配套講義核素

1、配套講義核素第一節(jié)元素周期表第一章第3課時核素第一章新情境激趣入題1新知識預(yù)習(xí)探究2新思維名師講堂3新考題隨堂自測4新提升達標作業(yè)5新視點專家博客6新情境激趣入題北京王府井古人類文化遺址博物館向世人展示“北京人”狩獵、燒火、制造工具的痕跡。博物館300多平方米的展廳里，將陳列在原址發(fā)掘出土的石砧、石錘、石片，還有原始牛、斑鹿、鴕鳥、魚類等古生物的骨骼及古人類制成的骨鏟、骨片等工具。再現(xiàn)25000年前斑鹿跳躍、鴕鳥歡騰、望山聽水、野豬生息景象。那么“25000年”是怎樣測出來的呢？“25000年”是通過測定遺跡里的一種碳原子碳14(14C)原子的數(shù)量來推斷出的。那么碳14原子和作為相對原子質(zhì)量標

2、準的碳12原子(12C)在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同？這與我們要學(xué)習(xí)的核素、同位素兩概念有何密切的關(guān)系呢？同學(xué)們，下面就讓我們一塊走進豐富多彩的物質(zhì)世界，尋找它們的內(nèi)在規(guī)律吧！新知識預(yù)習(xí)探究新知預(yù)習(xí)1核素(1)具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目_的一種原子叫做核素。(2)氫有三種核素：氕，原子符號為_；氘，原子符號為_或_；氚，原子符號為_或_。質(zhì)子 中子 D T 2同位素(1)_相同而_不同的同一元素的不同原子互稱同位素，即同一元素的不同_互稱為同位素。(2)天然存在的同位素，相互間保持一定的_。(3)用途：考古中用_測定文物的年代。_和_用于制造氫彈。放射性同位素釋放的射線可用于_、_和_等。質(zhì)子數(shù) 中子

3、數(shù) 核素 比率 育種 治療癌癥 腫瘤 自主探究1現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論是如何認識原子結(jié)構(gòu)的？提示：除了肯定原子是由居于原子中心的帶正電的密度極大的原子核和圍繞原子核做高速運轉(zhuǎn)的電子構(gòu)成以外，還明確知道原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，還進一步研究出了質(zhì)子和中子是由更小的基本粒子夸克構(gòu)成。更重要的是用“量子理論”來解釋了原子的結(jié)構(gòu)和狀態(tài)。而中學(xué)化學(xué)只是簡單地用“電子層”的概念來很粗淺地說明了一點簡單道理而已，要想了解更多更深的內(nèi)容，得需要很多高等理論知識，這里只是知道還有我們暫時了解不到的內(nèi)容。2元素、原子、核素和同位素四個概念有什么區(qū)別和聯(lián)系？提示：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原

4、子的總稱，其決定因素是質(zhì)子數(shù)；元素是一類原子的“總稱”，只可以論種類，不能論個數(shù)，無質(zhì)量數(shù)；元素的相對原子質(zhì)量是由它的各種天然核素的相對原子質(zhì)量與原子百分比計算出來的平均值。新思維名師講堂核素與同位素思維導(dǎo)圖1質(zhì)量數(shù)(1)定義：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)教材點撥(4)核素與元素的關(guān)系核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類核素(原子)的總稱。在現(xiàn)已知的110多種元素中，大多數(shù)的元素都包括兩種

5、或多種不同的核素，少數(shù)的元素只有一種核素，如下表(2)同位素的特點：相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)；同種元素，不同原子；各同位素原子的化學(xué)性質(zhì)基本相同；在天然存在的元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素原子的含量一般是不變的；通常我們所說的元素的相對原子質(zhì)量是按各種天然同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。5元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別名稱內(nèi)容項目元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微?；瘜W(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同(2014灌云縣

6、四中高一檢測)最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)，則有關(guān)14C的敘述正確的是()A與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B與14N含的中子數(shù)相同C是C60的同素異形體D與12C互為同位素典例透析【答案】D點撥：14C和12C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，A項不正確，D項正確；14C的中子數(shù)為1468,14N的中子數(shù)為1477，B項不正確；14C屬于原子，不是C60的同素異形體，C項不正確。1(2014梁山一中高一月考)H、H、H、H、H2可以表示()A氫的五種同位素B五種氫元素C

7、化學(xué)性質(zhì)不同的氫原子D氫元素的五種不同粒子答案：D變式訓(xùn)練幾種常見的相對原子質(zhì)量思維導(dǎo)圖教材點撥溫馨提示：應(yīng)用上述關(guān)系時要特別注意原子與離子的區(qū)別以及陽離子和陰離子的區(qū)別。原子在成為陽離子后，少了1個電子層，而原子成為陰離子后，電子層數(shù)不變。6原子、元素中的因果關(guān)系(1)元素的類型決定于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))。(2)核素的類型決定于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。(3)同位素關(guān)系的第一決定因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))，第二決定因素是核內(nèi)中子數(shù)。(4)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)(嚴格地說是外圍電子數(shù))。(5)微粒的電性表現(xiàn)取決于原子得失電子的數(shù)目。7元素周期表中的數(shù)字規(guī)律(1)十

8、八列分十六個族，三列一家的是族；左中只兩個是主族，右中只兩個是副族；、全成對，單0亦單。(2)有的人說有九個行，也有的人說有七個行，還有的人說有六個半行，更多的人說三短、四長、七不全。(3)橫七豎十八，七期十六族。(4)周期數(shù)原子的電子層數(shù)。(5)主族數(shù)原子的最外層電子數(shù)。(6)主族數(shù)原子的價電子數(shù)。(7)主族數(shù)元素的最高正價數(shù)(F、O除外)。(8)主族數(shù)8元素的負價數(shù)(氫除外)。(9)在同一主族內(nèi)，族數(shù)和原子的原子序數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)、價電子數(shù)、離子的電荷數(shù)，元素的主要正、負化合價數(shù)等等，這么多的數(shù)，見一個是偶數(shù)其他都是偶數(shù)，見一個是奇數(shù)其他都是奇數(shù)。(10)

9、在同一周期內(nèi)，從左到右的原子序數(shù)是連續(xù)數(shù)；在A族內(nèi)，從上到下原子序數(shù)按2、8、8、18、18、32的幅度跳躍，在0族內(nèi)，從上到下原子序數(shù)按8、8、18、18、32的幅度跳躍。(13)稀有氣體元素雖然族序數(shù)最小，但原子最外層電子數(shù)不小，如Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，原子最外層上的電子數(shù)都是8，這是其他元素原子不可比擬的。典例透析A226是Ra元素的相對原子質(zhì)量B226是Ra元素的近似相對原子質(zhì)量C226Ra的相對原子質(zhì)量為226D226Ra的質(zhì)量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對原子質(zhì)量(2014西安市一中高一考試)某元素的一種同位素X的原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成H

10、mX分子。在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是() 【答案】A變式訓(xùn)練3(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)現(xiàn)將某文獻資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：試回答下列問題：(1)34.969表示_；(2)35.453表示_；(3)35表示_；(4)35.485表示_；(5)24.23%表示_。答案：(1)同位素(35Cl)的相對原子質(zhì)量(2)氯元素的相對原子質(zhì)量(3)氯原子(35Cl)的質(zhì)量數(shù)(4)氯元素的近似原子質(zhì)量(5)同位素(35Cl)所占的原子個數(shù)百分比點撥：正確把握質(zhì)量數(shù)，同位素的相對原子質(zhì)量，元素的相對原子質(zhì)量，元素的近似相對原子質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系，這是學(xué)習(xí)中的一個難點，要深刻領(lǐng)會。新考題隨堂自測1(2014西安市一中高一考試)下列各組粒子中屬于同位素的是()A16O和18OBH2O和D2OCH2和D2D24M