《硝酸的氧化性》拔高練習(xí)

1、PAGE6第四節(jié)氨硝酸硫酸第3課時硝酸的氧化性3反應(yīng)的量的關(guān)系,問哪一點表示銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原的HNO3與Cu的量的關(guān)系2下圖裝置可用于制取、提純并收集表格中的四種氣體a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑,其中可行的是選項氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CNH3濃氨水生石灰堿石灰DCO2稀硝酸CaCO3濃硫酸銅銀合金與一定量某濃度的硝酸完全反應(yīng),將放出的氣體與1.12 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣混合通入水中,恰好全部被水吸收,則合金中銅的質(zhì)量是A.9.6 gC4.8 gD3.2 g4銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的

2、NO2氣體和336mLN2O4氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況,在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量為A.9.02 gBC8.26 gD7.04 g5下圖甲是學(xué)過的驗證銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置,乙、丙是師生對演示實驗改進(jìn)后的裝置:1甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是。2和甲裝置相比,乙裝置的優(yōu)點是。3為了進(jìn)一步驗證NO2和水的反應(yīng),某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾,再打開彈簧夾,才能使NO2氣體充滿試管。當(dāng)氣體充滿試管后,將銅絲提起,使之與溶液脫離,欲使燒杯中的水進(jìn)入試管應(yīng)如何操作?；旌纤岬娜芤褐?硝酸的物質(zhì)的量濃度為L-1,硫酸的物質(zhì)的量濃度為L-1,向其中加入5.76 g銅粉,微熱

3、,使其充分反應(yīng)。1溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為。2若要使5.76 g銅粉恰好完全溶解,且溶液中只存在一種鹽,則原溶液中的硝酸的物質(zhì)的量濃度為,硫酸的物質(zhì)的量濃度為。參考答案1解析:Cu與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu8HNO3稀3CuNO322NO4H2O,由化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的硝酸只有14被還原,故被還原的HNO3與Cu的關(guān)系為:3Cu2HNO3還原,A正確。答案:A2解析:A項,氫氧化鈉溶液會吸收生成的NO2,最后收集不到NO2;B項,銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱,故該裝置不可行,另外,不能用酸性KMnO4溶液提純,二者發(fā)生反應(yīng);C項,堿石灰是固體干燥劑,而題給的裝置適用于液體干燥劑且收集N

4、H3不能用向上排空氣法。答案:D3解析:銅銀合金與HNO3反應(yīng)過程如下:Cu、AgNO2、NOHNO3Cu、Ag與HNO3反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),Cu、Ag失電子,HNO3得電子,生成NO2或NO。由于NO2、NO、O2都被水吸收生成HNO3,即NO2、NO又將電子轉(zhuǎn)移給O2,所以在整個反應(yīng)過程中,相當(dāng)于Cu、Ag失的電子轉(zhuǎn)移給,得電子物質(zhì)的量=4=。設(shè)Cu的物質(zhì)的量為、Ag的物質(zhì)的量為y,則有:64 g所以銅的質(zhì)量為:mCu=64 gmol-1=3.2 g。答案:D4解析:nNO2=,nN2O4=,由HNO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2、N2O4過程中得電子的物質(zhì)的量為n=2=,由得失電子守恒知:2nCu2nM

5、g=,64 gmol-1nCu24 gmol-1nMg=4.6 g,知nMg=,nCu=,沉淀總質(zhì)量為m=98 gmol-158 gmol-1=8.51 g。答案:B5解析:1三裝置中發(fā)生的都是銅與濃硝酸的反應(yīng):Cu4H2NO3-Cu22NO22H2O。2乙裝置有尾氣吸收裝置而甲裝置沒有,所以,乙比甲環(huán)保;并且,甲中銅片與濃硝酸的反應(yīng)不能控制直到反應(yīng)完畢為止,而乙裝置可通過提拉銅絲來控制銅絲與濃硝酸接觸與否,從而可以控制反應(yīng)的進(jìn)行。3此問是仿照使密閉容器中NH3與水接觸形成噴泉的操作方法而設(shè)立的,也可使用原來的方法完成此操作:先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開c,用手焐住熱水、熱毛巾加熱試管答案:1Cu4H2NO3-Cu22NO22H22可以控制反應(yīng)進(jìn)行;吸收NO2氣體,防止污染環(huán)境3ca、b先關(guān)閉b,再關(guān)閉a,然后打開c,用手焐住熱水、熱毛巾加熱試管合理答案均可6解析:1由題意計算得:nNO3-=,nH=,nCu=,由離子方程式3Cu8H2NO3-3Cu22