《影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用》拔高練習(xí)

1、 4 -第三節(jié)鹽類的水解第2課時(shí)影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解的利用1雙選某溶液中僅含有Na、H、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯(cuò)誤的是（）A若溶液中離子間滿足：cCH3COO-=cNa，則該溶液一定呈中性B該溶液中一定滿足：cCH3COO-cCH3COOHcOH-cHC溶液中四種離子之間可能滿足：cNacOH-cCH3COO-cH，則溶液中離子間一定滿足：cCH3COO-cNacHcOH-2在L-1NaOH溶液中逐滴加入L-1CH3COOH溶液，溶液2colL-1反應(yīng)后溶液的olL-1C實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：cA-cHAL-1D實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中：cK=cA-cOH-=cH與NaH

2、CO3是兩種重要的酸式鹽。1NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請(qǐng)用離子方程式并配以必要的文字來說明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因_。2常溫下把L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2 L溶液，此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的cH為_。3NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應(yīng)的離子方程式為_。4向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至中性，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式_；在以上溶液中，繼續(xù)滴加BaOH2溶液，此時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_。5若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液和BaOH2溶液混合，反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案1解析：根據(jù)電荷守恒cNacH=cOH-cCH

3、3COO-可知，A正確，C正確。B說明溶液顯堿性，因此cOH-有可能大于cCH3COOH，B不正確。若溶液中的溶質(zhì)是CH3COONa和CH3COOH，則溶液不一定顯酸性，D不正確。答案：BD2解析：開始加入醋酸時(shí)，氫氧根離子濃度大于醋酸根離子，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B選項(xiàng)中，2c2c2c10-5-1olL-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中，若=，則反應(yīng)后的溶液中cA-cHA=L-1，因反應(yīng)后olL-1，據(jù)電荷守恒得cK=cA-cOH-答案：B5解析：1NaHCO3是酸式鹽，分析其溶液酸堿性就是分析HCO3-水解能力與HCO3-電離能力的相對(duì)大小，溶液呈堿性，說明HCO3-水解能力大于其電離能力。2cNaHSO4

4、=10-4molL-1，則cH=10-4molL-1，溶液中由水電離的cH=cOH-=10-10molL-1。3NaHSO4NaHS，所以NaHSO4溶液相當(dāng)于一元強(qiáng)酸溶液，與NaHCO3溶液混合，HCO3-HH2OCO2。4NaHSO4BaOH2BaSO4H2ONaOH，Ba2、SO42-恰好完全反應(yīng)。2NaHSO4BaOH22H2OBaSO4Na2SO4，OH-、H恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，此時(shí)溶液中還有Na2SO4。Na2SO4BaOH2BaSO42NaOH，又生成沉淀，溶液顯堿性。5NaHCO3BaOH2BaCO3NaOHH2O，改寫成離子方程式：HCO3-Ba2OH-BaCO3H2O。答案：1NaHCO3NaHCO3-，HCO3-H2OH2CO3OH-，HCO3-CO32-H，且HC水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性2110-10molL-13HH