廣東省揭陽(yáng)市團(tuán)結(jié)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省揭陽(yáng)市團(tuán)結(jié)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是（）ACaCO3難溶于水，是弱電解質(zhì)B進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化C用pH試紙測(cè)溶液的pH應(yīng)預(yù)先潤(rùn)濕D蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用【分析】A電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)；B根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)；C濕潤(rùn)pH試紙時(shí)，被測(cè)定的溶液的濃度減小；D加熱溶液會(huì)促進(jìn)鹽的水解【解答】解：A電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，在溶液中完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)

2、電解質(zhì)，CaCO3難溶于水，但是溶于水的部分能夠完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)錐形瓶中溶液顏色變化來判斷滴定終點(diǎn)，所以進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故B正確；C濕潤(rùn)pH試紙時(shí)，被測(cè)定的溶液的濃度減小，測(cè)定的pH會(huì)產(chǎn)生誤差，所以測(cè)定pH時(shí)，pH試紙不能濕潤(rùn)，故C錯(cuò)誤；D加熱溶液會(huì)促進(jìn)鹽的水解，蒸干FeCl3溶液最終可得到Fe（OH）3固體，故D錯(cuò)誤故選B2. 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H=+49.0kJ?mol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）；H=192

3、.9kJ?mol1下列說法正確的是（）ACH3OH的燃燒熱為192.9kJ?mol1B反應(yīng)中的能量變化如圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、利用蓋斯定律，32可得甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式，進(jìn)而可知甲醇的燃燒熱；B、根據(jù)H=生成物總能量反應(yīng)物總能量來判斷；C、根據(jù)已知的甲醇轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理來判斷；D、根據(jù)物質(zhì)的能量大小與物質(zhì)的狀態(tài)關(guān)系來判斷解答：解：A、根據(jù)蓋斯定律將，32可得：CH3OH（g）+ O2

4、（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=192.9kJ/mol349kJ/mol2=676.7kJ/mol，所以甲醇的燃燒熱為676.7kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)的H0，而圖示的H=生成物總能量反應(yīng)物總能量0，故B錯(cuò)誤；C、由已知可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)，氣態(tài)能量最高，其次液態(tài)能量，固態(tài)能量最低，由推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H192.9kJ?mol1，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的計(jì)算注意在比較反應(yīng)熱大小時(shí)要帶符號(hào)比較，并注意蓋斯定律的應(yīng)用來解答3. 關(guān)于醇類的下列說法中錯(cuò)誤的是

5、A. 酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)(OH)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)B. 羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇C. 乙二醇和丙三醇都是無色、黏稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妝品D. 相對(duì)分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴的，這是由于醇分子與醇分子之間存在氫鍵的緣故參考答案：A略4. 碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因?yàn)?( )ACCl4與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較小，而H2O與I2相對(duì)分子質(zhì)量相差較大BCCl4與I2都是直線形分子，而H2O不是直線形分子CCCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素DCCl4和I2都是

6、非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D略5. Fe3+和Cu2+能夠在濾紙上彼此分離開的原因是（ ）A飽和氯化鐵和硫酸銅已經(jīng)分層B陽(yáng)光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分開C濾紙對(duì)Fe3+和Cu2+的吸附力不同 DFe3+和Cu2+在流動(dòng)相溶劑中的溶解能力，擴(kuò)散速度不同參考答案：D略6. 在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2?2NO+O2，不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2B混合氣體的密度不再改變C混合氣體的顏色不再改變DO2的濃度不再改變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡

7、狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)解答：解：A、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，等效于消耗2n mol NO2，同時(shí)生成2n mol NO2，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B、體積固定，反應(yīng)體系都是氣體，混合氣體的密度始終不改變，所以不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C、混合氣體的顏色不再改變，說明二氧化氮的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、O2的濃度不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，

8、故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為07. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為： H+(aq)+OH-(aq)H2O(1) H57.3kJmol。已知：HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(1) HQ3kJmol1/2 H2SO4(濃) +NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) HQ2kJmol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(1) HQ1kJmol上述反應(yīng)均為溶液中的反應(yīng)，則Q1、Q2、Q3的大小的關(guān)系為 ( ) A.Q1Q2=Q3 B

9、.Q2Q1Q3 C.Q2Q3Q1 D.Q2=Q3Q1參考答案：B略8. 在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g），反應(yīng)過程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A.c(SO3)0.4 molL-1 B.c(SO3)+c(SO2)0.15 molL-1C.c(O2)0.3 molL-1 D.c(SO3)+c(SO2)0.4 molL-1參考答案：D9. 室溫時(shí)，下列兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈中性的是 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氨水 0.

10、1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液參考答案：B10. 2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素99 43Tc的簡(jiǎn)單方法。下列關(guān)于99 43Tc的敘述正確的是A原子序數(shù)是99 B質(zhì)量數(shù)是43 C中子數(shù)是99 D電子數(shù)是43 參考答案：D略11. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 A0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl數(shù)目為NA B32g O2中含有的原子數(shù)為2NA C2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，共失去了0.4NA個(gè)電子 D常溫常壓下，2.24L氮?dú)馑蟹肿訑?shù)為0.1NA參考答案：B略12. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液

11、中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，2H2O+O2+4e-=4OH-，有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ）A電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小B正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2：7C通乙烷的電極為正極D正極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A略13. 下列變化屮，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是（）A燃燒反應(yīng)B鋁熱反應(yīng)C碳酸鈣分解D酸堿中和參考答案：C【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【分析】反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)，C、氫氣或CO為還原

12、劑的氧化還原反應(yīng)等，以此解答該題【解答】解：反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A燃燒為放熱反應(yīng)，故A不選；B鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C碳酸鈣分解需要吸熱，為吸熱反應(yīng)，故C選；D酸堿中和為放熱反應(yīng)，故D不選故選C14. 將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，加入下列試劑后，可使銅片溶解的是（ ）A稀鹽酸 B硫酸鈉晶體 C硝酸鈉晶體 D氯化亞鐵晶體參考答案：C略15. 下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速度的是 A. 鋼鐵腐蝕 B. 食物變質(zhì) C. 金屬冶煉 D. 塑料老化參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某化學(xué)興趣小組欲選用下列裝置和藥品

13、制取純凈乙炔并進(jìn)行有關(guān)乙炔性質(zhì)的探究，試回答下列問題。I(1)A中制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 。(2)制乙炔時(shí)，旋開分液漏斗活塞，使水緩慢滴下的原因是 ；(3)用電石制的乙炔中常含有H2S、PH3等雜質(zhì)，除去雜質(zhì)應(yīng)選用 (填序號(hào)，下同)裝置，氣體應(yīng)從 進(jìn)；干燥乙炔最好選用 裝置。（提示：PH3與CuSO4反應(yīng)可生成Cu3P沉淀）為了探究乙炔與HBr發(fā)生加成反應(yīng)后的有關(guān)產(chǎn)物，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： (1)操作b的名稱是 ；(2)有機(jī)混合物I可能含有的物質(zhì)是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(3)最后得到的有機(jī)混合物中含兩種有機(jī)物，其中一種是飽和一元醛，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；參考答案：（14分）(1)CaC2+2H2OC2H

14、2+Ca (OH)2(2分)(2)控制反應(yīng)速率,使產(chǎn)生的氣流穩(wěn)定,避免產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)管(2分)(3)C(1分)d(1分)D(1分)II.(1)分餾(或蒸餾)(2分)(2)CH2=CHBr(1分)CH3CHBr2(1分)CH2BrCH2Br(1分)(3)CH3CHO(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 由2個(gè)C原子、1個(gè)O原子、1個(gè)N原子和若干個(gè)H原子組成的共價(jià)化合物，H的原子數(shù)目最多為_個(gè)，試寫出其中一例的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。參考答案：7；18. （6分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）、的反應(yīng)類型分別是_ 、 （2）的反應(yīng)條件是_ B屬于哪一類物質(zhì)_ ，官能團(tuán)是 參考答案：（6分）（1）、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)（2）氫氧化鈉、乙醇、B_鹵代烴_ ，官能團(tuán)是 -Cl 略19. 苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料，其合