《元素周期表的應(yīng)用》綜合練習(xí)

1、PAGE10第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用1下圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是A元素位于第二周期第A族B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：D元素的最高正化合價(jià)：2X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說法正確的是AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4B原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篧XZCX與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)DZ的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子后，都形成稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)

2、，X放出的能量大于Y，那么下列推斷中不正確的是A原子序數(shù)XYB還原性XYC氧化性XYD酸性HXHY4下列粒子的結(jié)構(gòu)表示正確的是A18O的結(jié)構(gòu)示意圖：BO2的結(jié)構(gòu)示意圖：CMg2的最外層有10個(gè)電子DMg2的結(jié)構(gòu)示意圖：5A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑ABEDC，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A原子電子層數(shù)：ABB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BEC簡單離子半徑：EDD最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性：CbB離子的還原性Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性H2YHZD原子半徑XBA

3、BD的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等CD與C不能形成化合物D原子半徑的大小順序是CBAD11下列對(duì)非金屬元素除稀有氣體外的相關(guān)判斷正確的是非金屬元素都是主族元素單質(zhì)在反應(yīng)中都既能作氧化劑又能作還原劑氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸非金屬元素R所形成的含氧酸鹽MaROb中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)ABCD12在測定液態(tài)BrF3導(dǎo)電時(shí)，發(fā)現(xiàn)20時(shí)其導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明BrF3能發(fā)生電離，其他眾多事實(shí)證明KBrF4、BrF22、SnF6、ClF3、BrF3等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽。由此推斷液態(tài)BrF3電離時(shí)的陰、陽離子是ABr3和FBBr2F和FCBrFeqoa

4、l,2和BrFeqoal,4DBrFeqoal2,5和BrF213下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A高氯酸HClO4的酸性比硫酸強(qiáng)B次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多14下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)C因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)15不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動(dòng)順序

5、的概念，后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnolL1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋_、_。3研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu2、Fe3、Fe2的氧化性強(qiáng)弱_。請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu2、Fe3氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。方案：_。16X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是

6、無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示的變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：1X元素在元素周期表中的位置是_。2X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源KOH溶液作電解質(zhì)溶液，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入_填物質(zhì)名稱；負(fù)極電極反應(yīng)式為_。3C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是_。4X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的ol。N23H22NH3反應(yīng)前amolamol0反應(yīng)后aeqf,2aeqf3,2則反應(yīng)后N2的體積分?jǐn)?shù)為eqfaf,2,af,2af3,

7、250%。答案：1第二周期A族2氧氣H22OH2e2H2O34NH35O2eqo=,su10aolL1；對(duì)NH4NO3溶液，當(dāng)olL1，兩者的比值為102a14。答案：1NO23NH4HSO4cHcSOeqoal2,4cNHeqoal,4cOH4102a1419解析：1反應(yīng)“ZXeqoal,4WX=ZX3X2W”，只能是NHeqoal,4OH=NH3H2O，則X為H，Z為N，W為O，電子數(shù)與NHeqoal,4、OH、NH3、H2O相等的M為Na，M為Na。由Z2與YW質(zhì)子數(shù)相等，可知Y為C，MWX為NaOH。2分子式為C2H7O2N的A為CH3COONH4，其所含CH3COO與NHeqoal,4的水解程度相近，導(dǎo)致溶液ol而FeSO4為2mol時(shí)化合價(jià)升降相等，此時(shí)反應(yīng)可表示為1Na2O22FeSO4H2O=yNa2SO4Fe2SO43mFeOH3，據(jù)Na守恒知y1，再據(jù)SOeqoal2,4守恒知1/3，進(jìn)一步據(jù)Fe3守恒知m4/3，最后據(jù)H守恒知2，整理后改寫得到的離子方程式為3Na2O26Fe26H2O=6Na4FeOH32Fe3。5設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為R，利用極限值法求解：若ng的物質(zhì)全為M時(shí)MMOHRR17則eqfR,neqfR17,，解得R68。若ng物質(zhì)全為M2O時(shí)M2O2MOH2R162R34則：eqf2R16,neqf2R34,，解得R28。因?yàn)閚g物質(zhì)為M與M