山西省呂梁市興縣康寧中學(xué)2021-2022學(xué)年中考三?；瘜W(xué)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1控制變量法是化學(xué)實驗的常用方法之一。 如圖實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是( )A固體質(zhì)量B催化劑C溫度D濃度2下列各組物質(zhì)說法正確的是（）A冰、玻璃、氧化鈉都是晶體B人體、石墨、酒精都是導(dǎo)體C糖類、碳酸鈣、酒精都是有機物D水銀、燒堿、液氮都是

2、純凈物3下列實驗方案可行且相應(yīng)方程式書寫正確、反應(yīng)基本類型標(biāo)注的也正確的一組是( )A用灼熱的CuO除去CO2中混有的少量CO COCuOCO2Cu 置換反應(yīng)B用Cu(OH)2和Na2SO4反應(yīng)制備NaOH Cu(OH)2Na2SO4CuSO42NaOH 復(fù)分解反應(yīng)C用金屬Fe和稀鹽酸反應(yīng)制取FeCl3 2Fe6HCl2FeCl33H2 置換反應(yīng)D用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O 分解反應(yīng)4向盛有等量水的三個燒杯中分別加入某固體物質(zhì)10g、25g、25g，如圖甲所示是充分溶解后的現(xiàn)象，如圖乙所示是該固體物質(zhì)和另一種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列

3、有關(guān)說法正確的是A三個嬈杯中形成的溶液都是飽和溶液B燒杯、的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等CY代表該固體物質(zhì)，X代表另一種固體物質(zhì)D分別將100gX、Y的飽和溶液從t2降溫到t1，所得到的溶液質(zhì)量：YX5網(wǎng)絡(luò)、報紙等媒體爆料的下列造假事件中，肯定涉及化學(xué)變化的是（ ）A用硫磺燃燒來熏蒸銀耳使其變白B用工業(yè)石蠟給瓜子“美容”C用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“奶粉”D用銅和鋅熔合制成“黃金”6目前鈣鈦礦型太陽能電池的研究取得重要進展，該電池較硅電池價格便宜。鈣鈦礦的主要化學(xué)組成為CaTiO1下列有關(guān)CaTiO1說法正確的是（）A屬于有機化合物B鈦元素化合價為+4C由兩種金屬和一種非金屬組成DCa、Ti、O

4、元素質(zhì)量比為1：1：17下列說法正確的是（ ）A分子可用直接構(gòu)成物質(zhì)，則溶質(zhì)都以分子形式分散到溶劑中形成溶液B中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)C銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣，則硫酸銨不能與熟石灰混合施用D一氧化碳、二氧化碳組成元素相同，則一氧化碳、二氧化碳化學(xué)性質(zhì)相同8錫（Sn）是“五金”之一，它的金屬活動順序位于鐵和銅之間，則下列反應(yīng)一定不會發(fā)生的是（ ）AMg+Sn(NO3)2Mg(NO3)2+SnBSn+H2SO4SnSO4+H2CSn+Hg(NO3)2Sn(NO3)2+HgDSn+ZnSO4SnSO4+Zn92018年12月8日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用長征三號乙運載火箭成

5、功發(fā)射嫦娥四號探測器，開啟了月球探測的新旅程。運載火箭常用的推進劑是偏二甲肼（C2H8N2）與四氧化二氮（N2O4），二者反應(yīng)的方程式為，下列有關(guān)說法正確的是AX的化學(xué)式是CO2BN2O4中氮元素的化合價是+3C該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律10為解決魚在運輸過程中的吸氧問題，可在水中加入一種叫做過氧化鈣(CaO2)的制氧劑，它與水反應(yīng)后的生成物可能是ACaO和O2BCaCO3和H2CCa(OH)2和O2DCaCl2和O211在化學(xué)實驗和化工生產(chǎn)中常遇到除去物質(zhì)中的雜質(zhì)。下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選除雜質(zhì)的試劑和方法不合理的是ACO氣體（CO2）：通過石灰水BNa2

6、SO4溶液（Na2CO3）：滴加稀鹽酸至不發(fā)生氣泡為止CCu粉（Fe）：滴加稀硫酸至不發(fā)生氣泡為止，再過濾DKCl粉末（MnO2 ）：放入水中充分?jǐn)嚢?，過濾，將濾液蒸干12歸納總結(jié)和邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列歸納推理正確的是A二氧化碳?xì)怏w和氧氣都能用濃H2SO4干燥BNa2CO3溶液和NaNO3溶液都能使無色酚酞試液變紅C稀有氣體可做保護氣，則可做保護氣的一定是稀有氣體D中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)13在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在下定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法中不正確的是A該反應(yīng)為化合反應(yīng)B丙可

7、能為該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為75D該反應(yīng)中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1414下列不屬于氧氣用途的是A急救B氣焊C作燃料D動植物呼吸15對下列詞語的有關(guān)化學(xué)原理解釋不合理的是A火上澆油隔絕空氣B扇風(fēng)助火為可燃物的燃燒提供更多的氧氣C釜底抽薪清除可燃物達(dá)到滅火的目的D鉆木取火使溫度達(dá)到可燃物的著火點二、填空題（本大題共1小題，共6分）16AH為初中化學(xué)常見物質(zhì)其中A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，H、G為單質(zhì)，C為石灰石的主要成分，F(xiàn)為胃酸的主要成分；反應(yīng)為光合作用它們之間的相互關(guān)系如圖所示其中“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互之間能發(fā)生反應(yīng)（部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)

8、條件省略）請回答下列問題：（1）C的化學(xué)式為 ；E的化學(xué)式為 （2）B物質(zhì)的一種用途為 ；反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ； 三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用改裝前的“遼寧艦”銹跡斑斑，鋼鐵銹蝕主要是鐵與_的結(jié)果。工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。為避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖的兩個實驗：實驗1中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是_。通過實

9、驗2，可證明鐵的活動性比銅強，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。某電鍍廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅及有關(guān)金屬，設(shè)計如下所示流程。該回收流程中：固體A的成分是_；含鐵元素的物質(zhì)(污水除外)有_(填字母序號)。18（8分）用下圖1實驗測定空氣中O2的含量，最終鐘罩內(nèi)上升后的液面略低于刻度1，某同學(xué)對該現(xiàn)象作如下探究。鐘罩內(nèi)剩余氣體探究結(jié)果偏小的原因可能是鐘罩內(nèi)O2或生成的CO2有剩余。該同學(xué)查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是進行了如下圖2實驗：A中觀察到_，證明有CO2剩余。B中觀察到_，證明有O2剩余。C

10、中觀察到黑色固體變成紅色，說明結(jié)果偏小的第三個原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的_(填化學(xué)式)氣體。鐘罩內(nèi)溶液的成分探究NaOH溶液與過量CO2反應(yīng)會生成NaHCO3；Na2CO3受熱不分解而NaHCO3受熱易分解。該同學(xué)取一定量鐘罩內(nèi)溶液經(jīng)低溫蒸發(fā)、干燥等操作得到白色固體，作如下猜測：白色固體可能是：Na2CO3； NaHCO3； Na2CO3和NaHCO3。(4)取適量白色固體加熱，產(chǎn)生CO2，則猜測_(選填序號)不成立；取8.4g白色固體加入足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量_(選填“”、“=”或“”)4.4g，則猜測成立；該同學(xué)進一步查閱資料認(rèn)為該固體可表示為：aNa2C

11、O3bNaHCO3cH2O。稱取該白色固體33.2 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重4.5g；再通過堿石灰，堿石灰增重2.2g(假設(shè)氣體均被完全吸收)。abc_。將該固體長期浸泡在NaOH溶液中，固體全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)用大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，將制得的氣體通入新制的飽和澄清石灰水時，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，但一段時間后仍不變渾濁。對此展開了探究活動。澄清石灰水未變渾濁的原因是什么？I制得氣體中無CO2，II、與鹽酸的濃度有關(guān)I初步實驗實驗1小組同學(xué)取等量原

12、試劑瓶中澄清石灰水于試管內(nèi)進行實驗實驗操作現(xiàn)象初步結(jié)論試管1澄清石灰水未變渾濁試管2澄清石灰水變渾濁（1）可知猜想I_（填“成立”或“不成立”）寫出試管中發(fā)生的化學(xué)反_II依據(jù)初步結(jié)論，深入探究實驗2實驗序號大理石質(zhì)量（g）1010101010鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）37.520.313.910.68.5鹽酸體積（mL）1010101010將產(chǎn)生的氣體通入5mL新制飽和澄清石灰水中的現(xiàn)象無無出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁出現(xiàn)渾濁實驗3: 125 mL集氣瓶中充入不同體積CO2進行實驗實驗序號CO2體積（mL）5255075100125加入5mL飽和澄清石灰水，震蕩5次現(xiàn)象澄清變渾濁變渾濁變渾濁變渾濁變渾濁震蕩30

13、次后的現(xiàn)象澄清渾濁渾濁渾濁澄清澄清（解釋與結(jié)論）實驗2的目的是_有一定量HCl氣體存在時，請解釋澄清石灰水不變渾濁原因是_由實驗3可知，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳時，為了得到準(zhǔn)確的實驗現(xiàn)象，加入二氧化碳的量不能過少也不能過多。得出此結(jié)論所依據(jù)的現(xiàn)象是_參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、C【解析】由圖可知，鹽酸的體積、濃度相同，鎂條的質(zhì)量相同，水溫不同，故實驗探究影響反應(yīng)速率的因素是溫度。故選C。2、D【解析】A、玻璃不是晶體，故A錯誤；B、酒精不是導(dǎo)體，故B錯誤；C、碳酸鈣雖含有碳元素，但其性質(zhì)與無機物相似，歸為無機物，故C錯誤；D、水銀、燒堿、液氮都是純凈物，故D正確。故選

14、D?！军c睛】含有碳元素的化合物是有機物，不含碳元素的是無機物。但是少數(shù)含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽等具有無機物的特點，因此把它們歸為無機物。3、D【解析】A、混合氣體通過灼熱氧化銅，一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，既除了一氧化碳又增加了二氧化碳，置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B、Cu(OH)2是一種不溶于水的堿，不能與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成NaOH，故B錯誤；C、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能生成氯化鐵，故C錯誤；D、碳酸

15、鈉熱穩(wěn)定性強，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可用加熱的方法除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉，該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故D正確。故選D。4、D【解析】A. 飽和溶液是在一定溫度下、一定量的溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液，第一個燒杯中溶液不飽和，燒杯中形成的溶液一定是飽和溶液，選項錯誤；B. 燒杯固體沒有完全溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量比燒杯的少，燒杯中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比燒杯中的小，選項錯誤；C. 由圖可知，該物質(zhì)的溶解能力隨溫度升高而增大，X代表該固體物質(zhì)，Y代表另一種固體物質(zhì)，選項錯誤；D. 分別將100gX、Y的飽和溶液從t2降溫到t1，X的溶解度減小，有固體析出，溶液質(zhì)量

16、減小，而Y的溶解度變大，溶質(zhì)不析出，溶液的質(zhì)量不變，所得到的溶液質(zhì)量：YX，選項正確。故選D。5、A【解析】試題分析：化學(xué)變化是指有其他物質(zhì)生成的變化；物理變化是指沒有生成其他物質(zhì)的變化。二者的主要區(qū)別是有無新物質(zhì)生成。A、硫磺燃燒生成二氧化硫，屬于化學(xué)變化；B、用工業(yè)石蠟給瓜子“美容”，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；C、用淀粉、蔗糖、奶香精等摻和成“奶粉”，只是物質(zhì)之間的混合，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D、用銅和鋅熔合制成“黃金”，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。故選A?？键c：考查化學(xué)變化和物理變化的辨別6、B【解析】A、該物質(zhì)中不含有碳元素，不是有機物，故選項錯誤；B、鈣元素化合價是+2

17、，氧元素化合價是-2，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零可知，鈦元素化合價為+4，故選項正確；C、鈣元素、鈦元素是金屬元素，氧元素是非金屬元素，該物質(zhì)由兩種金屬元素和一種非金屬元素組成，故選項錯誤；D、Ca、Ti、O元素質(zhì)量比不是1：1：1，原子個數(shù)比是1：1：1，故選項錯誤。故選B。7、C【解析】試題分析：A選項是錯誤的敘述，溶液中的溶質(zhì)有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以離子分散如氯化鈉溶液；B選項是錯誤的敘述，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，不屬于中和反應(yīng)；C選項銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣，則硫酸銨不能與熟石灰混合施用，是正確的敘述；D選項是錯誤的敘述，一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，如一氧化

18、碳能燃燒，而二氧化碳不能燃燒；故答案選擇C考點：化學(xué)推理8、D【解析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）。根據(jù)錫位于鐵和銅之間分析判斷即可。【詳解】A.因為鎂位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫（Sn）位于鎂的后面，能發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B.因為錫（Sn）位于鐵和銅之間，如果錫位于氫的前面，就能與酸反應(yīng)，可能發(fā)生反應(yīng)，故B錯誤；C.因為錫（Sn）位于鐵和銅之間，汞位于銅的后面，所以錫位于汞的前面，能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D.由于鋅位于鐵的前面，錫（Sn）位于鐵的后面，所以錫不能

19、置換硫酸鋅中的鋅，不能發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案選D。9、A【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前有2個碳原子、8個氫原子、6個氮原子、8個氧原子。反應(yīng)后有8個氫原子、6個氮原子、4個氧原子。所以2X分子中含有2個碳原子和4個氧原子，則每個X分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成。所以X的化學(xué)式為CO2。A正確；B、N2O4中氧元素顯-2價。設(shè)氮元素的化合價為x，在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0，可得：（x）2+（-2）4=0，解得x=+4。B錯誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。C錯誤；D、該反應(yīng)是化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律。D錯誤。故選A。10、C【解析】A、氧化

20、鈣很容易與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氧化鈣不能存在于水中，故A不可能；B、反應(yīng)物中無碳元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；C、反應(yīng)物為水和過氧化鈣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，可能生成物為Ca（OH）2和O2，故C正確。D、反應(yīng)物中無氯元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故D不可能；故選：C。11、B【解析】A、CO2能與通過澄清石灰水反應(yīng)，而一氧化碳不能，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確，不符合題意。B、Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，Na2SO4溶液不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)

21、氯化鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的試劑錯誤，符合題意。C、混合物中加入硫酸，鐵會與硫酸反應(yīng)而溶解，最后就只剩銅粉了，過濾后濾紙上就只有銅粉，故選項所采取的方法正確，不符合題意。D、KCl和二氧化錳放入水中充分?jǐn)嚢?，二氧化錳難溶于水，氯化鉀能溶于水，再過濾，將濾液蒸干，可以得到氯化鉀，故選項所采取的方法正確，不符合題意。故選：B?！军c睛】在解此類題時，首先分析雜質(zhì)和物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)，不會生成新的雜質(zhì)。12、A【解析】A. 濃H2SO4只能用來干燥不與其反應(yīng)的氣體，二氧化碳和氧氣不與濃H2SO4反應(yīng)，正確；B. Na2CO3溶液呈堿性，能使無色酚酞試

22、液變紅，NaNO3溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變色，錯誤；C. 稀有氣體可作保護氣，可作保護氣的不一定是稀有氣體，也可能是氮氣，錯誤；D. 酸堿之間的反應(yīng)是中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O，錯誤。故選A。13、D【解析】A、反應(yīng)過程中，甲和丁的質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，該選項說法正確；B、丙在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應(yīng)物和生成物，該選項說法正確；C、該反應(yīng)中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為：（32-4）（24-4）=75，該選項說法正確；D、該反應(yīng)中，甲、乙

23、的質(zhì)量變化之比為：（16-8）（32-4）=27，該選項說法不正確。故選D。14、C【解析】試題分析：氧氣用途的是應(yīng)用于氣焊中提高物質(zhì)燃燒的劇烈程度，增加溫度，還可以用于急救和動植物的呼吸。故選C.考點：氧氣的用途15、A【解析】A、油是可燃物，火上澆油增加可燃物，燃燒更旺，沒有隔絕空氣，解釋錯誤；B、扇動時空氣流動，為可燃物的燃燒提供更多的氧氣，解釋正確；C、薪即為可燃物，釜底抽薪就是清除可燃物達(dá)到滅火的目的，解釋正確；D、鉆木取火，通過摩擦生熱使溫度達(dá)到可燃物的著火點，解釋正確。故選A?！军c睛】滅火的原理是：清除可燃物、隔絕氧氣、溫度降低到著火點以下，具備其中一個就能達(dá)到滅火的目的。二、填

24、空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）CaCO3；H2O；（2）改良酸性土壤等；復(fù)分解反應(yīng)；（3） 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH【解析】解：A、E為氧化物且E為常見的液體，B、D為堿，且B能夠轉(zhuǎn)化為D，因此A是二氧化碳，B是氫氧化鈣，D為氫氧化鈉；C為石灰石的主要成分，因此C為碳酸鈣，E為水；F為胃酸的主要成分，因此F是鹽酸；反應(yīng)為光合作用，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H，H、G為單質(zhì)，因此G為氧氣，H為氫氣，代入檢驗，符合題意，因此：（1）C為碳酸鈣，E為水；（2）B是氫氧化鈣，可以用于改良酸性土

25、壤等；反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（3）反應(yīng)是光合作用，二氧化碳和水在光和葉綠素的作用下反應(yīng)生成氧氣和葡萄糖，方程式為：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；反應(yīng)是二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；反應(yīng)是氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH；三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、（1）氧氣（或空氣）、水 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O（2） 酸不同 Fe+CuSO4 Fe SO4+Cu（3）

26、 Cu、Fe、Zn（或銅、鐵、鋅） ACD【解析】 (1). 鐵銹的主要成分是氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O ； (2). 據(jù)控制變量原則，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱時，所有影響反應(yīng)速率的因素都應(yīng)該相同。所以應(yīng)該用同種酸的溶液； (3).鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)可證明鐵的活動性比銅的強，反應(yīng)方程式為： Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 (4).污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，要回收硫酸鋅，需要將硫酸銅和硫酸亞鐵都轉(zhuǎn)化成硫酸鋅，所以甲為鋅，由

27、于鋅過量，所以固體A為Zn Fe Cu；加入過量的酸后，鋅、鐵反應(yīng)稱為溶液，所以濾液C中有硫酸亞鐵、硫酸鋅，加入適量鋅置換出鐵，得硫酸鋅溶液。含鐵元素的物質(zhì)有A C D點睛：金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動性越強。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬從它的鹽溶液中置換出來。18、變渾濁 溶液變藍(lán)色 CO ab c212 Na2CO3NaHCO32H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O 【解析】(一)實驗1：(1)A中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明有CO2剩余；(2) 查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，B中觀察到溶液變藍(lán)色，證明有O2剩余；(3)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，C中觀察到黑色固體變成紅色，說明結(jié)果偏小的第三個原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳；(二)實驗2：(4) Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱易