（全國）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第五章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 基礎(chǔ)課時(shí)3 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)課件 魯科

1、基礎(chǔ)課時(shí)3化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)1.了解化學(xué)鍵的定義。2.了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。最新考綱考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵1.概念知識(shí)梳理固考基_相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。2.分類離子鍵共價(jià)鍵3.離子鍵與共價(jià)鍵(1)概念離子鍵：_形成的化學(xué)鍵。共價(jià)鍵：原子間通過_所形成的化學(xué)鍵。陰、陽離子通過靜電作用共用電子對(duì)(2)對(duì)比離子鍵共價(jià)鍵成鍵粒子成鍵方式得失電子形成陰、陽離子形成_陰、陽離子原子共用電子對(duì)成鍵條件活潑金屬元素與活潑非金屬元素一般在_原子之間作用力實(shí)質(zhì)存在舉例存在于離子化合物中，如NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等(1)非金屬單質(zhì)，如H2、O2等；(2)共價(jià)化合物，如HC

2、l、CO2、CH4等；(3)某些離子化合物，如NaOH、Na2O2等靜電作用非金屬提醒：由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AlCl3中AlCl鍵為共價(jià)鍵。非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵，如NH4Cl等。4.電子式(1)概念：在元素符號(hào)周圍用“”或“”來代表原子的_(價(jià)電子)的式子。(2)書寫最外層電子1.(LK必修2P382改編)下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.C2H6、H2O2、C2H5OHB.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2D.NaOH、NaClO、Na2O答案A2.(溯源題)(高考題選編)

3、(1)NaOH和(NH4)2SO4中既有離子鍵又有共價(jià)鍵( )(2015浙江自選，15(2)改編)(2)氯分子的電子式： ( )(2015江蘇化學(xué)，2C)(3)氧元素與鎂、硅兩種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同( )(2014江蘇化學(xué)，9B)(4)非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵( )(2012山東理綜，9A)探源：本高考題組源于教材LK必修2 P33“共價(jià)鍵和離子鍵”，對(duì)化學(xué)鍵的類型及電子式的書寫進(jìn)行了考查。題組精練提考能NaNa(4)離子化合物。MgCl2：_，Na2O： _， Na2O2： _。 (5)非金屬單質(zhì)及共價(jià)化合物。N2：_，H2O： _，CO2：_。HClO：_，CCl4：

4、_，H2O2：_，NH3：_。NNC拓展：判斷羥基和氫氧根中分別含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，并寫出羥基的電子式。題組二化學(xué)鍵概念理解及類型判斷3.判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”(1)形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力()(2)原子間的相互作用叫化學(xué)鍵()(3)某些金屬與非金屬原子間能形成共價(jià)鍵()(4)某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(5)強(qiáng)電解質(zhì)中一定存在離子鍵()(6)形成化學(xué)鍵的過程是能量降低過程()(7)含有離子鍵的化合物中，一個(gè)陰離子可同時(shí)與幾個(gè)陽離子形成靜電作用()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)4.(2016河南洛

5、陽調(diào)研，5)下列說法正確的是() 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A. B.C. D.解析稀有氣體元素為非金屬元素，其單質(zhì)中無共價(jià)鍵，錯(cuò)；NH4Cl為離子化合物，錯(cuò)；AlCl3為共價(jià)化合物，錯(cuò)；NaOH中存在2種化學(xué)鍵，錯(cuò)；NaCl為離子化合物而HCl為共價(jià)化合物，電

6、離時(shí)克服的化學(xué)鍵不同，錯(cuò)。答案A考點(diǎn)二化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)類別的關(guān)系1.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系知識(shí)梳理固考基吸熱E1E2放熱E1E2baB. a和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C. d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6解析a的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，則a為氫元素；b和c的次外層有8個(gè)電子，且最外層電子數(shù)分別為6、7，則b為硫元素，c為氯元素；d的最外層電子數(shù)為1，且c和d的電子層結(jié)構(gòu)相同，則d為鉀元素。A項(xiàng)，元素的非金屬性次序?yàn)镃lSH，正確；H2S和HCl是共價(jià)化合物，KH、K2S和KCl是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氫、硫

7、、氯三種元素的最高和最低化合價(jià)分別為1和1、6和2、7和1，因此它們各自最高和最低化合價(jià)的代數(shù)和分別為0、4、6，正確。答案B探源：本高考題組源于教材LK必修2 P35“交流研究”對(duì)元素推斷及化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系進(jìn)行了考查。 題組一化學(xué)鍵的斷裂與形成1.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”，據(jù)此你認(rèn)為下列變化屬于化學(xué)變化的是 ()題組精練提考能對(duì)空氣進(jìn)行降溫加壓金剛石變成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水電離出H和Cl電解熔融的Al2O3制取AlA.B.C. D.答案C2.在下列變化過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A.將SO2通入水中 B.燒堿

8、溶于水C.將HCl通入水中 D.硫酸氫鈉溶于水答案D【思維建?！糠治鑫镔|(zhì)變化與化學(xué)鍵變化的思維模型題組二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別及變化的關(guān)系3.(2015甘肅蘭州模擬)下列說法正確的是() A.NH4NO3中只含共價(jià)鍵B.稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物解析A項(xiàng)，NH4NO3中既含離子鍵又含共價(jià)鍵；B項(xiàng)，稀有氣體為單原子分子，不含化學(xué)鍵；C項(xiàng)，干冰升華時(shí)CO2分子未被破壞，即其分子內(nèi)的共價(jià)鍵未被破壞；D項(xiàng)，活潑金屬元素Al與活潑非金屬元素Cl形成共價(jià)化合物AlCl3。答案B4.(2016吉林長春模擬)下列有關(guān)說法正確的是() A.該組化合物中只含有共價(jià)鍵：H2O、NH4Cl、H2O2B.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物C.Na2O、NaOH和Na2SO4為離子化合物，HCl、NH3、H2SO4為共價(jià)化合物D.共價(jià)化合物是由不同種非金屬原子間通過共用電子對(duì)形成的解析NH4Cl中既含有共價(jià)鍵，也含有離子鍵，A錯(cuò)；非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的可能為共價(jià)化合物如HCl，也可能為單質(zhì)如H2、O2，B錯(cuò)；共價(jià)化合物也可由金屬原子與非金屬原子間通