廣東省揭陽市華僑中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省揭陽市華僑中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說法正確的是A. 核外電子數(shù)是118B. 中子數(shù)是295C. 質(zhì)量數(shù)是177D. 第六周期0族元素參考答案：A【詳解】A核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯(cuò)誤；C由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)元素周期表的排列，118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期

2、表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。2. 下列關(guān)于試劑貯存的敘述正確的是A. NaOH溶液應(yīng)保存在帶有磨口玻璃塞的試劑瓶中B. 氯水應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配C. 水玻璃應(yīng)密封保存，防止被空氣中的氧氣氧化D. 氫氟酸存放在帶膠塞的棕色玻璃瓶中參考答案：B【詳解】A氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性硅酸鈉溶液，盛放氫氧化鈉溶液，應(yīng)放在帶橡膠塞的試劑瓶中，故A錯(cuò)誤；B新制氯水中含有的次氯酸性質(zhì)不穩(wěn)定，見光分解，所以氯水應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中，最好是現(xiàn)用現(xiàn)配，故B正確；C水玻璃為硅酸鈉水溶液，不具有還原性

3、，不會(huì)被空氣中的氧氣氧化，故C錯(cuò)誤；DHF能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，能夠腐蝕玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，應(yīng)該用塑料瓶，故D錯(cuò)誤；故答案選B。【點(diǎn)睛】本題為實(shí)驗(yàn)題，考查了化學(xué)試劑的保存，化學(xué)試劑的存放與化學(xué)試劑的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，易揮發(fā)的物質(zhì)要密封保存，見光易分解的物質(zhì)要避光保存，易與氧氣、水、二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)要隔絕空氣保存，注意相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。3. 有下列物質(zhì)：NaOH固體：濃硫酸；NHN0晶體；CaO固體?，F(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水血呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質(zhì)可能是A B C D參考答案：B略4. 下列各組中的兩種有機(jī)

4、物一定是同系物的是AC2H4和C3H8 BC2H4和C3H6CC4H6和C2H2 DCH3Cl和C2H5Cl參考答案：D5. 下列對(duì)Na2O2的敘述中，正確的是（ ）ANa2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 BNa2O2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)CNa2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2 DNa2O2需要密封保存參考答案：D略6. 已知20mL0.05mol/L的K2R2O7溶液恰好能將20mL O.3mol/LFeSO4溶液完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 A+2價(jià) B+3價(jià)C+4價(jià)D+5價(jià)參考答案：B7. 下列各圖為元素

5、周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（）A B C D參考答案：C考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用版權(quán)所有專題：元素周期律與元素周期表專題分析：根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置再結(jié)合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷解答：解：M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第A族A、17號(hào)、53號(hào)元素為第A族元素，圖中M為稀有氣體Kr，故A錯(cuò)誤；B、19號(hào)，55號(hào)元素處于第A族，M應(yīng)處于二者之間，故B錯(cuò)誤；C、20號(hào)，56號(hào)元素處于第A族20號(hào)元素為鈣元素，處于第四周期第A族，M位置正確，故C正確；D、26號(hào)、28號(hào)元素為第族元素，圖中M處于第族，故D錯(cuò)誤故選：C點(diǎn)評(píng)：本題考

6、查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意根據(jù)原子序數(shù)判斷物質(zhì)在周期表位置8. 已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是AXYZW的原子半徑依次減小BW與X形成的化合物中只含離子鍵CW的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)D若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3參考答案：A略9. 下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑、也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2B. 2F2 + 2H2O

7、 = 4HF + O 2C. Na2O + H2O = 2NaOHD. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2參考答案：A【分析】反應(yīng)中的氧化劑中的某元素化合價(jià)降低，還原劑中的某元素化合價(jià)升高。根據(jù)水中的氫元素、氧元素化合價(jià)變化判斷水是氧化劑還是還原劑。【詳解】A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O 2中，氧化劑、還原劑都是Na2O2，A符合題意。B. 2F2 + 2H2O = 4HF + O 2，氧化劑是F2，還原劑是H2O，B不符合題意。C. Na2O + H2O = 2NaOH，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意。D. Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +

8、H2，氧化劑是H2O，還原劑是Mg，D不符合題意。答案為A。10. 下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A. 水和CCl4B. 碘和CCl4C. 酒精和水D. 汽油和植物油參考答案：A【分析】能用分液漏斗進(jìn)行分離的物質(zhì)應(yīng)互不相溶，結(jié)合常見物質(zhì)的水溶性解答該題。【詳解】A項(xiàng)，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗進(jìn)行分液，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗進(jìn)行分液，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。11. 在下列反應(yīng)中，

9、HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是（ ）AH2S2HNO3S2NO2十2H2O BCuO2HNO3Cu（NO3）2十H2OC4HNO3（濃）4NO2十O2十2H2OD3Cu8HNO3（?。?Cu（NO3）22NO十4H2O參考答案：D略12. 放射性同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ） A67 B166 C99 D32參考答案：D13. 下列物質(zhì)中，不含共價(jià)鍵的是（ ）A. NaCl B. Cl2 C. HCl D. NaOH參考答案：A考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬原子之間形成共價(jià)鍵。因此A、B、C、D中分別含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性

10、鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵。答案選A。14. 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2103mol的XO4 離子還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）A. +1 B. +2 C. +3 D. +4參考答案：D試題解析：設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，301030.12=2103(7x)，解得x=4，故選項(xiàng)D正確。15. 假設(shè)原子核外電子排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2n2個(gè)。如果按此規(guī)律排布周期表，那么該周期表第3、4、5周期含有的元素分別有A5種，10種，15種

11、 B8種，18種，18種 C8種，10種，15種 D9種，12種，15種參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟在a試管中按232的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中；小火加熱a試管中的混合液；等b試管中收集到約2 mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；分離出純凈的乙酸乙酯。請(qǐng)回答下列問題：(1) 步驟中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。(2) A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另

12、一重要作用是_，步驟中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是_。(3) 為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用如圖A所示裝置進(jìn)行了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩小試管b再測(cè)有機(jī)層的厚度，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)試管a中試劑試管b中試劑測(cè)得有機(jī)層的厚度/cmA3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL 18molL-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3 mL乙醇、2 mL乙酸0.1C3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3molL-1H2SO41.2D3 mL乙醇、2 mL乙酸、鹽酸1.2實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+

13、對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_mL和_molL-1。分析實(shí)驗(yàn)_(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù)，可以推測(cè)出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_。加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，可能的原因是_。分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_ (填字母)。A.P2O5B.無水Na2SO4C.堿石灰D.NaOH固體參考答案：(1)2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2 (2)防止倒吸 分液漏斗 (3) 6 6 AC 濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降

14、低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng) 大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系(或溫度過高發(fā)生其他反應(yīng)) B分析：(1)碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。 (2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,球形結(jié)構(gòu)可防止液體倒吸；步驟中乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,利用分液法分離。(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵是要采用控制變量，即控制一個(gè)變量，其它條件不變。分析使用濃硫酸和稀硫酸的實(shí)驗(yàn),比較哪種條件下生成的乙酸乙酯多。乙酸、乙醇易揮發(fā)，溫度過高會(huì)發(fā)生其它反應(yīng)，據(jù)此回答。根據(jù)乙酸乙酯能夠在酸性條件下、堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)的性質(zhì)進(jìn)行分析。詳解：(1)步驟中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，該反應(yīng)的離子方程式為2CH

15、3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2；正確答案: 2CH3COOH+CO32-2CH3COO-+H2O+CO2。 (2)A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外,另一重要作用是防止倒吸；步驟中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗；正確答案:防止倒吸；分液漏斗。 對(duì)照實(shí)驗(yàn)A和C可以知道:試管中試劑實(shí)驗(yàn)A中使用1mL 18molL-1濃硫酸，生成的乙酸乙酯比C中生成的乙酸乙酯大很多,說明濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；正確答案:AC，濃硫酸可以吸收酯化反應(yīng)中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)。 乙酸、乙醇易揮發(fā),溫度過高大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系

16、,且溫度過高發(fā)生其他反應(yīng),導(dǎo)致產(chǎn)率降低；正確答案:大量乙酸、乙醇未經(jīng)反應(yīng)就脫離反應(yīng)體系或溫度過高發(fā)生其它反應(yīng)。P2O5遇水能生成磷酸，乙酸乙酯在酸性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用P2O5干燥乙酸乙酯，A錯(cuò)誤；無水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物，無水硫酸鈉和乙酸乙酯不反應(yīng)，用無水硫酸鈉除去乙酸乙酯中少量的水，B正確；堿石灰屬于堿性干燥劑，乙酸乙酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用堿石灰干燥乙酸乙酯，C錯(cuò)誤；NaOH固體是強(qiáng)堿，乙酸乙酯在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解，不能用NaOH固體干燥乙酸乙酯，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：乙酸乙酯在酸性或堿性環(huán)境下發(fā)生水解，因此，乙酸乙酯的的分離提純干燥不能用酸性干燥劑、堿性干燥

17、劑；乙酸乙酯的分離提純要用飽和碳酸鈉溶液，吸收乙醇，中和乙酸，乙酸乙酯與碳酸鈉不反應(yīng)，分層，分液進(jìn)行分離。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色。回答:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:甲_,丙_。(2)寫出EC反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應(yīng)制備。(3)用相應(yīng)晶體配制上述D溶液時(shí)你覺得還需加入 。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：(1)Cl2KSCN (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）鐵粉 （4）3Fe + 4H20（g） Fe3O4 4H218. (9分)已知X元素的原子K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和多1個(gè)電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)。Z元素原子核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}：(1)這三種元素的元素符號(hào)是：X_，Y_，Z_。(2)用電子式表示X、Y形成化合物的過程為_。(3)把X的單質(zhì)放入水中，反應(yīng)現(xiàn)象為_，高溫灼燒反應(yīng)后的溶液時(shí)，火焰呈_色。(4)當(dāng)兩個(gè)Y原子間形成化學(xué)鍵時(shí)要_熱量。(5)Y與Z形成化合物的化學(xué)式為_；實(shí)驗(yàn)測(cè)得，當(dāng)此化合物在液態(tài)或固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶解于水時(shí)能導(dǎo)電，由此判斷該化合物屬于_化合物。參考答案：(