2021-2022學(xué)年浙江省杭州市杭州高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是A電解質(zhì)電離B電化學(xué)防腐C蓄電池放電D電解精煉銅2、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是 ANaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)B吸附層b的電極反應(yīng)：

2、H2-2e-+2OH-=2H2OC全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能D若離子交換膜是陽離子交換膜，則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變3、分別由下表中的實驗和現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實 驗現(xiàn) 象結(jié) 論A用熔融氯化鋁做導(dǎo)電性實驗電流指針不偏轉(zhuǎn)氯化鋁是共價化合物B向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩CCl4層無色Fe2的還原性強(qiáng)于BrC相同的鋁片分別與同溫同體積，且c(H)=1molL1的鹽酸、硫酸反應(yīng)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快可能是Cl對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用D向盛有2mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0

3、.1 mol/L的NaI溶液，再振蕩先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD4、元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是( )A非金屬性:ZTXBR與Q的電子數(shù)相差26C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:RTQ5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHC13中含有的氯原子數(shù)目為1.5NAB10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46的乙醇溶液與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生的H2數(shù)目為0.05NAC常溫常壓下，124gP4中含鍵數(shù)目為4NAD向1L1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，溶液

4、中數(shù)目為NA6、以下情況都有氣體產(chǎn)生，其中不產(chǎn)生紅棕色氣體的是()A加熱濃硝酸B光照硝酸銀C加熱硝酸鈣D加熱溴化鉀和濃硫酸混合物7、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br-、HCO3-Cc(OH-)c(Na+)c(OH-)C水的電離程度:cbaD當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)13、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為5.010-4和1.710-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述

5、錯誤的是A曲線代表CH3COOH溶液B溶液中水的電離程度：b點小于c點C相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)n(CH3COO)D由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）14、 “綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”，下列做法不合理的是A綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染B焚燒樹葉，以減少垃圾運(yùn)輸C推廣燃料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染D干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染15、25時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和。在這一過程中，沒有發(fā)生改變的是A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

6、B溶液中KCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)C溶液中溶劑的質(zhì)量DKCl溶液質(zhì)量16、已知：pKa=-lgKa，25時，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20mL 0.1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如下圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)。下列說法正確的是Ab點所得溶液中：c(H+)+c(SO32-)=c(OH-)+c(H2SO3)Ba點所得溶液中：2c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1molL-1Ce點所得溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(H+) c(OH-)Dc點所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3-)17、某晶體熔化時化學(xué)鍵沒有被破壞的屬

7、于A原子晶體B離子晶體C分子晶體D金屬晶體18、中國第二化工設(shè)計院提出，用間接電化學(xué)法對大氣污染物 NO 進(jìn)行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關(guān)判斷正確的是A電極 I為陰極，電極反應(yīng)式為 2H2O+2e-=2OH+H2B電解池中質(zhì)子從電極 I 向電極作定向移動C每處理 1 mol NO 電解池右側(cè)質(zhì)量減少 16 gD吸收塔中的反應(yīng)為 2NO+2S2O42+H2O=N2+4HSO319、室溫下進(jìn)行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝

8、酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2C向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)曲線AC1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能D對反應(yīng)2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A4.6gNa與含0.1molHCl的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAB25時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.2NAC常溫下，14克C2H4和C3H6混合氣體所含的原子數(shù)為3NAD等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)前者大22、化學(xué)興趣

9、小組在家中進(jìn)行化學(xué)實驗，按照如圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（ ）ANaCl是非電解質(zhì)BNaCl溶液是電解質(zhì)CNaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子DNaCl溶液中，水電離出大量的離子二、非選擇題(共84分)23、（14分）有X、Y、Z、M、R五種短周期主族元素，部分信息如下表所示：X Y Z M R原子半徑/nm0.0740.099主要化合價+4，-4-2-1，+7其它陽離子核外無電子無機(jī)非金屬材料的主角第三周期簡單離子半徑最小請回答下列問題：（1）Z與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：_。(用元素符號表示，下同。)（2）下列事實能說明R非金

10、屬性比Y強(qiáng)這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性RYc.Y與R形成的化合物中Y呈正價d.Y與R各自形成的含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)（3）經(jīng)測定X2M2為二元弱酸，寫出X2M2的電子式_。其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式_。（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：第一步：X2M2I22XIM；第二步：請寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（5）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)在改用X2M2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。24、（12分）X

11、、Y、Z、W為四種常見的短周期元素。其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：XYZW請回答以下問題：（1）W在周期表中位置_；（2）X和氫能夠構(gòu)成+1價陽離子，其電子式是_，Y的氣態(tài)氫化物比Z的氣態(tài)氫化物的沸點高，緣故是_；（3）X的最高價氧化物的水化物與其氫化物能化合生成M，M的晶體類型為_，M的水溶液顯酸性的緣故是_(用離子方程式表示)。（4）Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q，Q能與W的單質(zhì)在潮濕環(huán)境中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在一定條件下，化合物Q與Y的單質(zhì)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方

12、程式是_。25、（12分）實驗室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備。（1）制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降面停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實驗方案：甲方案：與足量溶液反應(yīng)，稱量生成的質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。丙方案：與己知量（過量）反應(yīng)，稱量剩余的質(zhì)量。丁方案：與足量反應(yīng)，測量生成的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行?，F(xiàn)由是_。進(jìn)行乙方案實驗；準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。a量取試樣，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是_，消耗，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_b_，獲得實驗結(jié)果。判斷兩方案的實驗結(jié)果_（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）已知：、進(jìn)行丁方案實驗：裝置

13、如圖所示（夾持器具已略去）。a使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將_轉(zhuǎn)移到_中。b反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是_（排除儀器和實驗操作的影響因素），至體積不變時，量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，此時讀數(shù)測得的體積_（填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）（2）若沒有酒精燈，也可以采用與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的如下簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_C_D_26、（10分）某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知：(a)；(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子

14、pH開始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請回答：(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)_，C的斑點顏色為_。(2)步驟含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_。(3)在下列裝置中，應(yīng)選用_。(填標(biāo)號)(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2，步驟可能用到下列部分操作：a蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱；b冷卻至室溫；c，蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱；d洗滌；e趁熱過濾；f抽濾。請選擇合適操作的正確順序_。(5)步驟中合適的洗滌劑是_(“無水乙

15、醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmolL-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_。27、（12分）二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知：ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，回答下列問題：(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。儀器a的名稱為_，裝置B的作用是_。裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，其作用是_。裝置E用于吸收尾氣，反

16、應(yīng)生成NaClO2，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，氧化產(chǎn)物是_。(2)粗略測定生成ClO2的量實驗步驟如下：a. 取下裝置D，將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，用蒸餾水洗滌D瓶23次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再用蒸餾水稀釋至刻度。b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（I2+2S2O32-=2I+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。滴定至終點的現(xiàn)象是_。進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_，與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比，測定值偏低，可能的原因是_。28、（14分）血紅蛋白(Hb)和肌紅蛋白

17、(Mb)分別存在于血液和肌肉中，都能與氧氣結(jié)合，與氧氣的結(jié)合度a(吸附O2的Hb或Mb的量占總Hb或Mb的量的比值)和氧氣分壓p(O2)密切相關(guān)。請回答下列問題：(1)人體中的血紅蛋白(Hb)能吸附O2、H+，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及平衡常數(shù)如下：Hb(aq)+H(aq)HbH(aq) H1K1HbH(aq)O2(g)HbO2(aq)+H(aq)H2K2Hb(aq)O2(g)HbO2(aq)H3K3H3=_（用H1、H2表示），K3=_（用K1、K2表示）。(2)Hb與氧氣的結(jié)合能力受到c(H)的影響，相關(guān)反應(yīng)如下：HbO2(aq)+H(aq)HbH(aq)+O2(g)。37 ，pH分別為7.

18、2、7.4、7.6時氧氣分壓p(O2)與達(dá)到平衡時Hb與氧氣的結(jié)合度的關(guān)系如圖1所示，pH=7.6時對應(yīng)的曲線為_（填“A”或“B”）。(3)Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)如下：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)H，37 時，氧氣分壓p (O2)與達(dá)平衡時Mb與氧氣的結(jié)合度a的關(guān)系如圖2所示。已知Mb與氧氣結(jié)合的反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=，計算37 時K=_kPa-1。人正常呼吸時，體溫約為37 ，氧氣分壓約為20.00 kPa，計算此時Mb與氧氣的最大結(jié)合度為_（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。經(jīng)測定，體溫升高，Mb與氧氣的結(jié)合度降低，則該反應(yīng)的H_（填“”或“”）0。已知37 時，上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率

19、v(正)=k1c(Mb)p(O2)，逆反應(yīng)速率v(逆)=k2c(MbO2)，若k1=120 s-1kPa-1，則k2=_。37 時，圖2中C點時，=_。29、（10分）由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：已知：A能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原NO2?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學(xué)名稱為_，D的結(jié)構(gòu)簡式為_。(2)H的分子式為_，E中官能團(tuán)的名稱為_。(3)BD、EF的反應(yīng)類型分別為_。(4)FG的化學(xué)方程式為_。(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積

20、比為6:3:1:1)。(6)設(shè)計由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、電離不需要通電，故錯誤；B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯誤；C、放電不需要通電，故錯誤；D、電解需要通電，故正確。答案選D。2、C【解析】電子從吸附層a流出，a極為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，b極為正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2e-=H2?！驹斀狻緼由上面的分析可知，NaClO4沒有參與反應(yīng)，只是傳導(dǎo)離子，A錯誤；B吸附層b的電極反應(yīng)2H+2e-=H2，B錯誤；C將正、負(fù)電極反應(yīng)疊加可知，實際發(fā)生的是H+OH

21、-=H2O，全氫電池工作時，將酸堿反應(yīng)的中和能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D若離子交換膜是陽離子交換膜，則Na+向右移動，左池消耗OH-且生成H2O，pH減小，D錯誤。答案選C?！军c睛】B電解質(zhì)溶液為酸溶液，電極反應(yīng)不能出現(xiàn)OH-。3、D【解析】A. 氯化鋁為分子晶體，熔融狀態(tài)下以分子存在，所以熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，是共價化合物，故A正確；B. 向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩，CCl4層無色，說明溴離子沒有被氧化，從而可證明Fe2+的還原性強(qiáng)于Br，故B正確；C. 氫離子濃度相同，但陰離子不同，鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡較快，可能是Cl對該反應(yīng)起到促進(jìn)作用，故C正確；D. 滴加10滴0.1mo

22、l/L的NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入0.1mol/L的NaI溶液，硝酸銀過量，均為沉淀生成，則不能比較Ksp大小，故D錯誤；故答案選D。4、B【解析】R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素在周期表中的位置可知，T為Cl元素，Q為Br元素，X為S元素，Z為Ar元素?！驹斀狻緼Z為Ar元素，最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬性與非金屬性在同周期中最弱，且同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性ZXT，A項錯誤；BR為F元素，Q為Br元素，原子序數(shù)相差26，B項正確；C同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬性FClBr，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性HFHClHBr，C項錯誤；DR為F

23、，非金屬性很強(qiáng)，沒有最高價含氧酸，D項錯誤；答案選B。5、D【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHC13是液體，不能用22.4L/mol計算物質(zhì)的量，不能確定氯原子數(shù)目，故A錯誤；B10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中CH3CH2OH的質(zhì)量是10.0g46%=4.6g，物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2，0.1mol乙醇生成0.05mol氫氣，乙醇溶液中的水也能與鈉反應(yīng)生成氫氣，故與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2數(shù)目大于0.05NA，故B錯誤；C一個P4分子中含有6個磷磷單鍵，即6個鍵，124gP4物質(zhì)的量為124g124g/mol=1mol，含鍵數(shù)目為6

24、NA，故C錯誤；D向1L1molL1NH4Cl溶液中加入氨水至中性，則c(H+)= c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+ c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，則n(NH4+)=n(Cl-)=1L1molL1=1mol，則數(shù)目為NA，故D正確；答案選D?！军c睛】C項的P4分子是正四面體構(gòu)型，分子中含有6個磷磷單鍵，知道物質(zhì)的結(jié)構(gòu)很關(guān)鍵。6、C【解析】A硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，硝酸見光或受熱分解，4HNO32H2O+4NO2+O2，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故A正確；B硝酸銀不穩(wěn)定，見光易分解生成Ag、NO2和O2，生成的二氧化氮氣體為紅棕色，故B正確；C硝酸鈣加熱于132分解，加

25、熱至495500時會分解為氧氣和亞硝酸鈣，生成的氧氣為無色氣體，故C錯誤；D濃硫酸和溴化鈉混合物受熱后2KBr+H2SO4(濃) K2SO4+2HBr，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，易與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2SO4(濃)+2HBrBr2+SO2+2H2O，生成的溴蒸氣為紅棕色，故D正確；答案選C?！军c睛】掌握常見的紅棕色氣體是解答本題的關(guān)鍵，常見紅棕色氣體為NO2和Br2蒸氣，可由硝酸或硝酸鹽分解或由溴化物氧化生成。7、A【解析】A. 選項離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子可以大量共存，A符合題意；B. 中性溶液中，OH-與Fe3+會形成Fe(OH)3沉淀，OH-與HCO3-反應(yīng)產(chǎn)生CO32-、H2O

26、，離子之間不能大量共存，B不符合題意；C. c(OH-) c（HCO3-） c(Cl-) c（CO32-） c(OH-) c(H+)，故B正確；C.物量守恒式應(yīng)為c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，故C錯誤；D.根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒c(Na+)=2 c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c(H2CO3)，聯(lián)立可得c（OH）+c（Cl）=c（HCO3）+2c（H2CO3）+c（H+），故D錯誤；答案：B【點睛】電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒是比較離子濃度常用的方法。

27、11、A【解析】A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2的離子反應(yīng)為2NH3H2O+SO22NH4+SO32-+H2O，故A正確；B氯化鈉與濃硫酸混合加熱，濃硫酸中只有很少的水，氯化鈉幾乎不能電離，故該反應(yīng)的離子方程式就是其化學(xué)方程式，H2SO4+2NaCl Na2SO4+2HCl，故B錯誤；C磁性氧化鐵的主要成分為四氧化三鐵，溶于稀硝酸的離子反應(yīng)方程式為3Fe3O4+28H+NO3-9Fe3+NO+14H2O，故C錯誤；D明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)方程式為2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故D錯誤；答案選A。【點睛】

28、掌握離子方程式的正誤判斷的常見方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀時，鋁離子恰好轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根。12、A【解析】1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，溶液顯酸性，加入醋酸后，溶液酸性增強(qiáng)，加入醋酸鈉，溶液的酸性減弱。A.該溫度下，1.0Lcmol/LCH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合溶液的pH=4.3，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=，故A錯誤；B. a點溶液的pH=3.1，是加入的醋酸后的結(jié)果，根據(jù)電荷守恒知，c(CH3COO-)c(Na+)，醋酸的電離程度較小，則c(CH3

29、COOH)c(Na+)c(OH-)，故B正確；C. a以醋酸的電離為主，抑制水的電離，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，b點加入醋酸水的電離程度減小，c點加入醋酸鈉，水的電離程度增大，故水的電離程度cba，故C正確；D. 當(dāng)混合溶液呈中性時，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-)，則c(Na+)=c(CH3COO-)c(H+)=c(OH-)，故D正確；故選A。13、C【解析】由電離常數(shù)可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量比亞硝酸大?！驹斀狻緼. 相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強(qiáng)的酸，pH變

30、化越大，所以曲線代表CH3COOH溶液，正確；B.從圖中可以看出，溶液的pH b點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-) c點比b點大，從而說明溶液中水的電離程度c點比b點大，正確；C. 相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2)n(CH3COO)，錯誤；D. 由c點到d點，弱酸的電離常數(shù)和水的電離常數(shù)都不變，所以Kw/Ka不變，即保持不變，正確。故答案為C。14、B【解析】A選項，綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，課本上原話，故A正確；B選項，焚燒樹葉，會產(chǎn)生大量煙霧，污染空氣，故B錯誤；C選項，一般用生石灰進(jìn)行對燃

31、料“脫硫”技術(shù)，以減少硫氧化物對空氣的污染，故C正確；D選項，干電池的低汞化、無汞化，以減少廢電池造成的土壤污染，故D正確；綜上所述，答案為B。15、C【解析】25時，向KCl溶液加入少量KCl固體至溶液剛好飽和的過程中，隨著氯化鉀的增加，溶液中氯化鉀的質(zhì)量逐漸增加、氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大、溶液的質(zhì)量逐漸增大，但是整個過程中溶劑水的質(zhì)量不變，答案選C。16、D【解析】a點pH=1.85，由于pKa1=1.85，所以此時，溶液中c()=c()。b點，加入的NaOH溶液體積與亞硫酸的體積相同，所以此時的溶液可以按NaHSO3溶液處理。c點，pH=7.19，由于pKa2=7.19，所以此時溶液中c

32、()=c()。e點，加入的NaOH溶液的體積為亞硫酸體積的兩倍，所以此時的溶液可以按Na2SO3處理。【詳解】Ab點溶液為NaHSO3溶液，分別寫出b點溶液的電荷守恒式和物料守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()；c(Na+)=c()+c()+c()，所以b點溶液中的質(zhì)子守恒式應(yīng)為：c(H+)- c()+c()=c(OH-)，A錯誤；Ba點溶液滿足c()=c()，由于向亞硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的總體積在混合過程中會增加，所以c()+c()+c()=2c()+ c()0.1mol/L，B錯誤；Ce點溶液即可認(rèn)為是Na2SO3溶液，顯堿性，所以溶液中c(OH-

33、)c(H+)，C錯誤；Dc點溶液滿足c()=c()；c點溶液的電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+2c()，代入c()=c()，可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c()，由于c點pH=7.19，所以c(OH-)c(H+)，所以c(Na+)3 c()，D正確。答案選D。【點睛】對于多元弱酸的溶液，加入NaOH調(diào)節(jié)pH的過程中，若出現(xiàn)pH與pKa相同的情況，則通過相應(yīng)的解離常數(shù)表達(dá)式可以進(jìn)一步得出c(HnR)=c(Hn-1R)的關(guān)系；此外等量關(guān)系，在離子平衡的問題中，常常與相關(guān)的守恒式一同聯(lián)用。17、C【解析】A.原子晶體熔化，需破壞共價鍵，故A錯誤； B.離

34、子晶體熔化，需破壞離子鍵，故B錯誤； C.分子晶體熔化，需破壞分子間作用力，分子間作用力不屬于化學(xué)鍵，故C正確； D.金屬晶體熔化，需破壞金屬鍵，故D錯誤；答案：C18、D【解析】AHSO3-在電極I上轉(zhuǎn)化為S2O42-，過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極I為陰極，電極反應(yīng)為：2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O，故A錯誤；B電極I為陰極，則電極為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質(zhì)子膜向電極I處移動，故B錯誤；C電極為陽極，H2O在電極上被轉(zhuǎn)化為O2，發(fā)生電極反應(yīng)：2H2O-4e-O2+4H+，NO轉(zhuǎn)化為N2，每處理1 mol NO，則轉(zhuǎn)移電子

35、數(shù)為1mol2=2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量為2mol=0.5mol，同時有2mol H+從右側(cè)遷移到左側(cè)，所以電解池右側(cè)質(zhì)量減少為0.5mol32g/mol+2mol1g/mol =18g，故C錯誤；D吸收塔中通入NO和S2O42-離子反應(yīng)，生成N2和HSO3-，所以反應(yīng)方程式為：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-，故D正確，故選：D。19、B【解析】A先加氯水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN，后加氯水，故A錯誤；B在熾熱的木炭上滴加少許濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體，木炭持續(xù)燃燒，這說明加熱條件下，濃硝酸與C反應(yīng)生成NO2，故B

36、正確；C由于懸濁液中含有硫化鈉，硫離子濃度較大，滴加CuSO4溶液會生成黑色沉淀CuS，因此不能說明Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，故C錯誤；D水解程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，但鹽溶液的濃度未知，由pH不能判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)，故D錯誤；故答案選B。【點睛】D項為易錯點，題目中鹽溶液的濃度未知，所以無法判斷HNO2電離出H+的能力比H2CO3的強(qiáng)，解題時容易漏掉此項關(guān)鍵信息。20、C【解析】A圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和，但A選項中未注明物質(zhì)的

37、聚集狀態(tài)，無法比較，選項A錯誤；B催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率是降低了反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的路徑，曲線B代表使用了催化劑，反應(yīng)速率加快，但M的轉(zhuǎn)化率：曲線B=曲線A，選項B錯誤；C圖象中反應(yīng)物能量低于生成物能量，故反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，鍵能是指斷開鍵所需的能量，1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能，選項C正確；D圖象分析使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，選項D錯誤；答案選C。21、C【解析】A. Na既可以和酸反應(yīng)又可以和堿反應(yīng)放出氫氣，4.6g鈉物質(zhì)量為0,2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol，即0.2NA，故A錯；B. pH=13的Ba(OH)2溶液中沒有體積，無法計算含有OH的數(shù)目，故B

38、錯；C. 常溫下，C2H4和C3H6混合氣體混合氣體的最簡比為CH2，14克為1mol，所含原子數(shù)為3NA，C正確；D. 等質(zhì)量的1H218O與D216O，所含中子數(shù)相等，均為NA，故D錯。答案為C。22、C【解析】A. NaCl屬于鹽，所以是電解質(zhì)，A錯誤；B. NaCl溶液是混合物所以不是電解質(zhì)，B錯誤；C. 氯化鈉固體溶于水后在水分子的作用下，發(fā)生電離，電離為可以移動的離子使溶液導(dǎo)電，C正確；D. 氯化鈉溶于水是氯化鈉發(fā)生了電離，水的電離實際很微弱，D錯誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 bc H2O2H+HO2- H2O2+2

39、HIO=I2+O2+2H2O Cu+ H2O2+2 H+=Cu2+2H2O 【解析】根據(jù)題意推斷X、Y、Z、M、R依次為H、Si、Al、O、Cl五種元素。（1）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；（2）證明非金屬性的方法：單質(zhì)與氫氣化合的難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性等角度證明；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；按多元弱酸分步電離進(jìn)行書寫；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行化學(xué)方程式的書寫；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水?！驹斀狻縓、Y、Z、M、R是短周期主族元素，X元素的陽離子核外無電子，則X為氫元素；Y元素有-4、+4價

40、，處于A族，是無機(jī)非金屬材料的主角，則Y為Si元素；Z為第三周期簡單離子半徑最小，則為Al元素；R元素有+7、-1價，則R為Cl元素；M元素有-2價，處于A族，原子半徑小于Cl原子，故R為氧元素；（1）Z為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；（2）R為Cl，Y為Si；a. 物質(zhì)的聚集狀態(tài)屬于物理性質(zhì)，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，選項a錯誤；b. 氫化物越穩(wěn)定，中心元素的非金屬性越強(qiáng)，穩(wěn)定性HClSiH4，說明非金屬性ClSi，選項b正確；c. Si與Cl形成的化合物中Si呈正價，說明Cl吸引電子的能力強(qiáng)，Cl元素的非金

41、屬性更強(qiáng)，選項c正確；d.Y與R各自形成的最高價含氧酸中R的氧化性更強(qiáng)才能說明R的非金屬性更強(qiáng)，選項d錯誤；答案選bc；（3）X2M2為H2O2，H原子滿足2電子結(jié)構(gòu)、O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故H2O2的電子式為；H2O2酸性比碳酸的還要弱，則可看成多元弱酸，分步電離，第一步電離的電離方程式為H2O2H+HO2-；（4）已知I2能做X2M2分解的催化劑：H2O2分解生成H2O和O2；根據(jù)總反應(yīng)式2H2O2=2H2O+O2減去第一步反應(yīng)H2O2I22HIO得到第二步反應(yīng)：H2O2+2HIO=I2+O2+2H2O；（5）銅與雙氧水在酸性條件下反應(yīng)生成銅鹽和水，反應(yīng)的離子方程式為Cu+ H2O2+ 2

42、H+=Cu2+2H2O?！军c睛】本題考查元素周期律元素周期表的應(yīng)用，同周期元素從左到右半徑減小、非金屬性增強(qiáng)，同主族元素從上而下半徑增大、非金屬性減弱。24、三、VIIA H2O分子間存在著氫鍵 離子晶體 NH4+H2ONH3H2O+H+ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol 【解析】由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，可推知X為N元素、Z為S元素、W為Cl?！驹斀狻?1)由上述分析可知：

43、W為Cl元素，處于周期表中第三周期第VIIA族，故答案為：三、VIIA；(2)由上述分析可知：X為N元素，X和氫可以構(gòu)成+1價陽離子為NH4+，其電子式是；Y為O元素，Z為S元素，Y的氣態(tài)氫化物H2O比Z的氣態(tài)氫化物H2S的沸點高，是因為H2O分子間存在著氫鍵。故答案為：；H2O分子間存在著氫鍵；(3) 由上述分析可知：X為N元素，X的最高價氧化物的水化物硝酸與其氫化物氨氣能化合生成M為NH4NO3，屬于離子晶體，水溶液中銨根離子水解NH4+H2ONH3H2O+H+，破壞水的電離平衡，溶液呈酸性，故答案：離子晶體，NH4+H2ONH3H2O+H+；(4) 由上述分析可知：Y為O元素，Z為S元素

44、，W為Cl， Y和Z可組成一種氣態(tài)化合物Q為SO2，SO2能與氯氣在潮濕環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸與HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式是： SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案為：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；在一定條件下，化合物Q（SO2）與Y為O元素的單質(zhì)(O2)反應(yīng)達(dá)平衡時有三種氣態(tài)物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3，反應(yīng)時，每轉(zhuǎn)移4mol電子放熱190.0kJ，則參加反應(yīng)二氧化硫為2mol，氧氣為1mol，生成2mol SO3，放出熱量為190.0kJ，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol；故答案為：

45、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190.0kJ/mol。25、殘余液中的也會與反應(yīng)形成沉淀 甲基橙 11111 重復(fù)上述滴定操作2-3次 偏小 鋅粒 殘余清液 裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 偏大 收集氯氣 防倒吸 吸收尾氣 【解析】（1）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)不可行；用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；依據(jù)滴定實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)定量計算；重復(fù)滴定操作2-3次，求平均值；與已知量CaCO3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的CaCO3質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大；依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答；使Zn粒

46、進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)這樣殘余清液就可以充分反應(yīng)反應(yīng)完畢時，相同時間內(nèi)則氣體體積減少，又排除了其它影響因素，只能從氣體本身角度思考，聯(lián)想到該反應(yīng)是放熱的，就可能想到氣體未冷卻了。氣體的體積與壓強(qiáng)呈反比。（2）A制取氯氣 B用向上排空法收集氯氣，C防倒吸 D 吸收尾氣，防止污染空氣?！驹斀狻浚?）甲同學(xué)的方案：二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，也會與硝酸銀反應(yīng)，故不能用來測定殘余液中鹽酸的質(zhì)量，反應(yīng)不可行；用強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可選甲基橙作指示劑；量取試樣21.11mL，用1.1111molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.11mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度，由cHClVHCl=cNaOHV

47、NaOH可得出鹽酸的濃度為1.1111molL1；根據(jù)Ksp（CaCO3）=2.811-9，Ksp（MnCO3）=2.311-11知碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏小，a丁同學(xué)的方案：使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是：將鋅轉(zhuǎn)移到殘留溶液中；b反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積氣體體積逐漸減小，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變；量氣管的左側(cè)液面高于右側(cè)液面，左側(cè)氣體的壓強(qiáng)偏小，此時讀數(shù)測得的體積偏大；（2）根據(jù)裝置圖可知各裝置的作用分別是A制取氯氣，B

48、用向上排空法收集氯氣，C防倒吸， D 吸收尾氣，防止污染空氣。26、A 黃色 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +8H2O A aebfd 冰水 100% 【解析】某實驗室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-，過濾，紅褐色沉淀為Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題?！驹斀狻浚?）加入氫氧化鈉最適合時，F(xiàn)e3+、

49、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，在加入一定量KOH溶液后，用毛細(xì)管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr3+6NH3=Cr（NH3）63+（黃色），則斑點呈黃色，故答案為：A；黃色；（2）根據(jù)分析可知步驟含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O， 故答案為：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；（3）步驟反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；（4）步驟由溶液得到晶體，實驗時，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除外KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr

50、2O7，則順序為aebfd，故答案為：aebfd；（5）K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，故答案為：冰水；（6）該滴定實驗的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O72-6Fe2+，滴定過程消耗的n（Fe2+）=cV/1000mol，故待測液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%，故答案為：100%【點睛】本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵；第（6）題考慮到

51、K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。27、分液漏斗 防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶均可) SO2H2SO42KClO3=2KHSO42ClO2 檢驗有I2生成，進(jìn)而證明ClO2有強(qiáng)氧化性 2:1 O2 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 0.324g 產(chǎn)生ClO2的速率太快，ClO2沒有被D中的溶液完全吸收；C中ClO2未全部進(jìn)入D中 【解析】(1)濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，A制備SO2，B裝置有緩沖作用，可防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃

52、綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，在D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2遇淀粉變藍(lán)色；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境；(2)碘遇淀粉變藍(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o色；ClO2與KI在溶液反應(yīng)離子方程式為：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得ClO25S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.024L=0.00048mol，250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol10=0.0048mol，m(

53、ClO2)=0.0048mol67.5g/mol=0.324g；ClO2部分沒有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測定值偏低。【詳解】(1) 濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)生成SO2，A用于制備SO2，B裝置有緩沖作用，能防止倒吸、堵塞；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，則C中發(fā)生反應(yīng)SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2，ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體，具有強(qiáng)氧化性，所以D中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，雙氧水作還原劑生成氧氣，從而防止尾氣污染環(huán)境，儀器a的名稱為分液漏斗

54、，裝置B有緩沖作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡氣壓、安全瓶)；裝置C用于制備ClO2，同時還生成一種酸式鹽，根據(jù)元素守恒可知，生成的酸式鹽為KHSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+H2SO4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；裝置D中滴有幾滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液變?yōu)樗{(lán)色，根據(jù)淀粉溶液是否變色來判斷是否有I2單質(zhì)生成，從而證明ClO2是否具有氧化性；裝置E用于吸收尾氣，反應(yīng)生成NaClO2，反應(yīng)方程式為H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2+H2O，在該反應(yīng)中ClO2是氧化劑，NaClO2的還原產(chǎn)物，H2O2是還原劑，O2是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比

55、為2：1；(2)I2單質(zhì)遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后溶液變?yōu)闊o色，所用滴定終點是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變；ClO2溶液與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，結(jié)合I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可得關(guān)系式：ClO25S2O32-，則n(ClO2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.024L=0.00048mol，則在250mL溶液中含有n(I2)=0.00048mol10=0.0048mol，m(ClO2)=0.0048mol67.5g/mol=0.324g；由于C中ClO2有一部分沒有被吸收、未完全進(jìn)入D中都導(dǎo)致測定值偏低?！军c睛】本題考查物質(zhì)制備，涉及實驗操作、氧化還原反應(yīng)、方程式的計算、