廣東省揭陽市東隴中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

1、廣東省揭陽市東隴中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，造成最終濃度偏低的原因可能是容量瓶事先未烘干 B空盤時天平指針向標尺右邊偏轉C定容時觀察液面仰視 D溶解后立即轉移到容量瓶進行定容參考答案：C略2. 把圖2中的物質補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平）對該氧化還原反應型離子方程式說法不正確的是A. IO4作氧化劑B. 氧化劑和還原劑的物質的量之比為5：2C. 若有參加反應時則轉移10 mol電子D. 配平后的化學計

2、量數分別為2、3參考答案：D略3. 關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是（ ）X物質水H2OA裝置中，d為陽極、c為陰極B裝置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體C裝置中X若為C6H6，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D裝置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3參考答案：C略4. 下列指定反應的離子方程式正確的是A將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸

3、：Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+參考答案：C試題分析：A、反應原理錯，將銅絲插入稀硝酸中應為：3Cu+8H+2NO3 -= 3Cu2+2NO+4H2O，錯誤；B、電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應為：2Fe3+Fe=3Fe2+，錯誤；C、向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，正確；D、硅酸鈉為可溶性鹽，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸應為：SiO32-+2H+ =H2SiO3，錯誤。答案選C。5. 下列說法中，正確的是 同種元素的原子的性質相同 能自發(fā)進行的化學反應，不一定是H0 、S0 膠體與溶液的本質區(qū)

4、別是膠體具有丁達爾現象 Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高 食鹽可以融冰化雪，用食鹽作融雪劑不會對環(huán)境、植物生長產生任何危害1 molNH2中含電子數為9NAA B C D參考答案：C略6. 在一定的溫度、壓強下，向100 mL CH4和Ar的混合氣體中通入400 mL O2，點燃使其完全反應，最后在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar的物質的量之比為()A14B13C12D11參考答案：A略7. 甲醇轉化成氫氣有下列兩種途徑：CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H

5、2（g）H=+49.0KJ/mol CH-3OH（g）+O2-（g） CO2（g）+2H2（g） H=192.9KJ/mol下列說法中正確的是A甲醇轉化成氫氣一定是放熱反應B反應（1）能量變化如圖所示C甲醇的燃燒熱是192KJ/molD根據（2）可推知反應：CH3OH（L）+O2（g） CO2（g）+2H2（g） H0.1mol/l；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列結論不正確的是A 甲溶液含有Ba2+ B 乙是稀硫酸 C丙溶液含有NH4+ D丁溶液含有HCO3-參考答案：C略13. NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 A在0.2 molL1的Na2C

6、O3溶液中含有Na+的數目為0.4NAB0.1 mol Fe參加氧化還原反應，轉移的電子數目一定是0.3 NAC15.6 g Na2O2 與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NAD標準狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數為4NA參考答案：D略14. 下列物質所發(fā)生的化學反應中，由于反應物的用量不同而得到不同產物的是（）鐵與稀硝酸 AgNO3溶液與氨水溶液 碳酸鈉溶液與稀鹽酸 FeCl3溶液與Na2S溶液 NaAlO2溶液和稀鹽酸 鐵與氯氣A全部都是 B C D參考答案：C考點：鐵的化學性質；氨的化學性質；硝酸的化學性質；鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物專題：元素及其

7、化合物分析：鐵的用量不同，產物不同；氨水的用量不同，產物不同；碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳氣體，產物不同；FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應，硫化鈉的量不同，其產物不同；NaAlO2溶液和稀鹽酸反應，量不同，產物不同；鐵與氯氣反應只生成氯化鐵解答：解：鐵與稀硝酸時，鐵不足時生成硝酸鐵，鐵過量時生成硝酸亞鐵，故正確；氨水不足時生成沉淀，過量時生成銀氨溶液，故正確；碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應，可生成碳酸氫鈉或二氧化碳氣體，產物不同，故正確；FeCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應，當硫化鈉少量時，二者反應生成亞鐵離子和S，當硫化鈉過量時，亞鐵離子和硫離子反應生成FeS

8、沉淀，與量有關，故正確；NaAlO2溶液和稀鹽酸反應，鹽酸少量時生成氫氧化鋁，過量時生成氯化鋁，故正確；鐵與氯氣反應只生成氯化鐵，與量無關，故錯誤；故選C點評：本題考查物質間的化學反應，綜合考查元素化合物知識，把握量對化學反應的影響為解答的關鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應及復分解反應，題目難度中等15. 下列陳述、均正確并且有因果關系的是選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用下面兩種方

9、法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入_。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是_。（2）在試管里加入的試劑是_。（3）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_。（4）這樣

10、生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_。參考答案：方法一（1）稀H2SO4鐵屑（2）煮沸（3）避免生成的Fe（OH）2沉淀接觸O2方法二（1）稀H2SO4鐵屑（2）NaOH溶液（3）檢驗試管出口處排出的氫氣的純度。當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾。（4）試管中反應生成的H2充滿了試管和試管，且外界空氣不容易進入。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol2C(s)+ O2

11、(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) H 。某研究性學習小組在技術人員的指導下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、 等必須相同。在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉化率與空燃比的關系如右圖所示。空燃比約為 時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔氧化鈉，其中O2-

12、可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是 。A負極的電極反應式為：CO+O22e-CO2 B工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極bC工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bD傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高K參考答案：-746.5 kJ/mol催化反應的溫度 cB略18. (11分)A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均為有機化合物，請根據下列圖示回答問題。 (1)直鏈有機化合物A的結構簡式是_； (2)的反應試劑和反應條件是_； (3)的反應類型是_； (4)B生成C的化學方程式是_；D1或D2生成E的化學方程式是_；(5)G可應用于醫(yī)療、爆破等，由F生成G

13、的化學方程式是_。參考答案：答案：（1）CH2=CHCH3(2）Cl2、高溫(3）加成反應(4）CH2=CHCH2Cl +Br2 CH2BrCHBrCH2Cl(5)19. 2014 年 3 月 21 日是第二十二屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！(1)ClO2和Cl2(還原產物都為Cl-)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。2)某無色廢水中可能含有 Fe3、Al3、Mg2、Na、NO、CO32、SO42離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品 100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如下圖所示：請根據上圖回答下列問題：實驗中需配制

14、1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管， 還缺少的儀器為_。實驗中沉淀量由 AB過程中所發(fā)生反應的離子方程式為_。試確定NO3是否存在？_(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算 c(NO3)_(若不存在，此問不必作答)。參考答案：（1）2.5（2）100mL容量瓶 Al(OH)3OH=AlO22H2O 存在 0.15mol/L解析：消耗1mol ClO2得到電子5mol、消耗1molCl2得到電子2mol，ClO2的消毒效率是Cl2的2.5倍。根據廢水無色知無Fe3+，根據焰色反應呈無色知沒有Na，根據實驗產生白色沉淀知有SO42-，而且其物質的量為2.33/233=0.01mol，根據實驗確定有Al3+和Mg2+，因為CO32-與Al3+不能共存，所以無CO32-，因此溶液中存在的離子為：Al3+、Mg2+、SO42-，根據圖象可知Al（OH）3的物質的量為0.005mol，溶