，明確承認“中國具備制造航空母艦的能力”，預計國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池將在制造航空母艦中發(fā)揮作用

9、。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價均為零），電池反應為：LaNi5H6 + 6NiO(OH) 2LaNi5 + 6Ni(OH)3，下列說法錯誤的是( ) A放電時儲氫合金作負極 B充電時儲氫合金作陰極 C1mol LaNi5H6放電時，能提供12mol電子。 D充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程。參考答案：C略13. 下列敘述不正確的是A鐵表面鍍鋅，鐵作陽極B船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕C鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：D工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應：參考答案：A解析：本題考查電化學知識的應用。 選項A，鐵作陽極，鐵要溶解，鐵應該作陰極。選項B，Zn的

10、活潑性比Fe強，Zn失去電子而保護了船體。選項C，鋼鐵吸氧腐蝕時，O2在正極獲得電子。選項D，Cl在失電子能力大于OH，電解飽和食鹽水時，Cl在陰極失去電子變?yōu)镃l2。14. X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（ ）AX元素位于ABA不能溶解于B中CB的沸點高于C的沸點D A和C不可能發(fā)生氧化還原反應參考答案：D略15. 在一定溫度和壓強下，1LX氣體和1LY氣體完全反應后生成1L水蒸氣和1L氮氣。X、Y兩種氣體是AH2、N2O4 BH2、N2O3 CH2

11、、N2O DH2、NO2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應制得，反應裝置如圖（部分裝置省略），反應原理如下：實驗操作步驟：向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。裝上分水器、電動攪拌器和溫度計，加熱至分水器下層液體接近支管時將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。將反應液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層

12、。用無水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當溫度超過140時，直接接收210-213的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點/溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水回答以下問題：(1)反應裝置中分水器上方的儀器名稱是_，其作用是_(2)步驟中加濃硫酸的作用是_，加沸石的目的是_。(3)步驟中使用分水器除水目的是_。(4)步驟中加入碳酸鈉的目的是_ 。(5)步驟中有機層

13、從分液漏斗的_（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實驗所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是_%。參考答案：(1)球形冷凝管 冷凝回流，減少反應物乙醇的損失 (2)作催化劑 防止暴沸 (3)及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應的平衡正向移動 (4)除去硫酸及未反應的苯甲酸 (5)下口放出 (6)89.6【分析】根據(jù)反應原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應實驗的注意事項，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)(5)；(6)根據(jù)實驗中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計算判斷完全反應的物質(zhì)，再根據(jù)反應的方程式計算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)圖示，反應裝置中分

14、水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應物乙醇的損失；(2) 苯甲酸與乙醇的酯化反應需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3) 苯甲酸與乙醇的酯化反應中會生成水，步驟中使用分水器除水，可以及時分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟中將反應液倒入盛有80 mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應的苯甲酸反應生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應該從分液漏斗的下口放出；(6) 1

15、2.2g苯甲酸的物質(zhì)的量=0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm325mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol150g/mol=15g，實際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=100%=89.6%。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 請完成下列空白： (1)氧化鋁(Al2O3)：白色難溶于水的固體，可做耐火材料，是典型的_ _ _； Al2O3與強酸反應的離子方程式：_ _； Al2O3與強堿反應的離子方程式：_ _。(2)氫氧化鋁Al(OH

16、)3：白色絮狀物，是典型的_ _；氫氧化鋁的電離方程式：_ _；當向 Al(OH)3中加入強酸時，平衡向_ _移動；當向 Al(OH)3中加入強堿時，平衡向_ _移動。實驗室制備 Al(OH)3時，選用鋁鹽和氨水作用而不選氫氧化鈉溶液的原因是_ _；寫出實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式_ _。(3)十二水合硫酸鋁鉀俗名明礬，它在水中的電離方程式_ ；明礬能夠凈水，其離子方程式為_ _。參考答案：(1)、兩性氧化物；6H+ + Al2O3 = 2Al 3+ + 3H2O ；2OH -+ Al2O3=2AlO2- + H2O(2)、兩性氫氧化物；H+ + H2O + AlO2- Al(OH)3 Al

17、3+ 3OH - ；右；左；由于Al(OH)3不溶于過量的氨水中而能溶于過量的氫氧化鈉溶液中；Al 3+3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+ (3)、KAl(SO4)2 = K+Al 3+2SO42- ; Al 3+ 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 略18. 甲同學進行Fe2+還原性的實驗，針對異?，F(xiàn)象進行探究步驟一：制取FeCl2溶液向0.1mol?L1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩，靜置后取上層清液，測得pH1步驟二：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol?L1KSCN溶液，無現(xiàn)象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物質(zhì)的量濃度約為1.5mol?L1、pH約為5），觀

18、察到溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗為O2）（1）用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因： 、（2）甲探究步驟二中溶液褪色的原因：取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色；取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀向2mL 0.1mol?L1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol?L1KSCN溶液，變紅，通入O2，無明顯變化實驗I的說明 ；實驗的目的是 得出結(jié)論：溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN氧化成SO42（3）甲直接用FeCl2?4H2O配制mol?L1的FeCl2溶液，重復步驟二中的操作，發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去進

19、一步探究其原因：用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，后者無測所配FeCl2溶液的pH，約為3由此，乙認為紅色不褪去的可能原因是： 查閱資料后推測，紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN乙利用上述部分試劑，通過實驗排除了這一可能乙的實驗操作及現(xiàn)象是：步驟試劑及操作現(xiàn) 象i 生成白色沉淀ii向i所得溶液中滴加0.1mol?L1 FeCl3溶液 參考答案：（1）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，F(xiàn)e3+3SCN?Fe（SCN）3；（2）溶液紅色褪去是因為SCN發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應；排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SC

20、N的可能；（3）0.15；H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體；i取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol?L1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液；ii無明顯現(xiàn)象考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；性質(zhì)實驗方案的設計.專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題分析：（1）亞鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子；、取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象，說明溶液中SCN離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說明溶液中存在鐵離子；實驗的目的是排除實驗干擾，排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN的可能，如果氧氣氧SCN紅色應褪去；（3）步驟二中亞鐵離子的

21、物質(zhì)的量濃度，由反應可知2Fe3+Fe=3Fe2+，F(xiàn)eCl2溶液溶質(zhì)的濃度是FeCl3濃度的1.5倍；用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，生成紅色的膠體，后者無，說明硫氰化鐵溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應；如果SCN被過氧化氫氧化產(chǎn)物中應產(chǎn)生硫酸根離子，再加入鐵離子無明顯現(xiàn)象，因為硫氰化鉀已被氧化解答：解：（1）亞鐵離子被過氧化氫氧化生成三價鐵離子，2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，生成的三價鐵離子與硫氰根離子形成血紅色的絡合 Fe3+3SCN?Fe（SCN）3，故答案為2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，F(xiàn)e3+3SCN?Fe（SC

22、N）3；（2）取褪色后溶液兩份，一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象，說明溶液中SCN離子不存在；另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色說明溶液中存在鐵離子，故答案為：溶液紅色褪去是因為SCN發(fā)生了反應而不是Fe3+發(fā)生反應；實驗的目的是排除實驗干擾，排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN的可能，如果氧氣氧SCN紅色應褪去，故答案為：排除H2O2分解產(chǎn)生的O2氧化SCN的可能；（3）步驟二中亞鐵離子的物質(zhì)的量濃度，由反應可知2Fe3+Fe=3Fe2+，F(xiàn)eCl2溶液溶質(zhì)的濃度是FeCl3濃度的1.5倍，所以濃度為：1.50.1mol?L1=0.15mol?L1，故答案為：0.15；用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁達爾效應，生成紅色的膠體，后者無，說明硫氰化鐵溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，故答案為：H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，pH增大促進Fe3+水解形成紅色Fe（OH）3膠體；i如果SCN被過氧化氫氧化產(chǎn)物中應產(chǎn)生硫酸根離子，具體方法；取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol?L1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液，故答案為：取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol?L1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液；ii再加入鐵離子無明顯現(xiàn)象，因