2021-2022學(xué)年云南省陸良縣高考化學(xué)二模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為了除去括號(hào)中的雜質(zhì)，不合理的是（）選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）加入試劑方法A氯化銨溶液（FeCl3）氫氧化鈉溶液過(guò)濾BKNO3（s）（少量NaCl）水結(jié)晶C乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液分液D乙醇（水）新制生石灰蒸餾AABBCCDD2、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度氫氧化鈉溶液，描述正確的是A用石蕊作指示劑B錐

2、形瓶要用待測(cè)液潤(rùn)洗C如圖滴定管讀數(shù)為 25.65mLD滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化3、X、Y、Z、W 均為短周期元素 ， 它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍， 下列說(shuō)法中正確的是A最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比W強(qiáng)B只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物C與Z的單質(zhì)相比較，Y的單質(zhì)不易與氫氣反應(yīng)DX、Y形成的化合物都是無(wú)色氣體4、ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體(沸點(diǎn)11)，實(shí)驗(yàn)室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：已知下列反應(yīng)：NaClO3+HClNaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HClNaCl+ClO2+H2O

3、；NaClO2+Cl2NaCl+ClO2(均未配平)。下列說(shuō)法正確的是Aa中通入的N2可用CO2或SO2代替Bb中NaClO2可用飽和食鹽水代替Cc中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻Dd中吸收尾氣后只生成一種溶質(zhì)5、短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大。Q 的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽，X 與Q 同周期且是該周期主族元素中原子半徑最小的元素；Z具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和為 10。下列說(shuō)法正確的是AX 與 Z 的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液均呈強(qiáng)酸性BY 單質(zhì)常溫下穩(wěn)定不跟酸堿反應(yīng)C簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q曲線AC1molM和1molN的總鍵能高于2molR的

4、總鍵能D對(duì)反應(yīng)2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒(méi)有意義8、以下物質(zhì)的提純方法錯(cuò)誤的是(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))()ACO2(H2S)：通過(guò)CuSO4溶液BCH3COOH(H2O)：加新制生石灰，蒸餾C苯(甲苯)：加酸性高錳酸鉀溶液、再加NaOH溶液，分液DMgCl2溶液(Fe3+)：加MgO，過(guò)濾9、下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OHH2O”表示的是（）AH2SO4溶液與Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液與KOH溶液混合CNH4HSO4溶液與少量NaOHDNaHCO3溶液與NaOH溶液混合10、烷烴命名中常使用三套數(shù)字，甲、乙、丙，1、2、3，一、二、三。其中“一、二、三”是說(shuō)明A碳原

5、子數(shù)B烷基位置編號(hào)C氫原子數(shù)D同種烷基數(shù)目11、不潔凈玻璃儀器洗滌方法正確的是（ ）A做銀鏡反應(yīng)后的試管用氨水洗滌B做碘升華實(shí)驗(yàn)后的燒杯用酒精洗滌C盛裝CCl4后的試管用鹽酸洗滌D實(shí)驗(yàn)室制取O2后的試管用稀鹽酸洗滌12、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成X的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，溶液pH與RZ2體積關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法正確的是AX2R溶液的濃度為0.03molL1B工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YZRDR

6、Z2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無(wú)明顯現(xiàn)象13、我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸” Na-CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO2中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管（MWCNT）電極表面。下列說(shuō)法正確的是A“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極B“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)C“吸入” CO2時(shí)的正極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+CD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol14、下列反應(yīng)中，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類(lèi)型

7、的是ACH3CHO CH3COOHBCH2CHClCDCH3COOHCH3COOCH2CH315、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（ ）A3種B4種C5種D6種16、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同B兩個(gè)不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價(jià)DCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序

8、數(shù)依次增大，其它相關(guān)信息見(jiàn)下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息，回答下列問(wèn)題：(l)元素Y在元素周期表中的位置是_；Y和Z的簡(jiǎn)單離子半徑比較，較大的是 _（用離子符號(hào)表示）。(2) XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是_；由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為_(kāi)。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽，水溶液呈堿性的原因是_（用離子方程式表示）。18、某藥物中間體X的合成路線如下：已知：RXHX； NH2RCHORCHN；ROH； 。請(qǐng)回答：（1）

9、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2） 下列說(shuō)法正確的是_。A HX的反應(yīng)類(lèi)型屬于加成反應(yīng)B 化合物F具有弱堿性C 化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)D 化合物X的分子式為C23H27O3N9（3） 寫(xiě)出BC的化學(xué)方程式_。（4） 可以轉(zhuǎn)化為。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_。（5） 寫(xiě)出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；_1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN_。19、無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用溢流法連續(xù)制備無(wú)水四氯化錫，實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：查閱資料可知：Sn(s)+2C

10、l2(g)=SnCl4(l) H=-511kJ/molSnCl4易揮發(fā)，極易發(fā)生水解。相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：物質(zhì)SnSnCl4CuCl2熔點(diǎn)/232-33620沸點(diǎn)/2260114993密度/gcm-37.3102.2263.386回答下列問(wèn)題：(1)a管的作用是_。(2)A中反應(yīng)的離子方程式是_。(3)D中冷卻水的作用是_。(4)尾氣處理時(shí)，可選用的裝置是_(填序號(hào))。(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但不影響E中產(chǎn)品的純度，原因是_。(6)制得的SnCl4產(chǎn)品中常含有SnCl2，可用如下方法測(cè)定產(chǎn)品純度：先準(zhǔn)確稱(chēng)量7.60g產(chǎn)品于錐形瓶中，再加過(guò)量的FeCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)：Sn

11、Cl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，再用0.1000mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Fe2+，此時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3+，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則SnCl4產(chǎn)品的純度為_(kāi)。20、圖A裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制備氣體(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用該裝置制備O2化學(xué)方程式 _。(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_(填化學(xué)式)；儀器 a中放置藥品名稱(chēng)是_ 。(3)圖B裝置實(shí)驗(yàn)室可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體是_。儀器b名稱(chēng)是_。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備N(xiāo)H3，請(qǐng)說(shuō)明該方法制取NH3的原因 。_(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣 ，然

12、后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_A如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小 B錐形瓶必須干燥 C收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，紅棕色現(xiàn)象越明顯 D銅絲能保持紅熱學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)提出了異議，認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮?dú)庋趸笤斐傻?，你認(rèn)為學(xué)生乙的說(shuō)法合理嗎？請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明學(xué)生乙的說(shuō)法是否正確。_。21、氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）聚四氟乙烯商品名稱(chēng)為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準(zhǔn)晶體，該晶體是一種無(wú)平移周期序、但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體?？赏ㄟ^(guò)_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。（2）基態(tài)銻（Sb）原子價(jià)電子排

13、布的軌道式為_(kāi)。H2F+SbF6（氟酸銻）是一種超強(qiáng)酸，存在H2F+，該離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，依次寫(xiě)出一種與H2F+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_、_。（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸銨（NH4BF4）都有著重要的化工用途。H3BO3和NH4BF4涉及的四種元素中第二周期元素的第一電離能由大到小的順序_（填元素符號(hào)）。H3BO3本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個(gè)OH生成B(OH)4，而體現(xiàn)弱酸性。B(OH)4中B原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。NH4BF4（四氟硼酸銨）可用作鋁或銅焊接助熔劑、能腐蝕玻璃等。四氟硼酸銨中存在_（填序號(hào)）：A 離子鍵 B 鍵 C 鍵 D 氫鍵 E 范德華力

14、 （4）SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類(lèi)似于Born-Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖（見(jiàn)圖a）計(jì)算相聯(lián)系的鍵能。則SF的鍵能為_(kāi)kJmol-1。 （5）CuCl的熔點(diǎn)為426，熔化時(shí)幾乎不導(dǎo)電；CuF的熔點(diǎn)為908，密度為7.1gcm-3。CuF比CuCl熔點(diǎn)高的原因是_； 已知NA為阿伏加德羅常數(shù)。CuF的晶胞結(jié)構(gòu)如上“圖b”。則CuF的晶胞參數(shù)a=_nm （列出計(jì)算式）。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A二者均與NaOH反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)加氨水、過(guò)濾，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B二者溶解度受溫度影響不同，可結(jié)晶法分離，選項(xiàng)B正確； C乙酸與

15、碳酸鈉反應(yīng)后，與乙酸乙酯分層，可分液分離，選項(xiàng)C正確； DCaO與水反應(yīng)后，增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，可蒸餾分離，選項(xiàng)D正確； 答案選A。2、D【解析】A.滴定終點(diǎn)時(shí)石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示劑，故A錯(cuò)誤；B. 錐形瓶如果用待測(cè)液潤(rùn)洗，會(huì)使結(jié)果偏高，故B錯(cuò)誤；C. 如圖滴定管讀數(shù)為 24.40mL，故C錯(cuò)誤；D滴定時(shí)眼睛不需要注視滴定管中液面，應(yīng)該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時(shí)判斷滴定終點(diǎn)，故D正確；故選：D。3、B【解析】K層最多只能填2個(gè)電子，因此Z原子最外層有6個(gè)電子，考慮到X、Y不可能是第一周期，則Z是硫，W是氯，X是氮，Y是氧，據(jù)此來(lái)分析本題即可?！驹斀狻緼.非金屬越強(qiáng)，其最

16、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，而W的非金屬性比Z強(qiáng)，因此W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z強(qiáng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.有機(jī)化合物必須有碳元素，這四種元素不能組成有機(jī)化合物，B項(xiàng)正確；C.非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣的化合越容易，Y的非金屬性強(qiáng)于Z，因此Y的單質(zhì)更易與氫氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X、Y可以組成二氧化氮，這是一種紅棕色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置和反應(yīng)方程式可知，a中用鹽酸和NaClO3反應(yīng)制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯氣和揮發(fā)出的氯化氫氣體，可用b裝置吸收氯氣和氯化氫，再用c中的蒸餾水吸收ClO2，獲得純凈ClO2溶液，d中的氫氧化鈉用于吸收尾氣，防止污染

17、環(huán)境，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼a中通入的N2的目的是氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定且不影響實(shí)驗(yàn)，可將a中產(chǎn)生的ClO2和Cl2吹出并進(jìn)入后續(xù)裝置，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，二氧化硫具有還原性，可將ClO2、NaClO3等物質(zhì)還原，故A錯(cuò)誤；Bb中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯氣和氯化氫雜質(zhì)氣體，用飽和食鹽水可吸收氯化氫，但不能吸收氯氣，故B錯(cuò)誤；CClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)的黃綠色氣體，故c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻，有利于吸收ClO2，故C正確；Dd中氫氧化鈉和ClO2發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，產(chǎn)物至少兩種，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體，需要?dú)怏w的發(fā)生裝置，除雜裝

18、置，收集裝置，尾氣處理裝置，此實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體是氯氣和氯化氫氣體，用飽和食鹽水可以吸收氯化氫，無(wú)法吸收氯氣，從氧化還原反應(yīng)的角度分析物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，要利用好題目所給的信息，ClO2是一種極易溶于水且?guī)缀醪慌c冷水反應(yīng)，根據(jù)它的性質(zhì)選擇冰水來(lái)收集。5、C【解析】根據(jù)條件“Q 的簡(jiǎn)單氫化物和其最高價(jià)含氧酸可形成鹽”，推測(cè)Q為N元素；X是與Q同周期，且半徑是同周期中最小的元素，所以X為F元素；由“Z具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)”可知，Z為Cl元素；根據(jù)“Y、Z 原子的最外層電子數(shù)之和為 10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大”，可知Y為Al元素?！驹斀狻緼X和Z的簡(jiǎn)單氫化物分別是H

19、F和HCl，其中HF為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BY單質(zhì)即鋁單質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CQ和X的簡(jiǎn)單氫化物分別為NH3和HF，標(biāo)況下HF為液態(tài)，而NH3為氣態(tài)，所以HF的沸點(diǎn)更高，C項(xiàng)正確；DY和Z的化合物即AlCl3，屬于分子晶體，并不具備高沸點(diǎn)和高強(qiáng)度，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】A合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤； B催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤； C該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

20、D及時(shí)使氨液化、分離，可使平衡正向移動(dòng)，則提高N2和H2的利用率，選項(xiàng)D正確； 答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，合成氨為可逆反應(yīng)。7、C【解析】A圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項(xiàng)中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，無(wú)法比較，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A

21、，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開(kāi)鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項(xiàng)C正確；D圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【解析】AH2S可與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，可用于除雜，故A正確；B加新制生石灰，生成氫氧化鈣，中和乙酸，故B錯(cuò)誤；C甲苯可被氧化生成苯甲酸，再加NaOH溶液，生成溶于水的苯甲酸鈉，分液后可除雜，故C正確；DFe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，加MgO促進(jìn)Fe3+的水解，使Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾除去，且不引入新雜質(zhì)，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異

22、同，除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)。9、C【解析】A. H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故A錯(cuò)誤；B. NH4Cl溶液與KOH溶液混合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，離子方程式為NH4OH=NH3H2O，故B錯(cuò)誤；C. NH4HSO4溶液與少量NaOH反應(yīng)，只有氫離子與氫氧根反應(yīng)，離子方程式為H+OH=H2O，故C正確；D. NaHCO3溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為：OH-+ HCO3- CO32+ H2O，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、D【解析】據(jù)烷烴的命名規(guī)則，理解所用數(shù)字的含義。

23、【詳解】烷烴系統(tǒng)命名時(shí)，甲、乙、丙，表示主鏈碳原子數(shù)目。1、2、3，用于給主鏈碳原子編號(hào)，以確定取代基在主鏈的位置。一、二、三，用于表示相同取代基的數(shù)目。本題選D。11、B【解析】A. 銀單質(zhì)與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)碘溶于酒精的性質(zhì)，所以可用酒精清洗殘留碘，B項(xiàng)正確；C. CCl4與鹽酸不反應(yīng)，但易溶于酒精，因此殘留有CCl4的試管，可用酒精洗滌，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 實(shí)驗(yàn)室若用過(guò)氧化氫制取O2，則反應(yīng)后會(huì)剩余不溶于水也不溶于稀鹽酸的二氧化錳，因此用稀鹽酸無(wú)法洗凈試管，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12、B【解析】由條件“X的簡(jiǎn)單陰離子與鋰離子具有相同的結(jié)構(gòu)”可知，X為H元素；由條件

24、“Y原子的最外層電子個(gè)數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍”可知，Y為C元素；由條件“Q的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應(yīng)生成氫氣”可知，Q為第三周期的金屬元素(Na或Mg或Al)；由X可以與R形成H2R化合物可知，R為S元素；S可以與Z形成SZ2氣體，所以Z為O元素。【詳解】A硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的方程式：；當(dāng)通入336mL，即0.015molSO2時(shí)，溶液恰好為中性，即恰好反應(yīng)完全，所以原硫化氫溶液中，那么濃度即為0.3mol/L，A錯(cuò)誤；BQ無(wú)論是Na，Mg，Al中的哪一種元素，獲得其單質(zhì)都是采用電冶金的方式，B正確；CY，Z，R分別為C，O，S三種元素，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性為H2OH2SCH4，即ZRY

25、，C錯(cuò)誤；DSO2通入BaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象，但是通入Ba(NO3)2溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，D錯(cuò)誤。答案選B。13、C【解析】A“吸入”CO2時(shí)，活潑金屬鈉是負(fù)極，不是正極，故A錯(cuò)誤；B“呼出”CO2時(shí)，是電解池，多壁碳納米管電極是陽(yáng)極，鈉離子向陰極鈉箔移動(dòng)，而不是向多壁碳納米管移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C “吸入” CO2時(shí)是原電池裝置，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為：4Na+3CO2+4e-=2Na2CO3+C，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4 L CO2，物質(zhì)的是量為1mol，結(jié)合陽(yáng)極電極反應(yīng)式2Na2CO3+C-4e=4Na+3CO2，所以每“呼出”22.4 L CO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1

26、.3 mol，故D錯(cuò)誤；故選C。14、A【解析】乙醇生成乙醛為氧化反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼CH3CHO CH3COOH，為氧化反應(yīng)，與乙醇生成乙醛屬于同一種反應(yīng)類(lèi)型，故A選；BCH2CHCl為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類(lèi)型不同，故B不選；C為苯環(huán)上H的取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類(lèi)型不同，故C不選；DCH3COOHCH3COOCH2CH3為乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，與乙醇生成乙醛的反應(yīng)類(lèi)型不同，故D不選；故答案選A。15、B【解析】分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說(shuō)明該有機(jī)物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-

27、C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)。【詳解】分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說(shuō)明該有機(jī)物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個(gè)數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。16、D【解析】A. 35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表

28、達(dá)式都相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 氧元素、氟元素沒(méi)有最高正化合價(jià)，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D項(xiàng)正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期，VIA族 O2- 分子間作用力 HCO3- + H2OH2CO3 + OH- 【解析】根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類(lèi)；根據(jù)元素的種類(lèi)判斷在元素周期表中的位置；根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類(lèi)型，判斷微粒間的作用力；根據(jù)成鍵特點(diǎn)書(shū)

29、寫(xiě)電子式。【詳解】W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，W單質(zhì)為密度最小的氣體，則W為氫元素；X最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，則X為第IVA族元素，Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障，則Y是氧元素，X是碳元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11，則Z是鈉元素。（1）元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布，則核電荷越大半徑越小，所以半徑較大的是O2-，故答案為：第2周期，VIA族；O2-；（2）CO2晶體為分子晶體，由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力；由元素氫和氧組成的一種綠

30、色氧化劑是雙氧水，其電子式為，故答案為：分子間作用力；（3）由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無(wú)機(jī)鹽為碳酸氫鈉，因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為：，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-，故答案為：HCO3- + H2OH2CO3 + OH-。18、或HOCH2CH2NHNH2 BCD HCl 、 、 【解析】從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH2NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)信息分析，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2Cl，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或H

31、OCH2CH2NHNH2 ；(2) A的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息分析，HX的反應(yīng)類(lèi)型屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；C化合物G含有的官能團(tuán)為羥基，羰基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；D結(jié)合信息分析，的分子式為C12H12O2N7Cl，與之反應(yīng)的分子式為C11H16ON2，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9，故正確。選BCD；(3)B到C為取代反應(yīng)，方程式為： HCl；(4) 以苯酚和乙烯為原料制備的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為和H

32、N（CH2CH2Br）2，由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，再與氨氣反應(yīng)生成HN（CH2CH2Br）2即可。合成路線為： ；(5)化合物B的分子式為C5H6O2N2，其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件：分子中有一個(gè)六元環(huán)，無(wú)其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；1HNMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在CN，說(shuō)明結(jié)構(gòu)有對(duì)稱(chēng)性，除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱(chēng)軸上，兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上，且處于對(duì)稱(chēng)位，所以結(jié)構(gòu)可能為 、 、。19、平衡壓強(qiáng)使?jié)恹}酸順利流下 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 避免SnCl4揮發(fā) 常溫下，CuCl2為固體且密度比SnCl4大 85% 【解析】根

33、據(jù)裝置：A裝置制備氯氣：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O，其中a可以平衡壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下，B吸收雜質(zhì)HCl氣體，C吸收水蒸氣，干燥純凈的Cl2與Sn在D中反應(yīng)制得SnCl4，錫粒中含銅雜質(zhì)使得D中產(chǎn)生的SnCl4中含有CuCl2，但因?yàn)镃uCl2熔點(diǎn)高，為固體，且密度比SnCl4大，不會(huì)隨SnCl4液體溢出，E收集SnCl4液體，尾氣用盛放堿石灰的干燥管處理，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)a管的作用是平衡濃鹽酸上下的氣體壓強(qiáng)，使?jié)恹}酸順利流下；(2)A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；(3)在D中制取的

34、物質(zhì)SnCl4中含有雜質(zhì)CuCl2，SnCl4易揮發(fā)，所以D中冷卻水的作用是避免SnCl4揮發(fā)；(4)尾氣中含有氯氣會(huì)導(dǎo)致大氣污染，因此一定要進(jìn)行處理，可根據(jù)Cl2與堿反應(yīng)的性質(zhì)，用堿性物質(zhì)吸收，同時(shí)為防止SnCl4水解，該裝置還具有干燥的作用，用盛放堿石灰的干燥管可滿足上述兩個(gè)條件，故合理選項(xiàng)是；(5)錫粒中含銅雜質(zhì)致D中產(chǎn)生CuCl2，但因?yàn)槌叵?，CuCl2為固體且密度比SnCl4大，故不影響E中產(chǎn)品的純度；(6)滴定中，鐵元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，升高1價(jià)，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，降低3價(jià)，則有關(guān)系式：3SnCl26Fe2+K2Cr2O7，n(SnCl2)=3n(K2Cr

35、2O7) =30.1000mol/L0.02L=0.006mol，故SnCl4產(chǎn)品的純度為100%=85%。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的作用、滴定方法在物質(zhì)含量測(cè)定的由于等，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)基本操作方法、知道各個(gè)裝置作用是解本題關(guān)鍵。20、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2； NH4Cl、Ca(OH) 2 堿石灰 乙炔或CHCH 分液漏斗 生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3 BD 現(xiàn)另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象 【解析】(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯

36、酸鉀和二氧化錳的混合物；(2)實(shí)驗(yàn)室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，反應(yīng)產(chǎn)生水，可用堿石灰干燥；(3)圖2裝置為固+液氣，可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體乙炔，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)A濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣；B氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥；C4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱；另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現(xiàn)象。如果無(wú)現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮?dú)庋趸笤斐??！驹斀狻?1)該裝置為固體加熱制取氧

37、氣，可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，2KClO32KCl+3O2，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2或2KClO32KCl+3O2；(2)實(shí)驗(yàn)室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O，產(chǎn)物中的水可用堿石灰干燥，故答案為：NH4Cl、Ca(OH)2；堿石灰；(3)圖2裝置為固+液氣，可用于制備常見(jiàn)的有機(jī)氣體乙炔，CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱，可以促使氨水

38、分解生成NH3，故答案為：乙炔或CHCH；分液漏斗；生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)A濃氨水揮發(fā)，氨氣密度小于空氣，故A錯(cuò)誤；B氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥，故B正確；C發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，收集氨氣時(shí)間越長(zhǎng)，錐形瓶中氧氣濃度越低，最終生成NO2的濃度越低，顏色越淺，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，銅絲能保持紅熱，故D正確；故答案為：BD；現(xiàn)另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象，如果無(wú)現(xiàn)象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮?dú)庋趸笤斐?，如出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明乙的說(shuō)法合理；故答案為：現(xiàn)另取一個(gè)錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。21、X射線衍射 V型 H2O NH2- FNOB sp3 AB 327 由兩者的熔點(diǎn)可知，CuCl是分子晶體，而CuF為離子晶體，CuF離子晶體的晶格能大于CuCl分子間范德華力 107 【解析】（1）通過(guò)X射線衍射區(qū)分晶體、非晶體、準(zhǔn)晶體；（2）根據(jù)銻元素原子核外電子排布寫(xiě)出基態(tài)銻（Sb）原子價(jià)電子排布的軌道式；用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷H2F+的空間構(gòu)型；用替代法書(shū)寫(xiě)與H2F+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子；（3）同周期主族元素自左而右原子