廣東省揭陽市洪冶中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、廣東省揭陽市洪冶中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中，與氯氣、鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且生成不同氯化物的是AFe BAl CCu DZn參考答案：A2. 用自來水養(yǎng)金魚時，將水注入魚缸以前需把水放在陽光下暴曬一段時間，目的是（）A起到殺菌作用B使水中次氯酸分解C提高水的溫度D增加水中氧氣的含量參考答案：B【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】普通的自來水在自來水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞

2、細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，以此來解答【解答】解：自來水在Cl2消毒中發(fā)生Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO 具有強(qiáng)氧化性，能夠破壞細(xì)菌的結(jié)構(gòu)，從而殺死細(xì)菌，達(dá)到消毒目的，如果將剛從自來水龍頭里放出來的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸和鹽酸就會將魚致死，放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，發(fā)生2HClO 2HCl+O2，最終也就是除去水中的游離氯故選B3. 下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 Na2CO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA B C D 全部參考答案：B略4. 下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是A氯化鉀 B二氧化碳 C碳酸鈉 D甲烷 參考

3、答案：D5. 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NAB18g水所含的電子數(shù)目為NAC在常溫常壓下112L氯氣所含的原子數(shù)目為NAD常溫常壓下32g氧氣所含的原子數(shù)目為NA參考答案：A6. 將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合,取等質(zhì)量該混合物四份,分別加到足量的下列溶液中充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是 A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4參考答案：A7. 下列關(guān)于有機(jī)物的用途，說法不正確的是A.甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源B.乙烯最重要的用途是作為植物生長調(diào)節(jié)劑C.乙醇是一種很好的溶劑

4、，能溶解多種有機(jī)物和無機(jī)物D.酯類物質(zhì)常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B8. 下列說法中不正確的有幾個（ ）將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸可以導(dǎo)電；NaHSO4電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A2B3C4D5參考答案：D考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題；溶液和膠體專題分析：非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；依據(jù)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

5、電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；依據(jù)非金屬石墨、金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導(dǎo)電；能電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；依據(jù)電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電的關(guān)系進(jìn)行解答解答：解：BaSO4固體沒有自由移動的離子不導(dǎo)電； 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故錯誤；氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是因電解質(zhì)自身可以離

6、解成自由移動的離子；固態(tài)的冰醋酸不導(dǎo)電，液態(tài)的純醋酸只有乙酸分子，不能導(dǎo)電，故錯誤；電離出的陽離子全部是H+的化合物叫做酸，能電離出H+的化合物不一定是酸，硫酸氫鈉能電離出氫離子，NaHSO4=Na+H+SO42，屬于鹽，故錯誤；電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電，如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小，難溶于水，幾乎沒有自由移動的離子，幾乎不導(dǎo)電；碳酸鈣在熔融狀態(tài)下，能完全電離，碳酸鈣是電解質(zhì)；非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電，如NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，氨氣自身未電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；故選D點(diǎn)評：本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析

7、、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系的判斷，抓住電解質(zhì)必須是化合物，電解質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動的離子是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大9. 一次性餐具目前最有發(fā)展前景的是（ ）A瓷器餐具 B淀粉餐具C塑料餐具 D紙木餐具參考答案：B略10. 一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）KCl+3Cl2+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為A. 1：6B. 6：1C. 1：5D. 5：1參考答案：D試題分析：根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，該氯原子為被還原的氯原子，HCl中氯元素升

8、為0價(jià)，該氯原子為被氧化的氯原子，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，則被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)的Cl為5，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，被氧化和被還原的元素都是Cl元素，其質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量之比=5：1，故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查了氧化還原反應(yīng)的特征和有關(guān)的規(guī)律，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵。在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，根據(jù)化合價(jià)不交叉的原則，KClO3中+5價(jià)的氯元素降為0價(jià)，HCl中氯元素升為0價(jià)，氯化鉀中的氯元素來自鹽酸，所以KClO3是氧化劑、部分HCl是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化

9、。注意HCl部分作還原劑、部分起酸的作用，為易錯點(diǎn)。11. 已知反應(yīng)X+YM+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是AX的能量一定高于M BY的能量一定高于NC. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略12. 下列物質(zhì)都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是 （ ） A SO2 B H2O2 C O3 D HClO參考答案：A略13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A. 15g甲基（CH3）含有的電子數(shù)是9NAB. 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC. 1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反應(yīng)生成的水

10、分子中的中子數(shù)為8NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的原子總數(shù)為0.5NA參考答案：A分析：A、甲基含有9個電子；B、苯中無碳碳雙鍵；C、酯化反應(yīng)中酸斷羧基醇斷氫；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液體。詳解：A15g甲基的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項(xiàng)A正確；B苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無碳碳雙鍵，選項(xiàng)B錯誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應(yīng)生成水為H218O，含10個中子，但酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故不能進(jìn)行徹底，故生成的水中的中子個數(shù)小于10NA個，選項(xiàng)C錯誤；D、標(biāo)況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，

11、選項(xiàng)D錯誤。答案選A。14. 將4 gNaOH溶解在10 ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10 ml，這10 ml溶液的物質(zhì)的量濃度是A.1 molL B.0。1 molL C.0。001 molL D.10 molL參考答案：B15. 有A、B、C、D四塊金屬片,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):A、B用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,A為負(fù)極;C、D用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,電流由D至C;A、C相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,C極產(chǎn)生大量氣泡;B、D用導(dǎo)線相連后,同時浸入稀硫酸溶液中,D極發(fā)生氧化反應(yīng).據(jù)此,判斷四種金屬的活動性順序:A. ABCD B. ACDBD. CABD D. BDCA

12、參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）圖為病人輸液用的葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。（該注射液就是葡萄糖的水溶液）試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1） 注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 。（2） 某學(xué)生欲用葡萄糖和蒸餾水配制此濃度的注射液900ml，回答下列問題：學(xué)生需要稱取 葡萄糖粉末進(jìn)行配制。請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟a:計(jì)算，b: ，c:溶解，d: ，e:搖勻，f: ，g:搖勻。在溶解中為了溶解得更快，通?？梢圆扇〉拇胧┦?；步驟f的具體操作為 。操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、 、 。在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的溶液

13、的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。 I、稱量粉末時物體和砝碼位置放反了（ ） II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（ ） 、定容時仰視刻度線（ ）參考答案：15分）0.278 molL-1 50.0g 稱量 轉(zhuǎn)移 定容 攪拌 加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切（3分） 膠頭滴管 1000mL容量瓶（2分） C B B （其余各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (16分) A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子； B的陰離子和

14、C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 ,D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價(jià)”）化合物。（4）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。參考答案：18. （10分）在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

15、的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)的離子方程式是 。Ks5u若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O